吉大 仪器与分析 作业与答案(判断)
662.吉林大学网络教育仪器分析作业及答案
一、单项选择题1.(4分)在用分光光度法测定某有色物质的浓度时，以下操作中错误的选项是A. 比色皿外壁有水珠B. 待测溶液注到比色皿的2/3高度处C. 光度计调零D. 将比色皿透光面置于光路中得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..2.(4分)用邻二氮杂菲测铁时,为测定最大吸收波长,从400nm～600nm,每隔10nm进行连续测定,现已测完480nm处的吸光度,欲测定490nm处吸光度,调节波长时不慎调过490nm,此时正确的做法是A. 反向调节波长至490nm处B. 反向调节波长过490nm少许，再正向调至490nm处C. 从400nm开始重新测定D. 调过490nm处继续测定，最后在补测490nm处的吸光度值得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..3.(4分)在液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计?A. 涡流扩散项B. 分子扩散项C. 固定相传质阻力项D. 流动相中的传质阻力得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..4.(4分)物质发射磷光对应的能级跃迁是A. 分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B. 分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C. 分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的各振动能级D. 分子从三线激发态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..5.(4分)对聚苯乙烯相对分子质量进行分级分析，应采用下述哪一种色谱方法A. 离子交换色谱法B. 液-固色谱法C. 空间排阻色谱法D. 液-液色谱法得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..6.(4分)吸光度读数在( )范围内，测量较准确。
A. 0～1B. 0.15～0.7C. 0～0.8D. 0.15～1.5得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..7.(4分)使用紫外可见分光光度计在480nm波长下测定某物质含量时，最适宜选用A. 氢灯，石英吸收池B. 钨灯，玻璃吸收池C. 氘灯，玻璃吸收池D. 空心阴极灯，石英吸收池得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..8.(4分)在目视比色法中，常用的标准系列法是比拟A. 入射光的强度B. 透过溶液后的强度C. 透过溶液后的吸收光的强度D. 一定厚度溶液的颜色深浅得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..9.(4分)分光光度计控制波长纯度的元件是A. 棱镜＋狭缝B. 光栅C. 狭缝D. 棱镜得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..10.(4分)用分光光度法测水中铁的含量时，所用的显色剂是A. 醋酸钠B. 1，10氮杂菲C. 盐酸羟胺D. 刚果红试纸得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..11.(4分)某组分在固定相中的浓度为CA，在流动相中的浓度为CB，那么此组分在两相中的分配系数K为A. CA/CBB. CB/CAC. CA+CBD. CA-CB得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..12.(4分)以下操作中，不正确的选项是A. 拿比色皿时用手捏住比色皿的毛面，切勿触及透光面B. 比色皿外壁的液体要用细而软的吸水纸吸干，不能用力擦拭，以保护透光面C. 在测定一系列溶液的吸光度时，按从稀到浓的顺序进行以减小误差D. 被测液要倒满比色皿，以保证光路完全通过溶液得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..13.(4分)以下波长范围属于紫外—可见吸收光谱范围的是A. 0.76-1000μmB. 10-760nmC. 10-3-10nmD. 200-800nm得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..14.(4分)分光光度计测量吸光度的元件是A. 棱镜B. 光电管C. 钨灯D. 比色皿得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..15.(4分)用分光光度法测铁所用的比色皿的材料为A. 石英B. 塑料C. 硬质塑料D. 玻璃得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..16.(4分)分光光度计产生单色光的元件是A. 光栅＋狭缝B. 光栅C. 狭缝D. 棱镜得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..17.(4分)在光度分析中，参比溶液的选择原那么是A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 根据参加试剂和被测试液的颜色、性质来选择D. 通常选用褪色溶液得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..18.(4分)气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于A. 试样中沸点最高组分的沸点B. 固定液的最高使用温度C. 试样中各组分沸点的平均值D. 固定液的沸点得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..19.(4分)紫外-可见吸收光谱主要决定于A. 分子的振动、转动能级的跃迁B. 分子的电子结构C. 原子的电子结构D. 原子的外层电子能级间跃迁得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..20.(4分)以下因素中会使荧光效率下降的因素是A. 激发光强度下降B. 溶剂极性变小C. 温度下降D. 溶剂中含有卤素离子得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..21.(4分)用于测量荧光辐射的检测器是A. 光电池B. 热导池C. 热电偶D. 光电倍增管得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..22.(4分)多普勒变宽产生的原因是A. 被测元素的激发态原子与基态原子相互碰撞B. 原子的无规那么热运动C. 被测元素的原子与其他粒子的碰撞D. 外部电场的影响得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..23.(4分)下述情况所引起的误差中，属于系统误差的是A. 没有用参比液进行调零调满B. 比色皿外壁透光面上有指印C. 缸差D. 比色皿中的溶液太少得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..24.(4分)储藏液浓度为1mg/mL，配制浓度为100，200，300，400，500μg/L的工作系列(100mL容量瓶)，最适合的工作液浓度为A. 20μg/mLB. 200μg/mLC. 20mg/mLD. 200mg/mL得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..25.(4分)在原子吸收光谱法中，目前常用的光源是哪种？其主要操作参数是什么？A. 氙弧灯，内充气体的压力B. 氙弧灯，灯电流C. 空心阴极灯，内充气体的压力D. 空心阴极灯，灯电流得分：0 知识点：仪器分析作业题收起解析.答案D .一、单项选择题1.(4分)不同波长的电磁波具有不同的能量，它们的大小顺序为A. 无线电波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外光＞紫外光＞X射线C. 微波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线D. 微波＜红外光＜可见光＜紫外光＜X射线得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..2.(4分)荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度A. 高B. 低C. 相当D. 不一定谁高谁低得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..3.(4分)分光光度计测量吸光度的元件是A. 棱镜B. 光电管C. 钨灯D. 比色皿得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..4.(4分)对聚苯乙烯相对分子质量进行分级分析，应采用下述哪一种色谱方法A. 离子交换色谱法B. 液-固色谱法C. 空间排阻色谱法D. 液-液色谱法得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..5.(4分)以下原子荧光中属于反斯托克斯荧光的是A. 铬原子吸收359.35nm，发射357.87nmB. 铅原子吸收283.31nm，发射283.31nmC. 铟原子吸收377.55nm，发射535.05nmD. 钠原子吸收330.30nm，发射589.00nm得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..6.(4分)可以提高荧光法测定灵敏度的新技术有A. 激发荧光法B. 荧光猝灭法C. 时间分辨荧光分析法D. 荧光寿命得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..7.(4分)在液相色谱中,某组分的保存值大小实际反映了哪些局部的分子间作用力A. 组分与流动相B. 组分与固定相C. 组分与流动相和固定相D. 组分与组分得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..8.(4分)使用紫外可见分光光度计在480nm波长下测定某物质含量时，最适宜选用A. 氢灯，石英吸收池B. 钨灯，玻璃吸收池C. 氘灯，玻璃吸收池D. 空心阴极灯，石英吸收池得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..9.(4分)假设某待测溶液中存在固体悬浮颗粒，那么测得的吸光度比实际吸光度A. 减小B. 增大C. 不变D. 以上三种都不对得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..10.(4分)用分光光度法测水中铁的含量时，所用的显色剂是A. 醋酸钠B. 1，10氮杂菲C. 盐酸羟胺D. 刚果红试纸得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..11.(4分)原子吸收分光光度法测定钙时，PO43-有干扰，消除的方法是参加A. LaCl3B. NaClC. CH3COCH3D. CHCl3得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..12.(4分)待测水样中铁含量估计为1mg/L，已有一条浓度分别为100，200，300，400，500μg/L标准曲线，假设选用10cm的比色皿，水样应该如何处理？(a＝190L/g·cm)A. 取5mL至50mL容量瓶，参加条件试剂后定容B. 取10mL至50mL容量瓶，参加条件试剂后定容C. 取50mL蒸发浓缩到少于50mL，转至50mL容量瓶，参加条件试剂后定容D. 取100mL蒸发浓缩到少于50mL，转至50mL容量瓶，参加条件试剂后定容得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..13.(4分)在液相色谱中,某组分的保存值大小实际反映了哪些局部的分子间作用力A. 组分与流动相B. 组分与固定相C. 组分与流动相和固定相D. 组分与组分得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..14.