湖南省益阳市第六中学初中部九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 .doc
九年级化学第五单元化学方程式教案
九年级化学第五单元化学方程式教案一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用2．过程与方法(1)通过多练习的方法调动学生的积极性(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练开阔思路提高解题技巧培养思维能力加深对化学知识的认识和理解3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算培养学生学以致用联系实际的学风(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的质和量是统一的辩证观点二、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化三、教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法四、课时安排2课时教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义可以知道反应物与生成物之间存在数量关系而研究物质的化学变化常涉及到量的计算例如用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等通过这些计算可以加强生产的计划性并有利于合理地利用资源而这些计算的进行都需要根据化学方程式本节就是从量的角度来研究化学方程式的汁算的[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算今天我们进ap;0;步学习根据化学方程式的计算如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有些步骤和方法呢?请看例题1[投影]展示例题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量即已知原料的质量求产品的质量我们一起来看课本中的解题步骤[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑2×158326克Xx==0．6g答：加热分解6g高锰酸钾可以得到0．6g氧气[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式求解；(5)简明地写出答案[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法接下来我就一些问题进行补充(1)设未知量时一定要注意质量单位已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算单位必须一致才能计算[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做(学生练习教师巡视发现步骤和格式上的错误及时纠正)(2)写出方程式一定要注意配平而且要注意方程式的完整反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明不完整的方程式计算时是要扣分的(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边(4)比例式有两种列法可以横列也可以纵列例题1中采用的是纵列即；还可以采用横列即2×158：32＝6g：x一般情况下采用纵列比较好因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系从而使得计算简单如用158g高锰酸钾加热分解可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算结果的小数位保留按题中要求进行若题中没有要求又得不到整数时一般保留一位小数如例题1中就是[教师]在实际运算过程中我们往往需要把过程再简化些具体格式可以参照下面的例题2[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳如果要制取10t氧化钙需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3===CaO+CO2↑10056x10tx==18t答：需要碳酸钙18t[教师]根据上述两例可知已知反应物的质量可以求生成物的质量已知生成物的质量也可求出反应物的质量那么假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习[投影]展示课堂练习[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)[学生分析、讨论][回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量[讲解](1)因为此题有两问所以一个未知数设为x另一个未知数设为(2)仍和前面例题一样写出并配平化学方程式列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量并写在相应化学式的下面(3)不管有几个未知数列比例式和前面例题一样根据已知量求出一个未知量另一个未知量可以根据已知量求出也可以根据求出的未知量来求[总结]由此可知已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量同理已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量可见根据化学方程式计算共有四种类型[板书]2．化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量[提问]通过前面例题的讲解大家总结一下根据化学方程式计算的要领?关键?[学生思考][教师总结并板书]3．化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量[教师]根据前面的例题和理论知识请同学们进行练习[投影]展示下列练习[练习]1．用氢气还原氧化铜要得到6．4g铜需要多少克氧化铜? 2．5．6g铁跟足量的稀硫酸起反应可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)3．12g镁与足量稀盐酸起反应可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)[学生练习][注意事项]①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系因此遇到不纯物要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量才能代入化学方程式进行计算②计算中注意单位统一(必须是质量单位如果是体积须根据密度换算)[小结]通过本节内容学习我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法同时也懂得了化学计算题是从量的方面来反映物质及其变化的规律它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的所以说化学计算题包括化学和数学两个因素两个因素同时考虑才能得到正确的答案[布置作业]习题5、6、7、8板书设计课题3利用化学方程式的简单计算1．根据化学方程式计算的解题步骤：①根据题意设未知数；②写出化学方程式；③求有关物质质量比写出已知量、未知量；③列比例式求解；④简明写出答案2．根据化学方程式计算的四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量课堂练习1．(xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中反应物A、B的质量比为3：4当反应生成C和D的质量共140g时消耗B的质量为g2．(xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中可得到这样的生石灰多少吨?课后作业：课本习题1.2。
湖南省益阳市第六中学九年级化学上册5.2如何正确书写化学方程式课件新人教版
(2)遵守质量守恒定律。 遵守质量守恒定律，就是等号两边各种
原子的数目必须相等。对于书写化学方程式 就是配平，但不能改变 物质的化学式。
氢气在氧气中点燃时发生反应：
2H2 + O2
点燃
===
2H2O
臆造了物质
H2
+
O2
点燃
===
H2O + O
任意改动氧气化学式，也与客观事实不符，应为O2
（3）P + O2 _点__燃__ P2O5
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律
２．化学方程式的书写步骤
反应物中无
(1)写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式气,体中(间或不
用短横线相连.
