氨、硝酸、硫酸
人教版 高中化学 必修一 第4章 第4节《硝酸、氨、硫酸》-铜和浓稀硝酸的反应实验 教学设计
苏教版高一年级上《铜与浓稀硝酸的反应》实验教学设计【教材分析】本课时内容“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1(必修)“专题 4硫、氮和可持续发展”中“第二单元生产生活中的含氮化合物”的第三部分内容。
在这一专题里教材安排了较多的实验，《新课程化学科教学指导意见》指出，对本专题的学习应该采取实验探究的方法，使学生①理解教材实验设计的原理；②学会通过实验现象的分析去认识物质的性质；③体验实验探究的过程和乐趣。
【学情分析】“硝酸的性质—铜与浓稀硝酸的反应”是苏教版化学1最后一专题的最后一块内容。
到本专题止，教材已基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系。
学生对化学实验的基本操作已有了一定的了解，并且具备了一定的实验设计能力，他们在心理上有很强的动手欲望，渴望自己设计实验，渴望自己的一些想法付诸实施。
因此，本节课通过铜与浓稀硝酸反应的实验设计，让学生在开放与和谐的氛围中开拓思维，体验实践与创新的乐趣。
【教学目标】1.提高学生设计实验、分析实验、操作实验的能力。
2.培养学生实事求是的科学世界观和严谨求实的学习态度。
3.培养学生之间团结合作的精神。
【重点难点】铜与稀硝酸反应的实验设计与实验评价。
【设计思路】本节课安排的内容是：铜与浓稀硝酸的反应，重点是铜与稀硝酸反应的实验装置的改进，将学生分为多组，设计出多种改进方案，并进行方案的可行性分析，再通过实验的最终验证来突破难点，完成教学目标。
【教学模式】创设情景——提出疑问——设计实验方案——分析、点评各方案——实验演示——随堂练习【课前准备】1.教师的准备本节课是有关教材实验的改进与新设计，考虑到学生思维的开放性,课前备课时已花了大量时间“备学生”。
2.学生的准备为了让学生有个好的心理准备，以及课堂时间的限制，在前一节课就要求学生做好本节课的预习工作，并提出一个思考问题：教材中铜与浓稀硝酸反应的实验装置有何优点和不足之处。
3.教学用具的准备考虑到本节课实验仪器与实验药品的不确定性，因此在化学实验室里进行授课。
第四节氨、硝酸、硫酸
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸慢 慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 如果不小心把少量浓硫酸沾 在皮肤上，应如何处理？ 如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然 后用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的 NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的特殊性
1、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体。）
思考题：
如何实现下列转化：
S SO2 SO3 H2SO4
一、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4==2H++SO42（1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
二、浓硫酸的物理性质
• 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 • 浓硫酸： ρ=1.84g/cm3， ω=98.3%， c=18.4mol/L • 密度大 ρ=1.84g/cm3 • 高沸点（338℃ ）—— 难挥发 • 极易溶于水，能与水以任意比混溶 • 溶解时放出大量的热
硫酸铜
品红1
检验CO2
KMnO4 品红2
石灰水
检验SO2是否除尽
三、浓硫酸的特殊性
3、氧化性 ⑵与金属反应
演示实验4-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝 色。 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
三、浓硫酸的特殊性
强 3、 氧化性
化合价升高，失2e—，被氧化
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 0 +6
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
高一化学硫酸、硝酸和氨
第二课时
试写出下列化学反应方程式
1、硝酸加入到生石灰上
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
3、硝酸滴加到大理石上
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸 点是83℃，常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
2、硝酸的化学性质
C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。
Hale Waihona Puke 【课外钻研】 请同学们在课后查阅有关资料，
写出S、P与热的浓HNO3反应的
化学方程式。
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
空气加热
CuOHNO 蒸发结晶
3
丙 你认为______ 方案最好， 丙消耗HNO3少且无污染 理由_______________
课堂练习
2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产 生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成 沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
备课氨硝酸硫酸
思考： 舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以 防火，其原因是什么？
（2）与碱反应
△
——生成氨气
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
注意： 铵盐与强碱反应的离子方程式的书写
NH3•H2O == NH3 + H2O
△
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
在1L 1mol/L的氨水中（ D）
A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol
C、含1mol NH3• H2O