(4分)以下波长范围属于紫外—可见吸收光谱范围的是A. 0.76-1000μmB. 10-760nmC. 10-3-10nmD. 200-800nm得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..15.(4分)按照光吸收定律，对透光率与浓度的关系，下述说法正确的选项是A. 透光率与浓度成正比B. 透光率与浓度成反比C. 透光率与浓度的负对数成正比D. 透光率负对数与浓度成正比得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..16.(4分)在用分光光度法测定某有色物质的浓度时，以下操作中错误的选项是A. 比色皿外壁有水珠B. 待测溶液注到比色皿的2/3高度处C. 光度计调零D. 将比色皿透光面置于光路中得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..17.(4分)在进行发射光谱定性分析时,要说明有某元素存在，必须A. 它的所有谱线均要出现B. 只要找到2～3条谱线C. 只要找到2～3条灵敏线D. 只要找到1条灵敏线得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..18.(4分)用邻二氮杂菲测铁时所用的波长属于A. 紫外光B. 可见光C. 紫外－可见光D. 红外光得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..19.(4分)气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于A. 试样中沸点最高组分的沸点B. 固定液的最高使用温度C. 试样中各组分沸点的平均值D. 固定液的沸点得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..20.(4分)以下因素中会使荧光效率下降的因素是A. 激发光强度下降B. 溶剂极性变小C. 温度下降D. 溶剂中含有卤素离子得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..21.(4分)原子吸收光谱分析中，乙炔是A. 燃气－助燃气B. 载气C. 燃气D. 助燃气得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..22.(4分)原子吸收法测定NaCl中微量K时,用纯KCl配制标准系列制作工作曲线,分析结果偏高,原因是A. 电离干扰B. 物理干扰C. 化学干扰D. 背景干扰得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..23.(4分)在火焰AAS分析中，富燃火焰的性质是什么？它适用于何种元素的测定？A. 复原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定B. 复原性火焰，适用于易形成难离解复原性物质的测定C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解复原性物质的测定得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..24.(4分)在原子荧光法中，多数情况下使用的是A. 阶跃荧光B. 直跃荧光C. 敏化荧光D. 共振荧光得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..25.(4分)选择固定液的根本原那么是A. 相似相溶B. 待测组分分子量C. 组分在两相的分配D. 流动相分子量得分：0 知识点：仪器分析作业题收起解析.答案A一、单项选择题1.(4分)在用分光光度法测定某有色物质的浓度时，以下操作中错误的选项是A. 比色皿外壁有水珠B. 待测溶液注到比色皿的2/3高度处C. 光度计调零D. 将比色皿透光面置于光路中得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..2.(4分)用邻二氮杂菲测铁时,为测定最大吸收波长,从400nm～600nm,每隔10nm进行连续测定,现已测完480nm处的吸光度,欲测定490nm处吸光度,调节波长时不慎调过490nm,此时正确的做法是A. 反向调节波长至490nm处B. 反向调节波长过490nm少许，再正向调至490nm处C. 从400nm开始重新测定D. 调过490nm处继续测定，最后在补测490nm处的吸光度值得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..3.(4分)双波长分光光度计的输出信号是A. 试样吸收与参比吸收之差B. 试样λ1和λ2吸收之差C. 试样在λ1和λ2吸收之和D. 试样在λ1的吸收与参比在λ2的吸收之和得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..4.(4分)以下因素，能使荧光强度变大的是A. 升高温度B. 形成氢键C. 共轭效应D. 重金属离子得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案C .解析..5.(4分)不同波长的电磁波具有不同的能量，它们的大小顺序为A. 无线电波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外光＞紫外光＞X射线C. 微波＞红外光＞可见光＞紫外光＞X射线D. 微波＜红外光＜可见光＜紫外光＜X射线得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案D .解析..6.(4分)在液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计?A. 涡流扩散项B. 分子扩散项C. 固定相传质阻力项D. 流动相中的传质阻力得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案B .解析..7.(4分)原子发射光谱分析法中，内标法主要解决了A. 光源的不稳定性对方法准确度的影响B. 提高了光源的温度C. 提高了方法的选择性D. 提高了光源的原子化效率得分：0 知识点：仪器分析作业题展开解析.答案A .解析..8.(4分)吸光度读数在( )范围内，测量较准确。
《仪器分析》考试题库及答案
《仪器分析》考试题库及答案一、选择题1. 仪器分析的主要目的是什么？A. 定性分析B. 定量分析C. 定量分析和定性分析D. 结构分析答案：C2. 下列哪项不是光谱分析的基本原理？A. 物质对光的吸收B. 物质对光的发射C. 物质对光的散射D. 物质对光的衍射答案：C3. 在原子吸收光谱（AAS）中，样品中待测元素原子蒸气吸收了特定波长的光，产生了什么现象？A. 原子发射B. 原子吸收C. 原子散射D. 原子衍射答案：B4. 色谱分析中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于传递B. 流动相用于分离，固定相用于传递C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于传递答案：A5. 在气相色谱（GC）中，影响柱选择性的主要因素是什么？A. 柱温B. 柱长C. 固定相种类D. 流动相种类答案：C6. 在液相色谱（LC）中，影响柱选择性的主要因素是什么？A. 柱温B. 柱长C. 固定相种类D. 流动相种类答案：C7. 质谱（MS）中，离子化过程是通过什么方式实现的？A. 电子轰击B. 热电离C. 电弧放电D. 紫外光照射答案：A8. 核磁共振波谱（NMR）中，氢核的化学位移是由什么因素决定的？A. 核磁矩B. 核自旋C. 核磁矩与核自旋的相互作用D. 核磁矩与核自旋的相对位置答案：C9. 表面分析中，X射线光电子能谱（XPS）是利用什么原理进行元素分析的？A. 光电子能级跃迁B. 光子与物质的相互作用C. 电子与物质的相互作用D. 中子与物质的相互作用答案：A10. 热分析中，差示扫描量热法（DSC）是利用什么原理进行物质性质分析的？A. 物质的热容B. 物质的热导率C. 物质的热膨胀D. 物质的热分解答案：A二、填空题1. 仪器分析是利用__________对物质进行定性和定量分析的方法。
答案：仪器2. 原子吸收光谱法（AAS）的灵敏度主要取决于__________。
答案：光源的强度3. 气相色谱法（GC）中，固定相和流动相的相互作用决定了__________。
仪器分析习题库与答案
仪器分析习题库与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、原子吸收检测中消除物理干扰的主要方法是（）。
A、加入保护剂。
B、使用高温火焰；C、加入释放剂；D、配制与被测试样相似组成的标准溶液；正确答案：D2、原子吸收光度法中，当吸收线附近无干扰线存在时，下列说法正确的是（）。
A、应放宽狭缝，以减少光谱通带B、应调窄狭缝，以减少光谱通带C、应放宽狭缝，以增加光谱通带D、应调窄狭缝，以增加光谱通带正确答案：C3、调节燃烧器高度目的是为了得到（）。
A、火焰温度最高B、透光度最大C、入射光强最大D、吸光度最大正确答案：D4、用红外吸收光谱法测定有机物结构时,试样应该是（）。
A、任何试样B、混合物C、单质D、纯物质正确答案：D5、对气相色谱柱分离度影响最大的是（）。
A、柱子的长度B、载气的流速C、色谱柱柱温D、填料粒度的大小正确答案：C6、各种气瓶的存放，必须保证安全距离，气瓶距离明火在（）米以上，避免阳光暴晒。
A、2B、10C、30D、20正确答案：B7、34义10-3%有效数字是（）位。
A、8B、5C、6D、3正确答案：D8、可见分光光度计适用的波长范围为（）。
Λ^大于800nmB、400nm-800nmC、小于400nmD^小于200nm正确答案：B9、氢火焰离子化检测器中，使用O作载气将得到较好的灵敏度。
A、H2B、N2C、HeD、Ar正确答案：B10、下列气相色谱检测器中，属于浓度型检测器的是（）。
A、热导池检测器和电子捕获检测器B、火焰光度检测器和电子捕获检测器C、氢火焰检测器和火焰光度检测器D、热导池检测器和氢火焰检测器正确答案：A11、下列几种物质对原子吸光光度法的光谱干扰最大的是（）。
A^硫酸B、硝酸C、盐酸D、高氯酸正确答案：A12、在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂,其目的是（）A、提高雾化效率B、使火焰容易燃烧C、增加溶液粘度D、增加溶液提升量正确答案：A13、在30Onm进行分光光度测定时，应选用O比色皿。
仪器分析实验试题与答案 (2)
二、填空题(共１5题33分)1。
当一定频率的红外光照射分子时,应满足的条件是红外辐射应具有刚好满足分子跃迁时所需的能量和分子的振动方式能产生偶极矩的变化才能产生分子的红外吸收峰．3。
拉曼位移是___＿＿_____＿____________＿____＿＿＿__＿__＿＿＿，它与＿_____＿__＿__＿_无关，而仅与_＿__＿__________＿__＿__＿______＿____＿_____。
4.拉曼光谱是_＿__＿_________光谱，红外光谱是_____＿＿_______光谱；前者是由于___＿____________＿_＿＿____产生的,后者是由于__＿__＿_＿_＿______________产生的;二者都是研究_____＿______＿_，两种光谱方法具有__＿＿__＿＿＿＿____。
5。
带光谱是由_分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁;产生的，线光谱是由_＿原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁产生的.6。
在分子荧光光谱法中，增加入射光的强度，测量灵敏度增加原因是荧光强度与入射光强度呈正比7.在分子（ＣH3)2NCＨ＝C H2中,它的发色团是-N－C=C<在分子中预计发生的跃迁类型为_σ→ｓ＊n→π＊n→σ*ｐ→ｐ*8。
在原子吸收法中,由于吸收线半宽度很窄，因此测量＿_＿___＿积分吸收________有困难,所以用测量＿_峰值吸收系数_＿____＿_＿__＿___来代替。
９。
用原子发射光谱进行定性分析时,铁谱可用作_谱线波长标尺来判断待测元素的分析线.10。
当浓度增加时,苯酚中的ＯH基伸缩振动吸收峰将向__低波数方向位移。
１１。
光谱是由于物质的原子或分子在特定能级间的跃迁所产生的,故根据其特征光谱的（)进行定性或结构分析;而光谱的（)与物质的含量有关,故可进行定量分析。
12.物质的紫外吸收光谱基本上是其分子中( ）及（)的特性，而不是它的整个分子的特性。
1３.一般而言,在色谱柱的固定液选定后,载体颗粒越细则（)越高,理论塔板数反映了组分在柱中( )的次数。
仪器分析实验试题 1 吉林大学化学学院.
