选修1《化学与生活》第一章-第三章测验题

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2019年人教版选修一 《化学与生活》测试

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《化学与生活》测试单项选择题(包括40小题,每小题2.5分,共100分)1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是()A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子 4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为()A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于()A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH-=H2O 表示的是()A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是()A. CO32-、Cl-B. NO3-、Cl-C. NO3-、SO42-D. OH-、NO3-8. 下列反应中,水作为还原剂的是()O = 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClOA. 2Na + 2H+ 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO3C. 2F9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A. MnO4-→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C. MnO4-、K+、I-、H+D. H+、Cl-、Na+、CO32-11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是()A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A. 钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH-= AlO2-+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是()A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是()A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是()A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是()A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是()A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是()A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是()对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是()A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是()A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是()A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是()酸性:HClO4>HBrO4>HIO4碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性:HCl>H2S>PH3还原性:F->Cl->Br-A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是()A. H 2O 、CO 2B. MgF 2 、H 2O 2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl 28.下列反应中,属于吸热反应的是( )A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

鲁科版高中化学选修一《化学与生活》:主题1课题3知能优化训练Word版含答案

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1.20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预防污染”的基本手段。

“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。

下列各项中属于绿色化学的是()A.杜绝污染源B.减少有害物质C.治理污染点D.处理废弃物解析:选A。

“绿色化学”的研究和应用主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化而开展的。

这也是对传统的先污染后治理的化学工业的挑战和革命,是从源头上防止污染的新理念,是解决环境与生态困境的必由之路。

只有杜绝污染源才是预防污染的基本手段。

2.右图所示表示()A.可回收物B.可堆肥垃圾C.可燃垃圾D.有害垃圾答案:D3.垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。

下列对垃圾的处理方法中不.合理的是()A.用生活垃圾制取沼气B.将废旧报纸制成铅笔杆C.将垃圾就地焚烧D.用电磁铁将铁制品分离出来解析:选C。

焚烧是实现垃圾无害化的一种方法,但就地焚烧会污染大气,可以兴建垃圾焚烧发电厂,实现垃圾的资源化处理。

4.(2011年山东泰安高二质检)下列有关塑料问题的叙述不.正确的是()A.塑料是一种人工合成的高分子材料,具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点B.废塑料的焚烧会产生大量污染物C.普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解D.塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍解析:选C。

塑料是一种人工合成的高分子材料,具有良好的性能;焚烧塑料会产生有毒气体;普通地膜碎片在土壤中很难被降解;利用废旧塑料通过热解和聚合可以制造新的塑料制品,也可以通过催化裂解制成燃气和燃油,但废旧塑料的分类不当是回收和再利用的一大障碍,故选C项。

5.垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。

垃圾的危害与处理已成为世界性难题,如一粒钮扣电池的有害物质能污染60万立方水,一节一号电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。

(1)现在请你根据日常生活中所见到的生活垃圾,设计几种处理垃圾的方法________________________________________________________________________。

人教版化学选修一第三章《探索生活材料》测试题(含答案)

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第三章《探索生活材料》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是()A.聚氯乙烯 B.聚乙烯 C.电木 D.尼龙2.化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系。

下列说法不正确的是A.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金B.氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的3.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期C.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率D.将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋4.具有热固性的高分子受热不会熔化,是因为 ( )。

A.高分子链中存在着化学键和分子间作用力B.存在着较多的高分子间作用力C.它的化学键键能特别大D.网状结构中的高分子链已有化学键相互交联5.化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是( )A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D.能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,须限量使用6.下列物质属于复合材料的是A.石英玻璃 B.人造皮革 C.玻璃钢 D.再生塑料7.下列材料属于复合材料的是A.硬币 B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷 D.钢筋混凝土8.下列有关环境、健康及能源的叙述中,不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物,二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害的物质,对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体9.化学与生产、生活、社会密切相关。

