2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)

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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。

已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。

2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于A Ⅲ族B ⅣA族C ⅤA族D ⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A 4种B 5种C 6种D 7种4．13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同D 均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。

要利用氢能，必须解决好储氢问题。

如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9B LaNi4C LaNi5D La5Ni6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1mol·L－1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1N AB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2N AC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3N AD 80 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 mol·L－1和18 mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。

2006年全国高中生化学竞赛省级赛区试题例析及思考 (1)

（６）配合物的结构简、。
黧霉嬲裟２竞黪ｃ√Ｎ
异构体），它们分别有一对
图：如图所示。它有一对
‘Ｎ＼
图。【答案】
Ｂ。
（１）ＢＢｒ什ＰＢｒ３＋３Ｈ２＝ＢＰ＋６ＨＢｒ（２）。一＼
Ｎ＼、．ｊ＾，，“，、≥ｃ—Ｎ。
对映异构体（手性异构
体）。
１．３
√。、ｏ
平面三角形Ｂ／奄ｒ三角锥形（３）
（４）ｄ萨÷、／磊＝｛、／了ｘ４７８ｐｍ＿２０７
例１（第６题）潜在储氢材料——化合物Ａ是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷
的等电子体，相对分子质量３０．８７，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚融化的Ａ缓慢释放氢气，
转变为化合物Ｂ（乙烯的等电子体）。Ｂ不稳定，
（１）Ａ是用碳酸二甲酯和一水合肼在７０℃下
万方数据
化学教学
２００７年。第２期
宫，且，
【答案］
ｏ
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（１）Ｈ斟Ｈ√。、唧ＮＨ：（２）Ｈ，ｃｏ—巷—ｏｃＨ，
只有５０％。填入的四个硼原子在空间的分布也成四
面体形。假如全部四面体空隙填入硼原子的话，化学式就成Ｂ２Ｐ了，与实际不符合。至于硼原子和磷
＋２Ｈ２ＮＮＨ２・Ｈ２０一Ｈ２ＮＨＮ—ｃ—＿ＮＨＮＨ２＋２ＣＨ３０Ｈ＋２Ｈ２０
１．２
它要求学生面对陌生情景和信息时。能通过敏
锐的洞察力、丰富的想象力和灵活的类比推理能力，
的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即
便得出了结果，也会觉得是难以把握。当然，也不排除学习主动、肯钻研的学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识，由于得出的结论是新的知识．所以对学生创造性思维的要求特别高。

2006年全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题例析与思考

中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。

关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。

但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。

今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。

1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。

1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。

平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。

当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。

由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。

例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。

刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。

B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。

C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。

高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。

(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．PE 和PVC 都用于生产食品保鲜膜，但PVC 对人体有害。

下列有关PVC 的说法正确的是A PVC 的单体是CH 3CH 2ClB PVC 是加聚反应的产物C PVC 能够使溴的四氯化碳溶液褪色D 乙烯是制备PVC 的最佳原料2．2005年10月12日上午9：00，CZ －2F 火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。

下列叙述中正确的是A 火箭所用的燃料是气体燃料B 宇航员呼吸所备的气体是液态氧C 在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D 飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料3．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是A 用漂白粉消毒游泳池中的水B 用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢C 用食盐腌渍食物D 用小苏打治疗胃酸过多4．已知pOH ＝－lg[c(OH —)]，又知正常人的血液pH ＝7.35。

则此人血液的pOH 值为A 等于7.35B 等于6.65C 大于7.35D 小于6.655．已知25℃、101kPa 条件下：4Al （s ）＋3O 2（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－2834.9kJ ·mol －14Al （s ）＋2O 3（g ）＝2Al 2O 3；△H ＝－3119.1kJ ·mol －1由此得出的正确结论是A 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B 等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 6．在右图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有白斑C 小试管内有晶体析出D pH 试纸变红7．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。

浙江省名校高二化学竞赛联考(八)

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）选择题专项强化训练（一）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共40分）1．2005年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。

周边村镇28人中毒死亡，285人住院治疗，公路旁3个乡镇万余人疏散。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程不合理的是A 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况B 被转移人群应戴上用稀NaOH 处理过的口罩C 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染2．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A 水的电离过程是放热的过程B 盐的水解一定能促进水的电离C 催化剂能提高水分解的转化率D 金属的电化腐蚀与水无关3．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。

