高考化学一轮复习(夯实基础+考点串讲+方法提升+真题集训)第6章第3节 化学能转化为电能 原电池课件 鲁科版
近年高考化学一轮复习第6章化学反应与能量检测(二十二)电能转化为化学能——电解鲁科版(2021年整
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跟踪检测（二十二) 电能转化为化学能—-电解1．(2018·绵阳模拟)下列表述不正确的是（)A B C D盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－极移动，A正确;根据电解原理,a为阳极,其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，因此a极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；粗铜作阳极，Cu－2e－===Cu2＋,C错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D正确。
2．用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（）A．甲是原电池,乙是电解池B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C．d电极上的电极反应是Fe－2e－===Fe2＋D．b电极上的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：选 C 据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe－2e－===Fe2＋，乙中Fe 为电解池阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，Fe被保护，B正确；乙中d为阴极，阴极上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑,C错误；甲中铁发生吸氧腐蚀,b 为正极，正极上电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－,D正确。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两上涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。
下列对其工作原理叙述正确的是()A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－===2O2－解析：根据信息该电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O，在生物体中，H2O为稳定产物，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极反应式为2H2－4e－===4H＋，H＋生成量与消耗量相同，则反应过程中，H＋浓度不变；由于酶受热易发生变性，而失去催化效果。
答案：C2．(2014·试题调研)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述不正确的是()A．放电时锌作负极B．充电时氢氧化铁被氧化C．放电时溶液的碱性增强D．放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO2－4被还原解析：由电池反应知，Zn从0价变为＋2价的Zn(OH)2失去电子，作为原电池的负极，A项正确；充电时，Fe(OH)3中的＋3价的铁被氧化为K2FeO4中的＋6价的铁，B项正确；放电时，生成OH－，对应的溶液碱性增强，C项正确；此反应共转移6 mol e－，对应有2 mol FeO2－4被还原，D项错误。
答案：D3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：本题考查原电池知识，意在考查考生的分析能力。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护教案 新人教版
学习资料第三节电解池金属的腐蚀与防护考纲定位要点网络1。
了解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应式和总反应方程式.2。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施.电解原理及其规律知识梳理1．电解与电解池（1）电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2）电解池：电能转化为化学能的装置。
（3)电解池的构成①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融电解质）。
③形成闭合回路。
[辨易错]（1）NaCl在水中电离需要通电。
( ）（2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程，属于化学变化。
（)[答案］（1）×（2）√2．电解池工作原理（1）电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)（2)电解池中电子和离子的移动①电子:从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
电子不能通过电解质溶液。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极，形成闭合回路。
(3）阴阳两极上放电顺序①阴极：(与电极材料无关）。
氧化性强的先放电，放电顺序为②阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子,生成金属阳离子,发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为注意：①放电指的是电极上的得、失电子。
②活性电极指的是除去Au、Pt以外的金属，惰性电极指的是Pt、Au、C电极,不参与电极反应。
③阴极材料若为金属电极，一般是增强导电性但不参与反应。
④电子不下水，离子不上线。
[深思考]用惰性电极电解2 mol·L－1 NaCl和1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液,电解过程明显分两个阶段。
第一阶段:阴极反应式: ，阳极反应式：。
第二阶段：阴极反应式: ,阳极反应式: .［答案]Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑3．以惰性电极电解水溶液的有关规律(1)电解水型——含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐①阴极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总方程式为2H2O错误!2H2↑＋O2↑。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s ），则这段时间为( )A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s【答案】C 【详解】根据反应方程式2SO 2+O 22SO 3，一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol•L -1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L -1，根据v(O 2)=0.2t=0.04mol•L -1•s -1 ，t=5s ，故选C 。
高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第6章 化学
第6章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中释放或吸收的热量。
