第二节 物质的量和等物质的量反应规则
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量和物质的量浓度的关系
物质的量和物质的量浓度的关系一、概念物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。
符号：C 单位：mol/L公式：C=nv二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n 等于溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的乘积。
即：n=C ·V1、它揭示了溶质的物质的量n 、溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的计算关系。
例如，5.85gNaCl 溶于水，配成200mL 溶液，NaCl 的物质的量浓度为多少？n(NaCl)=n M = 5.85g 58.5g·mol -1=0.1mol C(NaCl)=n V =0.1mol0.2L=0.5mol/L 2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。
C 1V 1=C 2V 2例如，用18mol/L 的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL 稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？V 1=C 2V 2C 1=3.6mol·L -1×500mL 18mol·L -1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C 和溶质质量分数ω换算关系 C=1000ρωM例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm 3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ C(H 2SO 4)=1000ρωM =1000mL·L -1×1.84g·mL -1×98%98g·mol -1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应， 各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如，在Na 2SO 4的溶液中，C(Na +):C(SO42－)=2:1例如，0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，Cl －浓度为多少？C(Cl －)=2C(MgCl 2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-2016-2017学年高一化学上册
摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等
概念应用于化学方程式进行计算时，通过物质的量与 化学计量数之间的关系以及物质的量与物理量之间的 联系，能使化学计算变得更加简便。
3.基本步骤
4.实例
现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反
应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O 40 g x
基础梳理
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 原子、分子、离子 等粒子构成的，物质 1.物质是由_________________ 之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进 行的。化学方程式中的化学______ 计量数可以明确地表示
出化学反应中粒子之间的数目关系：化学方程式中
物质的物 化学计量数 各物质的__________ 之比等于各________ 质的量之 比，等于相同条件下气体体积之比。
气体摩尔体积 2．物质的量(n)、___________ 、(Vm) 摩尔质量(M) 物质的量浓度(c) 可应用 ________________ 和________________ 于化学方程式进行计算。
NA M m n N M NA 22.4L/mol 22.4 L/mol V(标况）
【解析】 关系：
根据Cl2与NaI反应，可得如下 Δm 183
Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 300 117
m(NaI)
所以m(NaI)＝ 【答案】 A
15.0 g－9.51 g＝5.49 g
＝9 g
科学探究
有关化学方程式计算方法的探究 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组 实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混 合物粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 混合物质量(mg) 甲 255 乙 385 丙 459
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
