《化学科普阅读题》单元测试题(含答案) 经典

《化学科普阅读题》单元测试题(含答案) 经典

一、中考化学科普阅读题

1．宁厂古镇位于重庆巫溪县附近，是中国早期制盐地之一，距今约5000年之久。其主要的工艺流程如下：先将盐卤(亦称卤水或卤汁)引入深达数米的贮卤池沉淀杂质，再经笕管导入纵向排列的数口铁锅中开始熬。卤水先经大火煎煮，迅速蒸发水分，然后利用豆汁或蛋清、猪血等吸附硫酸钙等杂质，再用竹编的筛子舀起，称为“提浆”。提浆之后的锅内盐卤“清澈见底”，之后用小火慢慢熬煮，适时下母子渣盐(盐种)，促使卤水结晶成盐粒。已经结晶的盐粒还需要经过淋花水的工序。花水是一种卤汁，将卤汁一遍遍淋在刚刚结晶的盐粒上，洗去盐粒表面残留的杂质，增加盐粒的亮泽度。之后滤去残留的水分，再转至烘干炕摊开烘干，最后打包、计重、入库房。

(1)“提浆”和实验室“过滤”一样，都是为了除去溶液中不溶性杂质，在实验室的过滤操作中必需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

(2)熬盐和实验室的____原理相同。

(3)竹编的筛子相当于实验室的过滤操作中所用到的____。

(4)花水是氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(5)氯化钠是重要的化工原料。工业上通过电解饱和食盐水来大量制取烧碱， 同时得到二种副产物氢气和氯气，反应的化学方程式为____。

【答案】漏斗 蒸发 滤纸 饱和 2222NaCl 2H O

2NaOH Cl H ++↑+↑通电 【解析】

【分析】

【详解】

（1）过滤过程中用到玻璃仪器有烧杯玻璃棒漏斗，故填：漏斗；

（2）熬盐和实验室蒸发的原理相同，故填：蒸发；

（3）竹编的筛子起到过滤作用，相当于滤纸，故填：滤纸；

（4）花水是一种卤汁，洗去盐粒表面残留的杂质，只去除杂质不溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和；

（5）电解饱和食盐水制取烧碱， 同时得到副产物氢气和氯气，化学方程式为： 2222NaCl 2H O

2NaOH Cl H ++↑+↑通电

【点睛】 该题考察过滤操作的原理，及注意事项

2．阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg

1.5～

2.30.4～0.9417.5～28.011～6015～6820～40

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，______（填序号）。

A浸泡30min比10min脆性分值高

B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________。

（5）下列说法不正确的是____（填序号）。

A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高

C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔

【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 B 【解析】

【分析】

【详解】

（1）物质都是由元素组成的，所以表1中的“钙”指的是元素；

（2）A、由图1中的信息可知，浸泡30min比10min脆性分值高，故A正确；

B、由图1中的信息可知，浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故B正确；

C、由图1中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故C正确；（3）由图2提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；

（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

（5）A、由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A正确；

B、由表1提供的信息可知，淀粉的含量最高，故B错误；

C、由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；

D、由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。”可知D正确。

故答案为：

（1）元素；

（2）ABC；

（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；

（5）B。

3．阅读下面科普短文

活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。表1 活性炭对常见气体的吸附能力均值

按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50 mL 50mg. L-1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率,结果见图2。

通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。

随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。

（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____( 填字母序号，下同)。

A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大

B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异

C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭

（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。

（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是

________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域

B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重

C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好

D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关

【答案】Cl2 (氯气) B 棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物在活性炭的投入量为0.05 g~ 0.15 g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显(快速)增大，后缓慢增大至基本不变 ABD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据表1可知，活性炭对氯气的吸附能力最强，达到了494。故答案为：Cl2（或氯气）；

（2）A、由图1可知，无论哪一种活性炭，都符合比表面积越大，对应的碘吸附值越大。A正确；

B、图中纤维活性炭和木质活性炭有较大的差异性。B错误；

C、由图1可知，煤质活性炭的充填密度最大，纤维活性炭的充填密度最小。C错误。

故答案为：B；

（3）由题中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。”可知，用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，是因为棉花秸秆的含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物。故答案为：棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物；

