鲁科版高中化学必修一3.2《氮的循环》 省一等奖教案
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环
二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
【解析】根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3，设烧瓶的容
积为VL，则NO2的体积为4/5VL，又因NO2与O2体积比
【解析】在中学阶段常见的红棕色气体有NO2和溴 （Br2）蒸气，能产生题干现象的是NO2，由于NO2的密 度比空气大，应用向上排空气法收集；又因NO2是毒性 气体，应收集尾气，同时应在通风条件下进行，防止 意外发生。
答案：（1）NO2 （2）NO2与H2O反应生成无色NO，NO遇空气中的O2反应 生成红棕色的NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO、 2NO+O2====2NO2 (3)收集NO2应用向上排空气法。做该实验时要注意通 风及尾气吸收，因为NO和NO2都有毒。
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【典例】将10mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置 在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求 原混合气体中NO2和O2各多少毫升。 【思路点拨】根据NO2和H2O反应，NO和O2反应的情况分 析，剩余气体可能是NO或O2。找出NO2、O2和H2O反应的 关系，判断哪种气体过量。分别讨论原混合气体的组 成。
4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL，
NO2的物质的量为4/5V×m2o21l.，4 HNO3的物质的量为
4/5V×m2o21l.，4 所以所得HNO3溶液中HNO3的物质的
量浓度为×4 mol/1L=mol·L-1。1
5 22.4
28
鲁科版高中化学必修一《氮的循环》【创新教案】
第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环一、教材分析 （一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标 （一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质）（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
在浓硝酸中放入过量的铜片
1.开始反应的化学方程式为: __C_u _+_4_H_NO_3_(浓__)_=_==_=_C_u_(N_O_3_)2_+_2N_O_2_↑_+_2_H_2O______； 实验现象为:_产_生__红__棕_色__气_体__，__溶_液__由_无__色_变__蓝__色_。_。
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
恳请指导
谢谢
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸
❖铁、铝在浓硝酸中的反应有哪些情况？
Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜 钝化
Fe＋ （冷） HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
练习： 1.写出铁和浓硝酸在加热条件下反应的化
学方程式？
2.写出铁和稀硝酸反应的化学方程式？
铁罐车、铝槽车来运输和储存浓硝酸
硝酸的强氧化性
硝酸与金属的的反应：
硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。Fra bibliotek安全教育
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2.反应将要结束时的反应式是 : __3_C_u _+_8_H_NO_3_(_稀_)_=_=_==_3_C_u_(N_O_3)_2_+_2N_O_↑__+4_H_2O______
2019-2020年高中化学《3.2氮的循环(三)》教学案 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学《3.2氮的循环（三）》教学案鲁科版必修1 第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫1、氨有哪些主要性质？2、铵盐有哪些主要性质？2、新知识预览1 / 63、我的疑难问题：硝酸的氧化性有多强？第三部分：重难点解析1、浓硝酸的不稳定性方程式：思考：①浓硝酸经常显黄色的原因。
②浓硝酸通常怎样保存？为什么？2、浓硝酸的强氧化性：2 / 6分析：HNO3中N元素的化合价为，从化合价的角度分析，HNO3应该具有性。
⑴与金属反应实验2：思考：①要把铜片加入硝酸中，不让气体逸出，还可以怎样做？②两只试管中的现象有什么不同？方程式:离子方程式：实验3：现象：方程式：离子方程式：若铁粉过量，方程式：离子方程式：思考：硝酸在上述实验中起了什么作用？、。
3 / 6⑵与非金属的反应在加热条件下，浓硝酸与碳等非金属单质反应方程式：请标出电子转移的方向和数目，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为此反应体现了硝酸的性。
⑶硝酸能氧化低价态的离子或化合物如，硝酸与亚铁离子不共存，硝酸与硫化氢、二氧化硫、碘化氢、溴化氢等都能发生氧化还原反应。
第四部分：知识整理与框架梳理4 / 6第五部分：习题设计1、基础巩固性习题1、下列对硝酸的认识正确的是（）A、纯硝酸是黄色易挥发性的液体B、打开盛浓硝酸的瓶盖，产生棕色烟C、可用铝槽车装运浓硝酸D、硝酸的酸酐是二氧化氮2、稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应可加入下列物质中的（）A、稀盐酸B、硫酸钠晶体C、硝酸钾晶体D、三氯化铁固体3、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液颜色变化是（）A、颜色变浅B、变为红色C、没有变化D、变为黄色2.能力提升性习题4、下列离子反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钙溶液跟硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O +2CO2↑B、饱和石灰水跟稀硝酸Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2H2OC、向稀氨水中加入稀硝酸NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O5 / 6D、铜与浓硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O5、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A、a/22.4molB、 a/11.2molC、3a/22.4molD、3a/11.2mol6、足量的铜放入400 m L 2mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量是（）A、0.12molB、0.2 molC、0.4 molD、0.8 mol6 / 6。
鲁科版高中化学必修一3.2《氮的循环》课件
生成红棕色气体
氮气与氧气 发生了反应
认 观察外观 识 1.将充有NO2的注射器倒
置于盛有水的烧杯中；
NO２ 2.取出，抽进空气；
红棕色气体
1.注射器内水面上 升，气体由红棕色 变为无色， 2.遇空气气体变为红
3.将反应后的溶液注入试 管中，滴加几滴石蕊试液
棕色， 3.滴加石蕊试液后， 溶液变红。
NO2与H2O反 应生成了NO和 HNO3
NO NO2
