河北省石家庄市复兴中学高中化学选修四学案3.2.3酸碱中和滴定
高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验
误差分析是实验结果分析的重要步骤，需要对实验过程中可 能产生的误差进行分析，包括仪器误差、操作误差、读数误 差等。误差分析有助于提高实验结果的可靠性。
结果解释与结论
结果解释
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验结果进行解释，包括滴定曲线的绘制、滴 定终点的判断、滴定结果的计算等。结果解释需要基于实验数据和理论知识， 对实验结果进行科学的分析和解释。
生物样品分析
通过酸碱中和滴定实验，可以测定生 物样品中的酸碱物质含量，了解生物 体内酸碱平衡状况，为医学诊断和治 疗提供依据。
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反思
在酸碱中和滴定实验中，需要对实验进行反思，包括实验过程中的操作、数据处 理、误差分析等方面进行反思和总结。反思有助于发现和改进实验中的不足之处 ，提高实验质量和科学素养。
05 酸碱中和滴定实验的应用
在化学工业中的应用
原料检测
废水处理
通过酸碱中和滴定实验，可以检测化 学原料的纯度和含量，确保生产过程 中的原料质量。
依据。
水质常用于水质监测，测定水体的 酸碱度、总硬度等指标，了解水
体的质量状况。
大气污染监测
大气中的酸性气体和碱性气体可 以通过酸碱中和滴定实验进行测 定，为大气污染治理提供数据支
持。
在医学研究中的应用
药物分析
在医学研究中，酸碱中和滴定实验常 用于药物分析，测定药物的酸碱度、 溶解度等指标，为药物研发和质量控 制提供依据。
结论
根据实验结果和解释，可以得出酸碱中和滴定的结论，包括滴定剂的浓度、滴 定误差的来源和影响、滴定方法的适用范围等。结论需要具有科学性和实用性 ，能够为实际应用提供指导。
实验总结与反思
酸碱中和滴定
（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴 定管 中，使液面为于“0”刻度以上2~3cm处；
（4）赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（5）调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻 度，并记下读数。
6.滴定中，滴定管漏液 7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出 8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水
V标偏大 C待偏高
V标偏大 C待偏高
V标偏大 C待偏高
V标偏小
V标偏小 V标偏大
C待偏低 C待偏低 C待偏高
V标偏小 C待偏低 V标不变 C待无影响
小结
酸碱中和滴定
c(酸)•V(酸) = c(碱)•V(碱) 关键：2个准确 实验仪器 指示剂 实验步骤 误差分析 酸碱滴定曲线
§3.2水的电离和溶液的酸碱性 （第3课时） 酸碱中和滴定
【学习目标】
1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
【重点难点】
有关酸碱中和滴定的误差分析。
酸碱中和滴定
测未知浓度的氢氧化钠溶液
1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或 碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2.原理：n(H+) = n(OH-)
先 偏 小
正 确 读
后数
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
2、锥形瓶
(6)、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测
氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再 装NaOH溶液（偏高 ）
(7)、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 NaOH溶液（无影响 ）
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
高中化学选修四-酸碱中和滴定
②标准酸用量过多，即V酸增多
③标准酸用量增多，即V酸增多
④标准酸用量增多，即V酸增多
⑤V碱增多，引起V酸增多
⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大
⑦标准酸用量增多，即V酸增多
C碱=
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；
按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。
04
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
（半分钟内不变色）
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）
1mol nmol
HnA + n NaOH = nNaA + nH2O
C酸V酸 C碱V碱 C碱=
C碱=
摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
（pH=1）
（pH=4）
（pH=10）
（pH=12+lg3.3=12.5）
02
01
03
04
c(HCl)=
= 0.0998mol/L
=
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
01
02
高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件
误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原
【精品】苏教版高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》参考教案
A B C DX浓度（mol/L）0.12 0.04 0.03 0.09 Y浓度（mol/L）0.04 0.12 0.09 0.03[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是（）用100mL量筒量取5.2mL盐酸用托盘天平称取25.20g氯化钠用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应（）A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
是amL是(50-a)mL一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
人教版高中化学选修四 精品导学案：3.2.3酸碱中和滴定
锦州中学学科导学案高二年级化学课题：酸碱中和滴定总第课时编写人：迟文杨审核人：刘菡英时间： 2015 年 11 月 2 日学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）学习重点：难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析【教学设计】三、pH的应用（一）酸碱指示剂1.酸碱指示剂：一般是有机酸或有机碱，它们可以在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，可以借助其颜色的变化来指示溶液的pH（二）pH的应用： 1.人体健康 2.生活中 3.环保领域4.农业生产5.科学实验和工业生产四、酸碱中和滴定1、定义：2、原理：3、公式：= (一元酸和一元碱)4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的。
(2)准确中和反应是否。
5、实验仪器及试剂:仪器：试剂：6、指示剂的选择：(1)原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显；②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵（2）(2)酸碱中和滴定中指示剂的选择：①强酸强碱间的滴定：溶液、。