第五章 酸度的测定
外表酸度（固有酸度） 真实酸度（发酵酸度）
外表酸度 ——指刚挤出 来的新鲜牛乳 本身所具有的 酸度。
主要来源于 酪蛋白、白蛋白、 柠檬酸盐、磷酸盐等。 约占牛乳的 0.15—0.18%(以乳酸计）
•
真实酸度——指牛乳在放置过程中， 在乳酸菌作用下使乳糖发酵产生了乳
酸而升高的那部分酸度。
不新鲜的牛乳总酸量﹥0.20％
牛乳酸度表示法 牛乳除按乳酸表示总酸外，还有一种表 示法， 用°T表示，滴定酸度简称“酸度”。
牛乳°T—指滴定 100 ml 牛乳样品，消耗0.1 mol/L NaOH 溶液的 ml数，或滴定10 ml 样品，
结果再乘10。新鲜牛乳的酸度常为16 ~ 18°T。
二、酸度测定的意义
② 含CO2 的饮料、酒类，要先除CO2。 ③ 调味品及不含CO2 的饮料、酒类，直接 取样。 ④ 咖啡样品，粉碎，加乙醇，放置过夜。 ⑤ 固体饮料，加水研磨，定容，过滤。
⑵ 测定 滴定用移液管吸取滤液 50 ml，注入三 角瓶中，加入酚酞指示剂3~5滴。用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定至浅（微）红 色且 30 秒不褪色。记录消耗的 NaOH 量。 注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是 否漏液，排气泡，再使用。
（一）有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。
１.糖、酸的种类、含量及其比例影响果蔬的口味
2.有机酸含量高，pH值低，可以减弱微生物的抗热性 3.控制好pH值，可以有效防止水果的褐变 4.有机酸可以和铁等金属反应，加快设备和容器的腐蚀 作用，影响制品的风味。
5.有机酸可以提高维生素C的稳定性
• （二）有机酸的种类和含量是判断食品好 坏的一个重要指标 • 1.挥发性酸的种类是判断某些制品腐败的 标准 • 2.某些发酵制品中，甲酸含量升高，说明 已发生细菌性腐败 • 3.挥发性酸的含量是某些制品质量好坏的 指标。
4.6 滴定分析的计算
3.求待测组分 的质量分数及质量浓度 求待测组分A的质量分数及质量浓度 求待测组分
设测定时称取试样的质量为ms (g) 设测定时称取试样的质量为 则待测组分的质量分数为
mA wA = ms
c BV B M A wA = ms
量取试液的体积为Vs (L) 量取试液的体积为 待测组分的质量浓度为
mA cBVB M A ρA= = Vs Vs
基本单元的确定
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2 反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个 1 质子，因此分别选取 选取HCl和 Na2CO3 作为 质子，因此分别选取 和 2 基本单元。 基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必 定等于碳酸钠接受的质子数， 定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子 转移数选取基本单元后， 转移数选取基本单元后，反应到达化学计量 点时： 点时： 1 n(HCl) = n( Na2CO3)
解: 反应过程如下
2Fe2++MnO2(s)+4H+ 2Fe3++Mn2++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
由反应式可知
1 2+)－n( 1 K Cr O ) n( MnO2)=n(Fe － 2 6 2 2 7 1 c( 6 K2Cr2O7) =6c(K2Cr2O7)
例1:
溶液500.00mL,需用 2C2O4 · 2H2O 需用Na 溶液 需用 多少克? 多少克 已知Na 解: 已知 2C2O4 · 2H2O的Mr=170.0 则 的
...1. 滴定分析计算的依据 滴定分析计算的依据是
设测定时称取试样的质量为 ms, 则待测组分占试样的质 量分数为 m c V M w= m = 因为 m 1000
A s
B B A A
所以
w =
c BV B M A 1000 m s
例4:
称取不纯的草酸试样0.1500g, 称取不纯的草酸试样 溶于适量水后, 溶于适量水后 用c(NaOH)为 为 0.09000mol/L的标准溶液滴定 的标准溶液滴定, 的标准溶液滴定 共用去 25.00mL, 求试样中 H2C2O4 · 2H2O的含量。 的含量。 的含量
=
(0.1000 / 6 × 50.00 − 0.02300 × 16.07) × 86.94 × 3 1000 × 0.2000
= 0.6047
(4) 间接法结果的计算
计算的依据是: 待测组分 的物质 计算的依据是 待测组分A的物质 的量等于中间产物C的物质的量也等 的量等于中间产物 的物质的量也等 于标准溶液B的物质的量 的物质的量。 于标准溶液 的物质的量。
VB −3 mA = cB M A或mA = cBVB M A ×10 1000
(2-5) 和式(2-5)是滴定分析计算 式(2-4)和式 和式 是滴定分析计算 的最基本公式。 的最基本公式。
2. 滴定分析中确定被测组分基本 单元的原则和步骤
