高二化学期末考试模拟试题一
2024届广东省潮州市名校高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届广东省潮州市名校高二化学第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列金属常温下就能与水反应的是A．钠B．铝C．铁D．铜2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D．产生气泡的速率甲比乙慢3、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N AB．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N AD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A4、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确．．．的是容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / mol SO2O2SO3I 恒温恒容 2 1 0 1.8 II 恒温恒压 2 1 0 a III 绝热恒容0 0 2 b A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆5、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小6、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH37、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。
2024学年吉林省高中化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析
2024学年吉林省高中化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．由图可知：H2R的pK a1＝1.3（已知：pK a= -lgK a）B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3D．在pH＝3的溶液中存在2-22-c(R)?c(H R)c(HR)＝10－32、已知AgCl 的K sp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A．有AgCl 沉淀生成B．无AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子半径大小顺序为X＞YC．X的电负性和第一电离能都大于WD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案
辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质因水解而呈酸性的是（）A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠2、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率B．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w3、常温时，以下4种溶液pH最大的是（）A．0.01 mol·L–1氨水溶液B．0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合C．0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合4、下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2S5、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却6、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．7、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为A．铝合金B．合金钢C．新型陶瓷D．塑料8、若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是A ．T 3 >T 2 >T 1B ．将A 点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液C ．向B 点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D 点 D ．A 点表示的是T 1温度下的不饱和溶液9、已知一定温度下合成氨的化学反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H=－92.4 kJ/mol ，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N 2和3 mol H 2，达平衡时放出热量为Q 1，②通入2mol N 2和6mol H 2，达平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．Q 2＝2Q 1 B ．Q 1＜0.5Q 2 C ．Q 1＝Q 2＜184.8 kJ D ．Q 1＝Q 2＜92.4 kJ10、在1 L 1 mol·L －1的氨水中，下列说法正确的是( ) A ．含1 mol NH 3·H 2O B ．含1 mol 4NH +和OH － C ．含4NH +和NH 3·H 2O 的和为1 molD ．含NH 3、NH 3·H 2O 、4NH +之和为1 mol11、反应 ()()()()A g B g C g D g ++过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A ．上述反应为吸热反应B ．上述反应放出的热量为1E kJC ．()A g 的能量一定大于 ()C gD ．反应物的总能量比生成物的总能量高12、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o ，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾13、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
2024学年安徽省A10联盟化学高二上期末检测模拟试题含解析
2024学年安徽省A10联盟化学高二上期末检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。
下列说法中不正确的是A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-42、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量A．浓盐酸B．NaCl固体C．浓氨水D．NaOH固体3、一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z。
下列说法正确的是A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题(含解析)
广东省揭阳市普宁华美实验学校2024学年高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH2、指出“绿水青山就是金山银山”。
下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善3、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A．可以用图甲装置来证明非金属性：S＞C＞SiB．可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C．可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D．可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4D．同压强、同体积的N2O和CO25、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C．使用催化剂无法改变该反应的ΔHD．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ6、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
高二化学下学期期末模拟一
安丘二中2010级下学期期末考试化学试题一选择题（每题只有一个选项符合题意，1-8每个2分，9-16每个3分，共40分）1、下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同3、下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水4、下列实验操作或实验结论正确的是A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6、下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体7、（2012全国）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应B ．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C ．1mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L 氧气（标准状况）D ． 1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g 溴 8、下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 9、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）2、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示3、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+4、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa 溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③5、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。
山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题(含解析)
山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将足量HCl 通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、Ca 2＋、CH 3COO －、HCO 3－2、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A ．B ．C ．D ．3、下列说法不正确的是( )A ．2CO 、2SiO 的晶体结构类型不同B ．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C ．HCl 、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同D ．NaOH 、4NH Cl 晶体中既有离子键又有共价键4、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（ ） 选项选项实验操作与现象结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化 B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全 C向溶液X 中滴入NaHCO 3溶液，产生无色气体 X 中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生变性5、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥6、下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯8、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（）A．11种B．8种C．12种D．13种9、下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料10、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器12、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应13、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( )A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+14、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。
福建龙岩一中2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
福建龙岩一中2024学年高二化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力2、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=A1(OH)33、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。
②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。
③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
则C4H8O3的结构简式为( )A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－6、下列变化过程中，ΔS<0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳7、将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44 kg CO2放出的热量为49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/molC．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为0.88、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁9、遇碘水显蓝色的是A．羊肉B．面粉C．鲜鱼片D．鸡蛋黄10、用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是A．由红色变橙色B．由黄色变红色C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色11、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率12、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
2023-2024学年海南省海口市海南中学高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2023-2024学年海南省海口市海南中学高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。
这类燃料的主要成分都是A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变3、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸4、下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO25、下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－16、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极7、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
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高二化学期末考试模拟试题一
(分值100分，时间90分钟)
第I卷 选择题
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分）
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N＋42He→178O
＋11H下列叙述正确的是 （ ）
A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2、
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
3.下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高的熔、沸点及硬度。
4、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
5、下列叙述不正确的是（ ）
A．全由非极性键构成的分子是非极性分子
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体
6．下列说法中正确的是（ ）
A．元素周期律是指元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子不可能在VIII族
D．最外层有5个电子的元素都在p区
7.已知CsCl晶体的密度为ρgcm/3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图
所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A． NaA··ρ3 B．NaA··ρ36
C． NaA··ρ34 D．NaA··ρ38
8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列说法正确的是（ ）
A．H3不能形成的原因是共价键具有方向性
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
10．下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小
二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题4分）
11、下列有关叙述正确的是（ ）
A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]
-
B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
12、下列说法中正确的是（ ）
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
13、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A.丙烯分子存在非极性键。
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C.丙烯分子有7个σ键，1个π键。
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
14、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验
测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
A. K3C60中既有离子键又有非极性键 B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写作KC
20
15、下列说法中正确的是（ ）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示有两个2个电子填充在一个轨道中，自旋方向相反。
C. 元素“氦、铷、铯”等是用原子光谱科学方法发现的
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
高二化学期末考试模拟试题一
班级_________________姓名_________________评价_______________
选择题答题卡
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
第II卷
三、填空题
16、（10分）（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是 （填“相同”、“相似”或“不同”），P
—H键 极性（填“有”或“无”），PH3分子 极性（填“有”或“无”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是 。
（3）NH3与PH3在常温下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
。
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。
17、(10分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子
．．
式．是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物
属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 ________（填
“极性”“非极性”下同）键形成的。
18、（12分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子
形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素的价电子排布式：X ；Y ；Z ；W 。
电负性由大到小的顺序是____________________,第一电离能由大到小的顺序是__________。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条
件） ；E分子的空间构型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），
该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。
19、（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，
A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混
合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填
离子符号）。
（2）元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式
为 。
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所
示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。
该化合物的化学式是 。