吉林大学化学学院仪器分析实验试题 1年级专业班姓名学号说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间_ 2 _ 小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
一、选择题：（共20题，每题2分，计40分）1．同一电子能级，振动态变化时所产生的光谱波长范围是( )（1）可见光区（2）紫外光区（3）红外光区（4）微波区2．在紫外－可见分光光度计中，强度大且光谱区域广的光源是( ) （1）钨灯（2）氢灯（3）氙灯（4）汞灯3．下列说法哪一种正确？( )（1）阳极电位越正、析出电位越正者越易在阳极上氧化（2）阳极电位越正、析出电位越负者越易在阳极上氧化（3）阳极电位越负、析出电位越正者越易在阳极上氧化（4）阳极电位越负、析出电位越负者越易在阳极上氧化4．下列气相色谱仪的检测器中，专门用于检测含硫、磷化合物气体的检测器是（）（1）热导池检测器（2）氢焰离子化检测器（3）电子捕获检测器（4）火焰光度检测器5．二只50 mL容量瓶，分别为（1）、（2），在（1）号容量瓶中加入Cd2+未知液5.0 mL，测得扩散电流为10 μA，在（2）号容量瓶中加入Cd2+未知液5.0 mL，再加0.005 mol/L Cd2+标准溶液5.0 mL，测得扩散电流为15 μA。
未知溶液中Cd2+的浓度是多少？( ) （1）0.0025 mol/L （2）0.005 mol/L（3）0.010 mol/L （4）0.020 mol/L6．Ag2S的AgX（X＝Cl－，Br－，Ι－）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（）（1）卤素和S2－（2）Ag＋（3）卤素，S2－， Ag＋（4）S2－7．双波长分光光度计的输出信号是( )（1）试样与参比吸收之差（2）试样与参比吸收之和（3）试样在λ1和λ2处吸收之差（4）试样在λ1和λ2处吸收之和8．迁移电流来源于( )（1）电极表面双电层的充电过程（2）底液中的杂质的电极反应（3）电极表面离子的扩散（4）电解池中两电极间产生的库仑力9．对同一台光栅光谱仪，其一级光谱的色散率比二级光谱的色散率( ) （1）大一倍（2）相同（3）小一倍（4）小两倍10．发射光谱仪分为扫描式和照相式（或称CCD式）二种，其中扫描式光谱仪的光电检测器检测的是( )，而照相式光谱仪的光电检测器检测的是( )。
《仪器分析》考试题库及答案解析
《仪器分析》考试题库及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪一项不是仪器分析的分类方法？A. 气相色谱法B. 质谱法C. 电化学分析法D. 比较分析法答案：D解析：比较分析法属于化学分析法，而非仪器分析法。
2. 以下哪种仪器分析方法主要用于分析有机化合物？A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 气相色谱法D. 荧光光谱法答案：C解析：气相色谱法主要用于分析有机化合物，具有高效、快速、灵敏等特点。
3. 以下哪种仪器分析方法适用于测定微量水分？A. Karl Fischer法B. 离子色谱法C. 气相色谱法D. 原子吸收光谱法答案：A解析：Karl Fischer法是一种专门用于测定微量水分的仪器分析方法。
4. 以下哪种仪器分析方法可以同时测定多种元素？A. 原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. X射线荧光光谱法D. 质谱法答案：C解析：X射线荧光光谱法可以同时测定多种元素，具有高灵敏度和高分辨率的特点。
5. 以下哪种仪器分析方法适用于测定高分子化合物？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：C解析：核磁共振波谱法适用于测定高分子化合物，可以提供丰富的结构信息。
6. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的绝对含量？A. 紫外光谱法B. 气相色谱法C. 荧光光谱法D. 质谱法答案：D解析：质谱法可以测定化合物的绝对含量，具有高灵敏度和高分辨率的特点。
7. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的分子结构？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：C解析：核磁共振波谱法可以测定化合物的分子结构，提供丰富的结构信息。
8. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的官能团？A. 紫外光谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 质谱法答案：B解析：红外光谱法可以用于测定化合物的官能团，具有丰富的谱图信息。
9. 以下哪种仪器分析方法可以用于测定化合物的纯度？A. 紫外光谱法B. 气相色谱法C. 荧光光谱法D. 质谱法答案：B解析：气相色谱法可以用于测定化合物的纯度，具有高效、快速、灵敏等特点。
仪器分析试题及答案(完整版)
第一套一、选择题1.所谓真空紫外区,所指的波长范围是 ( )(1)200～400nm (2)400～800nm (3)1000nm (4)10～200nm2.比较下列化合物的UV－VIS吸收波长的位置（λmax ）( )(1) a>b>c (2) c>b>a (3)b>a>c (4)c>a>b 3.可见光的能量应( )(1) 1.24×104～ 1.24×106eV (2) 1.43×102～ 71 eV(3) 6.2 ～ 3.1 eV (4) 3.1 ～ 1.65 eV4.电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的 ( )(1)能量越大 (2)波长越长 (3)波数越大 (4)频率越高5.荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度 ( )(1) 高 (2) 低 (3) 相当 (4) 不一定谁高谁低6. 三种原子光谱(发射、吸收与荧光)分析法在应用方面的主要共同点( ) (1)精密度高,检出限低 (2)用于测定无机元素(3)线性范围宽 (4)多元素同时测定7.当弹簧的力常数增加一倍时,其振动频率 ( )(1) 增加倍 (2) 减少倍 (3) 增加0.41倍 (4) 增加1倍8. 请回答下列化合物中哪个吸收峰的频率最高？ ( )9.下列化合物的1HNMR谱, 各组峰全是单峰的是 ( )(1) CH3-OOC-CH2CH3 (2) (CH3)2CH-O-CH(CH3)2(3) CH3-OOC-CH2-COO-CH3 (4) CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH310. 某化合物的相对分子质量M r=72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为 ( )(1) C4H8O (2) C3H4O2 (3) C3H6NO (4) (1)或(2)11.物质的紫外-可见吸收光谱的产生是由于 ( )(1) 分子的振动 (2) 分子的转动(3) 原子核外层电子的跃迁 (4) 原子核内层电子的跃迁12. 磁各向异性效应是通过下列哪一个因素起作用的( )(1) 空间感应磁场 (2) 成键电子的传递 (3) 自旋偶合 (4) 氢键13.外磁场强度增大时,质子从低能级跃迁至高能级所需的能量 ( )(1) 变大 (2) 变小 (3) 逐渐变小 (4) 不变化14. 某化合物在一个具有固定狭峰位置和恒定磁场强度B的质谱仪中分析, 当加速电压V慢慢地增加时, 则首先通过狭峰的是: ( )(1) 质量最小的正离子 (2) 质量最大的负离子(3) 质荷比最低的正离子(4) 质荷比最高的正离子15.某化合物Cl-CH2-CH2-CH2-Cl的1HNMR谱图上为 ( )(1) 1个单峰 (2) 3个单峰(3) 2组峰: 1个为单峰, 1个为二重峰 (4) 2组峰: 1个为三重峰, 1个为五重峰二、填空题1. 核磁共振的化学位移是由于 _______________________________________ 而造成的，化学位移值是以 _________________________________为相对标准制定出来的。
吉大18秋学期《仪器分析》在线作业一-2答案
吉大18秋学期《仪器分析》在线作业一-2
1、B
2、B
3、D
4、C
5、A
一、单选题共10题，50分
1、进阳器至检测器的流路中未被固定相占有的空间的容积，称为
A保留体积
B死体积
C调整保留体积
D相对保留体积
正确答案是：B
2、下面色谱法中是以按操作形式分类的色谱有
A气相色谱法
B柱色谱法
C分配色谱法
D吸附色谱法
正确答案是：B
3、核磁共振的研究对象为具有磁矩的（）
A原子
B离子
C基态原子
D原子核
E电子
正确答案是：D
4、下列溶剂中，在正相色谱中的洗脱能力最强的是
A苯
B乙醚
C水
D甲醇
正确答案是：C
5、在固定液中，OV-101属于
A非极性物质
B中等极性物质
C极性物质
D能形成氢键的物质
正确答案是：A
6、朗伯-比尔定律是吸收光度法的基本定律，是描述物质对单色光吸收的强弱与吸光物质的浓度和（）间关系的定律
A厚度
B密度
C质量
D体积
正确答案是：A
7、（）可用于药物有关物质的检查和杂质限量的检查
A薄层色谱
B纸相色谱。
仪器分析 吉大考试题库答案