溶性固体)
(2)配:
P + O2
P2O5
参加，生成 物中有气体
配平化学方程式,并检验(就是等号两边(或各沉种淀原)子生
的数目必须相等)
成时，在该
4 P + 5 02
2P2O5
物质化学式
(3)等: 将短横线改写成 “
”
后标“↑”
4P +502
2P205
“↓”。
(4)标: 标注反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ”
点燃
4P + 502
2P205
要注意什么？
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件
①观察法 ②最小公倍数法
点燃
C + O2
CO2
火柴梗头为 KClO3、MnO2 S等物质
2KClO3 MnO2 2 KCl + 3O2↑
2021年九年级化学上册 第五单元 化学方程式教案 (新版)新人教版(III)
教师演示实验【5-1】，同学们认真观察实验现象并把结果写在下面。
A.实验现象：
B.实验原理（化学方程式或文字表达式）：
C.实验中m1m2(>、<、=)
3.实验四【5-2】：镁在空气中燃烧
教师演示实验【5-2】，同学们认真观察实验现象并把结果写在下面。
A.实验现象：
教学环节
学生学案
教师导案
预
习
一、独学(分钟)
【探究一】学生自我探究
实验一：红磷的燃烧（参考P93页图5-2）
自研课本P92页方案一相关内容，完成下面的探究与讨论。
探究与讨论：
1.红磷燃烧前，在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：
2.玻璃管上的气球先变大后变小的原因是什么？
3.玻璃管下端与红磷接触的目的是。
一、高效导入、激发参与(分钟)
二、互学(分钟)：
【探究二】师生共同探究
学法指导：认真阅读课本P93-P94面的内容。并和老师一起完成实验的演示。
1.实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应
教师演示，仔细观察实验现象，将现象记录在课本P94页表格中。
A.实验原理（化学方程式或文字表达式）：
B.实验中m1m2(>、<、=)
2.认真观察课本P95页图5-7。
从图5-7中发现不变量有哪些？（从分子、原子的种类和数目、元素的种类和质量角度去思考）
三、任务分配、精选展点(分钟)
四、点拨(分钟)
有关质量守恒定律内涵：在化学反应前后可以总结为“五个不变、二个一定改变、两个可能改变”。你知道具体是什么吗？宏观从元素的种类、质量，物质种类、质量考虑；微观从原子的种类、数目、质量；分子的种类、数目等角度考虑）
九年级化学上册 5 化学方程式教案 (新版)新人教版
第五单元化学方程式1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;能从微观角度认识在化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.2.能说明化学方程式的含义,了解书写化学方程式要遵守的原则.3.能正确书写简单的化学方程式.4.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,提高化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应.1.通过操作、观察、组织讨论、总结规律,提高学生探究性实验能力.2.通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解.1.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育.2.认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点.化学方程式是初中化学的核心,是学生学习化学的载体.在本单元之前,学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识,对化学有了一定的了解.但是所涉及的化学反应均用文字表达.这种表示方法只能表示反应物和生成物,无法表示反应物和生成物的组成,也无法反映出各个物质间量的关系,使用起来极不方便,不利于进一步学习化学.元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语,掌握了它们才有可能学好化学.前两者前面已经学习了,为本单元的教学作了准备.通过本单元的学习,学生就可以从量的角度了解化学变化,解决用文字表达不方便的问题.元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语,只有掌握了它们,才能为我们今后更好地学习化学打下坚实的基础.从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开,本单元有三个课题.课题1通过一系列探究活动,引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学做好理论准备,这是学好本单元的基础.课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义.课题3从量的方面研究物质化学变化的过程,是化学方程式的具体应用.【重点】1.通过实验探究认识质量守恒定律.2.化学方程式的含义及书写规则.3.根据化学方程式的简单计算.【难点】1.从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用.2.化学方程式的书写.1.质量守恒定律课题的探究是通过一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量的关系”来创设问题情境的.对质量守恒定律的教学,注意引导学生尝试和掌握定量研究化学反应的方法,即通过大量事实和动手实验,分析归纳出质量守恒定律,并注重其应用.可简单概括为“实验—分析—应用”.2.运用对比法理解化学方程式的意义和读法之间的联系与区别.3.运用口诀法和练习法,达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化.4.练习要讲求质,也要讲求量.化学方程式及其书写,是本单元的难点之一,是需要反复练习才能掌握的.设计练习时既要考虑学生的知识储备,又要考虑问题的典型性.在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号等书写完整规范,使学生养成良好的学习习惯,以保证练习质量.练习的形式尽可能多一些,像文字改符号、简单配平、错题纠正等;独立练习、小组讨论、合作交流等;教师评价、小组互评、板演众评等.只有这样,才能保证一定的训练量.5.严格把握教学的深广度.本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升,不断深化理解,才能掌握的.在现阶段,要把握好教学的深度和广度,如化学方程式的书写教学不能试图一次完成,而要在以后的不断练习中加深体会,逐步熟练.可以适度介绍多种配平方法.