(2)焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ·mol－1。
2．吸热反应和放热反应(1)反应特点①从能量高低角度理解②从化学键角度理解反应物―→旧化学键断裂，吸收能量E1新化学键形成，放出能量E2生成物E1＜E2，ΔH＜0放热反应E1＞E2，ΔH＞0吸热反应(2)常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
3．测定中和反应的反应热(1)装置——简易量热计：(2)计算公式：Q＝－C(T2－T1)C表示溶液及量热计的热容，单位J·K－1，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)注意事项：①快速地将酸、碱溶液混合，并盖紧杯盖，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
角度一焓变与反应热的概念1．判断下列说法的正误(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生。
( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。
( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。
( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量解析：选D 已知X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A 错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B错误。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化突破全国卷专题讲座(六)突破训练 鲁科版
第6章 化学反应与能量转化[突破训练]1．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是( )A ．a 为电源正极B ．电流从a 流向bC ．离子交换膜为阳离子交换膜D ．b 电极处，O 2失电子生成OH －解析：选C 。
Li 失电子，a 应为电源负极，A 项错误；电流与电子流动的方向相反，故电流从b 流向a ，B 项错误；由图示可知，Li ＋可穿过离子交换膜，故为阳离子交换膜，C 项正确；O 2→OH －，O 的化合价降低，故O 2得电子生成OH －，D 项错误。
2．(2018·合肥一模)某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A ．电子由a 极流出经过负载流向b 极B ．电解质溶液中H ＋移向a 极C ．每转移1 mol e －，消耗1．6 g CH 4D ．b 极上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －解析：选A 。
根据题图可知，a 极为负极，b 极为正极，电子由a 极流出经过负载流向b极，A 项正确；电解质溶液中H ＋向正极(b 极)移动，B 项错误；根据CH 4――→失去8e －CO 2，每转移1 mol e －，消耗18mol CH 4，即消耗2 g CH 4，C 项错误；电解质溶液为稀硫酸，b 极的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ，D 项错误。
3．(2015·高考全国卷Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：选A。
图示所给出的是原电池装置。
2022高考化学一轮复习课件：第6章
④大多数的分解反应
①化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取
决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。②化学反应表现为吸热或
放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如
C
＋
O2
点燃 =====
CO2
为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如
02 知识点 2
知识点 2 热化学方程式的书写及判断
1．概念 表示参加反应的物__质_的__量___和反__应_热___关系的化学方程式。 2．意义 不仅表明了化学反应中的物__质__变化，也表明了化学反应中的能__量__变化。
3．书写步骤及要求
可逆反应的热化学方程式中 ΔH 表示转化率为 100%的反应热，不表
图 2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸__热__反应
3.燃烧热
4．中和热 (1)中和热的概念及表示方法
①当用热化学方程式表示中和热时，生成 H2O 的物质的量必须是 1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为 1 mol。②由于 中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但 用 ΔH 表示时，必须带“－”号，如某物质的燃烧热为 Q kJ·mol－1 或 ΔH＝－Q kJ·mol－1。
盖斯定律的应用
01 知识点 1
知识点 1 反应热、燃烧热和中和热
1．化学反应的实质与特征
化 学
—实——质→反应物中化学键断__裂__和生成物中化学键_形__成_
反 应
—特——征→既有物质变化，又伴有能__量__变化；能量转化主要表现为热__量__的变化
2．反应热(焓变) (1)概念：在恒__压__条件下进行的反应的热__效_应___。符号：Δ_H___。单位：___kJ_·m__ol_－_1 ______ 或____kJ_/m_o_l_____。 (2)表示方法：吸热反应，ΔH_>_0；放热反应，ΔH_<_0。 (3)放热反应和吸热反应的判断 ①宏观角度：从反应物和生成物具有的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
人教高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)
一、选择题1．关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应)说法正确的是( )A ．“C…CO 2”的反应是放热反应B ．“CO→CO 2”的反应类型为置换反应C ．“CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳D ．“CO 2 ⇌ H 2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证 【答案】C 【详解】A ． C 和CO 2的反应是吸热反应，故A 错误；B ． “CO→CO 2”的反应可以是222CO O 2CO 点燃，是化合反应，也可以是2CO+CuOCu+CO 高温，也不属于置换反应，故B 错误；C ． 检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C 正确；D ． 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，故“CO 2 ⇌ H 2CO 3”的反应不可用酚酞试剂验证，故D 错误； 故选C 。
2．反应3A (g )+B (g )═2C (g )在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A ═1mol/(L•min) ，②v C ═0.5 mol/(L•min)， ③v B ═0.5 mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( ) A ．②＞③＞① B ．①＞②＞③C ．③＞①＞②D ．②＞①＞③【答案】C 【详解】都转化为A 表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