HNO3
地下
NH3 、NH4+、
NO3—
课堂总结
一、氮的循环 二、氮循环中的重要物质
-3
0
NH3 N2
+2
+4
NO
NO2
本节学习方法：
1、研究物质性质的方法
2、结构决定性质、性质决定用途
3、比较法
4、知识网络化
+5
HNO3
现学现用
如何除去NO中NO2？
混合气通过水洗
巩固练习
1、下列属于氮的固定 ( A )
+2 +3
+4
N2O NO N2O3 NO2
+5
HNO3
+N5O3-
+4
N2O4
+5
N2O5
科学故事
20世纪初，硝酸和氮肥的生产原料主 要是来自南美洲智利的硝石（NaNO3）。
第一次世界大战爆发以后，英国从海上 完全封锁了敌对国—德国的通道，截断德 国硝石的来源。这样，缺少肥料，庄稼减 产，没有硝酸，制不成炸弹。德国弹尽粮 绝就会自动投降。可是两年过去了，英国 人的幻想落空了，德国人没有一点认输的 意思，这是怎么回事呢？
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环.pptx
【解析】选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中， 逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时 还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量 的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的 O2恰好与NO反应生成NO2，逸出的少量水蒸气与过氧化 钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
③N2不与水反应，HCl完全溶于水，气体剩余体积为原 来的一半。 答案：V1＞V3＞V2
（2）若剩余的是O2，则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的
混合气体按4NO2+O2+2H2O====4HNO3进行。所以NO2的 体积为8mL×=64.4+41mL，O2的体积为10mL-6.4mLO2和O2的体积分别为 9.2mL和0.8mL。 （2）若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4mL和 3.6mL。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.将空气中氮气转化成含氮的化合物的过程称为固氮。 如图中能实现人工固氮的是（）
【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化 为含氮化合物的过程，主要有自然固氮和人工固氮两 种方式。通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中 的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化 学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固 氮。氨的工业合成原理为N2+3H22NH3，是 目前普遍使用的人工固氮方法。电解饱和食盐水原理 为2NaCl+2H2O2=N通=a=电O=H+Cl2↑+H2↑，与氮的固定无 关。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
鲁科版高中化学必修一课件3.2.2氮的循环
答案：
1.(5分)氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知氢 化铵与水反应有氢气生成。下列叙述中正确的是 （） A.该反应中每生成1molH2，转移2mol电子 B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性 C.NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 D.NH4H溶于水时，有两种气体生成
【解析】选D。由题给信息，可写出NH4H与水反应的化 学方程式：NH4H+H2O====NH3↑+H2O+H2↑。由NH4H与水 的反应知，其水溶液中有大量的NH3，故其水溶液显碱 性。在与水的反应中，NH4H作还原剂，其中的-1价氢 离子被氧化成H2，每生成1molH2转移1mol电子，故A、 B、C的说法漏斗和干燥管均有较 大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防 止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水， 所以易引起倒吸。
知识点二：铵盐 4.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中 不可行的是（） A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试 管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放 在试管口 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
【自主解答】A受热产生的两种气体B、C，可与石蕊试 液产生蓝色、红色喷泉，知B、C均易溶于水，其水溶 液分别为碱性和酸性，且C的水溶液与硝酸银溶液生成 白色沉淀，可推知B为NH3，C为HCl。 答案：(1)NH4Cl (2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝或与蘸有浓盐酸的玻璃 棒接触时产生白烟(3)产生大量白烟 (4)NH4++OH-N=H=△3=↑= +H2O (5)N2+3H22NH3
（4）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ （5）如何检验氨气已收集满试管？ 【解析】（1）是复分解反应：相互交换成分，然后 NH3·H2O受热分解。注意加热符号（△）。 （2）制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故 可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于 水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故还要 采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团 即可。
鲁科版高中化学必修一 3.2.1 氮气与氮的氧化物 教学设计
第二节氮的循环（第1课时）
课型：新授课
教学目标：1. 了解自然界中的氮循环的途径、形式及所涉及的物质。
2.通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。
3. 氮气、NO和NO2的性质；培养学生实验探究、观察、总结、分析问题的能力。
教学重点：氮气、NO和NO2的性质；通过实验探究分析解决问题的能力。
教学难点：氮气、NO和NO2的性质。
教学方法：诱思探究
活动设计1仔细观察图中的循环示意图，阅读课本74页回
答下列问题：
1.自然界氮是怎样循环的？简要写出氮循环的路径
2.自然界中氮的循环涉及许多含氮的物质，请列举，并指
出他们的物质类别和其中氮元素的化合物。
根据氮循环示意图思考下列两个问题：
1.如果从化合价角度分析，这些含有不同价态的氮元素的物
质间的转化过程应属于什么反应？
2.预测氮气的化学性质（结合课本74页）
开始无现象，5min慢慢变为浅红色，10min颜色逐渐加深变为红棕色，发生的化学反应为：
N+O 2NO （1）
逆反应的概念，强调
探究实验二：NO和NO2相互转化
注射器内有约3mL NO气体，根据表格中的实验操作，相应的实验现象以及反应方程式
根据前面的NO和NO2性质做下面两个题目：
1.如何除去NO气体中NO2的气体？
2一氧化氮和二氧化氮。