（4）由图2可知，当投入量为0.05g-0.15g时，随着活性炭的投入量的增大，吸附率也明显的增大。当投入量大于0.15g时，吸附率增长及其不明显。故答案为：在活性炭的投入量为0.05g-0.15g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显（快速）增大，后缓慢增大至基本不变；

（5）A、活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等领域用途较为广泛。A正确；

B、煤质活性炭和木质活性炭的区别可以通过木质活性炭密度小，手感轻等条件进行区分。B正确；

C、投入的木质活性炭的并不是越多，净化效果越好。通过图2分析可知，投入量大于

0.15g时，吸收率增长及其不明显。C错误；

D、通过图1可知，氢气的相对分子质量最小，其次是氮气、氧气、二氧化碳、氯气，则可以推测活性炭对气体的吸附能力与气体的相对分子质量有关。D正确。

故答案为：ABD。

4．阅读下面科普短文（有删改）

火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。

硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键

是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。

研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：

（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；

（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成

N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种：

（1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；

（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。

南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：

火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_____（填序号）。

A 单质

B 氧化物

C 酸

D 碱

E 盐

（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。

（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。

（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。（原文已有方法不能重复，任答一点）【答案】D N2O5 P2O5﹣HNO3远离火源

【解析】

【详解】

（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；

（2）最具代表性的新型硝化技术是用N 2O 5作为绿色硝化剂；

（3）由表中的收率和缺点可以看出P 2O 5﹣HNO 3属于腐蚀性大的硝化体系；

（4）防止火药爆炸要远离火源。

5．阅读短文，回答下列问题

1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一 块电池——伏特电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的Zn -Cu 电池。

Zn-Cu 电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大的是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。

给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”，铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为： 422242PbSO 2H O PbO Pb 2H SO +=++。 纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关， 2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图3所示，其中火电主要以燃煤为主。

燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图4）。 氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。 （1）普通干电池使用的合成材料是_____。

（2）铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。

（3） Zn- Cu 电池中发生反应的化学方程式为_____。

（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是_____。

A 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染

B 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题

C 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用

D 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电

【答案】密封塑料 电能转化成化学能 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ABCD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）普通干电池中，密封塑料属于合成材料。故答案为：密封塑料；

（2）铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能。故答案为：电能转化成化学能；

（3）由题干信息可知，Zn-Cu电池中发生反应的是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（4）A、氢燃料燃烧只生成水，使用时对环境无污染。A正确；

B、各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题。B正确；

C、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用。C正确；

D、要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电。D正确。

故答案为：ABCD。

6．阅读短文并回答问题。

白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；

（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。

【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源

【解析】

【详解】

（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：熔点；

（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：做保护气，使灯泡耐用；

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代；故填：白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

故答案为（1）熔点；（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

7．平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区，多年以来，依靠开采煤炭资源，很好地带动了全县经济建设，但是，近年来，受新能源和外来廉价煤炭资源的影响，再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素，我县这一支柱产业，己逐渐走向萧条和衰败。小红的老家在我县一个偏远的乡村，生活用水主要靠水窖收集来的雨水，村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响，前年，他们村整村异地搬迁至县城居住，从此用上了山“娘子关提水工程”调来的自来水。可是，听她妈妈说，洗衣服时发现，城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。为了造福子孙后代，保证社会可持续发展，我们必须合理开采和利用自然资源。

请根据以上材料回答下列问题：

（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有_____（任写出一种）。你知道的“新能源”有_____（任写出一种）。

（2）根据文中的信息可以判断，我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度_____（填“大”或“小”），在目常生活中，降低水的硬度的做法是_____。

（3）必须看到，过去煤炭资源的开采和利用，给我县的繁荣发展带来利益的同时，也产生了不少负面效应，下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有_____（填序号）。

