高二化学上学期期中-重庆市北碚区王朴中学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A . 甲、乙提高相同温度B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变C . 甲降低温度，乙不变D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I23. （2分）在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A . υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B . υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1C . υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D . υ(A)=0.2mol•L-1•min-14. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定5. （2分） (2017高二上·济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（）A . M点表示v（A）=v（B）B . 0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣16. （2分）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197.74kJ•mol﹣1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol•L﹣1 ，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（）A . 2 min时，c（SO2）=0.6 mol•L﹣1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol•（L•min）﹣1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷
重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。
以下做法有利于减少环境污染的是（）A . 垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B . 含重金属离子的污水排人河流C . 提倡使用私家车D . 无节制地开采煤和石油2. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A . 硅太阳能电池B . 锂离子电池C . 太阳能集热器D . 燃气灶3. （2分）(2018·安阳模拟) 近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . 电极a的材料是LiB . 电极b上发生还原反应，气体N是氢气C . 消耗锂的质量为14 g 时，产生22.4L气体ND . 该装置是一次电池4. （2分）(2018·防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H125. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度A Mg0.16mol•L﹣1硝酸10mL60℃B Mg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃C Fe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃D Mg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程7. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
高二化学上学期期中-重庆市示范性高中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
重庆市示范性高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（）①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3﹣⑤H+⑥OH﹣⑦CO32﹣．A．①②③B．②④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦2．（3分）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧3．（3分）下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（）A．FeCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．FeSO44．（3分）下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（）A．（NH4）2SO4B．NH4Cl C．KNO3D．Ca（H2PO4）2 5．（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体6．（3分）下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈7．（3分）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣8．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=﹣801 kJ/mol（燃烧热）9．（3分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13010．（3分）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（△H＜0）升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施11．（3分）在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2⇌2NO2（正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（）A．正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．（3分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c+d13．（3分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜014．（3分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．1315．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥16．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣17．（3分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）18．（3分）室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2，下列说法不正确的是（）A．x数值为2×10﹣5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等二、解答题（共6小题，满分46分）19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1；反应的平衡常数K1为．（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．②列式计算温度T时反应的平衡常数K2．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．20．（8分）（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：．21．（8分）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；（2）a=mL；（3）c（Na+）=c（CH3COO﹣）的点是；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为．22．（6分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸电离常数（K a）酸电离常数（K a）CH3COOH 1.8×10﹣5H2CO3K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11HClO 3×10﹣8（1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为．（用序号回答）（2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为．（3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32﹣和AlO2﹣两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是．23．（8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00请完成下列问题：①滴定达到终点的现象是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．24．（8分）常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸mL；（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围是：；（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V2mL，则V2的取值范围是：．重庆市示范性高中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有（）①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3﹣⑤H+⑥OH﹣⑦CO32﹣．A．①②③B．②④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦考点：电解质在水溶液中的电离．分析：NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子存在电离和水解平衡，据此确定存在的微粒．解答：解：NaHCO3是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子存在电离和水解平衡，存在H2O、H2CO3、HCO3﹣、H+、OH﹣、CO32﹣．故选C．点评：本题考查学生电解质的电离以及弱离子的水解和弱酸阴离子的电离平衡等知识，难度不大．2．（3分）将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：①温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；②酸、碱抑制水的电离；③能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；④活泼金属促进水的电离；解答：解：题中符合上述影响因素的有①H+（酸）、﹣③Al3+（水解呈酸性）、⑤S2﹣（水解呈碱性）、⑥OH﹣（碱）、⑧NH4+（水解呈酸性）；所以不影响水的电离平衡的是②④⑦．故选B．点评：考查了影响水的电离平衡的因素．3．（3分）下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是（）A．FeCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．FeSO4考点：盐类水解的原理．分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解或水解生成难挥发性酸即可符合题目要求．解答：解：A．Fe3+水解，生成Fe（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Fe（OH）3固体，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，所以最终得到的固体是Fe2O3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．FeSO4在空气中易被氧气氧化为三价铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，题目难度不大．4．（3分）下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（）A．（NH4）2SO4B．NH4Cl C．KNO3D．Ca（H2PO4）2考点：盐类水解的原理．分析：草木灰中含有碳酸盐显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，据此分析．解答：解：A．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以（NH4）2SO4不能跟草木灰混合施用，故A错误；B．草木灰显碱性，与铵盐混合会使铵盐中的铵根离子转化为氨气逸出，降低肥效，所以NH4Cl 不能跟草木灰混合施用，故B错误；C．KNO3与草木灰中的成分不反应，可跟草木灰混合施用，故C正确；D．草木灰与Ca（H2PO4）2混合会生成难溶性的Ca3（PO4）2，会降低肥效，所以不能混合使用，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学知识在农业生产中的应用，侧重于盐的水解知识的应用，题目难度不大．5．（3分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl +会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；﹣，其中的NH4D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．故选B．