溶液中的离子平衡图像相关问题(含答案含解析非常全)
与缓冲溶液有关的图像问题
1、（2012?江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．pH= 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C．pH= 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=?L﹣1
D．向W 点所表示的 L 溶液中通入 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH
﹣）
2、（2015?抚州模拟）25℃时L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的
是
A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性
B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）
C．当4＜pH时，向其中滴加L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=×10﹣36）
D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）
3、（2009?包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平
衡时组成分数，下列叙述不正确的是
A．人体血液的pH约为，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在
B．在pH为时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）
C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是L碳酸钠溶液滴定LHCl溶液的滴定曲线
4、（2015?浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关
叙述正确的是
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
C．溶液的pH=时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO
﹣═HClO+HA﹣
5、（2012?北京）
6、（2015?奉贤区二模）
能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在±．某同学取19ml L的NaH2PO4溶液，81ml L的Na2HPO4溶液混合，配制L PH=的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣?H++HPO42﹣，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：
7、（2015?台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生
变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是
A．从图1可知H3PO4、HPO42﹣、PO43﹣不能大量共存，?L﹣1NaH2PO4溶液中c（H2PO4﹣）＞c（H3PO4）＞c（HPO42﹣）
B．PO43﹣+H2O?0H﹣+HPO42﹣的平衡常数为10﹣
C．从a点到b点的反应为H2PO4﹣+OH﹣=HPO42﹣+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（PO43﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（H2PO4﹣）+4c（H3PO4）
8、（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
9、（2015?石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
（1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反应的离子方程式为．
（2）测定K2FeO4：样品纯度：
i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
i． Cr（OH）4﹣+ FeO42﹣+ = Fe（OH）3（H2O）3↓+CrO42﹣+
ii．2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O
iii．Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①配平方程式i；②利用上述数据计算该样品的纯度为．（用含字母的代数式表示）．
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为；为获得尽可能纯净的高铁酸
盐，pH应控制在．
②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=×10﹣2，K2=×10﹣4，K3=×10﹣8，当pH=4时，溶液中
．
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为．
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+
通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li x FeO4．该电池的正极反应式为．
10、（2015?杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为﹣．常温下，
第8题图
酒石酸（用H2T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是
A．常温下，H2T?H++HT﹣ Ka=10﹣3
B．当HT﹣和T2﹣物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H+浓度大于纯水中H+的浓度
C．当葡萄酒的pH为时，HT﹣所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）
D．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
11、（2012?广州校级三模）常温下，向10mL H2A溶液中滴加L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是
A．H2A是二元弱酸
B．当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）
+c（H+）
C．当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）
＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
D．当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH﹣）也减小
12、（2015?台州一模）在25℃时，向．L﹣1NaCN溶液滴加入．L﹣1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN﹣1、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是
A．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．d点溶液垂直的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH﹣）+2c（CN﹣）
C．图2中的e点对应图1中的c点
D．在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小
13、（2009?平邑县校级模拟）常温下在LNa2CO3溶液中逐滴加入L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．
请回答下列问题：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：．
（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式．
（3）当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体．
（4）在20mL LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末×10﹣7 g时开始产生沉淀X，则K SP（X）= ．
14、（2014秋?榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图：
①从图1中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），这说明．
②在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43﹣）3（填“＞”“=”“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43﹣）的值减小，原因是．
③羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O．如图2是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为L，pH=条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率．
15、（2009?淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、和PO43﹣四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH﹣离子除外）是．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是．
（4）在Na3PO4溶液中，3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，
的值减小，原因是
16、（2010秋?红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣，各形态的分
布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．
现有物质的量浓度均为L的下列溶液：①Na2C2O4②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．
