新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸
硫酸知识点。
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2019
一、氨
(1)氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
b.分类：放电
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2
2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。
(3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为
浓硝酸还会出现相同的现象。
(5)氨的化学性质
A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应
NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应
加热
4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
(1)NH4+的电子式。
结构式，空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水
(3)铵盐受热都易分解，
①NH4Cl NH3↑+HCl↑。
②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式：
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热
Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。
三、氨气的制法：
1、工业制法2N2
+3H2
2、实验室制法
△ 2NH3(条件：高温高压、催化剂)
(1)原理：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s) 2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca(OH)2)
(3)装置：∵固+固气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
(4)净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
(5)收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
(6)验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟
(7)处尾：用水吸收(注意防止倒吸)
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点到这里就结束了，希望同学们的成绩能够更上一层楼。
最新人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤 变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为 酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上， 立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液 冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可 用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易 燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸教案
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸【新课导入】 某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？ 【教材讲解】 一、新课导入 知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？ 学生书写分析，回答。 归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。酸的通性就是H＋表现出来的性质。 思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。 学生书写，交流答案，整理回答。 二、新课教学 归纳整理并板书： （二）硫酸 使紫色石蕊试液变红色 与碱反应 1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应 (酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应 与活泼金属反应生成H2 过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？
实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。 归纳整理： 2．浓硫酸的性质 (1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。 过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？ 实验探究： （1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。 （2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。 （3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。 学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？ 归纳整理： （1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。 （2）滴入稀硫酸的固体不变色。而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。 （3）滴入稀硫酸的蔗糖没有什么变化。而滴入浓硫酸的蔗糖变黑(表现了浓硫酸的脱水性)后，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明有CO2和SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性。 板书：(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 思考与交流： （1）吸水性和脱水性在本质上有什么不同？ （2）试写出C与浓硫酸反应的化学方程式。 学生思考回答。 解释： （1）吸水性是本来物质中有水，被浓硫酸吸收，而脱水性是物质中本来没水，是组成物质的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1以水的形式脱去。 （2）蔗糖中加入浓硫酸时先被脱水生成碳，并放出大量的热，然后碳在加热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2。
化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨 化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨 “化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。下面是小编为你带来的化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨，欢迎阅读。 教学目标 1.掌握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的实验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程 新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可
作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O NH3↑+H2O [板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
2019-2020年高一化学第四章 非金属及其化合物第三节硫酸硝酸和氨 新课标 人教版