切忌一开始就做难度很大的练习,增大学习难度,影响学生学习的积极性.利用化学方程式的简单计算,只要求学生学习有关纯物质的计算,虽然教材指出了在实际生产和科学研究中,原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑到杂质问题,这主要是对学生进行一种辩证的思想教育.对于有关含杂质的计算,将在下册第八单元再作介绍,在本单元中不要涉及.课题1质量守恒定律2课时课题2如何正确书写化学方程式2课时课题3利用化学方程式的简单计1课时算单元复习教案1课时课题1 质量守恒定律第课时1.通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见的化学反应中的质量关系.2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有改变.1.增加学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察,组织讨论,总结规律.2.加强实验中的各个环节的教学,从而拓展学生的思路.1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力.2.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育.【重点】1.质量守恒定律的含义及应用.2.对质量守恒定律的理解.【难点】1.对质量守恒定律的理解.2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有改变.【教师准备】托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子.【学生准备】 1.托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃管、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴.2.红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸.导入一:【展示图片】俄国化学家罗蒙诺索夫.【讲解】1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了.他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的.可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视.直到1777年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系.拉瓦锡得到了同样的结论,反应前后各物质的质量总和没有改变.导入二:【回顾引入】从前面的学习中我们知道,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O2P2O5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为:Fe+CuSO4Cu+FeSO4.大家想一下,在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化?[过渡语] 当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?前后总质量并没有发生变化,难道这是巧合吗?我们共同揭开这个谜团.一、探究质量守恒定律思路一【活动与探究】学生分两组进行实验一和实验二.实验一:红磷燃烧前后质量总和之间的关系.实验方案红磷燃烧实验现象①产生大量的;②放出大量的;③气球先后;④冷却后称量,天平(填“仍”或“不”)平衡.反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和(填“<”“>”或“=”).反应的化学符号表达式实验二:铁与硫酸铜反应,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系.实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象①铁钉表面有色固体生成;②溶液由色逐渐变为色;③天平(填“仍”或“不”)平衡.反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和(填“<”“>”或“=”).反应的化学符号表达式【说明】实验分两大组进行,分别探究两个实验.【注意事项】1.称量时天平应注意调平.2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净.【教师】学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正.【活动与交流】由学生分组交流实验结果,对不同意见进行分析.【实验一现象和结果】在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后物质的质量总和没有发生改变.【实验一结果的不同意见】生成物的质量总和略小于反应物的质量总和,可能是由于锥形瓶没有塞紧,漏气所致.【实验二现象】在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液.【实验二结果】用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变.【教师总结】通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系.其实不仅仅这两个实验如此,大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律.【教师】是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究,验证一下质量守恒定律是否正确.【活动与探究】分两大组进行实验,探究:1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?【陈述实验结果】1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量.2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量.【教师】为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量的情况呢?【回答】1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,逸散到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况.2.在镁带燃烧这个实验中,因为反应物有空气中的氧气参加,而我们反应前所称量的仅是镁带的质量,所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况.