（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42﹣） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL L H2C2O4溶液中滴加L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
A．溶液②中，c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH﹣）=c（C2O42﹣）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）
D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=?L﹣1．
（5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是．
（6）配平氧化还原反应方程式：C2O42﹣+ MnO4﹣+ H+= CO2↑+Mn2++ H2O
（7）称取含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断．当加入16mL L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为．如果用L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
17、（2006?广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb （OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO3）2溶液中，___2（填“>”“＝”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_________________。（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有____，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）＋Pb2＋E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（）A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
与对数有关的离子平衡图像问题
1、（2013?江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），pc（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
2、（2015?盐城一模）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是
A．Ksp（CuS）约为l×10﹣20
B．向Cu2+浓度为10﹣5mol?L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C．向l00mL浓度均为10﹣5mol?L﹣1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L﹣1Na2S溶液，
Zn2+先沉淀
D．Na2S溶液中：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+）
3、（2015?福建模拟）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与C1﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=﹣lgc（Cl﹣）]．下列说法不正确的是
A．可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）
B．当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42﹣形式存在
C．HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl﹣
D．当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg（OH）2
4、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl﹣、OH﹣的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=﹣lgc（H+），pCl=﹣lgc（Cl﹣）]．
（1）正常海水（Cl﹣的浓度大于L）中汞元素的主要存在形态是．少量Hg（NO3）2溶于L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是．
（2）Hg（NO3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程
式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是．
（3）处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，生成HgS沉淀．已知：
K sp（HgS）=×10﹣52，当废水中c（S2﹣）=1×10﹣5mol/L时，c（Hg2+）= ．
5、一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO 42—)”。下列说法正确的是
A．a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×10—16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)
6、（2009?广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
溶液中离子平衡图像题选编1
溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） 7 7 7 O) 2222 A B C D
离子平衡的图像题
离子平衡的图像题 1、（2016全国卷Ⅰ12）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下 列有关叙述正确的是（） A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL C.M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D.N 点处的溶液中pH<12 2、（2016北京卷11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（） A.①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 3、(2013·浙江理综)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、 HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴 定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时： c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －) ＋c (Z －)＋c (OH －) 4、(2012·江苏)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1 mol·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。下 列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A ．pH ＝5.5的溶液中： c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －) B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－ C ．pH ＝3.5的溶液中： c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1 D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化 可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －) 5、(2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1 B ．b 点：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －) C ．c 点：c (Cl －)＝c (NH ＋4) D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 6、(2010·重庆理综)pH ＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释 过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol/L)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( ) A ．x 为弱酸，V x )() (++R c M c 专题：水溶液中的离子平衡-----图像题 1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是（ ） A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 2. 【2015新课标Ⅰ卷13】 浓度均为0.10 mol ·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lgV/V0 变化如图所示, 下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D ．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 3．【2016新课标Ⅰ卷12】 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -?氨水中滴入0.10 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 1 L -?氨水的电离度为1.32%， 下列有关叙述正确的是（ ） A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL C ．