仪器分析单选题：1. 下列因素，能使荧光强度变大的是 C. 共轭效应2. 用邻二氮杂菲测铁时所用的波长属于 B. 可见光3. 荧光分析法和磷光分析法的灵敏度比吸收光度法的灵敏度A. 高4. 在液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效能的影响可以忽略不计? B. 分子扩散项5. 原子发射光谱分析法中，内标法主要解决了 A. 光源的不稳定性对方法准确度的影响7. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于 D. 使用单色器的个数8. 下列哪种方法不是原子吸收光谱分析法的定量方法 B. 保留时间9. 可以提高荧光法测定灵敏度的新技术有A. 激发荧光法B. 荧光猝灭法C. 时间分辨荧光分析法D. 荧光寿命答案A10. 荧光波长固定后，荧光强度与激发光波波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C. 发射光谱D. 吸收光谱答案B11. 在液相色谱中,某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力C. 组分与流动相和固定相12. 若某待测溶液中存在固体悬浮颗粒，则测得的吸光度比实际吸光度 B. 增大14. 原子吸收分光光度法测定钙时，PO43-有干扰，消除的方法是加入 A. LaCl315. 在原子吸收分光光度法定量分析中，采用标准加入法可消除 B. 物理干扰18. AAS测量的是 D. 蒸汽中原子的吸收19. 在液相色谱中，梯度洗脱适用于分离的是 D. 极性变化范围宽的试样20. 原子吸收光谱分析仪的光源是 D. 空心阴极灯21. 已知邻二氮杂菲亚铁络合物的吸光系数a＝190L·g－1·cm－1，已有一组浓度分别为100，200，300，400，500ppb工作溶液，测定吸光度时应选用()比色皿。
D. 10cm22. 紫外-可见吸收光谱主要决定于A. 分子的振动、转动能级的跃迁B. 分子的电子结构C. 原子的电子结构D. 原子的外层电子能级间跃迁答案B23. 储备液浓度为1mg/mL，配制浓度为100，200，300，400，500μg/L的。
吉大分析教程课后习题答案详解
化 学 分 析 习 题第一章 习 题1.在做重量分析和滴定分析实验时如遇到下列情况,请回答各造成的是系统误差还是随机误差,如何消除?(1)天平零点稍有变动； (2)沉淀由于溶解度而损失；(3)过滤时出现透滤现象,没有及时发现； (4)标准样品保存不当,失去部分结晶水；(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；(7)滴定管读数时最后一位估计不准； (8)移液管转移溶液之后残留量稍有不同．2.确定下面各数的有效数字位数．(1)91.4 (2)7.012 (3)6.00×10-4(4)0.007 (5)1.47×10-5 (6)pH=9.243.计算下面运算结果的(a)标准偏差；(b)相对标准偏差；(c)将结果修约为恰当的有效数字位数.(1)16.9286(±0.0001)+16.8795(±0.0001)=33.8081(2)23.6(±0.2)+0.184(±0.006)=23.784(3)313.7(土0.1)+97.0(±0.1)－14.36(±0.08)=396.34(4)64.4(土0.2) ×0.381(±0.001)=24.5364(5) 89097.1)02.0(83.4)02.0(36.6)01.0(51.8)03.0(67.29=±+±±-± (6)6603.23)0001.0(2775.12)0001.0(6349.12)0001.0(2048.0)]01.0(12.3)02.0(4.44[=±-±±⨯±-± 4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是20.48,20.55,20.58,20.60,20.53, 20.50(%).(1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；(2)若此样品是标准样品,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.5.纯NaCI 样品中C1%的8次分析结果为59.83,60.04,60.45,59.88,60.33,60.24, 60.28, 59.77.计算平均值、标准偏差、相对标准偏差、平均值的绝对误差和相对误差.6.一种特殊的分析铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约4.8%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,那么最少应称样多少克?若要求相对误差小于0.5%,又应称样多少克?7.如何配制下列溶液(1)用浓盐酸(密度1.19,37％(w ／w))配制2.0L 约0.12mol/L 的HCl 溶液；(2)用2.170mol/L HCl 配制500.0mL 0.1200mol/L HCl 溶液；(3)用固体NaOH 配制500ml 0.10mol/L NaOH 溶液；(4)用浓NaOH 溶液(密度1.525,50％)配500mL 0.10mol/LNaOH 溶液.8.计算HCl 标准溶液的浓度.(1)滴定0.2056g 基准Na 2C03(产物C02)消耗37.84 mLHCl 溶液.(2)滴定由0.3458g 基准Na 2C 2O 4得到的Na 2C03(产物C02)消耗45.88mLHCI 溶液.9.标定下列物质时消耗滴定剂均为20～25mL,试计算应称取基准物质多少克?(1)用Na 2C03标定0.10mol/L HCI 溶液；(2)用Na 2B 4O 7·10H 20标定0.080mol/L HCI 溶液；(3)用草酸H 2C 204·2H 20标定0.15mol/L NaOH 溶液；(4)用磷苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 4标定0.10mol/L NaOH 溶液.10.某酸的相对分子质量为80.00,含此酸的试样1.6000g用标准NaOH溶液滴定,如果试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴定时将耗去NaOH溶液多少毫升?11.石灰试样0.2500g,用0.2495mol/L HCI溶液滴定消耗27.65mL,计算钙的百分含量.12.将25.00mL食醋样品(d=1.06)准确稀释至250.0ml,每次取25.00mL,以酚酞为指示剂用0.09000mol/L NaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液21.25 mL,计算醋酸的百分含量.13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样0.3029g,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.01643mol/L K2Cr2O7、溶液滴定耗去35.14mL,计算试样中铁的百分含量.如果用Fe2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少?14.滴定0.7050g含Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20及惰性物的样品,消耗0.1070mol/L NaOH 34.40mL.滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用50.00mL 0.1250mol/L HCl处理,中和过量的HCl消耗2.59mL NaOH.计算样品中Na2C2O4·H20和H2C2O4·2H20的含量.15.测定氮肥中氨的含量：称取试样2.000g,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用50.00mL 0.05080mol/L H2SO4标准溶液吸收,再用0.1002mol/L NaOH溶液滴定,消耗21.30mL,计算氮肥中NH3的含量.第二章习题*1.计算下列溶液的离子强度(1)0.10mol/L HNO2-0.05mol/L NaN02；(2)0.033mol/L(NH4)2S04-0.060mol/L NH3；(3)0.0475mol/L HCOOH-0.100mol/L HCOONa；(4)0.0447mol/L HC2H302-0.0500mol/L NaC2H302.2.计算0.05 mol/L NH4Cl-0.06mol/L NH3溶液的,γH+和,γNH4+,并计算该离子强度下NH4+的浓度常数K a(I).3.已知I=0.1时Zn-CN配合物的形成常数lgβ4=16.7,求I=0的β4(I=0).4.已知I=0.1时AgCl的K SP=3.2×10-10,计算I=0时的K SP(I=0).5.由EDTA的K1～K6值计算其逐级质子化常数K1H～K6H和累积质子化常数β1H～β6H的值.6.计算下列反应的平衡常数(1)I2+5Br2+6H20＝2IO3-+10Br-+12H+E B r2/B r-=1.087V, E3-/I2=1.20V；(2)Cr2++Fe＝Cr+Fe2+C r2+/C r=-0.91V, F e2+/Fe=-0.440V；(3)Mg+Cl2＝Mg2++2Cl-E2/Cl-=1.359V, E2+/Mg；(4)5Mn02+4H+＝2MnO4-+3Mn2+Mn02/ Mn2+4-/Mn02=1.695V；(5)Ag++2S2O32-＝Ag(S2O3)23- +/Ag =0.799V, 2O3)23-/Ag=0.017V；(6)CuI＝Cu++I- E =0.185V, +/Cu =0.518V.7.已知下列弱酸的pK a值,计算各酸的K a值及其共轭碱的K b值和βn H值并根据pK a的大小比较各酸的强弱.酸 C6H5OH H2C2O4 CH3COOH N+H30H N+H3CH2COOHpK a1 9.95 1.22 4.74 5.96 2.35pK a2 4.19 9.608.比较下列配合物的总累积稳定常数的大小.Cu-NH3 K1～K5:104.31,103.67,103.04,102.30,10-0.46；Cu-乙酰丙酮 lgβ1=8.27, lgβ2=16.34；Cu-柠檬酸 K不稳=10-18.0；Cu-草酸 K1=104.5, K2=104.4；Cu-酒石酸 K1～K4：103.2,101.91,10-0.38,101.73；Cu-EDTA lgK CuY=18.80；Cu-邻二氮菲β3=1021.0；Cu-三乙醇胺 K=104.4.9.