高三化学甲烷知识点
甲烷知识点总结与精练
最简单的有机物——甲烷考纲点击1.使学生掌握甲烷的构造式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四周体构造；2.掌握甲烷的化学性质，认识相关实验的结论，认识取代反响；3.认识甲烷的存在和甲烷的用途等。
要点 : 甲烷的构造和甲烷的化学性质有机物：构成里含碳元素的化合物。
（CO、CO2、H2CO3及其盐除外）烃：仅由碳和氢两种元素构成的化合物。
一、甲烷1.甲烷的分子构成和构造①分子式②电子式③构造式④ 构造简式CH4CH4⑤构造特色：整个分子呈正四周体型构造，4个C—H键的键长、键角、键能（强度）完整同样，键的空间摆列对称，键角为109°28，分子为非极性分子。
注意： CH2Cl2（二氯甲烷）只有 1 种构造，说明甲烷是正四周体构造2.物理性质：甲烷是一种无色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3.化学性质：比较稳固，往常不与强酸、强碱、强氧化剂反响。
甲烷不可以使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液退色（即跟两者不反）在特定条件下，也会发生某些反响。
（ 1）氧化反响：CH （g）＋ 2O点燃CO (g)＋ 2H O 2（g）422（2）取代反响：有机物分子中某些原子或原子团被其余的原子或原子团所取代的反响。
现象：①试管内黄绿色气体颜色变浅②试管壁出现油状液滴③试管中有少许白雾④试管内液面上涨结论：甲烷与氯气的混淆气体无光照时，不发生反响，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反响。
化学方程式：①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代1molH ，需 1molCl2来反响高温（ 3）甲烷受热分解： CH4 C +2H2（炭黑）二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键联合，碳原子节余的价键所有跟氢原子相联合，使每个碳原子的化合价都已充足利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.构成通式： C n H2n＋2。
3.构造特色①碳碳单键(C—C)②呈链状（直链或带支链）③ “饱和”：碳原子节余的价键所有氢原子联合，每个碳原子都形成 4 个单键。
高中化学-甲烷
1、甲烷分子的电子式和结构式
2、甲烷分子的立体结构：
以碳原子为中 心， 四个氢原子 为顶点的正四面体。 键角：109度28 分
甲烷分子 的
比例模型
二、甲烷的性质：
1.物理ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质：
无色、无臭的气体，=0.717g/L
（S.T.P）；极难溶于水。
（密度求算公式：M=22.4 ）
沼气对于解决我国农村的能源问题，改 善农村环境卫生，提高肥料质量等方面都有 重要意义。
3、化学性质：
通常情况下，性质很稳定，在特 定条件下可与某些物质发生反应。 A.氧化反应：
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
烃燃烧的通式：
CxHy (x
y
)O
2
点燃
xCO2
y
H 2O
4
2
B.分解反应：
(三氯甲烷)
(4) CHCl3 Cl2 光CCl4 HCl
(四氯甲烷)
各卤代烃结构式：
二氯甲烷的结构式
二氯甲烷
的 立体结构
取代反应与置换反应的比较：
取代反应
置换反应
可 与 化 合 物 发 生 取 反应物、生成物中一
代，生成物中不一定 定有单质
有单质
反应能否进行受外界 在水溶液中进行的置
条件影响较大
CH 4 高温C 2H 2
C.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团
被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷取代反应机理
(1) CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
(2) CH 3Cl Cl2 光CH 2Cl2 HCl
(二氯甲烷)
高三化学总复习 必考61最简单的有机化合物——甲烷课件
1．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反
应，得到产物的物质的量最多的是
()
A．CH3Cl C．CHCl3 [答案]D
B．CH2Cl2 D．HCl
2．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的
是
()
A．氯气
B．溴水
C．氧气 [答案]AC
D．KMnO4溶液
3．已知CF2Cl2(商品名为氟利昂－12)是CH4的取代产 物，请判断下列关于CF2Cl2的叙述正确的是 ( )
3．同分异构体的书写技巧(降碳对称法) 三注意：(1)选择最长的碳链为主链；(2)找出中心对称 线；(3)保证去掉碳后的链必为主链。 四句话：(1)主链由长到短；(2)支链由整到散；(3)位 置由心到边；(4)排布分对、邻、间。
4．取代反应产物同分异构体的判断——等效氢法 (1)有机物中位置等同的氢原子叫等效(性)氢原子，烃 的一元取代物分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元 取代物种类就有多少。 (2)“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则： ①同一碳原子所连的氢原子是等效的； ②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的； ③同一分子中处于轴对称或镜面对称(相当于平面镜成 像时，物与像的关系)位置上的氢原子是等效的。
油 状 液 体。 二、烷烃 1．通式： CnH2n＋2 (n≥1)。 2．结构特点 烃分子中碳原子之间以 单键 结合，剩余价键全部与
氢原子 结合，使每个碳原子都达到价键饱和。
高三总复习 化学 1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集(人体的教表版情，) 集体的信念。
2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/292022/1/292022/1/291/29/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/292022/1/29January 29, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/292022/1/292022/1/292022/1/29
【高中化学】人教版高中化学知识点总结：化合物甲烷知识点总结