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．6．（3分）下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答：解：A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B 不符合；C、NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C正确；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D 不符合；故选C．点评：本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．7．（3分）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．8．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=﹣801 kJ/mol（燃烧热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、方程式中物质聚集状态未标注；B、硫燃烧放热，焓变为负值，物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则；C、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；解答：A、物质聚集状态不同年龄不同，方程式中物质聚集状态未标注，故A错误；B、硫燃烧放热，焓变为负值，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则，故B正确；C、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的一氧化碳和水都不是稳定氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是反应焓变和物质聚集状态的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．（3分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．解答：解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．10．（3分）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（△H＜0）升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，氢氧根离子与氢离子反应生成水，平衡正向移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．对2HI⇌H2+I2（气）平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．反应CO+NO2⇌CO2+NO+Q，升高升高，平衡逆向移动，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3+Q，降低温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．11．（3分）在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2⇌2NO2（正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（）A．正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故A错误；B、反应容器中压强不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，故C正确；D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明气体的总物质的量不变，故D 正确；故选：A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．（3分）在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的质量分数变大D．a＜c+d考点：化学平衡的影响因素．分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，据此结合选项解答．解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，A、平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；B、平衡逆向移动，故B错误；C、平衡逆向移动，D的质量分数减小，故C错误；D、压强增大平衡正向移动，所用a＜c+d，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据C的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．13．（3分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH2OH （g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由左图可知，温度为t2到达平衡时间短，故t2＞t1，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向减少水的方向移动，则正反应应为放热反应；由右图可知，压强为p1先到达平衡，故p1＞p2，随着压强增大，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向生成水的方向移动，以此解答该题．解答：解：A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，符合图象，故A 正确；B、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，反应是一个体积不变的，压强对水蒸气的含量不影响，不符合图象，故B错误；C、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故C错误；D、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，不符合图象，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，题目难度中等，解答的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．14．（3分）在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为（）A．6 B．5 C．12 D．13考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH 过量，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算过量的c（OH﹣），根据K w=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14计算c（H+），进而根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液的pH．解答：解：n（HCl）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（NaOH）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，NaOH过量，则反应后：c（OH﹣）==0.1mol/L，常温下，c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14则c（H+）=mol/L=10﹣13mol/LpH=﹣lgc（H+）=13，故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式即可．15．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．16．（3分）若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题；离子积常数．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．解答：解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．17．（3分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断；C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；D．根据混合液中的电荷守恒判断．解答：解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A﹣离子部分水解，则：c（K+）＞c（A﹣），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．混合后溶液pH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞mol/L=0.1 mol/L，故C正确；D．根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），则c（OH﹣）=c（K+）+c（H+）﹣c（A﹣），故D错误；故选D．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．18．（3分）室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2，下列说法不正确的是（）。
重庆市高二上学期期中化学试卷A卷(模拟)
重庆市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机物属于烃的是A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物3. （2分）含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A . 5种B . 6种C . 7种4. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C . 既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D . 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣5. （2分）分析下列各项结构的规律，按此规律排布第8项的分子式应为（）A . C158H118B . C158H116C . C160H116D . C160H1186. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl7. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO38. （2分）25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的分子式可能为（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C3H89. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验10. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应11. （2分）常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA＜HB12. （2分）下列有关的叙述正确的是A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10VbD . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO13. （2分） (2016高一下·安阳期中) A，B两种烃的混合物，当混合物的质量一定时，无论A，B以何种比例混合，完全燃烧产生的CO2的量均相等．在①同分异构体，②同系物，③具有相同的最简式，④含碳的质量分数相同，符合上述条件的组合是（）A . ①②④B . ①③④C . ②③④D . ①②③14. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . H2O的电子式：C . 葡萄糖的分子式：C12H22O11D . 14C的原子结构示意图：15. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB . CH2=CH2 ＋HBr → CH3CH2BrC .D .16. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高17. （2分） (2017高二下·株洲期中) 现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（）A . ②⑤B . ②③④⑤C . ③⑤18. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同19. （2分） (2016高二上·山东开学考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH20. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能说明苯不是单双键交替的事实是（）A . 苯的一氯代物只有一种B . 苯的邻位二氯代物只有一种C . 苯的间位二氯代物只有一种D . 苯的对位二氯代物只有一种二、填空题 (共5题；共43分)21. （5分）下列物质中，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________．① ②白磷③2，3﹣二甲基丁烷④⑤ Cl⑥红磷⑦ Cl⑧22. （10分） (2018高一下·宜昌期末)（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；（2）用电子式表示H2O的形成过程________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷(文科)A卷