M 点处的溶液中c (NH 4＋)＝c (Cl －)＝c (H ＋)＝c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12 - 与缓冲溶液有关的图像问题 1、（2012?江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH= 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH= 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=?L﹣1 D．向W 点所表示的 L 溶液中通入 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH ﹣） 2、（2015?抚州模拟）25℃时L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确 的是 — A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性 B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S） C．当4＜pH时，向其中滴加L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=×10﹣36） D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） 3、（2009?包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分 平衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A．人体血液的pH约为，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在 B．在pH为时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣） ？ C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 D．此图是L碳酸钠溶液滴定LHCl溶液的滴定曲线 4、（2015?浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有 关叙述正确的是 A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C．溶液的pH=时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO ﹣═HClO+HA﹣ - 5、（2012?北京） 水溶液中的离子平衡图像 一、单项选择题 1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是() A．如图1所示，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2＋)代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c(S2－)代表S2－的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋ C．如图3所示，用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：c(Na＋)＝(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右 答案 C 解析A项，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，得到当pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，正确；D项，分析图像可知铁离子 2020—2021学年选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测 一、选择题（每小题3分，共42分） 1下列说法中正确的是() A.将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小 B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c OH－ c NH3·H2O减小 答案 A 2、下列溶液一定显酸性的是() A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1 答案 B 3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K w的数值比c点K w的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B 4. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是() ①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 答案 B 5. .下列叙述正确的是() A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A 6.对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是() A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 答案 B 7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。 c(CH3COO－)由大到小排序正确的是() A.②＞④＞③＞① B.②＞④＞①＞③ C.③＞①＞②＞④ D.①＞④＞③＞② 答案 B 8.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是() A.c(NH＋4)：③>① B.水电离出的c(H＋)：②>① C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 答案 B 9. .已知某一温度下，在0.1mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋) 水溶液中的离子平衡图像分析 一、考纲解读 1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2、了解水的电离、离子积常数。 3、了解溶液pH 的定义，了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 4、了解强酸强碱中和滴定的原理。 5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能 进行相关的计算。 二、教学过程 1.与对数有关的曲线图 【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】 浓度均为0.10 mol·L -1、体积 均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随lg V V 0的 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释,则它们的c (OH -)相等 D ．当lg V V 0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M +) c(R +)增大 【变式题】【2016年广一模】在浓度均为0.1 mol/L 、体积均为V 0的 HX 、HY ，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0 V V 的变化关系如右图所 示。下列叙述正确的是（ ） A ．HX 、HY 都是弱酸，且HX 的酸性比HY 的弱 B ．常温下，由水电离出的+(H )(OH )c c g ：a ＜b C ．相同温度下，电离常数K (HX)：a ＞b D ．lg 0V V =3时，若同时微热两种液体（不考虑HX 、HY 和H 2O 的挥发）， 则-+(X )(Y ) c c 减小 思考：________________________________________________________________________ 【例2】【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐 MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=-lg c (M)，p (CO 2- 3 )= -lg c (CO 2-3 )。下列说法正确的是 A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大 B ．a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c (Mn 2＋ )= c (CO 2-3 ) C ．b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c (Ca 2＋ ) 电解质溶液中的图像练习题 1．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋) D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2 3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．稀释前，c(A)＝10c(B) B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 4.(2017河南南阳等六市联考,13)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同 B.Q点溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性 D.N点溶液加水稀释,变小 5.(2016河南顶级名校调研,9)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列说法中正确的是( ) 高考化学教研材料 《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题 张维青 2015.3.7 解答图像题的一般思路： 1.分析横纵坐标表示的意义 2.结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、 线性关系等 3.