【高考推荐】2019-2020高考化学总复习12物质结构与性质(选学)(41)分子结构与性质(2)
全国通用近年高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质高效演练直击高考12.2分子结构与性质(2021
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12.2 分子结构与性质高效演练·直击高考1。
（2018·兰州模拟)元素X位于第4周期,其基态原子有4个未成对电子。
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。
(1）Y与W、Z可形成多种化合物.①元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述）。
②离子Z的空间构型为________（用文字描述)，杂化方式为____________。
③ZY2空间构型是_____________,杂化方式是__________,属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
④元素Y与W中第一电离能较大的是____________(用元素符号描述）。
(2)Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是____________。
（3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3［X(CN）5(NH3)]。
①基态X2+的电子排布式是____________。
②1 moL配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
人教版2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节2)分子的立体构型讲与练(含解析)
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习鸭部分物质结构与性质2分子结构与性质课件
C.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
考点一
考点二
考点三
-18-
基础梳理 考点突破
答案:(1)σ π (2)C (3)5 (4)BD
解析 (1)特殊的化学键为π键,而相邻的氧原子之间的非极性共价键 为σ键。(2)O3、SO2是均由3个原子组成,价电子数均为18的等电子 体。(3)在O3中,根据图示,形成共价键的电子共有8个,所以孤电子 对数为5。(4)O2与O3互为同素异形体,O2为非极性分子,O3为极性分 子,所以O3在水中的溶解度较大,A错误;O3转化为O2释放能量,O2转 化为O3吸收能量,C错误。
-3-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
共价键 1.共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成共用电子对;方向性和饱和性是共 价键的特征。
2.共价键的种类
考点一
考点二
3.键参数 (1)定义。
考点三
-4-
基础梳理 考点突破
(2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越大,键长越短,分子越稳定。
②
考点一
考点二
考点三
-5-
基础梳理 考点突破
4.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似 的化学键特征,它们的许多性质相似,如ຫໍສະໝຸດ O和N2。-6-考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转 ( √ )
共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。
高考化学备考——分子结构与性质
主题2 分子结构与性质
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大。(× ) (3)所有分子中都存在化学键。(× ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。(√ )
主题2 分子结构与性质
SO2、O3、NO2SO42-、PO43-
P033-、SO32-、ClO3CO、N2
CH4、NH4+
通式
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX
AX4
价电子总数 16 24 18 32 26 10 8
立体构型 直线形
平面三角形 V形
正四面体形 三角锥形
直线形 正四面体形
主题2 分子结构与性质
目录
σ键
π键 极性键 非极性键
单键
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“ 肩并肩”重叠
共用电子对 发生偏移 共用电子对 不发生偏移
原子间有一对共用电子对
原子间有两对共用电子对 原子间有三对共用电子对
主题2 分子结构与性质
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考点过关
真题回访
命题调研
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注意:(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当 两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而会形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为 极性键。
主题2 分子结构与性质
目录
考点过关
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命题调研
10
3.Ⅰ.现有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4。其中:
2020届高考化学二轮复习 分子构型与物质的性质(复习课)(共15张PPT)
方法。
确定ABm型中心原子的杂化类型的 方法
1.根据价电子对数n来确定
2.根据分子或离子的空间构型来确定
3.根据等电子体原理来确定
4.根据杂化轨道数= σ键的数目+孤电子对数 来确定
5.根据中心原子是否形成π 键及π 键的数目 来判断：无π 键为SP3杂化，形成一个π 键为 SP2杂化，形成2个π 键为SP杂化
CH2O
::
H: C :H
O H-C-H
:: --
CH4
H H: C :H
H
H H-C-角形 四面体
应用反馈:
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子 孤对电子数
0 1 2 0
1 0 0 0 0
中心原子结 合的原子数
写出CO2、H2O、NH3、HCHO、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间结构：
分子 电子式
CO2 H2O
:O::C::O: H: O: H
::
: :
结构式 O=C=O H-O-H
中心原子
有无孤对电子 无
有
空间结构 直线形 V 形
-
::
NH3
H: N :H H
H-N-H H
有 三角 锥形
=
O: :
三、分子或离子的空间构型
请同学们总结出确定分子或离子 几何构型的方法。
1.根据价层电子对互斥理论 2.等电子体原理 3.键角
1.正四面体形的分子或离子有：
CH4 、SiH4、CCl4、SiCl4等等
其中心原子的杂化方式为 SP3 ， 可归类为AB 4 型，键角为 109.5。， 中心原子 无 孤电子对。
2020年高考化学复习 物质结构与性质