计算下列滴定反应常数K t,并说明反应的完全程度如何.(1)NH3+H+＝NH4+ (2)OH-+H+＝H20(3)HC03-+H+＝H2C03 (4)HS-+OH-＝S2-+H20(5)H3BO3+OH-＝H2B03-+H2010.计算pH=7.00时0.10mol/L醋酸钠溶液中HAc和Ac-的平衡浓度各是多少?11.计算pH=4.00时草酸各型体的分布系数δ2,δ1,δ0.若草酸溶液的分析浓度是0.10 mol/L,溶液中H2C204、HC204-、C2O42-的平衡浓度各为多少?12.计算氨的总浓度为0.2mol/L,用HCl调至pH=9.00的溶液中的NH3、NH4+的分布系数及平衡浓度.13.求[NH3]=10-4 mol/L时Cu+-NH3配合物总浓度为0.01mol/L时Cu(NH3)2+、Cu(NH3)+浓度各为多少?14.通过计算说明在0.1 mol/L汞氯配合物溶液中当[Cl-] =1×10-3mol/L时主要以何种型体存在?其浓度为多少?15.于50mL PH为5.0含0.01 mol/L AL3+的溶液中加入1.05g NaF,求游离[Al3+]为多少?16.MgNH4P04饱和溶液的pH值为9.70,Mg2+浓度为5.60 ×10-4mol/L,求MgNH4P04的溶度积常数.17.若使0.002mol固体AgCl完全溶解在100mLNH3水中,那么NH3的最终浓度必须是多少?18.已知形成A1(OH)4-的平衡常数A1(OH)3+OH-= Al(OH)4-,K=10,若使100.0mL水中悬浮的1.00g Al(OH)3完全溶解,需1.0mol/L NaOH多少毫升?19.将KI溶液加到含有0.20mol/LPb2+和0.01 mol/L Ag+的溶液中,哪种离子先沉淀?第二种离子沉淀时第一种离子的浓度是多少?20.计算AgCl在下列溶液中的溶解度.(1)0.1 mol/L HCl； (2)0.1 mol/L AgNO3；21.计算AgI在下列溶液中的溶解度.(1)1.0mol/L氨水；(2)0.01mol/L Na2S2O3–0.01mol/L KI.22.计算PbS04在1.0mol/L HCl中的溶解度(不考虑盐效应,Pb-C1配合物的lgβ1=1.2,lgβ2=0.6, lgβ3=1.2).23.计算Ag2S在[H+]=0.1mol/L的饱和硫化氢溶液中的溶解度.24.计算下列硫化物在水中的溶解度.(1)CuS； (2)Cu2S； (3)Tl2S(K sp=5×10-21).25.计算pH值为4.5和5.5时EDTA的酸效应系数,各pH条件下[Y]在EDTA总浓度中占百分之几?26.计算下面条件下EDTA与Co2+的条件稳定常数.(1)[NH3]=0.050mol/L,pH=8.0； (2)[NH3]=0.050mol/L,pH=10.0；(3)[NH3]=0.50mol/L,pH=8.0； (4)[NH3]=0.50mol/L,pH=10.0.27.计算EDTA与Cd2+的配合物的条件稳定常数.(1)[KI]=0.10mol/L,pH=5.0； (2)[KI]=0.10mol／L,pH=7.0；(3)[KI]=0.01mol/L,pH=5.0； (4)[KI]=0.01 mol/L,pH=7.0.28.计算下列条件稳定常数.(1)pH=5.0,[Ca2+]=0.01mol/L时A1Y的条件稳定常数；(2)pH=3.0,[Fe2+]=0.01mol/L时FeY(三价铁)的条件稳定常数；(3)pH=5.0,[Mg2+]=0.01mol/L时ZnY的条件稳定常数；(4)pH=1.0,[pb2+]=0.01mol/L时BiY的条件稳定常数；29.计算C NH3=0.20mol/L,pH=9.0时NiY的条件稳定常数.30.已知Ag++e＝Ag, E =0.799V,Ag2SO4的K SP=1.5×10-11,计算Ag2S04(固)+2e＝2Ag+SO42-的E .31.ZnS的溶度积.Zn2++2e＝Zn E2+/Zn=0.763VZnS+2e＝Zn+S2-ZnS/Zn=-1.44V32.已知Zn2++2e＝Zn, E Zn2+/Zn =-0.763V,计算半反应ZnY2-+2e＝Zn+Y4-的E .33.已知半反应VO2++2H++e＝V02++2H20的标准电极电位E =1.00V,计算下列pH值溶液中电对VO2+/VO2+的条件电位.(1)pH=1.00； (2)pH=2.00.34.在含有未配合EDTA浓度为0.10mol/L,pH=3.00的溶液中,计算电对Fe3+/Fe2+的条件电位.35.为得到pH=4.10的缓冲溶液,需要向600 mL 0.269mol/L乳酸中加多少乳酸钠?36.向500mL 0.316mol/L甲胺盐酸盐中加多少毫升0.250mol/L NaOH可使其pH=10.00?37.如何配制下列溶液(1)由0.250mol/L Na2C03和0.300mol/L HCl配制2.00L pH=10.00的缓冲溶液.(2)向500mL0.315 mol/L H3P04溶液中加入多少Na3P04 使其pH值为7.20.38.计算下列标准缓冲溶液的pH值.(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾； (2)0.01 mol/L硼砂.39.绘制0.10mol/LH2C03溶液的浓度对数图.40.1L 0.1mol/LCH3COOH的溶液中含16.4gCH3COONa,该溶液的缓冲容量是多少?向20mL 该溶液中滴加0.1 mol/L盐酸使溶液pH减少不到1个单位，则滴入的盐酸体积应不大于多少毫升?若将上问滴入的盐酸换成等物质的量的NaOH，溶液的pH会增大多少?第三章习题1.绘制在pH为4.0,用0.0200mol/L EDTA滴定20.00mL 0.0200mol/L Cu2+的滴定曲线,并计算加入10.00,19.98,20.00,20.02,20.20mL EDTA的pCu值.2.用0.01 mol/L的EDTA滴定pH=10.0的缓冲溶液中含有0.01 mol/L的Mg2+,计算滴定分数分别为0.5,0.95,0.99,0.998,1.00,1.002,1.01时的pMg值,并绘出滴定曲线.3.求0.1 mol/L AgN03滴定0.1mol/L KI的滴定曲线中滴定分数为0.5,0.999,1.00,1.001各点的pAg值.当pAg ep=6.00时,求相对滴定误差.4.以K2CrO4为指示剂,用0.1 mol/L的AgN03溶液滴定20mL 0.1mol/L Cl-,通过实验测得观察到砖红色Ag2Cr04沉淀时的[Ag+l为2×10-5mol/L,如果加入的C K2CrO4为0.012mol/L,在pH=9滴定,终点误差多大?5.用0.2mol/L AgN03滴定50.00mL含0.1 mol/L Cl-和0.08mol/L I-的溶液,计算第一化学计量点时未沉淀I-的百分数.6.浓度为2×10-2mol/L的铜溶液,其pH=9.0,C NH3=0.1mol/L,以PAN为指示剂,用等浓度的EDTA滴定Cu2+,终点pCu t=12.8,计算终点误差.7.用0.02mol/L EDTA滴定浓度均为0.02mol/L的Zn2+、Mg2+混合溶液,若以0.1mol/L HAc-0.2mol/L NaAc为缓冲溶液,二甲酚橙为指示剂,其终点误差为多少?8.若用0.02 mol/L EDTA滴定同浓度pb2+、Al3+试液,以HAc-NaAc缓冲溶液控制pH为5.5,以NaF掩蔽Al3+,终点时[Ac-]=0.1 mol/L,[F-]=0.01 mol/L,那么以二甲酚橙为指示剂的终点误差是多少?9.某试液含Cu2+和Ag+,浓度均为0.02 mol/L,今以0.40mol/L氨性缓冲溶液控制pH=10.0用0.02mol/L EDTA滴定其中的Cu2+,计算Cu-EDTA配合物的条件稳定常数.若要求终点误差在±0.2％以内,则确定终点时允许的最大ΔpCu值为多少?10.测定水泥中Al3+时(含Fe3+),先在pH=3.5时加入过量EDTA,加热煮沸,以PAN为指示剂用标准CuS04溶液滴定过量EDTA,然后调pH=4.5,加入NH4F,加热,将与A13+配合的EDTA置换出来,继续用CuS04标准溶液滴定,若终点时[F-]=0.10mol/L,[CuY]=0.02 mol/L,计算FeY有多少转化为FeF3(pH=4.5时pCu t=8.3)?11.某溶液中含Fe3+、Zn2+、Mg2+,其浓度分别为10-3、10-5、10-2mol/L,能否用控制酸度的方法以EDTA标准溶液分别测定它们的准确浓度?要求TE为0.3％,ΔpM=±0.2.12.计算用0.02mol/L EDTA滴定同浓度的下列混合离子溶液的酸度范围.(1)Ba2+存在下滴定Cu2+； (2)Fe2+存在下滴定Fe3+；(3)Ca2+存在下滴定Zn2+； (4)Mn2+存在下滴定Hg2+ .13.某试液中含有Zn2+、Mg2+各为0.02mol/L,试求(1)用EDTA滴定Zn2+时的选择滴定的最低酸度和掩蔽滴定的最低酸度.(2)用EDTA滴定Zn2+、Mg2+总量时的最高酸度是多少?14.在pH值为5.0条件下,以0.02mol/L EDTA滴定同浓度的某金属离子M溶液20.00mL.当加入19.98mL和20.02mL EDTA时,化学计量点前后pM值改变1个单位,计算MY的K MY值.15.写出下列溶液的质子条件式(1)Na2HP04 (2)H2NCH2CH2NH2； (3)HAc + HCl；(4)Na2C204 + NaOH； (5)NaF + HF； (6)NH20H + CH3NH2；(7)H2S04； (8)NH4H2P04.16.计算下列溶液的pH值(1)0.180mol/L苯甲酸； (2)0.200mol/L氯化铵；(3)0.100mol/L氯乙酸； (4)含有0.200mol吡啶的600mL水溶液；(5)含有0.200mol邻苯二甲酸的125mL水溶液.17.