2019-2020年高一化学第四章非金属及其化合物第三节硫酸硝酸和氨新课 标人教版 教学目标 1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点、教学难点 重点：浓H2SO4的强氧化性 难点：浓H2SO4的强氧化性 教学过程 教学环节教师活动学生活动 新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。 新 知学 习实验 探究 请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关 反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显 酸性的原因： H2SO4=2H＋＋SO 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？ 如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。 实验 探究 1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质， 体会浓、稀硫酸的区别。思考 交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相 同，酸体积相同），不用化学方法 ．．．．如何鉴别?根 据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区 别。 学生分析总结 整理 归纳 1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的 强酸，密度大，极易溶于水。 过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的 化学性质是否一样？ 实验 探究 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试 纸先变红后变黑） 2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变 为白色） 观察实验现象
思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？ 拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。 思考 交流 吸水性和脱水性有何区别？ 实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变 化，闻气味并抚摸烧杯外 壁。 知识整理吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。 板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀 为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是 哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性 质？稀硫酸是否也如此？ 讨论推测并写出碳与浓硫 酸反应的方程式 思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属 呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和 铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反 应呢？ 学生讨论 实验 探究 浓硫酸与铜的反应。观察现象 实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象， 据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团 的作用，试写出反应方程式。 学生回答并书写方程式
新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时 氨和铵盐)(导学案)
高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵 盐） 编写人：谢肇明审核人：许丰娟 高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】 1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法 3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4.掌握铵根离子的检验方法 【学习重点】氨和铵盐的化学性质 【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】 【预习自测】 一．氨的合成 1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 2. 是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。 3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。二．氨的性质： 【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验： 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶 内液体呈色。 实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。 小结： （1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体， 密度比空气，易。溶解于水且溶解速 度，在常温下，1体积水大约可以溶解体 积氨气，氨的水溶液叫做。氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作 【思考与交流】实验室如何收集NH3？。 【合作学习】 一、氨的化学性质 1、与水反应 氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉） 注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部 分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有，但通常 把NH3做溶质，水做溶剂。 ○4氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。 Ⅱ、液氨与氨水的区别 液氨氨水 形成
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点
新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点 氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味……接下来我们大家一起了解新人教版高一化学氨硝酸 硫酸知识点。 新人教版高一化学氨硝酸硫酸知识点2019 一、氨 (1)氮的固定 a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b.分类：放电 ①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 ②人工固氮：2N2+3H2 2NH3(条件：高温高压、催化剂) (2)氨的分子式NH3，结构式，电子式，空间构型为三角锥形。 (3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 (4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为 浓硝酸还会出现相同的现象。 (5)氨的化学性质 A 氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3?H2O =NH4++OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。 B 氨跟酸的反应 NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应 加热 4NH3+O2=======4NO+6H2O 催化剂 二、铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 (1)NH4+的电子式。 结构式，空间构型为正四面体形。 (2)铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水 (3)铵盐受热都易分解， ①NH4Cl NH3↑+HCl↑。 ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。 (4)铵盐与碱反应，写下列化学方程式： ①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3?H2O+NaCl。 ②NH4Cl固体与熟石灰共热 Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气)。 三、氨气的制法：
高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1
第四节氨硝酸硫酸 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ ３ ，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO ２和Cl ２ ，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出 喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？
人教版化学必修1第4章第4节氨硝酸硫酸(第2课时)学案