①v A =1 mol/(L•min)；②v C =0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A 表示的反应速率v A =0.5mol/(L•min)×32=0.75 mol/(L•min)；③v B=0.5 mol/(L•min)，由3A(g)+B(g)═2C(g)，则转化为A表示的反应速率v A=0.5mol/(L•min)×3=1.5 mol/(L•min)；显然③＞①＞②，故选C。
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2．(2010·高考广东卷)铜锌原电池(如图所示)工作时，下列叙述 正确的是(双选)( )
A．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
解析：选 BC。Zn 失电子发生氧化反应，做负极，A 项错误； 电池总反应和没有形成原电池时的氧化还原反应相同，B 项正 确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向 正极，C 项正确；在原电池中，阳离子移向正极，D 项错误。
第3节 化学能转化为电能——原电池
[考纲展示] 1．了解原电池的工作原理及应用，能写出电极反应和电池反 应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
本节目录
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教
考
学
真
知
材
点
科
题
能回串Fra bibliotek规集
演
顾
讲
律
训
练
夯
深
方
把
高
实
度
法
脉
分
双
剖
提
高
跨
基
析
升
考
栏
教材回顾•夯实双基
构建双基
化学
电 电极
闭合
氧化还原
原电池 氧化 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ H＋＋2e－===H2↑
阴极电
保护层
思考感悟 1.如何判定原电池装置？
【提示】 (1)先看有无外接电源。(2)看两极是否为导体且活 泼性不同。(3)看两极是否插入电解质溶液内。(4)看是否“闭 合”。(5)看有无自发的氧化还原反应发生。
即时应用 1．(2011·高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为 鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料， 以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下 列说法不．正确的是( ) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
【解析】 由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液 为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应， 故 Fe 为负极，Ni2O3 为正极，A 正确；放电时，Fe 失电子被氧 化，负极反应式为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B 正确；充电 时，阴极发生还原反应，电极反应式为 Fe(OH)2＋2e－===Fe＋ 2OH－，pH 增大，C 错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极 反应式为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D 正确。 【答案】 C
考点 2 原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率。 2．比较金属活动性强弱(一般作负极的金属较活泼)。 3．用于金属的防护(作正极的金属被保护)。 4．设计制作化学电源 设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： (1)首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应。 (2)根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极 材料及电解质溶液。 ①电极材料的选择 在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的 物质作为正极。并且，原电池的电极必须导电。电池中的负极 必须能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。
2.金属腐蚀的吸氧腐蚀更普遍的原因是什么？
【提示】 影响金属腐蚀的因素包括金属的本性(金属越活泼 越易被腐蚀)和介质(环境)两个方面，金属在潮湿的环境中，接 触腐蚀性气体或电解质溶液都容易被腐蚀，但大多数环境是微 酸性、中性环境，即使是酸性环境，但随着析氢腐蚀的进行， 酸性环境逐渐转化成微酸性、中性甚至是碱性环境，所以吸氧 腐蚀更为普遍。
解析：选 C。由于 Li 属于碱金属，化学性质活泼，金属性大 于 铁 ， 所 以 ， 该 电 池 的 总 电 极 反 应 由 题 意 可 知 ： 2Li ＋ 2H2O===2LiOH＋H2↑，负极：Li，正极：钢板。负极反应为： Li－e－＋OH－===LiOH，放电时，OH－向负极移动，故 C 项 不正确。
②电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解
的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半
考点串讲•深度剖析
考点 1 原电池反应原理 1．原电池总反应必须是能够自发进行的氧化还原反应；即不 能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池进行反应，可以 设计成电解池进行反应。如 Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，该 反应不能自发进行，但能设计成如下装置进行反应。
凡是能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池装置。在原 电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
体验高考
(2011·高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时 的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不．正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3 ＋3H2O
2．正负极判断和电极反应式的书写 (1)原电池正负极的判断方法
(2)电极反应式的书写 ①若未给出正、负极，只是给出图示装置，第一，应先分析出 正、负极及正、负极上的反应物；第二，就是结合介质(酸、 碱性环境)判断正、负极产物；第三，在遵循质量守恒、电荷 守恒的原则下写出电极反应式；第四，可根据两个电极反应式 写出总反应式。 ②若给出总反应式，直接可以写出电极反应式，即氧化剂在正 极上反应，还原剂在负极上反应。一般情况下书写负极反应式 比较容易，然后利用总反应式减去负极反应式便可得到正极反 应式。
③若是复杂的新型电池，首先写出容易书写的一极的反应式， 然后利用总反应式减去易写的电极反应式便得到另一极反应 式。 如：甲烷燃烧电池(KOH 溶液为电解质溶液)：先写出正极反 应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O 或 CH4＋ 2O2＋2OH－===CO23－＋3H2O， 显然：负极反应式为：CH4－8e－＋10OH－===CO23－＋7H2O。