计算下列苯胺盐酸盐溶液的pH值(pK b=9.38).. (1)0.10mol/L； (2)0.010mol/L； (3)1.0×10-4mol/L.18.20.00mL0.0600mol/L HN02与30.00mL下列溶液混合后，pH值是多少?(1)水； (2)0.0200mol/L NaOH；(3)0.0400mol/L NaN02； (4)0.0400mol/L HCl.19.计算下列混合溶液的pH值(1)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NH3混合；(2)50mL0.30mol/L HAc与25mL0.20mol/L NaOH混合；(3)30mL0.25mol/L H2S04与20mL0.20mol/L Na2SO4混合.20.计算0.04mol/L下列溶液的[H+].(1)H3PO4； (2)NaH2P04； (3)Na2HP04 (4)Na3P04 .21.计算下列混合溶液的pH值(1)0.10mol/L甲酸与0.10mol/L醋酸； (2)0.10mol/L甲酸与0.05mol/L苯酚.22.计算50mL 0.05mol/L H3PO4与下列溶液混合后的pH值(1)25mL0.05mol/L NaOH； (2)50mL0.05mol/L NaOH； (3)75mL0.05moL/L NaOH.23.计算下列标准缓冲溶液的pH值(1)0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾 (2)0.01 mol/L硼砂.24.用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液时,化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少? 如果滴定终点pH值为10.0和7.0,终点误差各为多少?25.取苯甲酸溶液25.00mL,用0.1000moL/L NaOH滴定,当加到20.70mL时到达终点,此时溶液pH值为6.2.试计算(1)化学计量点pH值. (2)滴定误差,终点判断是否错误?(3)苯甲酸溶液的原始浓度.26.用0.1000mol／L NaOH溶液滴定0.1000 mol/L HCl和0.1000moL/L HAc混合液,终点pH=5.0,滴定误差多大?27.用0.1000moL/L HCl滴定20.00mL 0.1000mol/L羟胺,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值.28.用0.2000mol/L NaOH滴定0.2000mol/L氯乙酸,如果终点pH=4.4,还有百分之几的氯乙酸未被滴定?29.用0.2000mol/L HCl滴定0.2000mol/L NaOH溶液,此溶液中含有0.2000mol/L NaAc,计算滴定至pH=9.0时的终点误差.30.用0.1000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L邻苯二甲酸,计算化学计量点的pH值.若滴定至pH=7.6,终点误差多大?31.用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3水,计算化学计量点及其前后0.1％的pH值各为多少?32.用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3As04,能滴定哪一步?计量点pH值为多少?33.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/L柠檬酸,终点pH=9.0,求终点误差.34.用0.05moL/L NaOH滴定0.05mol/L HCI和0.1mol/L NH4Cl混合溶液中的HCl,计算计量点及其前后0.1％时溶液的 pH值各为多少,若终点pH=4.0时终点误差多大?35.判断下列各酸碱能否进行精密滴定(浓度均为0.1mol/L)：(1)吡啶盐酸盐； (2)苯胺； (3)苯酚； (4)对氨基苯磺酸钠.36.判断下列各多元酸或混合酸可滴定至哪一步?(1)酒石酸； (2)柠檬酸； (3)盐酸与丙酸； (4)醋酸与硼酸.37.计算以0.1mol/L V(V)的HCl溶液滴定20.00mL 0.05moL/L Sn(Ⅱ)的HCl溶液,当V溶液的加入量为时的电位各多少?滴定反应为SnCl42-+2VO2+十4H++2C1-＝SnCl62-+2VO2+十2H2Ⅳ)/Sn(Ⅲ)=0.14V, EⅤ)/V(Ⅳ)=1.00V.38.计算下列各滴定体系的化学计量点电位,假定所有的滴定体系中始终保持[H+]=0.2moL／L.被测物(mol/L) 滴定剂(mol/L)(1)Fe3+(0.0400) Sn2+(0.0500)(2)U4+(0.0200) Tl3+(0.0500)(E+/Tl+=1.26V)(3)HN02(0.0200) KMn04(0.0200)(4)HAs02(0.0200) Br2(aq)(0.0500)(5)Sn2+(0.0200) H3As04(0.0500)39.计算习题38中化学计量点时各被测物的浓度.40.用0.02mol/L Ti(Ⅲ)的1mol/L H2S04溶液滴定20.00mL 0.05mol／L Fe(Ⅲ)的1mol/L H2SO4溶液,滴定反应为Fe3++ Ti3++ H20＝Fe2++TiO2+ +2H+计算计量点末被还原的Fe(Ⅲ)浓度.若终点电位为0.33V时,百分滴定误差将是多少?41.含有U02+和Fe2+混合物的1 mol/L HCl04溶液25.00mL,用0.00987mol/L KMn04溶液滴定(1)按滴定反应的顺序写出两个反应式；(2)若两个终点所消耗的KMn04分别为12.73和31.21mL,计算未知液中UO2+和Fe2+的浓度；(3)假定[H+]保持为1mol/L不变,计算加入滴定剂体积为V1／2, V1+V2／2 ,V2, V2+1.00mL 时体系的电位. V1和V2分别表示第一和第二化学计量点时所消耗滴定剂的体积.42.混合5.00mL 0.050mol／L Ce(S04)2的1mol/L H2SO4溶液与25.00mL 0.0150mol/L FeS04的1 mol/L H2SO4溶液,求所得溶液中四种离子的平衡浓度.43.计算在HCl-H3P04溶液中用0.01667 mol/L K2Cr207滴定25.00mL 0.1000mol/L Fe2+,终点电位为0.84V的终点误差为多少?第四章习题1.滴定分析法测定下列物质应选何种指示剂?(1)HAc (2)NH3 水 (3)NaH2P04 (4)(CH2)6N4HCl(5)Bi(N03)3 (6)Zn (7)CuS04 (8)Ca02.试选择适合于下面滴定的指示剂.(1)用0.00100mol/L NaOH滴定0.001mol/L HCl；(2)用0.100mol/L NaOH滴定0.0500mol/L羟胺盐酸盐；(3)用0.100 mol/L NaOH滴定0.0500mol/L H3As04至H2As04-；(4)用0.100 mol/L HCl滴定50mL 0.08moL/L NaOH和0.100moL/L羟氨溶液中的强碱；(5)用0.100mol/L HCl滴定0.05mol/L Na2HP04至H2P04-.3.标定下列溶液浓度时,消耗滴定剂均为20～25mL,计算基准物质应称多少克?(1)用Na2C03标定0.10mol/L HCl溶液；(2)用Na2B4O7•10H20标定0.080moL/L HCl溶液；(3)用H2C2O4•2H2O标定0.15mol/L NaOH溶液；(4)用0.20mol/L HCl滴定由Na2C204灼烧得到的Na2C03,滴定产物为C02和H20.4.下列各多元酸和混合酸可滴定至哪一步?并选指示剂.(1)草酸 (2)酒石酸 (3)砷酸(4)柠檬酸 (5)盐酸与丙酸 (6)醋酸与硼酸5.能否用滴定分析法测定下面各组混合物中的每种物质,能测定的选何种指示剂?(1)HCl + HAc (2)HCl + NH4Cl (3)Hac + NH4Cl(4)Zn2++ Mg2+ (5)Ca2++ Mg2+ (6)Fe3++ Al3+6.在下列情况下标定,对结果将产生怎样的误差?(1)基准物质H2C2O4•2H20长期放在干燥器中保存,称量后标定NaOH溶液；(2)基准物Na2C03吸收了少量水分,标定HCl溶液的浓度；(3)若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度；(4)分析纯的NaCl试剂没做任何处理就用以标定AgN03,溶液的浓度.7.下列各组混合酸能否分步滴定和连续滴定(浓度均为0.1mol/L),各选何指示剂?(1)HCl + H3PO4 (2)HAc + H3B03 (3)H2S04 + H3B03(4)CHCl2COOH + HAc (5)HCOOH + C6H50H (6)NaHS04 + NaH2P04(7)NaOH + Na3P04 (8)NH3 +(CH2)6N4 (9) NaH2P04+Na2HP04(10)H3P04+ NaH2P048.沉淀滴定法测定下列物质中的Cl-,选什么指示剂?(1)NH4Cl (2)BaCl2 (3)FeCl3(4)CaCl2 (5)NaCl+Na3P04 (6)NaCl+Na2SO49.沉淀滴定法测下列物质时选何种指示剂?(1)KI (2)Ag2S04 (3)NaBr+Na3As04 (4)KI十Na3P0410.选择两种滴定分析方法测定下列物质.(1)CaCl (2)Fe203 (3)Pb(N03)2 (4)Mn0211.设计滴定分析方案,指出简单分析步骤、滴定剂、指示剂.(1)Bi3++ Fe3+ (2)Ca2++ Mg2+ (3)Zn2++Cd2+ (4)Cr3++ Mn2+(5)Cr3++ VO2+ (6)Fe3++ H2O2 (7)Cr3++ Fe3+ (8)Bi3++ Pb2+12.pH=10时,用EDTA滴定镁,指示剂选铬黑T或铬黑R哪个更好?铬黑R：1gβ1=13.5, 1gβ2=20.5, lgK Mg-EBR=7.5；铬黑T：1gβ1=11.6, 1gβ2=17.9, lgK Mg-EBT=7.0.13.