【高中化学】人教版高中化学知识点总结：化合物甲烷知识点总结化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，小学频道为大家整理了人教版高中化学知识点总结：化合物甲烷知识点总结，让我们一起学习，一起进步吧!知识点概述1.掌握甲烷的结构和性质。
2.了解甲烷的存在和使用知识点总结1.有机质的组成、结构和类型特征：⑴溶解性，一般难溶于水，易溶于有机溶剂;（2）大多数有机物都可以燃烧，其中碳燃烧生成二氧化碳，氢燃烧生成水；⑶有机物绝大多数都为非电解质;（4）有机化学反应速度慢，产物复杂。
一般来说，”→“用于表示化学反应方程式，表明该反应是主要反应；⑸有机物绝大多数都为分子晶体，熔点较低。
2.常见有机化合物的分类和组成：3、同分异构现象和同分异构体：绝大多数有机化合物都存在同分异构现象，不同类型的有机物同分异构方式有所不同。
常见同分异构体的异构方式主要有以下4种情况：（1）碳骨架异构是指由于碳原子连接顺序不同而引起的异构。
碳骨架异构化是一种最常见的异构化方式，有机物种类繁多。
例如，正丁烷和异丁烷。
烷烃只有碳异构体。
⑵官能团位置异构：有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象，如，ch3ch=chch3和ch3ch2ch=ch2。
含有官能团(包括碳碳双键、碳碳叁键)的有机物，一般都存在官能团位置异构。
（3）官能团型异构：指同一分子式、不同官能团类型引起的异构。
除烷烃外，大多数有机化合物分子都有其相应的官能团异构体，如碳原子数相同的单烯烃和环烷烃、二烯烃和单炔烃、醛和烯醇、烯二醇和饱和单脂肪酸、饱和单脂肪醇和饱和烷基醚，饱和单脂肪酸和饱和烷基酯、氨基酸和硝基烷烃等。
⑷空间位置异构：主要是指有机物的有关基团在有机物的分子中空间位置不同引起的异构，最为主要代表是顺反异构。
4.异构体的判断和书写：对于烷烃，主要采用逐步降解支链移动法，即先写出最长的碳链，然后依次缩短主链的长度。
由还原碳原子组成的碳氢基团在主链上作为支链（甲基或乙基）移动。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单得有机化合物-甲烷一、有机化合物1.有机化合物定义：含碳元素得化合物叫有机物.组成元素：除含碳元素外,常含有氢元素、氧元素,有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。
2.烃仅由碳、氢两种元素组成得有机物称为碳氢化合物,也称为烃。
甲烷就是最简单得烃.二、甲烷1.甲烷得结构与性质(1）物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小.(2）组成与结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH４CＨ４正四面体其中CH3Cl、ＣＨ２Ｃl2、ＣHCl３、CCl4都不溶于水，除ＣH3Cｌ就是气体外，其她三种都就是液体。
取代反应：有机物分子中得某些原子或者原子团被其她原子或原子团所替代得反应。
甲烷与氯气得取代反应条件——光照,各步反应同时进行，生成物就是混合物,其中ＨCl最多三、烷烃得结构与性质（１）通式:C n H2n＋2（ｎ≥1）。
(2)结构特点:每个碳原子都达到价键饱与。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状.②剩余价键全部与氢原子结合.（3）物理性质：随分子中碳原子数得增加，呈规律性得变化。
(4)化学性质：类似甲烷,通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧得通式为：C n H2n+2+错误!O2错误!n CO2＋(ｎ+1）H2O。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物得化学方程式为CH3ＣH2ＣH3+Ｃl2错误!CＨ３CH2CH２Ｃl+HCl，或CＨ3CＨ2CＨ3＋Cl２错误!.习惯命名法(1)表示n≤１０，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸ｎ>１０,对应汉字数字(2)碳原子个数相同,结构不同时,用正、异、新表示。
(3)举例：C6H14命名为己烷，Ｃ１8Ｈ３8命名为十八烷，C4H１0得两种分子得命名.无支链时命名为正丁烷,有支链时命名为异丁烷。
３.同系物与同分异构体(１）同系物：结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH２原子团得物质得互称。
（2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如ＣH４、CH3—ＣＨ3、CH3CH２CＨ3等互称为同系物。
高考化学最简单的有机化合物甲烷
第29讲 最简单的有机化合物——甲烷●赢在起跑线 ◇基础知识导学 一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH 4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是＿＿＿＿＿结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水，但溶于CCl 4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) （2）烷烃的通式：（3）烷烃物理通性：①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态②熔沸点：C 原子数越多，熔沸点越高。
C 原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：① ——C 原子个数数最多；② ——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称： — — 。
三、同系物和同分异构体 1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的有机物称为同系物。
高三化学必修2第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷［学习目标］1．知识与技能了解甲烷在自然界存在和日常生活和化工生产中的应用，认识甲烷分子结构，学会书写甲烷的电子式和结构式，理解典型的有机反应——取代反应的特点，能辨认同系物和同分异构体。
2．过程与方法能运用模型了解碳的成键特征，感受有机物种类繁多的原因。
能将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为思维模型，形成从化学键的层面认识甲烷结构和性质的思维方法。
初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。
通过甲烷取代反应的探究，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