D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
（2）氨与酸反应
第四节
氨
硝酸
硫酸
一、氨 （一）氨气的性质 1、物理性质 氨是无色，有刺激性气味的气体， 比空气轻，易液化 , 极易溶于水（1 ：700） [实验4-8] 现象： 喷泉实验 结论： 氨极易溶于水，氨水显弱碱性 （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外 形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。 （2）喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥。 （3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满 1 mol/L 整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是 22.4 。
催化剂 4NH3+5O2 △
4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
+4
第四节 氨 硝酸 硫酸教案
【材料3】浓硫酸具有强氧化性，可以氧化（除Au、Pt外的）绝大多数金属，然而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜，这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一步反应。把这种现象叫做钝化。
【问题6】发生“钝化”的条件有哪些？
金属
酸
条件
Al、Fe
浓硫酸
2.脱水性
C12H22O1112C+11H2O
3.强氧化性
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+2H2O
【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，沸点338℃，难挥发。有强腐蚀性和吸水性，硫酸易溶于水，且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数约是98％，密度是1.84g/cm3。物质的量浓度为18.4mol/L。
【问题1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，试用物理方法的方法将二者鉴别开。
第四节氨硝酸硫酸
第二课时硫酸
第四节氨硝酸硫酸教案
第二课时硫酸
学习目标
1．通过对比学习法掌握浓硫酸的特性
2.了解硫酸在工业生产的意义
3.通过浓稀硫酸的对比学习使学生了解组成决定性质，量变引起质变的规律
温故知新
【材料1】硫酸是一种重要的化工原料，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。
A.稀硫酸与锌粒反应B.SO2与氧气
C.浓硫酸与铜反应D.SO3与水反应
4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（）
浓氨水与浓硫酸浓硝酸反应方程式
浓氨水与浓硫酸浓硝酸反应方程式引言浓氨水与浓硫酸、浓硝酸之间的反应是化学中一个常见且重要的反应。
这个反应涉及到氨和硫酸、硝酸的化学性质，了解这些反应对于我们深入理解化学原理和实际应用具有重要意义。
本文将介绍浓氨水与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式，并对该反应进行详细解析，包括反应机理、产物以及实际应用等方面的内容。
反应方程式根据题目给出的任务名称，我们需要编写浓氨水与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式。
我们需要了解这些化合物的化学式。
•浓氨水：NH3(aq)•浓硫酸：H2SO4(aq)•浓硝酸：HNO3(aq)根据这些物质的化学式，我们可以得到下面的反应方程式：1. 浓氨水与浓硫酸的反应方程式：NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)2. 浓氨水与浓硝酸的反应方程式：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq)这两个反应方程式分别表示了浓氨水与浓硫酸、浓硝酸之间的化学反应。
反应机理1. 浓氨水与浓硫酸的反应机理当浓氨水与浓硫酸反应时，氨和硫酸之间发生中和反应。
具体来说，氨中的NH3分子和硫酸中的H2SO4分子发生化学反应，生成了两个离子化合物：铵离子（NH4+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
这个过程如下所示：NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)在这个反应中，氨起到了碱的作用，而硫酸则起到了酸的作用。
通过这种中和反应，产生了一种新的离子化合物：铵硫酸盐。
2. 浓氨水与浓硝酸的反应机理当浓氨水与浓硝酸反应时，同样发生了中和反应。
具体来说，氨和硝酸之间发生化学反应，生成了一种新的离子化合物：铵硝酸盐。
反应方程式如下所示：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq)这个反应中，氨同样起到了碱的作用，而硝酸则起到了酸的作用。
通过这种中和反应，产生了一种新的离子化合物：铵硝酸盐。
反应产物1. 浓氨水与浓硫酸的反应产物浓氨水与浓硫酸反应后生成了一种离子化合物：铵硫酸盐（(NH4)2SO4）。
氨气与酸的反应方程式
氨气与酸的反应方程式氨气（NH3）与酸的反应是一种重要的化学反应，它可以用来产生相应的盐和水。
这一反应在工业生产和实验室化学中都有广泛的应用，以下是氨气与酸的反应方程式及反应机制的详细介绍。
1. 氨气与盐酸的反应氨气与盐酸反应的化学方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl在这一反应中，氢离子（H+）来自于盐酸（HCl），与氨气（NH3）中的氨基团（NH2-）发生酸碱中和反应，生成了铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
这个反应是一个放热反应，因为它释放出了热量。
实验中，我们可以通过观察产生的氯化铵的晶体化学式NH4Cl来确认化学反应的成功。
2. 氨气与硫酸的反应氨气与硫酸的化学反应方程式为：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4在这一反应中，硫酸（H2SO4）中的两个氢离子与氨气中的两个氨基团发生酸碱反应，生成了二元盐（硫酸铵，NH4）2SO4）。
同样地，这个反应也是放热反应，因为它释放了热量。
该反应在硫酸生产中也有广泛的应用，因为氨气是生成硫酸铵的重要中间体。