②强酸滴定弱碱：两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用作指示剂。
③强碱滴定弱酸：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用作指示剂。
(3)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)7、实验步骤(1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；(2)洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm。
(4)赶气泡：①酸式:快速放液；②碱式:橡皮管向上翘起。
(5)调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。
(6)取液：①从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
(7)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。
(8)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
优质课高中化学选修四3.2《酸碱中和滴定》课件 (共23张PPT)
• ①完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 mL0.5mol/L NaOH（aq）； • ②完全中和20mL 0.1mol/L HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ③完全中和20mL 0.1mol/L H2SO4，需10 mL mol/L NaOH（aq）； • ④完全中和20mL pH=1 HCl，需 10 mL mol/L NaOH（aq）； • ⑤完全中和20mL pH=1 H2SO4，需 10 mL mol/L NaOH（aq）；
x c酸 V酸=yc碱V碱
酸碱中和滴定
一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
怎么测呢？
二.原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH－ = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有n(H+) = n(OH－)
总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，
活动单导学案18：酸碱中和滴定 （1）
〖学习目标〗
1.了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。 2.理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中 pH变化的曲线。 3.经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，掌 握中和滴定的实验操作。 4.通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行 实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的 重要性，发展动作技能。
小组任务分工表
先解决指定任务，再解决其它任务 活动一：“ 2.简单计算”的分工
•
•
1组和2组优先解决第①题 ，争先展示
3组和4组优先解决第②题 ，争先展示
•
•
•
5组和6组优先解决第③题 ，争先展示
7组和8组优先解决第④题 ，争先展示
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选修四3.2.3《酸碱中和滴定》教学案
班级 姓名 小组________第____号
【学习目标】
1、掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法
2、了解滴定操作注意事项
【重点难点】
重点：酸碱中和滴定的原理
难点：酸碱中和滴定的方法
【考点分析】此部分考点在高考题中常以主观题题形式出现，出现频率较低
【学情分析】酸碱中和滴定是高中化学比较重要的实验，操作方法细致。
原理简单，较易掌握。
【导学流程】
自主学习内容
一、回顾旧知
酸碱溶液的稀释对于溶液PH 的影响？
PH 的应用（P47）
二、基础知识感知
1.概念：用已知浓度的_________来测定未知浓度的___________的实验方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)
即：cH +·V 酸＝cOH -·V 碱
3．仪器及其使用
(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧ 酸式滴定管(如图a )碱式滴定管(如图b 、c )铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯
(2)滴定管的使用
①检查仪器：使用前检查滴定管活塞是否_____。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____遍。
③加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管______________处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分________，然后调节滴定管液面在_______________下，准确读取数值并记录。
4．操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)准备工作
①滴定管的检漏。
②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤2～3次，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。
③装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液
④赶气泡
⑤调液面：将液面调至_______________
⑥记读数。
(2)滴定操作：放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，在锥形瓶的待测溶液中滴加2～3滴酚酞试液，开始滴定。
左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液______。
①滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能____________。
②终点的判断：当滴入最后一滴，刚好使指示剂______，且半分钟内_______，即到终点，读数并记录。
(3)数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求_________。
请及时记录自主学习过程中的疑难：
探究问题
1、若量程为50 mL的滴定管，从中放出25 mL液体，滴定管中还剩25 mL液体吗？
2、酸式滴定管必须盛酸溶液，碱式滴定管必须盛碱溶液，两者能交换盛装吗？
3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？
请及时记录小组讨论过程中的疑难：
基本知识拓展与迁移
1、酸碱中和滴定的意义
当酸碱中和反应接近滴定终点时，很少量的酸或碱就会引起溶液PH突变，用甲基橙或酚酞的颜色变化来表示反应终点，其误差在实验允许范围之内。
2、滴定操作注意事项
（1）锥形瓶不能用待测液润洗。
（2）滴定管装液前一定要用所装溶液润洗。
（3）滴定速率先快后慢，接近终点时一滴一摇动。
（4）滴定管读数要精确到小数点后两位，eg：10.00ml
提问展示
1、口头展示：其他
2、板书展示：表达式
课堂问题预设
1．在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()
A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
整理内化
1.课堂小结
2.本节课学习过程中的问题和疑难。