绿色奥运是指A 加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B 严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C 把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D 奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料4．2004年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2004年诺贝尔化学奖授子以色列科学家阿龙－西查诺瓦、阿弗拉姆－赫尔什科和美国科学家伊尔温－罗斯，以表彰三人在蛋白质控制系统方面的重大发现。

下图表示蛋白质分子结构的－部分，图中A 、B 、C 、D 标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 5．使人们详细研究化学反应微观机理的重要实验是 A 探针移动硅原子实验 B 交叉分子束实验C 高度准确的光谱实验D 合成结晶牛胰岛素实验6．1828年，德国化学家武勒（F·Wohler ）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH 4CNO ）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH 2)2]，他的一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）i．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是A 它耐高温，抗氧化B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C 它没有固定熔点D 它是一种新型无机非金属材料 ii．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。

下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A 它们都属于纯净物B 它们的分子中都不含氢原子C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 iii ．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。

从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应中的几个A 3个B 4个C 5个D 6个 iv．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS 2)可以发生反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O － Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰5D 5︰7 v．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B 该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C 该条件下H 2燃烧生成了具有还原性的物质D 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2 vi．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解，UO 2(NO 3)2－－U X O Y ＋NO 2↑＋O 2↑，在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关C HC11N属于高分子化合物D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。

有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体D 玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。

放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。

已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。

标准状况下最稳定的碳单质是A D 无法确定4表示成SiO4，则该结构式的通式为A (Si2O5)nB (SiO3)nC (Si6O17)n10n－D (Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

高中学生化学竞赛试题B组含答案

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)一．选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。

下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( )A．H2O2溶液B．NaCIO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A．一种反应物；B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。

3．下列物质不可能通过化合反应制取的是( )A．Fe(OH)3；B．Al(OH)3；C．HgS；D．CuS。

4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是：A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大；B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料；D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。

5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体：A．3种；B．4种；C．5种；D．2种。

6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。

请判断浓度为2×10-2mo1.L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( )A①④⑥；B．①②③④⑤⑥；C．①③④⑤；D．其他组合。

7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)

①请写出其测定原理的反应方程式： _____________________________ ；
②测定所用的主要玻璃仪器为 __________________，通过观察 ________________ 的现象可确定测定反应是否进行完全。
20．（ 8 分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物
B． 2.8 mol ?L-1
C． 4.3 mol ?L-1
D． 4.9 mol ?L-1
16．无色的有机物 I 是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下 I 可转变成结构Ⅱ （显橙色），反应如下（ R1、 R2、 R3 是烃基）：
有关上述变化的说法不正确的是（ A．Ⅱ可看作醇类 C．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
23．（ 9 分）八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香
料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗
炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成
“达菲 "的前体
（“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物）。莽草酸的分
子结构模型如图所示（分子中只有 C、 H、 O 三种原子）。
B． a:K+； b:CO23- ； c:Cl—； d:HCO-3
C． a:K+； b:CO23- ； c:HCO-3； d:Cl—
D． a:K+； b:HCO-3； c:Cl—； d:CO2-3
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二．选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符
12.24L。由此推断氧化产物可能是（
）
A． Sn(NO3)2 B． Sn(NO3)4 C． SnO2 ?4H2O D．NO2

2006年高二化学竞赛试题

2006年高二化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11 ②8 ③7 ④3A．①④B．①②C．①③D．②③5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B．硫化羰可用作灭火剂s c oC．硫化羰的电子式为：D．硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度H CCC C H HH 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（） A 、Al 3+B 、Al(OH)3C 、AlO 2ˉD 、Al 3+和Al(OH)310、有M 、R 两种主族元素，已知M 2-离子与R +离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）A 、M 与R 的质子数之和一定等于19B 、M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C 、M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D 、M 和R 的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是（）A 、难失去电子的原子，易形成阴离子B 、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C 、含有金属元素的离子不一定是阳离子D 、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（） A 、Br －B 、SO 42－C 、H 2SO 3D 、NH 4＋13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 14、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A ．2B ．4C ．5D ．615、叠氮酸 HN 3 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c HN 3 ＞c H + ＞c -3N ＞c OHB. HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c Na + ＞c -3N ＞c OH＞c H +N与CO2含相等电子数D. -316、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液+H++2OH NH3·H2O+H2ONH+4D．KHS的水解：HS-＋HO H3O ++S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素C2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A 18O2中含18个中子B 原子半径：N＜18OC N5和N2互为同位素D 2N5＝5N2是化学变化3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A 品红溶液B 石蕊溶液C 氯水D 碘化钾－淀粉溶液4．一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大A ①B ①③C ①②④D ①⑤5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A Na＋、I－、CO32－、ClO－B Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体，且不能防止倒吸的有A B C D7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8．已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有①A可能是原子晶体②A可能是金属晶体③B溶液一定显碱性④C在一定条件下下可以形成胶体⑤D晶体的熔点一定很高（＞2000℃）⑥D适当条件下一定能与碱反应A 3个B 4个C 5个D 6个9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是A x＝1B 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1C B的转化率为40%D 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为A 48gB 56gC 60gD 64g二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。