3. 氨气与硝酸的反应氨气与硝酸的化学反应方程式为：NH3 + HNO3 → NH4NO3在这个化学反应中，硝酸中的氢离子和氨气中的一个氨基团发生酸碱反应，生成了铵离子和硝酸根离子（NO3-），得到硝酸铵（NH4NO3）。
这个反应是放热的，产生大量的热量。
在实验中，我们可以通过观察白色的硝酸铵晶体来证明化学反应的成功。
硝酸铵是一种常用的氮源肥料，广泛应用于植物生长的促进。
总的来说，氨气与酸的反应是非常重要的化学反应，在工业生产和实验室化学中都有广泛的应用。
根据反应的具体条件不同，氨气与不同的酸反应时可以产生不同的化合物，这些化合物在日常生活和产业中都具有非常重要的用途。
《氨、硫酸和硝酸》练习题
《氨、硫酸和硝酸》练习题1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，准确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是（ ） A ． CO 2 B ．NH 3C ． SO 2D ． HC14．相关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ） A ．浓硫酸与铝的反应 B ．浓硫酸与木炭的反应 C ．稀硫酸与锌的反应D ．稀硫酸与纯碱的反应5．下列叙述或操作准确的是（ ） A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并持续搅拌D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（ ）A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 27．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 型细玻璃管中可观察到的液面现象是（ ） A ． 左高右低 B ． 左低右高 C ． 左右一样高 D ． 来回振动8．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是（ ） A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g 铜与足量浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的H 2SO 4的量是（ ） A ．32mmol B ．64m mol C ．4.2298n g D ．4.22196n g10．将90％H 2SO 4溶液和10％H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A ．小于50％ B ．大于50％ C ．等于50％ D ．不能确定 11．向50mL18mol ·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A ．等于0.9molB ．大于0.45mol ，小于0.9molC ．等于0.45molD ．小于0.45mol12．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( ) A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)213．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O14．关于硝酸的说法准确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的持续减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应17．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g18．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算19．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸20．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO321．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价22．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
硫酸、硝酸、氨导学案第一课时
预习案第四节氨硝酸硫酸（第一课时）班级_______姓名___________ 【学习目标】1、能学会稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性；2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】浓硫酸的特殊性和强氧化性【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一、知识回顾]稀硫酸具有酸的通性，主要体现在哪些方面？1、使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
2、与金属反应：Zn + H2SO4 ==== 。
3、与碱性氧化物反应：Fe2O3+H2SO4===== 。
4、与碱反应：NaOH+H2SO4 ===== 。
5、与盐反应：BaCl2+H2SO4==== 。
二、浓硫酸的性质1、物理性质颜色：状态：密度：硫酸熔沸点高，是一种挥发的强酸。
溶解性：。
浓硫酸溶解时会。
2、浓硫酸的吸水性吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
3、浓硫酸的脱水性概念：是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。
4、浓硫酸的强氧化性(1)与金属反应①与Cu的反应化学方程式：②与铁、铝的反应：常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_________________，这种现象称为“钝化”。
利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。
注意：加热条件，铁、铝与浓硫酸能发生反应结论：浓硫酸能把大多数金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，但是浓硫酸本身被还原生成。
注意：常温下，强氧化性的浓硫酸能使铁和铝的表面氧化成一层而被钝化，因此常温下可以用贮运浓硫酸。
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教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。