A 雾霾形成

B 耕地减少

C 地下水被污染

D 房屋变形破坏

【答案】石油（或天然气）太阳能（或风能等）大加热煮沸 BCD

【解析】

【详解】

（1）日前，化石燃料还是我国的主要能源，除煤炭外，化石燃料还有是：石油（或天然气）；“新能源”有：太阳能、风能、潮汐能；

（2）城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度大，在目常生活中，降低水的硬度的做法是：加热、煮沸；

（3）下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有

A、煤炭燃烧产生大量烟尘，间接形成雾霾；属于间接负面效应；

B、煤炭开采直接导致耕地减少；属于直接负面效应；

C、煤炭开采直接导致地下水被污染；属于直接负面效应

D、煤炭开采直接导致塌陷区，造成房屋变形破坏；属于直接负面效应

故选：BCD。

8．金刚石和石墨都由碳元素组成，但是你知道金刚石是从何而来的吗？现在有两种观点：①通过探查与实验。人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的，人们也依此成批量的生产人造金刚石。②我们在自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。（1）依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为

_____。

（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是_____。

【答案】碳原子的排列方式发生了改变在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）人们认为金刚石是岩石本身具有的游离碳在剧烈上升和发生爆炸的过程中，在高温高压的条件下结晶形成的；自然界中发现的所有金刚石都是来自红巨星在富氢与高温的条件下，由炭气浓缩而成的。依据以上两种观点，在一定条件下红巨星上的炭气转化为金刚石的微观实质为碳原子的排列方式发生了改变。

（2）证明金刚石中含有碳元素的方法是在足量纯氧中点燃，检测生成物含有CO2（合理即可）。

9．货币天然是金银

马克思在《政治经济学批判》一书中写道：“金银天然不是货币，但货币天然是金银！”虽

然金有工业用途，但都远比不了铝、铁、铜等主流金属，那为什么它还这么值钱呢？

让我们拿出一张元素周期表，看看每一种元素是否都适合做货币呢？首先，所有的气体元素都可以被排除。两种液体元素溴和汞也可以被排除，更何况它们都有毒。还有一些非金属元素，要么气味很臭，要么本身有毒，如硫、磷、砷、硒等，当然也无法使用。元素周期表最左边的两列—碱金属和碱土金属也可以被排除，它们在水里会爆炸，握在手上会灼烧手心。元素周期表最下方的人造元素自然也被排除，我们的老祖先根本无法在自然界找到它们。类似的，放射性元素也可以被挨弃，你总不想因为用钱得癌症吧。还有一族稀土元素，它们极其相似，难以分离，自然它们也被排除。过渡元素钛、钒、铬，都不存在天然的游离态，要将它们提取出来需要超级高温，硅、明、铝也类似。铁、锌、锡、铜和铅容易生锈，铋太脆也无法充当货币而碳在高温下不稳定。

这样就只剩下6种铂系金属和金、银了。铂系金属也有用作货币的潜质，它们具有金属光泽，而且化学性质稳定，在自然界就能找到。但铂系金属熔点高，难以分离和冶炼，可锻造性差。就这样，最后只剩下两种“完美”的货币元素：金和银。它们符合货币的各种要求。

阅读上述内容，回答下列问题：

（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的_____性。

（2）材料中提到的两种液体元素是_____和_____。

（3）铝也是一种优良的金属，没有选它作为货币的主要因素是_____（用化学方程式表示）。

（4）概括金银符合货币的要求：_____。

（5）请你根据所学的化学知识说明为什么“点石成金”只是古代人的一种美好愿望，理由：_____。

【答案】延展性溴汞 4Al+3O2=2Al2O3化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变

【解析】

【详解】

（1）不管是金首饰，还是工业上用的金线、金箱，都体现了金的延展性性。

（2）材料中提到的两种液体元素是溴和汞。

（3）铝和空气中的氧气常温下即可反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3。（4）概括金银符合货币的要求：化学性质稳定，在自然界中能找到（合理即可）。

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，组成石头和金的化学元素不同，故“点石成金”不可能实现。

10．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：

①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。

【答案】+4 SiO2+2C 高温

Si+2CO↑

【解析】

【详解】

①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。

故填：+4。

②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：

SiO2+2C 高温

Si+2CO↑。

故填：SiO2+2C 高温

Si+2CO↑。