应用等物质的量反应规则进行滴 定分析计算, 关键在于选择基本单元。 定分析计算 关键在于选择基本单元。 滴定分析中, 滴定分析中 被测组分与标准溶液之 间是严格按照化学计量关系进行反 应的, 应的 如果标准溶液的基本单元确定 那么, 了, 那么 被测组分的基本单元就不 再是任意的, 再是任意的 它由标准溶液的基本单 元来确定, 其原则和步骤如下: 元来确定 其原则和步骤如下
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律
等物质的量有机物燃烧耗氧量规律等物质的量有机物燃烧耗氧量规律在日常生活中，我们常常会遇到有机物的燃烧现象。
而燃烧过程中，氧气起到了至关重要的作用。
本文将主要探讨等量的有机物在燃烧过程中耗氧量的规律。
1. 前言燃烧是一种化学反应，它涉及到有机物与氧气之间的相互作用。
无论是生物体的新陈代谢，还是日常生活中的火柴点燃，燃烧都离不开氧气的参与。
而燃烧过程中，等量的有机物燃烧所需的氧气量是否一样呢？下面我们将从量的角度进行研究。
2. 等量有机物燃烧耗氧量实验为了研究等量的有机物燃烧过程中氧气的消耗情况，科学家们进行了大量的实验。
他们选择了常见的有机物苯酚、甲醇和丙酮进行实验，并保持其质量相同。
实验结果显示，无论是苯酚、甲醇还是丙酮，在完全燃烧的条件下，其所消耗的氧气量是相同的。
3. 理论解释等物质的量指的是质量相同，因此在等量有机物的燃烧过程中，质量相同的有机物所含的氧原子数是一样的。
而在有机物燃烧过程中，氧原子与有机物中的碳和氢原子发生反应，形成二氧化碳和水。
根据化学方程式的平衡性，碳和氢的质量分别等于二氧化碳和水的质量之和。
等量有机物的燃烧过程中所消耗的氧气量应该是相同的。
4. 应用了解等物质的量有机物燃烧耗氧量规律对于理解燃烧过程中的中间产物生成以及环境污染物的生成和控制具有重要意义。
科学家们通过深入研究这个规律，为改善空气质量、减少燃烧过程中产生的有害物质做出了贡献。
5. 总结通过以上的讨论和实验，我们可以得出结论：等量有机物在燃烧过程中所消耗的氧气量是相同的。
这一规律在理解燃烧过程中的物质转化、环境污染控制等方面具有重要意义。
通过对这一规律的深入研究，我们可以更好地理解燃烧过程中涉及的物质变化，以及如何减少燃烧过程中产生的有害物质。
这对于环境保护和提高人类生活质量都具有积极意义。
个人观点和理解：作为一个文章写手，我在研究等物质的量有机物燃烧耗氧量规律的过程中，深感这个规律的重要性。
通过了解这个规律，我们可以更好地认识到燃烧过程中物质转化的本质，有助于我们更好地控制燃烧过程中产生的有害物质，从而保护环境和人类健康。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意： ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
富顺职业技术学校教案用纸
课次： 授课时间： 学时：
授课方式 讲授 审批：
授课题目 第二章 第二节 物质的量和等物质的量反应规则
教学目的、要求 1、 掌握物质的量及基本单元 2、 掌握物质的量相关导出量
3、 理解并掌握等物质的量反应规则
教学重点和难点 1、 物质的量及相关导出量 2、 基本单元的确定
3、 等物质的量反应规则理解应用
教学基本内容 方法、手段
【引入】
以前大家在无机化学上，接触了一些物质的量的一些相关知
识，那么在实际的应用中，又该如何使用呢？
一、新课内容
1、物质的量
（1）概念：描述系统中给定基本单元的一个量与基本单元粒子
数成正比。
（2）符号：n 单位：摩尔（mol）
（3）表示方法：n(B)；B表示某一物质
注意：使用时必须指明物质B（基本单元）
（4）粒子数确定：1mol任何物质都含6.02×1023个粒子
【举例】
1mol O2即n(O2)=1mol含6.02×1023个氧分子，基本单元为分子
2molH即n(H)=2mol含2×6.02×1023个氢原子，基本单元为原子
1mol H+即n(H+)=1mol含6.02×1023个氢离子，基本单元为离子
42SOH21 1mol即1mol)SOH21 n(42含6.02×1023个42
SOH
2
1
，
基本单元为42SOH21（特定组合）
富顺职业技术学校教案附页
第 2 页
教学基本内容 方法、手段
2、基本单元
（1）概念：一切物质的粒子或特定组合。
（2）选择依据：转移一个质子（H+）或得失一个电子的特定组
合或通过化学计量关系确定。
即：物质A在反应中转移质子数或得失电子数为b时，基本单元
即为
【举例】
H2SO4在酸碱反应中提供2个H+，故基本单元为
KMnO4参加氧化还原反应时，得到5个e，故基本单元为
【讲解】P32例2-1
3、物质的摩尔质量
（1）概念：总质量m与物质的量n之比，即 。
（2）符号：M 单位：g/mol或（kg/mol）
（3）表示方法：M(B)；B表示某一物质
注意：使用时必须指明物质B（基本单元）
【举例】 M(O2) M(H) M(H+) M(NaOH）
（4）摩尔质量的计算：
① 基本单元为原子时，1mol原子的摩尔质量在数值上等于相对
原子质量。
【举例】 M(H)=1.0079g/mol M(O)=15.9994g/mol
【练习】 M(C)=12g/mol M(N)=14g/mol
M(Na)=23g/mol M(Cl)=35.5g/mol
② 基本单元为分子时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量。
【举例】 M(NaOH)=40.00g/mol M(HCl)=36.5g/mol