设计分析方案：(1)NH4HC03肥料中氮含量的测定；(2)KI-KI03混合液中已知KI03含量大于KI 5～10倍,测定各组分含量；(3)含有H202的试样溶液,用碘量法测定含量；(4)含NaCl杂质的FeCl3试样中,铁、氯含量的测定；(5)Ca2+与EDTA混合溶液中二者含量的测定.14.将含Na2C03和NaHC03及其他惰性物的样品5.260g溶于水,稀释至250.0mL.取50.00mL,滴至酚酞终点消耗0.1204mol/L HCl l6.70mL,另取一份50.00mL,滴至溴甲酚绿终点消耗49.40mL HCl,计算样品中Na2C03和NaHC03的含量.15.用0.1224 mol/L HCl滴定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHC03的溶液,滴至酚酞终点消耗34.66mL,滴至溴甲酚绿终点,消耗41.24mL,判断溶液的组成,并计算各组分的质量.16.将25.00mL含Al2(S04)3和NiS04的试样准确稀释至500.0mL,从中取出25.00mL,用缓冲溶液调至pH值为4.8,加人40.00mL 0.01175 mol/L EDTA,加热煮沸,用0.00993 mol/L Cu2+标准溶液返滴定,消耗10.07mL.向热溶液中加入过量F-,置换出与A13+配合的EDTA后,再用Cu2+标准溶液滴定,消耗26.30mL,计算每毫升样品中Al2(S04)3和NiS04的质量.17.用莫尔法测定氯,指示剂K2Cr04浓度为0.005mol/L,若终点Ag2Cr04砖红色沉淀所消耗的Ag+相当于2×10-5mol/L,且要求终点误差不大于0.1％,最高酸度应控制为多少?18.将8.670g杀虫剂样品中的砷转化为砷酸盐,加入50.00 mL 0.02504mol/AgNO3,使其沉淀为Ag3As04,然后用0.05441 mol/L KSCN溶液滴定过量的Ag+,消耗3.64mL,计算样品中As2O3的含量.19.取甘油的水溶液100.0mg,加人含0.0837mol/L Ce4+的4.0mol/L HCl04溶液50.00mL,在60℃下处理15min,使甘油氧化至甲酸,过量的Ce4+用0.04480mol/L Fe2+溶液滴定,消耗12.11mL,计算原未知液中甘油的含量.20.含镧的样品2.761g,制成溶液后,加入过量KI03溶液使La3+以La(I03)3形式沉淀,沉淀经过滤并洗涤后,用酸溶解,加入过量的KI溶液,反应生成的I2用0.05152mol/L Na2S203溶液滴定,消耗6.42mL,计算样品中La2(S04)3的含量.21.取一含KI和KBr的样品1.000g,溶解于水中并稀释至200.0mL,取其50.00mL,在中性介质中用Br2处理,以使I-变成I03-,过量的Br2用沸腾法除去.再加人过量的KI溶液,酸化后,生成的I2用0.05000 mol/L Na2S203溶液滴定,消耗40.80 mL.另取50.00mL被测溶液,用K2Cr2O7强酸性溶液氧化,释放出来的I2和Br2被蒸馏出来,并收集在较浓的KI溶液中,再用Na2S203溶液滴定,消耗29.80mL,计算原样品中KI和KBr的含量.第五章习题1.计算AgI在下列各溶液中的溶解度(1)在水中； (2)在0.01mol/L AgN03中； (3)在0.02mol/L KI中.2.考虑盐效应,计算BaS04在0.5mol/L NH4C1溶液中的溶解度.3.计算CaF2在下列溶液中的溶解度(1)0.01mol/L HCl溶液中； (2)0.01 mol/L CaCl2溶液中.4.在100mL溶液中,[NH3]=0.2mol／L,[NH4]=0.1 moL/L,问最多能溶解Ag2S多少克?5.计算AgI在0.01 mol/L Na2S203和0.01 mol/L KI溶液中的溶解度.6.计算CaC204分别在纯水中及在pH=5.0,草酸总浓度为0.05mol/L溶液中的溶解度.7.1L Ba(I03)2饱和溶液(没有固体存在)与3.5×10-5mol固体Pb(I03)2达平衡,计算Ba2+、Pb2+、 I03-的平衡浓度.(Ba(I03)2的K sp=1.5×10-9,Pb(I03)2的K sp=2.6×10-12).8.计算PbS04在纯水中及在0.10mol/L HN03溶液中的溶解度(已知H2S04的K a=1.0×10-2).9.将0.1 mol／L Ag(NH3)2+的1 mol/L NH3溶液，与1.0 mol／L KCl溶液等体积混合时,有无AgCl沉淀生成?10.10.00mL 0.10mol/L的Na2C03溶液最多能使多少克BaS04转化为BaC03?11.用重量法测定硫酸盐含量时,若发生下列情况,那么对测定结果有何影响?(1)母液中存在过量酸； (2)N03-共沉淀； (3)沉淀吸附Na2S04；(4)在滤纸灰化完全之前,灼烧沉淀的温度过高.12.计算下列换算因素(1)称量形PbCr04,测定PbO； (2)称量形Mg2P207,测定P205；(3)称量形(NH4)3P04•12Mo03,测定P205； (4)称量形Si02,测定Si；(5)称量形Al(C9H6ON)3,测定Al2O3).13.若以Cu2HgI4表示结果,而以如下形式称量,用化学式表示换算因数(1)Hg； (2) Hg2S； (3)Cu2(SCN)2； (4)Cu； (5)AgI.14.今有纯的CaO和BaO混合物2.212g,转化为混合硫酸盐后重5.023g,计算原混合物中CaO和BaO的含量.15.称取只含NaCl和KCI的样品1.1374g,溶于水后将Cl-沉淀成AgCl,得到沉淀2.3744g,求样品中NaCl的含量.16.只含银和铅的合金0.1000g，溶于硝酸后，用冷盐酸处理得混合氯化物沉淀0.1233g，用热水使其中所有PbCl2溶解，剩下0.1034gAgCl，计算合金中银的含量及加入冷盐酸后溶液中未被沉淀出来的PbCl2重量．17.有纯的AgCl和AgBr混合试样重0.8132g，在C12气流中加热，将AgBr转化为AgCl后，原试样的质量减轻了0.1450g，计算原样品中Cl的含量．第六章习题1.在0.1moL／L的MgS04溶液中含有杂质CuS04,欲使Cu2+沉淀为Cu(OH)2,并使[Cu2+]降至1×10-5moL/L以下,但不使Mg(OH)2沉淀,计算pH值应控制在什么范围?2.一含有NiS04和ZnS04的溶液,它们的浓度均为0.10moL/L,在室温下通人H2S至饱和,欲使Ni 2+与Zn 2+分离,控制的最高酸度为多少?当ZnS 沉淀完全时NiS 是否沉淀?3.有一弱酸HA,K a =3×10-5,在有机相和水相间的分配系数K D =30.如果将25mL 该酸水溶液用5mL 有机溶剂萃取,计算在pH=1.0和pH=5.0时的萃取率.4.一物质A 在用与水等体积的苯萃取时,一次萃取的萃取率为90%,如用二倍于水体积的苯萃取时,其萃取率为多少?5.在一给定体系中,物质的分配比为8,每次用20%溶液体积的有机溶剂进行多次萃取,总萃取率要达99.9%以上需萃取几次?6.在一定温度下,I 2在CCl 4和水中的分配比为80,如果含I 2 0.015g 的100mL 水溶液,以100ml CCl 4萃取一次,有多少克碘进入有机相?7.已知Zn 2+二苯硫腙-CHCl 3和水中的分配比为80,若以50mL 萃取剂分两次萃取含有0.015g Zn 2+的100ml 水溶液,问水相中还有多少克Zn 2+?8.如果最大重复萃取的次数n=5,且有机相的总体积∑V 有=V 水,那么欲使总萃取率达99.9%以上,其溶质的分配比至少应为多少?9.物质A 在有机相和水相间分配,其分配比为0.1,物质B 在相同条件下的分配比为25,(1)求最佳分离的两相体积比V r ；(2)为提高A 的纯度,应如何做?10.三种两价金属离子用某种萃取体系萃取时,其pH 1/2各为A 2.5、B 7.5、C 10.5,如何分离这三种离子?11.以苯萃取乙酰丙酮钍ThL 4,乙酰丙酮钍络合物的逐级总形成常数β1=7×107,β2=3.8×1015,β3=7.2×1021,β4=7.2×1026.HL 的K a =1.17×10-9,K D,HL =5.95,K D,ThL4=315,计算pH=6.0时钍的萃取率([HL]有=10-3moL ／L,V r =51). 12.一溶液含两种弱酸HA 和HB,它们的分配系数和离解常数分别为K D,HA =10,K a,HA =1×10-5；K D,HB =1000,K a,HB =1×10-10,计算HB,HA 的分离因数.若 ,溶液的pH 值应为多少?13.称取1.5gH 型阳离子交换树脂做成交换柱,净化后用 NaCl 溶液冲洗,至甲基橙呈橙色为止.收集流出液,用甲基橙为指示剂,以0.1000mol ／L NaOH 标准溶液滴定,用去24.51mL,计算该树脂的交换容量(mmol/g).14.将Na 2HP04、NaH 2P04和H 3P04各2mmol 溶于20mL 水中,将溶液加入Na 型阳离子交换树脂柱,再加入120mL 水通过柱子,求流出液的pH 值.15.一含CaCl 2和HCl 的水溶液,取25.00 mL 用0.0200 mol/L NaOH 滴定至pH=7,消耗24.62mL ；另取10mL 稀释到50mL,通过强碱型阴离子交换树脂,流出及洗涤液以相同HCl 滴定,耗去30.00mL,计算样品中HCl 及CaCl 2的浓度.16.含0.2567gKBr 和NaCl 混合物的溶液,流过H +型树脂交换后,流出液需34.56Ml0.1023mol/L NaOH 溶液与之中和,计算混合物中KBr 和NaCl 的百分含量各为多少?17.某碱金属的硝酸盐试剂0.2786g,溶于水后让其流过H +型强酸性阳离子交换树脂,流出液以0.1075mol/L 的NaOH 滴定到终点,用去23.85mL,计算该盐的纯度(假定该盐的Mr=100).18.用纸层析法分离试液中的Co 2+、Ni 2+,已知Co 2+的R f = 0.49,Ni 2+的R f = 0.01,欲使它们斑点中心间的距离为3cm,溶剂前沿与顶端相距最少1cm,问滤纸条最短应多长?19.