第4节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫 酸 [课标要求] 1．了解硫酸的酸性。 2．了解浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。 3．了解硫酸的重要用途。 1．硫酸的电离 H 2SO 4是二元强酸，在水中的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性) 写出稀H 2SO 4发生下列反应的离子方程式： ①与Fe 反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋ ＋H 2↑， ②与CuO 反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ， ③与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ， ④与Na 2CO 3反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ， 1.浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 2．常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应， 而是浓H 2SO 4强氧化性的体现。 3．必记两反应： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 稀硫酸的性质
⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 1．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) 解析：选C A中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。 2．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( ) A．Zn―→ZnSO4 B．CuO―→CuSO4 C．块状大理石―→制取大量CO2 D．Ba(OH)2―→BaSO4 解析：选C 块状大理石与稀硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。 浓硫酸的特性 1．浓硫酸的“三大”特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的原子组成比脱去常常剩余黑 色的炭。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应： 实验 操作 实验a试管中铜丝表面有气泡逸出
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题 强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。 高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案： 一、教材分析 本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。 二、教学目标 1.知识目标： (1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质; (2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理; (3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途. 2.能力目标： 通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 3.情感、态度和价值观目标： (1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养 (2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣. 三、教学重点难点
重点：1、氨的性质与制法; 2、硝酸与浓硫酸的化学性质。 难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性 四、学情分析 对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法 1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。 六、课前准备 学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论 七、课时安排：3课时 八、教学过程 一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体? 2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象 ①_____②_____③____。 蔗糖变黑的本质: 【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办? 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究 【探讨1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗? 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出
新人教版高一化学必修1重点：氨、硝酸、硫酸
新人教版高一化学必修1重点：氨、硝酸、硫 酸 嘀嗒嘀嗒，时钟欢乐地走过假期的每一天；叮咚叮咚，新学期的门铃已经悄然响起。学校已敞开温暖的怀抱，欢迎同学们的到来！一起来看看新人教版高一化学必修1重点！问题一、实验室用铵盐与碱反应制备氨气，可以选用哪些常见的铵盐和碱?解答：常见的铵盐可以选用氯化铵或硫酸铵，不能选用碳酸铵、碳酸氢铵和硝酸铵，原因是碳酸铵等产生杂质气体。常见的碱选用氢氧化钙，不能选用氢氧化钠，原因是主要考虑NaOH在高温下对玻璃的腐蚀性强,同时容易板结,不利于氨气的逸出。问题二、为什么不能用氯化铵加热分解来制备氨气呢?解答：是因为氯化铵分解产生的氯化氢和氨气是直接混合的气体，离开加热部位后，气体温度降低后又会化合成氯化铵固体，实际效果相当于氯化铵升华之后在别的位置再凝华一般，到最后基本没有气体出来。如果为了避免上述现象发生而提高反应温度从而被迫采用固体加热装置的话，氯化铵分解速度会很快，产生大量气体，容易引起试管爆裂，而且会引起严重倒吸。基于以上原因，所以实验室不用氯化铵加热分解来制备氨气。问题三、收集氨气试管口棉花的作用?解答：防止氨
气与空气对流，以缩短收集氨气的时间。问题四、工业上制硝酸，为什么不是把氮气直接氧化成一氧化氮，而是把氮气先变成氨气再氧化成一氧化氮呢?解答：氮气氧化成一氧化氮的条件是高温或放电，放电不容易实现，而高温是需要2000 ℃以上的温度，会消耗大量的能量，所以制备硝酸不采用直接氧化成一氧化氮而采用先氨化再氧化的方法。问题五、浓硫酸的吸水是物理变化还是化学变化?解答：浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+ nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。问题六、如何区分浓硫酸的吸水性和脱水性?结晶水合物被浓硫酸夺去水体现浓硫酸的什么性质?解答：浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合(这里所指的水包括一般的游离态水(如空气中的水)，和某些结晶水合物(如 CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水)的过程。而脱水性是指物质与浓硫酸反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子的过程。从以上定义不难得出这样的结论：结晶水合物被浓硫酸夺去水体现的是浓硫酸的吸水性。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸 (第2课时) 教学目标 知识与技能 1.了解硝酸的物理性质和重要用途； 2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性； 过程与方法 通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力； 情感态度价值观 通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。 教学重点、难点 重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性； 难点：硝酸的特性——强氧化性 教学过程
板书设计 硝酸的性质 一；物理性质 无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 二、硝酸化学性质 1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 2.硝酸的强氧化性 Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物 3. 浓硝酸能与某些非金属反应。 C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O 4..钝化： 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 三硝酸的用途 四、硝酸的工业制法