化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用 一、稀释曲线： Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。 Ⅱ、主要离子的浓度均下降。 1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg V V0 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg V V0 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 2.（2015海南 11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙， K a=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 二．滴定曲线：以滴定酸为例 Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱 Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂： 同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。 Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法 3. （2010江苏12）常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中： ()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中： ()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中： ()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现： ()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞ 4. 2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴 定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜ HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10 —5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —) ＞c (Y —)＞c (OH —)＞c (H +) 水溶液中的离子平衡图像分析题 考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一.选择题(共40小题) 1.常温下,将0、10mol?L﹣1盐酸慢慢加入到20、00mL浓度为0、10 mol?L﹣1 CH3COONa溶液中,所得溶液pH 变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确的就是() A.点①所示溶液中由水电离产生的c(OH﹣)＝10﹣5、5 mol?L﹣1 B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣) C.点③所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)＝c(CH3COOH) D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)＞0、10 mol?L﹣1 第1页(共23页) 2.常温下,100mL 0、1mol/L的H2A溶液中滴加0、1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的 变化如图所示,下列说法正确的就是() A.H2A在水中的电离方程式就是:H2A＝H++HA﹣,HA﹣?H+A2﹣ B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系:c(Na+)＞c(HA﹣)＝c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0、1mol/L 3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 示。下列叙述正确的就是() A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10﹣4、4 B.曲线M表示pH与lg的变化关系 C.当溶液中c(X2﹣)＝c(HX﹣)时,溶液为碱性 D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)＞c(HX﹣)＞c(X2﹣)＞c(OH﹣)＝c(H+) 第2页(共23页) 水溶液中的离子平衡归纳总结提高 ☆规律的理解和运用： 一、强、弱电解质与结构的关系 强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强 碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。 弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。 不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。 二、弱电解质的电离平衡 1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特征 “动”——动态平衡；“等”——V 分子化=V 离子化；“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定；“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。 3．影响电离平衡的因素 ①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液 中离子浓度变小。这里有相反的两个过程，)() ()(aq V B n B C n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq) 却随着稀释显着增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。 ②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K 也增大。 三、水的电离和溶液的PH 1、水的离子积K w 只与温度有关，25℃时：K w =c （H ＋）·c （OH －）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。 2、影响水的电离的因素 ①加入酸或碱，抑制水的电离，K w 不变； ②加入某些能水解盐，促进水的电离，K w 不变；加入金属钠也促进水的电离。 ③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，K W =1×10－12。 3、溶液的酸碱性 分析：中性c （H ＋）=c （OH －），酸性c （H ＋）＞c （OH －），碱性c （H ＋）＜c （OH －）。 4、溶液的pH 化学上常用c （H ＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg ｛c （H ＋）｝范围在0~14 四、盐类的水解 1.离子浓度大小问题: 水溶液中的离子平衡图像分析题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一．选择题（共40小题） 1．常温下，将?L﹣1盐酸慢慢加入到浓度为 mol?L﹣1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（） A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH﹣）＝10﹣ mol?L﹣1 B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣） C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH） 1第1页（共38页） D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞ mol?L﹣1 2第2页（共38页） 3第3页（共38页） 2．常温下，100mL L 的H 2A 溶液中滴加L NaOH 溶液，含A 元素相关微粒物质的量随pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A ＝H + +HA ﹣ ，HA ﹣ ?H+A 2﹣ B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C ．Y 点溶液中存在以下关系：c （Na + ）＞c （HA ﹣ ）＝c （A 2﹣ ）＞c （OH ﹣ ）＞c （H + ） D ．X 点溶液中含A 元素相关离子：c （H 2A ）+c （HA ﹣ ）+c （A 2﹣ ）＝L 3．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．己二酸电离常数Ka 1（H 2X ）约为10﹣ B ．曲线M 表示pH 与lg 的变化关系 C ．当溶液中c （X 2﹣ ）＝c （HX ﹣ ）时，溶液为碱性 2019高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》 易错点剖析与训练 【易错点剖析】： 阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。 “一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。 “二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。 “三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 “四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。 【例1】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg(V/V 0)的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH － )相等 D ．当lg(V/V 0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M + )/c(R + ) 增大 答案D 。 