【追问】这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢?【回答】遵守.只要改进实验装置,就会出现正确的结果.【追问】如何改进实验装置呢?【回答】1.蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行,如红磷燃烧的装置,则会得到正确的结果.2.红磷、蜡烛和镁带的燃烧应在一个密闭容器中进行,塞子中央应该有孔,然后系一小气球.【介绍】取一密闭小玻璃瓶,待蜡烛燃烧后迅速放入瓶中并塞紧瓶口.【思考】在红磷燃烧那个实验中,若玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?【回答】如果玻璃管上端没有系小气球,则会出现生成物的质量总和小于反应物的质量总和,因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中,从而引起生成物的质量减小.思路二教师活动学生活动设计意图【展示】红磷燃烧的实验.观察红磷燃烧的实验现象.【交流】红磷燃烧的实验发生的变化. 调动学生参与学习的积极性.【提出问题】鼓励学生根据已有的化学知识和平时积累的生活经验,对化学反应前后物质的质量变化提出问题:化学反应中参加反应的各物质的总质【回答】三种可能:(1)增大.(2)减小.(3)相等.让学生大胆质疑并阐明自己的观点,教师适时激励评价,激发学生的信心和勇气.量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢?【猜想与假设】(1)反应前质量总和大于反应后质量总和.(2)反应前质量总和小于反应后质量总和.(3)反应前质量总和等于反应后质量总和.【制订方案和完成实验】从讨论的情况来看,有三种不同意见,那么哪一种是正确的呢?我们不妨用实验来验证.根据教材第92页的探究:方案一:红磷燃烧前后物质总质量的测定.方案二:铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定. 【交流】学生根据教师的指导,设计简单的化学实验方案并积极分工协作,共同顺利完成实验.使学生将个人探究所得与他人的经验互相借鉴和补充,实验学习过程的合作、动手、思维创新,使学习成果不断丰富和提升.【收集证据】组织与适时点拨,进一步归纳定律的内容. 【交流】课堂上,在教师的组织下,各组展示实验并得出结论,同时其他各组相互评议,取长补短.培养学生总结、归纳的能力.同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度.【交流与讨论】质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 【交流】讨论、归纳小结.通过师生问答等形式,使问题得到逐步解决,使知识得到构建.【反思与评价】质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢?实验1:稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(在烧杯中进行、敞口). 实验2:稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(在密闭体系中进行).实验3:镁带在空气中燃烧前后质量的测定.选做实验:蜡烛燃烧前后质量的测定. 【交流】学生继续分组进行实验,观察、讨论.再次激发学生对定律的思索,以使学生深入体会知识,加深对质量守恒定律的理解.二、质量守恒定律归纳和微观分析[过渡语] 化学反应前后,反应物与生成物的总质量为何相等呢?从微观上该如何分析呢?由上面的探究实验,可得出质量守恒定律.内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律.【思考】现有一反应A+B C,有10 g A和5 g B反应,反应结束后还剩余3 g A,B 无剩余,则生成C的质量为多少克?【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.【强调】质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义.【介绍】质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一,它把对化学的学习由生成何种物质(即质的研究)引向生成多少物质(即量的研究),具有非常重要的意义.那么质量守恒定律是谁发现的,又是如何发现的呢?请阅读教材第95页的资料卡片.【活动】安排学生阅读资料卡片.【补充介绍】质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程,很多科学家曾经致力于这方面的研究,拉瓦锡是其中之一.他在前人研究的基础上,做了同样的实验,得到了同样的结论,这一定律才获得公认.到了20世纪,这一定律得到充分发展,和能量守恒定律合称为质能守恒定律.【讲解】了解了质量守恒定律的内容和它的发现,我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.【展示】展示红磷燃烧实验的微观过程,从分子、原子角度进行分析.【思考】从展示的分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律?【回答】从展示的红磷燃烧实验的微观过程可知:在化学反应前后原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律.【教师总结】大家回答得很好.从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知,化学反应的过程,事实上是旧的分子破裂,原子和原子重新组合成新分子的过程.在这个过程中,原子的种类没有变化,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物的质量总和等于生成物的质量总和.【板书】质量守恒定律的微观解释:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有改变.思路二教师活动学生活动设计意图【课件展示】水电解的微观动画.【讲解】化学反应中分子、原子的变化情况说明:只要是化学反应必定符合质量守恒定律. 从宏观和微观角度来归纳定律:“五个不变,两个一定改变,一个可能改变”. 【交流结果】观看、自主发言总结,得出质量守恒的原因:五个不变:化学反应前后,原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变,元素质量不变、元素种类不变.两个一定改变:物质种类和分子种类.一个可能改变:分子个数.加深对质量守恒定律的理解和认识.【强调与深化】在质量守恒定律中,有几个关键词“化学变化”“参加与生成”“质量总【交流】听、记.用简洁、流畅的语言表和”等,易被学生忽视,教师要用着重号标明. 述,便于学生记忆. 【检测】根据质量守恒定律解释下列现象:①镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条的质量大.②纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小.③高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小. 【交流】小组讨论②③现象后,互相交流各自的看法.培养学生运用所学知识解决实际问题的能力.培养学生的合作探究能力.[知识拓展] 质量守恒是普遍规律,但蜡烛燃烧后质量减少,“损失”的质量到哪去了呢?这与质量守恒定律矛盾吗?为验证质量守恒定律,在蜡烛燃烧前后应测量哪些物质的质量?能否设计实验验证你的结论?演示实验:将蜡烛固定在木块上,放在装有水的表面皿中,用大烧杯倒扣于蜡烛上,用托盘天平称量蜡烛燃烧前后的质量.结论:如果设计在密闭容器中进行实验,杜绝反应系统与环境之间的物质交换,天平指针就不会偏转.无论是密闭还是敞口系统,质量守恒的规律都客观存在.1.质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.2.质量守恒定律的理解(1)质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释.(2)质量守恒定律只适用于质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子总数守恒.(3)质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”.(4)在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等.3.微观解释:在化学反应中,反应前后存在三个不变:(1)原子的种类没有改变.(2)原子的数目没有增减.(3)原子的质量没有改变.1.下列现象可用质量守恒定律解释的是( )A.10 g水受热变成10 g水蒸气B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小C.镁在空气中燃烧后,质量增加D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变解析:质量守恒定律适用于所有的化学反应,但是不能用质量守恒定律解释物理变化.水变成水蒸气是物理变化;纸张燃烧属于化学变化;镁在空气中燃烧属于化学变化;蜡烛受热熔化发生的是物理变化.故答案为BC.2.如图为某反应的微观示意图,其中“”和“”表示不同元素的原子.下列说法正确的是( )A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子的个数比为1∶2解析:由反应的微观示意图可知:A.反应前后原子种类、数目没有发生改变,故A错误;B.反应前后分子种类发生了改变,故B错误;C.该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故C正确;D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1,故D错误.故答案为C.3.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g0 0 5.4 4.4 a下列判断正确的是( )A.表中a的值为2.6B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是9.6 g,则无X生成解析:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6 g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6 g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0 g;水是生成物,生成的水的质量为5.4 g;生成二氧化碳的质量为4.4 g.由质量守恒定律,X 应是生成物,且生成的X的质量为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中a的值为2.8;X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂.根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6 g××100%=0.6 g,生成物水中含氢元素的质量为5.4g××100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素.故答案为D.课题1 质量守恒定律第1课时一、质量守恒定律质量守恒定律一、教材作业【必做题】教材第98页练习与应用的第3题.教材第98页练习与应用的第4题.二、课后作业【基础巩固】1.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )2.现有化学反应X+Y Z,若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应,生成Z的质量( )A.等于(a+b)gB.大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.不大于(a+b)g3.如图是某个化学反应前、后的微观模拟图.请根据图示判断参加反应的、和反应后生成的的个数比是( )A.2∶1∶2B.5∶1∶2C.1∶1∶1D.2∶3∶14.为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是.(2)燃烧前称量:总质量为27.6 g,则图中托盘天平游码的读数为g.(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是.(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,原因可能是.(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是.【能力提升】5.如图是某反应的微观示意图,若表示氧原子,表示氢原子,有关说法正确的是( )A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B.该反应属于复分解反应C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的6.如图为甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图:下列说法中,不正确的是( )A.物质甲是单质B.丙分子中A和B原子个数比为3∶1C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A2【拓展探究】7.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质X Y Z Q反应前质量4 10 1 25/g反应后质量未测21 10 9/g下列说法中不正确的是( )A.该反应为分解反应。