用纸层析法分离Pe 3+、Co 2+,若展开剂的前沿到原点的距离为13cm,而Co 2+的斑点中心到原点的距离为5.2cm,求Co 2+的比移值R f 为多少?第七章 习 题1.某有色溶液在 1.00cm 吸收皿中测得其吸光度为0.230,计算其透光率.若其他条件不变,只改变吸收皿的厚度为2.00、3.00cm 时,其透光率各是多少?2.某有色溶液在475nm 处的摩尔吸光系数为4 130 L/mol ·cm,当浓度为1.3×10-4mol/L,610==HAHB D D S吸收皿厚度为1cm 时其吸光度和透光率各为多少?3.K 2CrO 4的碱性溶液在372nm 处有最大吸收.若碱性K 2CrO 4溶液的浓度为4.0×10-5mol/L,吸收皿厚度为1cm,在此波长下测得的透光率是69.1%,计算(1)该溶液的吸光度;(2)摩尔吸光系数.4.浓度为2.00×10-4mol/L KMnO 4溶液,在525nm 处,用1cm 厚吸收皿测得透光率为49.0%,计算:(1)如果溶液浓度增加一倍,在同一条件下,吸光度和透光率各为多少?(2)同一条件下,若透光率为70.0%,对应的溶液的浓度是多少?5.某有色溶液的摩尔吸光系数为4.2×104 L/mol ·cm,若其浓度为8.0×10-6mol/L,测量时用的吸收皿厚度为1cm,其透光率为多少?6.有一单色光,通过厚度为1cm 的有色溶液,其强度减弱30％,若通过2cm 厚的相同溶液,其强度减弱了多少?7.100mL 含Cd 2+10μg 的溶液,用10.0mL 二苯硫腙氯仿溶液萃取,萃取率为95%,于波长518nm 处用1cm 比色皿进行测量,测得T=45.0%,求摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度指数、比吸光度.8.用一般分光光度法测量1.0×10-4mol/L 铝标准溶液和含铝的试液分别测得吸光度为0.800和1.00,如果用1.0×10-4mol/L 的标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少?差示分光光度法与一般分光光度法相比,读数标尺扩大了多少倍?9.用丁二酮肟测定钢中镍的含量(其含量在10%以上)时,选取含量为6.00%的钢样制成参比溶液,另取一标准样品含镍为11.00%,若将参比溶液、标准溶液和被测溶液按操作手续在相同条件下进行测定,测得A x 和A 标分别为0.52和0.44,被测试样中镍含量为多少?10.用普通光度法测定铜,在相同条件下测得1.00×10-2moL/L 标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00,如光度计透光率读数的绝对误差为±0.5%,则试液浓度测定的相对误差为多少?如果用示差法测定,用铜标准溶液作参比溶液,则试液的吸光度为多少?浓度测量的相对误差又为多少?11.用分光光度法测定含有两种配合物X 和Y 的溶液的吸光度(b=1.0cm),获得下列数据:12.Ti 和V 与H 2O 2作用生成有色络合物,分别各称取5.00mg 的纯金属均用HClO 4及H 202处理后都稀释至100mL 作为标准溶液.另取0.800g 含Ti 和V 的合金用同样方法处理.这三份溶液各用厚度为1cm 的吸收皿在410nm 及460nm 处测得吸光度值如下：13.在0.1mol/L HCl 溶液中的苯酚生物碱于波长356nm 处的摩尔吸光系数为400;在0.2mol/L NaOH 溶液中为17 100,在pH=9.50的缓冲溶液中为9800,求pK a 值.14.某酸碱指示剂在水中存在下列平衡HIn ＝H ++In -红 黄在470nm 处仅In -有吸收.现配两份浓度相同而pH 值不同的指示剂溶液于470mn 处在同样条件下测量吸光度,得到pH=5.0时,A=0.240,Ph=5.6时,A=0.480,求该指示剂的理论变色点.15.在下列不同pH 值的缓冲溶液中,甲基橙的浓度均为2.0×10-4moL/L,b=1cm,在试a 16.制备一系列溶液,其中均含2.00mL 7.12×10-4mol/L 的铁(Ⅱ)溶液,加入浓度为7.12×10-4mol/L 的邻二氮菲溶液体积各不相同,在稀释至25.00mL 以后,用1cm 吸收皿在求17.Mn 2+与络合剂R -反应形成有色络合物,用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn 2+浓度为2.00×10-4mol/L,而R -的浓度则是变化的.用1cm 比色皿在525nm 处得如下数求(1)络合物的化学式;(2)络合物在525nm 处的ε;(3)络合物的K 稳.18.用一般分光光度法在550nm 处测定一系列的硝酸铬（Ⅲ）溶液结果如下：（1）计算每一测量的相对浓度误差,设ΔT=0.004；（2）将结果绘成相对浓度误差对吸光度误差的曲线.第八章习 题1.随机误差符合正态分布的特点是什么?2.正态分布的两个参数µ和б对正态分布曲线有何影响? 标准正态分布中二参数的值各是多少?3.为了试验某种分析方法,对待测组分含量已知的物料分析50次,其中有5次结果误差大于合格极限,估计单一结果满意的概率是多少?4.反复称量一个质量为1.0000g 的物体,若标准偏差为0.4mg,那么测得值为1.0000-1.0008g 的概率是多少?5.按正态分布x 落在区间(µ-1.0б,µ+0.5б)的概率是多少?6.教师对某铁矿样品分析50次,标准偏差S=0.053,学生分析结果的标准偏差为0.11.若要求学生分析结果的平均值的标准偏差与教师的S相当,学生最少要测定多少次?7.根据以往经验测定某一矿样中锰含量的标准偏差是0.12%,得到结果是9.56%,如果该结果是一次、四次、九次的测定结果,计算各组平均值的置信区间(90%置信水平).8.分析血清中钾的含量,四次测定结果分别为0.153, 0.156,0.154,0.163(mg/mL),计算90%置信水平时平均值的置信区间.9.取6份矿石样品测定其中铁含量,平均结果为58.6%,标准偏差为0.7%,求(1)平均结果在90%置信水平的置信区间；(2)平均值的95%置信区间；(3)若上述结果是4份样品的平均值,求平均值在95%置信水平的置信区间.10.若采用已经确定标准偏差(б)为0.041(%)的分析氯化物的方法,重复三次测定某含氯样品,测得结果的平均值为21.46%,那么请计算：(1)90%置信水平时,平均值的置信区间；(2)95%置信水平时,平均值的置信区间.11.测定黄铁矿中S(%),得到的结果为30.48,30.42, 30.59,30.51,30.56和30.49,计算置信水平95%时总体平均值的置信区间.12.测定试样中CaO含量,得如下结果：35.65,35.69,35.72,35.60,试比较95%和99%置信水平时总体平均值的置信区间.13.某制药厂生产维生素B1丸,要求每10g药丸中杂质铁控制在128mg.从某批产品中取样进行5次分析,结果为127,128,128,130,131 mg/lOg,问这批产品杂质Fe含量是否超过规定标准(95%置信水平)?14.用某方法测定样品中铜含量时,6次测定结果的平均值为46.20%.用一种新方法测定时,4次分析结果的平均值为46.02%.若两者的标准偏差都是0.08%,那么两种方法所得结果有显著性差异吗(90%置信水平)?15.某分析人员提出了一个测定氯的方法,他分析了一个标准样品得到下面数据：4次测定结果平均值为16.72%,标准偏差为0.08%,标准样品的值是16.62%.问置信水平为95%时所得结果与标准值的差异是否显著?对新方法作一评价.16.用某种方法多次分析含镍的铜样,已确定其镍含量为0.0520%.某一新化验员对此样品进行4次平行测定,平均值为0.0534%,标准偏差为0.0007.问此结果是否明显偏高(置信水平95%)?用F18.下列各组数据中每组都有一个离群值,试用格鲁布斯法(95％置信水平)和Q检验法(90％置信19.用一种新研制的血糖测定仪测定一位患者的血样,6次测定的结果为：5.9,6.8,6.9,7.1,7.4,7.2mmol/L,用格鲁布斯法检验5.9这个值是否舍弃,测定结果与人血糖上限6.0mmol/L比较是否明显偏高?与试纸法5次测定结果的平均值6.5mmol／L、S=0.23比较是否有显著性差异?(以上检验置信度均为95％)。
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一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。
）
V
1. 核磁共振的研究对象为具有磁矩的（）
A. 原子
B. 离子
C. 基态原子
D. 原子核
E. 电子
满分：5 分
2. 荧光光谱和原子吸收光谱常采用下列哪种光源
A. 紫外光源
B. 可见光源
C. 红外光源
D. 金属蒸汽灯
满分：5 分
3. 色谱法包括许多分支，可从不同的角度对其进行分类。
下列哪种色谱法是按色谱过程
的分离机制分类
A. 气相色谱法
B. 柱色谱法
C. 平面色谱法
D. 吸附色谱法
满分：5 分
4. 核磁共振现象是哈佛大学的（）等人在1945年发现的
A. Purcell Bloch
B. Purcell Bunren
C. Wollarten Bloch
D. Purcel Wollarten
满分：5 分
5. 下列哪项不是是分流进样的优点
A. 操作简单
B. 只要色谱柱安装合适，柱外效应小，柱效高
C. 载气消耗大
D. 当样品中有难挥发组分时，会留在蒸发室中，不会污染色谱柱
满分：5 分
6. 原子吸收分光光度法是基于蒸汽中的（）对特征电磁辐射的吸收来测定试样中该元素
含量的方法
A. 原子
B. 离子
C. 基态原子
D. 激发态原子
E. 电子
满分：5 分
7. 在紫外和可见光区范围内，有机化合物的吸收光谱可由（）及电荷迁移跃迁产生
A. σ-σ*
B. σ*-n
C. π*-π
D. π*-n
满分：5 分
8. 根据分辨率的高低，可将质谱仪分为低分辨质谱仪和高分辨质谱仪两类，其中分辨率
小于（）的称为低分辨质谱仪
A. 800
B. 900
C. 1000
D. 1200
满分：
9.
满分：
10.。