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷（文科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共35题；共70分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A . FeCl3B . H2SiO3C . CuCl2D . FeCl23. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法4. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 增大固体反应物面积6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）A B C D乙醇汽油浓硫酸浓硝酸A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素9. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 常温常压下，下列有机物为气体的是（）A . CH2=CH2B . C5H12C . CH3OHD . CH3COOC2H510. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A . 只有③B . ②③C . ③⑤D . ①③12. （2分） (2020高二上·新宁期末) 工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法13. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物14. （2分） (2019高二上·武邑月考) 原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A . σ键B . π键C . 氢键D . 离子键15. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列仪器对应名称正确的是（）A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 滴定管16. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：17. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤18. （2分） (2019高一上·温州期中) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A . 该物质一定是钠的化合物B . 该物质一定是金属钠C . 该物质一定含钠元素D . 该物质一定含钾元素19. （2分） (2018高一下·盘县期末) 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
重庆市高二上学期期中化学试卷A卷(测试)
重庆市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是（）A . 阴极反应为Ag＋＋e－=AgB . 阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑C . 两极共生成三种气体D . 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态2. （2分） (2016高二下·芒市期中) 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A . a为正极，b为负极；NaClO和NaClB . a为负极，b为正极；NaClO和NaClC . a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD . a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D . 银质奖牌放置久了表面变暗4. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)5. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）6. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率7. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
重庆市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)
重庆市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1 ．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应2. （2分）下列说法正确的是（）A . 氟化铵的电子式：B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图：，可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分）(2018·东城模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法错误的是（）A . 过程i发生了加成反应B . 中间产物M的结构简式为C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离4. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列性质的比较中，不正确的是（）A . 稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 熔点：生铁＞纯铁C . 酸性：H2CO3＞HClOD . 氧化性：Fe3+＞Cu2+5. （2分）现有四种元素基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能:④>③>②>①B . 原子半径:④>③>②>①C . 电负性:④>③>②>①D . 最高正化合价:④>③=②>①6. （2分） (2016高二下·大同期中) 在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3﹣占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl﹣占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：17. （2分）下列关于金属晶体的叙述中，正确的是（）A . 温度越高，金属的导电性越强B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D . 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性8. （2分）某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B9. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解10. （2分） (2019高一下·北仑期末) 科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
重庆市2023_2024学年高二化学上学期期中试题含解析
B．锂是活泼金属，能与水反应，因此电解质不能换成水溶液，故B正确；
C．放电时甲电极为负极，乙电极为正极，N2发生还原反应：N2+6Li++6e-=2Li3N，故C错误；
D．放电时甲电极为负极，充电时，电解池的阴极连接原电池的负极，则充电时，甲应接外电源的负极，故D正确；
D．Zn能置换出Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而促进H2的产生，与平衡移动原理无关，不能用平衡移动原理解释，故D错误；
故选：A。
11. 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li+的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为： ，下列说法不正确的是
A. 锂-氮电池可实现绿色固氮
D．NO和O2反应生成NO2，NO2可部分转化为N2O4，2NO2⇌N2O4，所以1molNO与0.5molO2混合后分子数小于NA，故D错误；
故选C。
7. 如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是
A.Cu为电池的正极
B. 盐桥中的阳离子向右池移动
C.Ag电极上发生氧化反应
D. 盐桥内可以是含有KCl的琼脂
D. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，但合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致氨的平衡含量降低，所以不是温度越高越好，故A错误；
B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离，降低了产物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的生产，故B正确；
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D . 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体2. （2分）瘦肉精结构简式如右图。
溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
对于瘦肉精的说法正确的是（）A . 瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2OB . 瘦肉精是高分子化合物C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香烃3. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④4. （2分） (2016高三上·武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）A . 该装置为电解池B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC . 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换5. （2分）进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（）A . 碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B . H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液C . H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D . H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液6. （2分）下列关于油脂说法不正确的是（）A . 天然的油脂大多数为混甘油酯B . 油脂在碱性条件下水解更彻底，工业应用该反应制肥皂C . 油脂分为液态的油和固体的脂肪D . 油脂没有不饱和双键，所以，油脂不能使高锰酸钾溶液反应7. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A . 由苯制硝基苯；由苯制环己烷B . 由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C . 由苯制溴苯；CH4制CH2Cl2D . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分）(2018·北海模拟) 以下说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）实验室制备乙烯的说法不正确的是（）A . 酒精与浓硫酸的体积比为3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌B . 温度计的水银球应插入反应混合液的液面下，控制反应温度170℃C . 应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸D . 浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂10. （2分）下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）A . HClB . Na2O2C . MgOD . FeCl211. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）12. （2分） (2017高二上·淮北期中) 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（）A . 分离甲和丙可以采用蒸馏法B . 甲的空间构型是平面正六边形C . 丙不属于烃类物质D . 该反应类型是置换反应13. （2分） 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B . 蛋白质属于高分子化合物C . 蛋白质可完全水解生成氨基酸D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析14. （2分）下列选项中的物质不属于同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与果糖15. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列有关有机化学的说法中正确的是（）A . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5C . 有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应D . 右图所示的有机物分子式为C14H12O2 ，不能发生银镜反应16. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B . 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C . 