九年级化学上册5化学方程式教案(新版)新人教版
- 系数表示反应物和生成物的物质的量比例
- 反应条件和状态符号表示反应的进行情况和物质的存在状态
⑤ 化学方程式的变形
- 调整系数和添加状态符号表示不同的反应情况
- 表示复杂的化学反应过程
本节课的板书设计旨在让学生清晰地理解化学方程式的概念、书写规则、实际应用和解读方法。通过条理清楚、重点突出的板书设计，学生可以更好地理解和记忆化学方程式。同时，板书设计还具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。
- 讲解知识点：详细讲解化学方程式的书写规则和实际应用，结合实例帮助学生理解。
- 组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用。
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验化学方程式的实际应用。
五、教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕化学方程式的概念和书写规则，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
八、板书设计
① 化学方程式的概念
- 反应物
- 生成物
- 反应条件
② 化学方程式的书写规则
- 正确书写化学式
- 正确使用“+”号连接反应物和生成物
- 平衡反应物和生成物的系数
- 添加反应条件
③ 化学方程式的实际应用
九年级(上)化学第五单元化学方程式教案
九年级（上）化学教案第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律从容说课本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。
能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点。
1．给学生提供更多的实验探究的机会。
2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会。
3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质。
4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究。
教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
教学重点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
教学难点1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题2《化学方程式》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。
从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。
它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。
在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。
学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。
三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。
他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。
部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。
此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。
因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。
四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。
学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。
学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。
科学思维：理解配平化学方程式的本质。
科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。
九年级化学上册教案 第五单元 化学方程式 教案
课题1：质量守恒定律一、课型：新授课二、教学目标1、知识与技能(1)、通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，让学生知道什么叫质量守恒定律，理解其涵义。
(2)、进一步巩固实验操作。
2、过程与方法(1)、通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。
(2)、初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。
(3)、初步培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、情感态度与价值观(1)、增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
(2)、逐步养成善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
三、教学重点、难点：(1)、通过试验探究认识质量守恒定律。
(2)、从微观的角度解释质量守恒定律。
四、教学方法：实验探究五、教学设计思路：提出问题→作出假设→收集证据→讨论分析→提出假设→实验验证→得出结论→普遍规律→解决问题六、教学过程：创设情境，引入新课1、同学们，我们已经有一个多月没有到实验室做实验了，今天突然之间又把同学们请到了实验室做实验，你们想现在就开始吗？不过，老师现在有一个担心：即做什么实验呢？2、那么，就让我们一起来弄明白。
3、请看这儿：（教师活动）实演示白磷燃烧的实验，并提出问题：(1)、先观察下老师实验桌上的仪器有哪些？天平有什么作用？（师称量反应前物质的质量）(2)、白磷燃烧有什么现象？气球有什么作用？（师称量反应后物质的质量）(3)、刚刚老师前后使用了两次天平，今天这节课你们估计会与什么有关？合作探究，学习新课（板书）一、质量提出问题（教师活动）讲述：在这个实验中我们发现反应前后各物质的质量之和没有发生改变，质量相等。
你们再看这种情况：师出示两球煤（未烧的和已烧的各一球），反应前后各物质的质量之和相等吗？（学生活动）学生观察、思考。