解析：看起点PH 值，得知MOH 强碱ROH 是弱碱，A 正确；弱碱加水稀释 浓度越小电离度越大，B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH － )自然相等，C 正确；MOH 是强碱完全电离，升温时c(M + )不变，ROH 是弱碱，升温电离程度加大，c(R + )增大，c(M + )/c(R + )变小，D 错误。 【例2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下 图（其中I 代表H 2A ，II 代表HA -，III 代表A 2- ）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A ．当y(NaOH)=20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na + )>c(HA 一 )>c(H + ）>c(A 2-)>c(OH — ) B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C ．欲使NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D ．向NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小 答案A 。 解析：y(NaOH)=20 mL 时，恰好完全生成NaHA ，画图中20 mL 处辅助线，得出c(A 2-)> c(H 2A)，可知HA 一电离程度大于水解程度，溶液显酸性， 13 12 11 10 9 8 MOH b MOH a PH ﹒ ﹒ 溶液中的离子平衡图像题选编1 溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程 中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为O的理由是______________； （2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________； （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________； 2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入 溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ．．．的是 （） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、 C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 ※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．I表示NaOH溶液加水稀释过程 中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a C．将a、b两点溶液混合，所得溶液 中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。 4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （） pH pH pH pH 7 7 7 水溶液中得离子平衡图像分析题 考试范围:xxx;考试时间:100分钟;命题人:xxx 注意事项: 1.答题前填写好自己得姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷(选择题) 请点击修改第I卷得文字说明 评卷人得分 一.选择题(共40小题) 1.常温下,将0、10mol?L﹣1盐酸慢慢加入到20、00mL浓度为0、10 mol?L﹣1 CH3COONa溶液中,所得溶液pH 变化曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法不正确得就是() A.点①所示溶液中由水电离产生得c(OH﹣)＝10﹣5、5 mol?L﹣1 B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣) C.点③所示溶液中:c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)＝c(CH3COOH) D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)＞0、10 mol?L﹣1 2.常温下,100mL 0、1mol/L得H2A溶液中滴加0、1mol/L NaOH溶液,含A元素相关微粒物质得量随pH得 变化如图所示,下列说法正确得就是() A.H2A在水中得电离方程式就是:H2A＝H++HA﹣,HA﹣?H+A2﹣ B.等体积等浓度得NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水得电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系:c(Na+)＞c(HA﹣)＝c(A2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D.X点溶液中含A元素相关离子:c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0、1mol/L 3.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X,为二元弱酸)溶液中,混合溶液得pH与离子浓度变化得关系如图所 示。下列叙述正确得就是() A.己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10﹣4、4 B.曲线M表示pH与lg得变化关系 C.当溶液中c(X2﹣)＝c(HX﹣)时,溶液为碱性 D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)＞c(HX﹣)＞c(X2﹣)＞c(OH﹣)＝c(H+) 4.已知:pBa2+＝﹣lgc(Ba2+),pK a＝﹣lgK a.向20mL0、1 mol/L BaCl2溶液中滴加0、2mol/LNa2CO3溶液得滴定 曲线如图所示,下列描述错误得就是(常温下,H2CO3得电离常数pK a1＝6、4,pk a2＝10、3: K sp(BaSO4)＝1、1×10﹣10)() A.在碳酸钠溶液中,K h1(CO32﹣)＝10×10﹣3、7 B.根据曲线数据计算可知K sp( BaCO3)得数量级为10﹣9 C.相同条件下,若改为0、15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点 D.相同条件下,若改为0、2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F移向H方向移动 5.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离方程式如下: 当调节溶液得pH使甘氨酸所带得净电荷为零,此时溶液得pH叫等电点。其物质得量分数(α)随溶液pH 变化得关系如图所示。下列说法中正确得就是() 与缓冲溶液有关的图像问题 1、（2012?江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A．pH= 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH= 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=?L﹣1 D．向W 点所表示的 L 溶液中通入 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH ﹣） 2、（2015?抚州模拟）25℃时L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的 是 A．当c（HS﹣）＞c（S2﹣）时，溶液一定显酸性 B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S） C．当4＜pH时，向其中滴加L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=×10﹣36） D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） 3、（2009?包河区校级模拟）右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三种成分平 衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A．人体血液的pH约为，则CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在 B．在pH为时，溶液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣） C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 D．此图是L碳酸钠溶液滴定LHCl溶液的滴定曲线 4、（2015?浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关 叙述正确的是 A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B．H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C．溶液的pH=时，存在如下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．已知HClO的电离平衡常数为10﹣将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO ﹣═HClO+HA﹣ 5、（2012?北京） 6、（2015?奉贤区二模） 能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3﹣和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在±．某同学取19ml L的NaH2PO4溶液，81ml L的Na2HPO4溶液混合，配制L PH=的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4﹣?H++HPO42﹣，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 7、（2015?台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生水溶液中的离子平衡--图像题
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