1 2020年高考化学复习 物质结构与性质 [最新考纲] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。(3)了解分子晶体结构与性质的关系。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 自主排查定弱点 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1可简化为[Ar]3d54s1。( ) 2．同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能一定增大。( ) 3．共价三键中含有2个σ键、1个π键。( ) 4．SO2分子中S原子的杂化方式为sp杂化。( ) 5．H2O分子键角6．NH3分子的空间构型为平面三角形。( ) 7．原子总数相同、价电子总数相同的分子具有许多相近的性质。( ) 8．金属越活泼对应元素的电离能越大。( ) 9．共价化合物中两种元素电负性差值越大，它们形成的共价键的极性越强。( ) 10．不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。( )
人教版2019高考化学总复习12物质结构与性质选学42晶体结构与性质1含解析
晶体构造与性质基础牢固1．以下表达正确的选项是()A．分子晶体中的每个分子内必然含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高剖析：此题察看共价键的形成及共价键的主要种类；极性键和非极性键。
A. 罕有气体是单原子分子，不存在化学键，故 A 错误； B. 共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故 B 错误； C. 离子晶体能够含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，共价化合物必然不含离子键，故 C 正确； D. 金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误。
答案： C2．以下物质属于离子晶体的是()A．熔点是 1 070 ℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水B．熔点是10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点 3 550 ℃，不溶于水，不导电D．熔点是97.80 ℃，质软，固态可导电，密度是0.97g ·cm－3剖析：此题察看离子晶体。
A. 离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电，故 A 正确， B、 C、 D错误。
答案： A3．如图为二维平面晶体表示图，对a、 b 晶体表示图所表示的化学式说法正确的选项是()A． a 为 A2X3， b 为 AX3B． a 为 AX3， b 为 AX2C． a 为 AX2， b 为 AX3D． a 为 AX3， b 为 A2X3剖析：此题察看分子晶体；金属晶体。
a 图中每个斜线球周围有 6 个白色球，而每1个白色球为 3 个斜线球所共有，故斜线球与白色球数目之比＝1∶6×＝ 1∶ 2， a 的化学3式为 AX2； b 图中每个斜线球周围有 6 个白色球，而每个白色球为 2 个斜线球所共有，故1斜线球与白色球数目之比＝1∶6×2＝ 1∶ 3， b 的化学式为AX3。
答案： C4．以下表达正确的选项是()A．固体 SiO2必然是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按必然规律呈周期性有序排列D．冰和固体碘晶体中相互作使劲同样剖析：A ．SiO2的存在形态有结晶形和无定形两大类，即 SiO2也有非晶体，A项错误；B. 纯净物都有固定的组成，纯净物包括晶体和非晶体， B 项错误；C. 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列， C 项正确； D.冰晶体中存在氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，相互作使劲不同样，D项错误。
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（41）分子结构与性质
李仕才
1．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________
_________________________________________________________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是______________________________________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。
(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N－5中的σ键总数为____________个。
分子中的大π键可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66)，则N－5中的大π键应表示为____________。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH＋4)N—H…Cl、________、________。
解析：(1)根据构造原理可知氮原子价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理可写出
其价电子的轨道表达式。
(2)从题图(a)可以看出：除N 外，同周期元素随核电荷数依次增大，E 1逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N 原子的2p 轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故E 1呈现异常。
(3)①结合题图(b)可知：晶体R 中两种阳离子为NH ＋4和H 3O ＋
，两种阳离子的中心原子均采取sp 3杂化；NH ＋4中成键电子对数为4，H 3O ＋中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。
NH ＋4和H 3O ＋分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。
②从题图(b)中可以看出：阴离子N －5呈五元环状结构，其含有的σ键总数为5个；N －5中参与形成大π键的电子数为6，故可将其中的大π键表示为Π65。
答案：(1)
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
(3)①ABD C ②5 Π65 ③(H 3O ＋)O —H…N(N －5)
(NH ＋4)N —H…N(N －5)
2．(2016年高考·课标全国卷Ⅲ)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
(1)写出基态As 原子的核外电子排布式________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As ，第一电离能Ga________As 。
(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl 3分子的立体构型为________，其中As 的杂化轨道类型为________。
(4)GaF 3的熔点高于 1 000 ℃，GaCl 3的熔点为77.9 ℃，其原因是______________________________________________________。
解析：(1)As 的原子序数为33，则基态As 原子的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3。
(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Ga 大于As ，由于As 的4p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Ga 。
(3)AsCl 3分子的价层电子对数＝3＋5－1×32
＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中As 的杂化轨道类型为sp 3。
(4)由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3
或[Ar]3d10 4s24p3
(2) 大于小于
(3)三角锥形 sp3
(4)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。