3．情感态度与价值观通过甲烷的分子结构及其同系列，认识有机化合物结构的多样性，通过甲烷性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣，体会有机物在生活、生产中的的重要研究价值。
［要点提示］一、甲烷的存在、组成和结构甲烷是天然气、石油气、沼气、坑道气、瓦斯等气体的主要成分，分子式是CH4，碳原子以最外层上的4个电子分别与4 个氢原子的电子形成4个C—H共价键，其电子式是：，结构式为：。
分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。
分子结构示意图：，分子球棍模型和比例模型分别是：。
二、甲烷的化学性质1．取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。
如：注意：①反应条件——光照（室温下在暗处不发生反应）。
②反应物质——纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。
③甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。
2．氧化反应甲烷的氧化反应指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。
甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种理想的清洁能源。
甲烷知识点总结与精练
最简单的有机物——甲烷 考纲点击
1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。 重点: 甲烷的结构和甲烷的化学性质
有机物：组成里含 碳 元素的化合物。（CO、CO2、H2CO3 及其盐除外） 烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。 一、甲烷 1. 甲烷的分子组成和结构 ① 分子式 ②电子式 ③结构式 ④ 结构简式
CH4 CH4 ⑤结构特点： 整个分子呈 正四面体 型结构，4个C—H键的键长、键角、 键能（强度）完全相同，键的空间排列对称， 键角为 109°28 ，分子为非极 性分子。
注意：CH2Cl2（二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构
2.物理性质： 甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体， 极难 溶于水，密度比空气 小 。 3.化学性质： 比较稳定，通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 （即跟二者不反 ） 在特定条件下，也会发生某些反应。 （1）氧化反应：
CH4（g）＋ 2O2 （g） 点燃 CO2(g)＋2H2O （2）取代反应： 有机物分子中某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。
现象 ： ①试管内黄绿色气体颜色变浅 ②试管壁出现油状液滴 ③试管中有少量白雾 ④试管内液面上升 结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应， 在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式：
①生成的卤代物：均不溶于水
②甲烷中每取代1molH，需1molCl2来反应
（3）甲烷受热分解：CH4 C + 2H2
二、烷烃 1.定义：烃分子中的碳原子之间只以 单 键结合，碳原子剩余的价键全部跟 氢 原子相
结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和 ”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 2.组成通式： CnH2n＋2 。 3.结构特点 ①碳碳单键(C—C) ②呈链状（直链或带支链） ③ “饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合， 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 分 子 式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
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高三化学甲烷知识点
甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个
氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
在高三化学学习中，了解甲烷的结构、性质和应用是非常重要的。
本文将重点介绍甲烷的相关知识点。
一、甲烷的结构
甲烷的结构可以通过路易斯结构图或简化的空间结构图表示。
在路易斯结构图中，一个碳原子位于中心，四个氢原子连接在四
个方向上。
碳原子与四个氢原子之间通过共价键相连。
简化的空
间结构图可以更清晰地展示甲烷分子的立体结构。
二、甲烷的性质
1. 物理性质：
甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是可
燃的。
甲烷的密度小于空气，因此它可以从一定高度逸出。
2. 化学性质：
甲烷是一种稳定的物质，不与常见氧化剂反应。
然而，在充足氧气供应下，甲烷会燃烧产生二氧化碳和水。
它的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，释放出大量的能量。
甲烷的燃烧也是天然气的燃烧过程。
三、甲烷的应用
1. 燃料：
甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭、工业和交通领域。
它是一种清洁的燃料，燃烧后产生的污染物比其他燃料要少。
2. 化学反应的中间体：
甲烷在化工生产中也有重要的应用。
它可以作为一种化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物，如甲醇和乙烯等。
3. 质谱分析：
甲烷还经常被用作质谱仪的标准气体。
质谱分析是一种常用的分析技术，可以用来确定化合物的结构和组成。
四、甲烷的环境意义
1. 温室气体：
甲烷是一种温室气体，它的排放对地球的气候变化具有重要影响。
在缺氧环境中，甲烷可以被微生物产生，例如它可以在沼泽地、牧场和陆地冰层中生成。
控制甲烷的排放对于减缓全球气候变暖非常重要。
2. 天然气资源：
甲烷是天然气的主要组成部分，具有丰富的储藏量。
天然气作为一种清洁能源，受到越来越多人的关注和使用。
总结：
通过了解甲烷的结构、性质和应用，我们可以更好地理解有机化合物的基本原理和实际应用。
在高三化学学习中，掌握甲烷相关的知识点，对于理解化学反应、燃烧原理和环境保护等方面都具有重要意义。
希望本文的介绍能够帮助你更好地学习和应用化学知识。