新人教版高一化学必修一 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时 氨和铵盐)(导学案)

高一化学必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时氨和铵盐）编写人：谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1.了解氨的物理性质2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法【学习重点】氨和铵盐的化学性质【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。

课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】一．氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。

将态的氮转化为叫做氮的固定。

3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。

二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。

实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。

小结：（1）氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。

溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。

氨液化（液态的氨称为）液化时热。

液氨汽化时要大量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作【思考与交流】实验室如何收集NH3？。

【合作学习】一、氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。

○4氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成2、氨气与酸的反应：实验方程式：。

注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）（2）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）【思考与交流】根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O2O2H2ON2 NH3 NO NO2HNO36、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂【思考与交流】1、向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？写出有关的方程式。

2、什么是氮的固定？氮的固定有哪几种方法？二．铵盐1、铵盐是和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，易溶于水。

2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热易分解，化学方程式为：【思考与交流】NaCl中有少量的NH4Cl,如何提纯?NH4HCO3受热分解：(2) 与碱反应铵盐能与碱反应放出氨气：3．NH4＋的检验原理（离子方程式）：（1）若试样为固体，可用两种方法来检验：①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将靠近试管口，试纸，说明样品中含有NH4＋；（2）若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用或检验。

温馨提示：氨气是阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是解许多推断题或鉴别题的突破口。

三、氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：①在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。

例如：。

②收集：向排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。

③验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明NH3已收集满。

【课后作业】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、关于氨的下列叙述中，错误的是( )A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、下列反应属于氮的固定的是( )A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 4、对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子5、可用在实验室里制取氨气的方法是( )A．在浓氨水中加固体NaOH加热B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物6、下列操作不能用于检验NH3的是( )A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐7、可以干燥氨气的物质是 ( )A 、P 2O 5B 、无水CaCl 2C 、浓硫酸D 、碱石灰8、下面实验原理的分析中，不正确的是( )A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应C ．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH 4Cl 和Ca (OH )2制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 9、只用一种试剂(可加热)就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．Ba (OH )2溶液 D ．BaCl 2溶液 10、下列离子方程式正确的是( )A ．金属铜加入到盐酸中：Cu ＋2HCl ＝Cu 2＋＋2Cl －＋H 2↑B ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：+4NH ＋OH－NH 3↑＋H 2OC ．碳酸钙固体中加入盐酸：-23CO ＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：2+4NH ＋-24SO ＋Ba 2＋＋2OH －＝2NH 3·H 2O ＋BaSO 4↓高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）答案【预习自测】一．1. 氮 2.空气 游离 氮的化合物 3.氢气 氮气N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3二． 【实验探究】 喷泉 红 碱（1）没有 有刺激性 小 液化 极易 快 700 氨水 很容易 液氨 放 吸收 降低 制冷剂 向上排空气法【合作学习】一、1、NH 3 + H 2O ⇌NH 3·H 2O Ⅰ、① 可逆 NH 3 H 2O NH 3·H 2O ⇌ NH 3↑+ H 2O ②NH 4+ OH - NH 3·H 2O ⇌ NH 4++ OH - 高 低 弱碱 红 ③NH 3、 H 2O 、 NH 3·H 2O NH 4+、OH - 液氨氨水 形成气态的氨加压、冷却氨气溶于水2、氨气与酸的反应：343、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO34、Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋5、4NH3＋5O2催化剂△ 4NO＋6H2O【思考与交流】N2＋3H2催化剂高温高压2NH34NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 2NO＋O2 = 2NO23NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 6、氨的用途【思考与交流】1、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2、将游离态的氮转化为氮的化合物的方法叫氮的固定。

生物固氮和化学固氮。

二．铵盐1、NH4＋2、(1) NH4Cl NH3↑＋HCl↑△【思考与交流】加热混合物NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑(2) NH 4NO 3＋NaOH NaNO 3＋NH 3↑＋H 2O3、NH 4+＋OH - NH 3↑＋H 2O（1）②湿润的红色石蕊试纸 变蓝 （2）湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸三、1、高温、高压N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3催化剂 2、① 铵盐 碱 2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②下 ③红色石蕊 【课后作业】1-5 CDADD 6-10 CDCCD△△△△。