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是() A．B．C．D． 2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是 A．与互为同系物B．二氯代物有3种 C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2 3．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（） A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2 4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（） A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3 B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2 C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2 D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3 5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
氨硝酸硫酸2
第四节氨硝酸硫酸（2）【学习目标】 1.了解硫酸、硝酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。 3.掌握硫酸根离子的检验方法。 4.掌握硝酸的强氧化性。 课前预习案 【自主学习】------大胆试 1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出。 2．稀H2SO4具有酸的通性 （1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变 （3）与碱作用生成和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和H2： Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸： H2SO4+Na2CO3 3．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于 4．硝酸化学性质： （1）具有酸的通性： ①电离：在水溶液中的电离方程式为 ②使紫色石蕊试液变 ③与碱作用生成和 HNO3+Ba(OH)2 ④与碱性氧化物作用生成和具体要求：①用红笔标注不明白的问题或提出你的疑问。②记住最基本
HNO3+Na2O 二、SO42-的检验 （1）试剂：和 （2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）现象：。 （5）离子方程式：。的知识要点。 课堂探究案 【合作探究】------我参与 合作探究一：浓H2SO4的性质 1、 浓硫酸与稀硫酸中的溶质都是H2SO4，浓H2SO4有哪些不同于稀硫酸的性质呢？ 2．浓H2SO4的强氧化性： （1）①与Cu的反应 实验操作实验现象 a试管：； b试管：品红溶液； c试管：紫色石蕊溶液； 将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色 化学方程式：。 ②浓硫酸与木炭反应：。具体要求：分解知识点，小组内展开高效的交流讨论。
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点 氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。本文 将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。 一、氨的基本性质 氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。它的密度比空气小，因此会上升。氨具有 一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。 二、氨的制备方法 氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。 1. 哈伯-博斯曼过程 哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。这种方法是目前 最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。 2. 氨的合成
氨的合成是一种实验室制备氨的方法。它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。 三、氨的性质和用途 氨有着广泛的应用。以下是氨的一些性质和用途的介绍。 1. 强碱性 氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。这使得氨成为了一种重要的碱。例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。 2. 吸湿性 氨具有一定的吸湿性。当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。 3. 氨的用途
氨在农业和化工领域有着广泛的用途。在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。 四、氨的危害和安全注意事项 尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。 1. 对呼吸系统的刺激 氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。 2. 注意安全操作 在实验室或工业操作中接触氨气时，应佩戴适当的防护设备，如安全眼镜、口罩和手套。同时，要遵守操作规程，确保实验室或工作场所的安全。 3. 避免混合危险物质
高一下册化学氨气知识点
高一下册化学氨气知识点 一、氨气的基本性质 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，它是由氮气 和氢气在适当条件下通过催化剂反应生成的。以下是氨气的基本 性质： 1. 氨气具有碱性：由于氨气能与酸发生中和反应，因此它被认 为是一种碱。例如，当氨气与盐酸反应时，会生成氯化铵(NH4Cl)。这种中和反应可以用化学方程式表示为： NH3 + HCl → NH4Cl 2. 氨气有刺激性气味：氨气具有一种独特的刺激性气味，类似 于大多数人所熟悉的“氨水”的味道。因此，长时间暴露在氨气中 可能对人体造成不适。 3. 氨气溶于水具有一定的溶解度：氨气在水中溶解度较大，可 以形成氨水（氨溶液）。氨水是一种碱性溶液，常用于实验室和 工业生产中。
二、氨气的用途 氨气作为一种重要的化工原料，具有广泛的用途。以下是氨气常见的一些用途： 1. 用于肥料生产：氨气是制造合成氨的重要原料，合成氨又可以作为制造尿素等氮肥的原料。氮肥在农业生产中起着至关重要的作用。 2. 用于制冷剂：液态氨是一种有效的制冷剂，在低温条件下可以快速吸收热量，被广泛应用于冷藏和制冷设备中。 3. 用于化学工业：氨气广泛用于合成其他化学品，例如硝酸、硫酸、甲胺等。这些化学品在农业、医药、化妆品等行业中有重要的应用。 4. 用于水处理：氨气可以被用于水处理过程中去除有机物和重金属离子。它可以与这些污染物发生反应并形成沉淀物，从而清洁水质。
5. 用于玻璃制造：氨气可以在玻璃制造过程中用作玻璃表面的 清洁剂和抛光剂。 三、氨气的安全使用 尽管氨气在许多领域有广泛的应用，但它也需要被安全地使用。以下是一些氨气使用的安全注意事项： 1. 避免长时间接触：由于氨气具有刺激性气味，长时间接触会 对人体造成不适甚至伤害。在使用氨气时，应尽量减少暴露时间，必要时采取防护措施，如佩戴防护面罩和手套。 2. 保持通风良好：氨气是一种易燃气体，容易与空气形成可燃 混合物。在使用氨气的场所，应确保有良好的通风系统，以便及 时排除氨气积累而导致的安全隐患。 3. 存放安全：氨气在储存和运输过程中需要特别注意安全。它 应储存在密封、贮气瓶中，并进行定期检查以确保其完整性和安 全性。
新学期人教版化学高一上学期知识点汇总第四章
第四章非金属及其化合物 一、本章知识结构框架 二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体 熔沸点高低 与水反应方程式不反应CO 2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 与CaO反应方程式SiO 2+CaO 高温 CaSiO3CaO+CO2==CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途
物质用途 硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方 程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒 化酸与水反应方程式SO2+H2O H2SO3