【练习】 M(Na2CO3)=106g/mol M(NaCl)=58.5g/mol
4
KMnO
5
1
42
SOH
2
1
A
b
1
n
m
M
富顺职业技术学校教案附页
第 3 页
教学基本内容 方法、手段
③ 基本单元为特定组合时，摩尔质量在数值上等于相对分子质
量几分之一。
【举例】
【练习】
4、物质的量浓度（浓度）
（1）概念：物质的量n与相应混合物体积V之比，即
（2）符号：c 单位：mol/L或（mol/m3）
（3）表示方法：c(B)；B表示某一物质
注意：使用时必须指明物质B（基本单元）
【举例】 c(HCl)= 0.1000mol/L c(NaOH )= 0.1000mol/L
5、基本单元与n、c的关系
（1）基本单元的选择与m、V无关。
即
（2）基本单元的选择与n、c的转换关系：
【举例】
若c( H2SO4)=0.1000mol/L，
若 ，则
【讲解】P33例2-2、例2-3、例2-4
g/mol04.4909.9821)SOH21(M42
g/mol61.3703.15851)KMnO51(M4
g/mol5310621)CONa21(M32
g/mol70.4918.29861)OCrK61(M722
V
n
c
m(A)A)b1(mV(A)A)b1(V
n(A)bA)b1(nc(A)bA)b1(c
A)b1M(
A)b1m(
A)b1(n
g/mol2000.01000.02)SOH21(c42
mol/L2000.0)CONa21(n32
mol/L1000.02000.021)CONa21(n21)CONa(n3232
富顺职业技术学校教案附页
第 4 页
教学基本内容 方法、手段
6、等物质的量反应规则
（1）内容：nA=nB
关键在于确定物质的基本单元，基本单元确定后则有nA=nB
【举例】指出划线物质的基本单元及等物质的量反应表达式。
① H2C2O4+NaOH==H2C2O4+H2O
② H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O
③ CaO+HCl==CaCl2+ H2O
④ MnO4-+Fe2++H+==Mn2++Fe3++ H2O
（2）等物质的量反应规则应用
① A、B均为溶液：nA=cAVA nB=cBVB
由nA=nB 有cAVA=cBVB
若A、B表示同一物质即c1V1=c2V2，可用于溶液的稀释。
【讲解】P34例2-5、例2-7
【练习1】滴定25.00mLNaOH溶液，消耗浓度为 0.1250mol/L
的 溶液32.14mL，计算c(NaOH)。
解：据题意H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
∴
即
代入数据 32.14×c(NaOH)=0.1250×25.00
∴ c(NaOH)=0.1607mol/L
【练习2】欲将c(Na2S2O3)=0.2100mol/L 250mL溶液稀释成
c(Na2S2O3)=0.1000mol/L ，计算加水的体积？
解：据题意稀释定律c1V1=c2V2有：0.2100×250 =0.1000×V2
∴V2=525mL
∴V(水)= V2- V1=525-250=275mL
42
SOH
2
1
)SOH21n(NaOHn42
)SOH21V()SOH21c()V(NaOH)c(NaOH4242
富顺职业技术学校教案附页
第 5 页
教学基本内容 方法、手段
（2）等物质的量反应规则应用
② A为固体、B为溶液：
则 nB=cBVB 由nA=nB
有 BBAAvcMm
若A、B表示同一物质即 AAAAvcMm，可用于固体配制溶液。
【讲解】例2-6
【练习1】称取基准物质Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液，消耗
HCl溶液24.80mL，计算c(HCl)。
解：据题意 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
∴ )CONa21n(HCln32
即 )CONa21M()CONa21m(Vc3232HClHCl
代入数据 106210.1580c24.80HCl
∴ c(HCl)=0.1202mol/L
【练习2】欲配制L0.1000mol/)OCrK61c(722的重铬酸钾标准溶
液250.00mL，需要称取重铬酸钾的质量？
解：据题意)OCrK61)V(OCrK61c()OCrK61M()OCrK61m(722722722722
代入数据25.01000.070.49)OCrm(K722
则 1.242g)OCrm(K722
A
A
A
M
m
n
富顺职业技术学校教案附页
第 6 页
教学基本内容 方法、手段
二、新课小结
通过本次课的讲解，要求学生掌握物质的量、摩尔质量、物
质的量浓度和基本单元的相关概念，能熟练运用相关转换关系进
行计算。
三、作业布置
1、50g NaNO2溶于水并稀释至250mL，计算c(NaNO2)。
2、将c(NaOH)=5mol/L的NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，
计算稀释后c(NaOH)。
3、1L溶液中含有纯H2SO4 4.900g，计算 。
4、称取0.3280g H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶
液25.78mL，计算c(NaOH)。
)SOH21(c
42