又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。

1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。

下列有关说法可能符合题意的是A “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性B “哑泉”之毒是由于水中的SO42－使人体中的蛋白质变性C “哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性D “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 水、氨气C 氢氧化钠溶液、一氧化氮D 水、二氧化氮13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A 一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于N AB 常温常压下，0.1mol铁在Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AC 25℃、1atm，N A个臭氧分子的体积大于22.4LD 1L 1mol/L的Na2CO3溶液中离子总数大于3N A14．根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是A 盐酸和氢氧化钠B 硫酸铵和氯化钡C 硝酸亚铁和盐酸D 亚硫酸钠和硫酸15．下列离子方程式书写正确的是A 碳酸钠溶液显碱性：CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B 氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓C 氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3＋H＋＝NH4＋D 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－16．下列说法中，错误的是A 室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B 在0.1 mol·L－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H＋)减小C 在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D 在NaAlO2溶液中，Fe3＋不可能大量存在17．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝—393.51 kJ.mol－1C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝—395.41 kJ.mol－1据此推理所得到的下列结论正确的是A 金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B 石墨晶体中碳碳键的键能大于金刚石中的碳碳键C 石墨的能量比金刚石的能量高D 由石墨制备金刚石一定是吸热反应18．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。

现在化合物A的结构简式是它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：，，。

若化合物B与A互为同分异构体，且A、B 分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是A BC D2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（八）（时间：120分钟满分：150分）4可生成它，CuH不稳定，CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。

以下有关它的推断错误的是A 这“另一种反应物”一定具有氧化性B CuH既可做氧化剂也可做还原剂C CuH＋Cl2＝CuCl＋HCl（燃烧）D 2CuH＋2HCl＝CuCl2＋2H2↑＋Cu（常温）20．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X （g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲三、（本题包括2个小题，共19分）21．（10分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。

（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试①写出H2O2反应的化学方程式。

②实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

（2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。

测请简要说明：①反应完成所需的时间不同的原因。

②反应后液体温度不同的原因。

③收集到气体体积不同的原因。

（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。

①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：。

②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。

请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。

（简要文字说明）、N2、CO2、HCl、22．（9分）有一无色气体（可能由ONH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。

如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为；（2）原气体中一定有，其体积分别是；（3）原气体中一定没有。

四、（本题包括2个小题，共24分）23．（7分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子。

O4分子的结构如右图所示。

（1）判断O4分子是否是极性分子（2）判断O4固体的晶体类型（3）可燃物在O4中燃烧比在O2中燃烧释放的热量大还是小，为什么？（4）O4具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，试配平：O4＋Fe2＋＋→Fe3＋＋H2O＋O2在该反应中，当生成1 mol O2，转移电子的物质的量为________mol。

24．（17分）（1）正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。

在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达 1.9V；在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有0.9V。

因此被广泛地用于代替高氯酸盐净化水和氧化生成有机化合物的反应。

由高铁酸钡与锌组成的碱性干电池，其理论电压超过2.0V。

分别写出上述3个反应（或半反应）的方程式。

（2）高铁酸钡可以电解法进行制备：以铂为阴极，铁为阳极，以饱和NaOH/Ba(OH)2溶液为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。

写出电极反应和总反应方程式；（3）MnO2的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO2也能发生放电反应，其放电产物Mn2O3可以与FeO42－发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以催化FeO42－发生还原反应，使得其还原电位向MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。

请写出上面的所有反应式。

（4）高铁酸盐的浓度是通过铬酸盐氧化法进行确定的。

在浓碱溶液中，过量的三价铬盐定量还原高铁酸盐而自身被氧化为铬酸盐（CrO42－），所生成的铬酸盐经酸化变为重铬酸盐（Cr2O72－），再用标准的Fe2＋溶液滴定。