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第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环一、教材分析 （一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标 （一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质）（硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
第1课时【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。
【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。
要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。
故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，观察实验现象。
待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。
【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。
【板书】N2+O22NO (有毒、无色、难溶于水)2NO+O 2=2NO 2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO<讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。
）【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【板书】 N 2+3H 22NH 3 （可逆反应）【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。
人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。
综上所述： 【板书】氮的固定⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮【指导阅读】 阅读P 74 -氨的合成。
【课堂小结】 学生自己概括·整合。
【课堂练习】 1、氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
指出下列固氮方式各属于哪种类型。
（1） 闪电时氮气转化为一氧化氮。
（2） 豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
（3） 在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。
2、雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象。
在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。
假设某次雷电放出的能量为 1.5⨯107KJ 。
已知1molO 2与1molN 2化合时要吸收181KJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。
（1）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？第2课时【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。
【板书】2、氨和铵态氮肥【演示实验1】氨的溶解性实验。
【演示实验2】氨和氯化氢的反应。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。
演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不大量用作化肥？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。
一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）NH3·H2O NH4++OH-（可逆过程）2、与酸反应：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应：4 NH3+5O24NO+6H2O【讲解】由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。
【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。
【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。
【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格：实验实验现象结论及化学方程式实验1实验2实验32、铵盐具有哪些物理、化学性质？3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑NH4HCO3NH3 ↑+CO2↑ +H2O2、与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2ONH4++OH-= NH3·H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
【课堂小结】学生整合本节课所学的内容。
【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）【课外作业】教材P81 2、3第3课时【复习引入】通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH 3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。
）【板书】3、氨气的实验室制法。
（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3 ↑+CaCl2+2H2O△（2）发生装置——固体+固体→型（3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法——向下排空气法（5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理——用水吸收<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【讲述】工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。
【板书】五、硝酸及其应用【实验1】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。
【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
【实验3】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考并回答下列问题：1、完成下列表格：实验实验现象结论实验1实验2实验32、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？4、归纳硝酸的物理、化学性质？【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2、化学性质：（1）不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。
）①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②与某些非金属单质（如碳）反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O<讨论>①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。