在我们周围发生着各种各样的变化，其中很多是化学变化，在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新的物质，那么，反应前后各物质的质量总和会不会发生改变？作出假设（教师活动）讲述：学生根据已有的化学知识和平时积累的经验，对“反应前后各物质的质量总和会不会发生改变”的问题，提出三种可能的假设：①增加②不变③减少，教师将其假设板书在黑板上。
九年级化学上册《化学方程式》教案、教学设计
-组织分层练习，针对不同水平的学生设计不同难度的题目，使每个学生都能在自身基础上得到提升。
3.教学过程中注重以下方法：
-问题导向教学：设计一系列由浅入深的问题，引导学生逐步深入理解化学方程式的本质。
-探究式学习：鼓励学生在教师的引导下，通过实验和讨论，自主发现化学方程式的书写和计算规律。
-组织小组讨论，让学生针对化学方程式的学习难点进行交流，分享学习心得和解决方法。
4.预习作业：
-布置下一课时的预习任务，让学生提前了解下一章节的内容，为学习新知识做好准备。
-鼓励学生预习时提出问题，培养他们主动探究的学习习惯。
5.反思与总结：
-要求学生在课后进行反思，总结自己在化学方程式学习中的优点和不足，制定改进措施。
2.引导学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性，增强学生的科学素养。
3.通过学习化学方程式，培养学生严谨、细致的学习态度，提高学生的学习品质。
4.培养学生的环保意识，让学生了解化学反应与环境保护的关系，认识到化学知识在环境保护中的重要作用。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有初步的认识，但在化学方程式的理解和应用方面仍存在一定难度。此时，他们正处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于化学方程式的学习需要更多的直观演示和实际操作。此外，学生在学习方法上，仍需引导他们从被动接受转向主动探究，培养他们的独立思考能力和解决问题的能力。因此，在教学过程中，教师应关注以下学情：
3.运用问题驱动法，激发学生的探究欲望，引导学生主动参与课堂讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
4.通过课堂讲解、小组讨论、课后作业等多种形式，巩固学生对化学方程式的理解和应用。
初三上册化学第五单元化学方程式(共4课时)教案
初三上册化学第五单元化学方程式（共4课时）教案第1课时质量守恒定律◇教学目标◇【知识与技能】1.通过实验探究认识质量守恒定律,了解化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目和质量不发生改变,明白质量守恒的本质缘故。
3.能应用质量守恒定律解答相关问题。
【过程与方法】1.通过实验探究,培养学生的观看、分析能力。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的缘故的分析,培养学生研究问题的能力和逻辑推理能力。
【情感·态度·价值观】1.通过实验探究,激发学生学习化学的爱好,同时培养学生的辩证唯物主义观点。
2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
◇教学重难点◇【教学重点】对质量守恒定律含义的明白得和应用。
【教学难点】从微观角度说明质量守恒定律。
◇教学过程◇一、导入新课一堆木柴燃尽后,只剩下一堆微微发白的灰烬,这些灰烬的质量远远小于木柴的质量。
那么,减小的那部分质量都去哪儿了呢?是凭空消逝了吗?关于那个问题,科学家们做了坚持不懈的探究,今天,就让我们像科学家一样,去探究化学反应前后质量变化的隐秘吧!二、推进新课1.质量守恒定律的探究[提出问题]物质发生化学变化前后质量是否变化?[作出假设]反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系:反应物的质量总和生成物的质量总和。
猜想一:“>”;猜想二:“<”;猜想三:“=”;猜想四:有时“>”,有时“<”,有时“=”。
[演示实验一]红磷燃烧前后质量的测定。
介绍托盘天平的使用方法,实验过程中引导学生观看实验现象,比较反应物的总质量和生成物的总质量的大小。
[实验现象]①红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
②玻璃管上的气球先变大后变小。
③反应后物质的总质量m2与反应前物质的总质量m1相等,天平保持平稳。
[实验结论]参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
[讨论交流]①红热玻璃棒的作用是什么?锥形瓶底部铺有少量细沙的目的是什么?②什么缘故要在玻璃管一端系一个小气球?[归纳总结]①红热玻璃棒的作用是引燃红磷;在锥形瓶底铺少量细沙的目的是防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂。
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第五单元化学方程式
【教学目标】
知识与技能
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算。
过程与方法
通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观
认识定量研究对对化学科学发展的重要作用
【教学重难点】
重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写
难点：物质之间量的关系
【导学过程】
【创设情景，引入新课】
通过本单元的学习，你有了哪些进步？掌握了哪些知识？仔细回顾并梳理一下，填写下列空白。
【自主探究】
一.质量守恒定律
1、物质发生化学变化的实质：的重新组合。
2、质量守恒定律的内容和微观解释
内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化（原子的“三不变”）。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变
（1）一定不变宏观: 的总质量不变；种类质量不变微
观：原子的、、不变
（2）一定改变宏观：物质的一定变。
微观：种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二.化学方程式
1、定义：化学方程式是用来表示化学反应的式子。
2．、化学方程式的书写原则
（1）以为基础。
不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守定律。
（标准：两边原子的种类和数目相等）。
3、书写步骤
（1）正确书写反应物和生成物的；
（2）化学方程式，然后将连线改为等号；
（3）注明化学反应的及生成物的状态等。
三.利用化学方程式的简单计算
1、依据：定律。
2．、步骤：
（1）设。
（2）写出反应的。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出，求解。
（5）简明地写出答案。