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D . 用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应17. （2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去18. （2分） (2016高三下·济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A 之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B . 分子式是C3H8O3C . A催化氧化的产物能发生银镜反应D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：19. （2分）下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生理相容的程度20. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤21. （2分）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种22. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物23. （2分） (2018高二上·武邑期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 对氯甲苯的结构简式：C . CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D . 的名称：3-甲基-1-丁烯24. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔25. （2分） (2017高二上·银川期末) 和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（）A .B .C . （CH3）3CCHOD . CH3CHO二、综合题 (共2题；共11分)26. （6分） (2016高二上·扬州期中) 化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：（1）化合物F中含氧官能团的名称是________ 和________．（2）通过实验可证明A物质具有极弱的酸性，写出有关的化学方程式________．（3）化合物B的结构简式为________，A到B的反应类型为________．（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式________（任写一种）．（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br﹣CH2CH2﹣Br．________27. （5分） (2019高二上·广南期中) 石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷
重庆市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法正确的是（）A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 达到化学平衡时，化学反应已经停止C . v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物3. （2分）对于合成氨3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 温度过高对合成氨不利B . 合成氨在高压下进行是有利的C . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D . 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4. （2分）已知在Mg（OH）2悬浊液中存在下列平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），下列说法正确的是（）A . 25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量Mg（OH）2固体，C（Mg2+）增大B . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的溶解度相比较，前者小C . 25℃时，Mg（OH）2固体在等体积、等浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 利用Ksp可以比较任意两种物质在水中溶解能力的大小5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣6. （2分） (2015高二下·于都期中) 一些烷烃的燃烧热如表：下列表达正确的是（）A . 正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/molB . 热稳定性：正丁烷＞异丁烷C . 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1 560.8 kJ/molD . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7. （2分） (2016高二上·延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A . 3 H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）⇌2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）8. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
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重庆市北碚区王朴中学校2014-2015学年高二（上）期中化学测试题考试范围：第一章至第三章第二节考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷（选择题部分，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个3分，共54分）1、下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应C．Al与Fe2O3反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸3、合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（）①采用较高温度（400℃~500℃）；②采用较高压强（20 MPa~50 MPa）；③用铁触媒加快化学反应速率；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来A．①②B．①③C．②④D．③④4、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－5、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V A =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)6、某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是（）A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响D．大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH会偏小7、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提8、一定条件下的可逆反应：2SO高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1 10、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液11、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol，其中自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应12、用水稀释0.1mol L–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④13、关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)14、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H = -41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：．．．A ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80%B ．容器①中CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率C ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等D ．容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率15、已知1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ ，18 g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量。
其它相关数据如下表：则表中X 为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 16已知： H 2(g) +I 2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c (H 2)=0.008 mol/L 。
A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.2517、在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应： 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)H ＜0。
当气体的物质的量减少0.315 mol 时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是（ ）A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC．其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol气体18、、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）A．可能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定第II卷（非选择题部分，共46分）19、（16分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = mol·L-1·min-1；在T ℃时，该反应的平衡常数K = 。
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a. 混合气体的密度b. 混合气体的压强c. 正反应速率d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的H0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、S2 条件下达到平衡toc (NO)过程中的变化曲线。
20、（9分）一定条件下，在2L 的密闭容器中，发生下述反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =－92.4KJ/mol（1）该反应中△H 的含义是 （填序号） ①该反应到达平衡时放出的热量②该条件下，1molN 2的3molH 2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量 ③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH 3时放出的热量 （2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
（填字母） a ．v (N 2)正＝3v (H 2)逆b ．容器中气体的密度不随时间而变化c ．容器中气体的总压强不随时间而变化d ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）根据图判断，反应进行至25min 时， 曲线发生变化的原因可能是 。
（4）10min 到20min 时，曲线发生变化的原因可 能是 。
（填字母）a ．降低温度b ．加入催化刘c ．缩小体积d ．增加NH 3的物质的量21、（9分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA 配制0.lmol/L 的溶液100mL ； ②用pH 试纸测出该溶液的pH ，即可证明HA 是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH ＝l 的两种酸溶液各100mL ；②分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（填序号）a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
22、（12分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数K w= 。
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=mol/L。
（3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是。
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。