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《化学与生活》测试单项选择题(包括40小题,每小题2.5分,共100分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案1. 在盛有碘水嘚试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现嘚实验现象是()A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热嘚是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确嘚是()A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中嘚硫酸根离子嘚物质嘚是浓度为()A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见嘚食用糖,蔗糖属于()A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH-=H2O 表示嘚是()A. NaOH溶液与CO2嘚反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4嘚反应C. NaOH溶液和盐酸嘚反应D. 氨水和稀H2SO4嘚反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存嘚是()A. CO32-、Cl-B. NO3-、Cl-C. NO3-、SO42-D. OH-、NO3-8. 下列反应中,水作为还原剂嘚是()A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现嘚是()A. MnO4-→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中嘚各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存嘚是()A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C. MnO4-、K+、I-、H+D. H+、Cl-、Na+、CO32-11.下列性质中,不属于大多数金属通性嘚是()A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好嘚导电性和导热性D. 有很高嘚熔点和硬度12.下列反应嘚离子方程式中,书写正确嘚是()A. 钠和冷水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH-= AlO2-+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象嘚是()A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷嘚浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多嘚内服药,这是利用了氢氧化铝嘚()A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金嘚是()A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品嘚防护措施中,错误嘚是()A. 铁锅用完后,用水刷去其表面嘚油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面嘚氧化膜C. 对于易生锈嘚铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确嘚是()A. 水晶和陶瓷嘚主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维嘚材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂嘚原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品嘚是()A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目嘚是()A. 利用紫外线杀死水中嘚细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气嘚含量D. 促使水中嘚次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性嘚是()A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色嘚是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存嘚生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成嘚措施中,可行嘚是()对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生嘚氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸嘚比较中,不正确嘚是()A. 冷嘚浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要嘚化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强嘚腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量嘚3He存在,以下关于嘚说法中,正确嘚是()A. 是4He嘚同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He嘚同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是()A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确嘚是()酸性:HClO4>HBrO4>HIO4碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性:HCl>H2S>PH3还原性:F->Cl->Br-A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异嘚是()A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应嘚是()A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物嘚能源,如水能、地热、天然气、电能等。

学年人教版选修1化学与生活模块测试题

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学年人教版选修1化学与生活模块测试题能够用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Al:27第一卷一、选择题〔每题只要一个选项契合题意,每题2分,共40分,请把答案填入答卷的相应位置〕1.以下有关蛋白质的表达中,不正确的选项是:〔〕A. 蛋白质溶液中参与饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工分解的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国迷信家最先分解的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发作颜色反响2.以下家庭化学小实验不能到达预期目的的是:〔〕A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中能否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3.蛋白质发作的以下进程中,可逆的是:〔〕A.变性 B.煮熟 C.盐析 D. 参与浓硫酸4.维生素C具有的性质是:〔〕A.难溶于水 B.强恢复性 C.强氧化性 D. 加热难分解5.〝渣滓是放错了中央的资源〞,应分类回收应用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:〔〕A.无机物B.无机物C.盐类D. 糖类6.关于合理饮食有利于安康的以下说法正确的选项是:〔〕A.没有水就没有生命B.饮用水越纯真越好C.养成良好的饮食习气,多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中,用导线两两相连组成原电池。

假定a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上发生少量气泡;b、d 相连时,b极上有少量气泡发生。

那么四种金属的活动性顺序由强到弱为:C H 2H 3C =CC H 2n 〔 〕A.a>b>c>dB.a>c>d>bC. c>a>b>dD.b>d>c>a8.制造焊锡时,把铅参与锡的重要缘由是: 〔 〕A.添增强度B.降低熔点C.添加硬度D. 增强抗腐蚀才干9.钢铁发作吸氧腐蚀时,正极上发作的电极反响是: 〔 〕A.2H + + 2e - === H 2↑B.Fe 2+ + 2e -== FeC.2H 2O + O 2 + 4e - === 4OH -D. Fe 3+ + e -=== Fe 2+10.光导纤维的主要成分是: 〔 〕A.纯硅B.玻璃C.纯SiO 2D. 沙子11.质量相反的两份铝区分与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反响,在同温同压下发生的氢气体积比为: 〔 〕A.1:2B.1:3C.3:2D.1:112.普通玻璃的主要成分是: 〔 〕 ①Na 2SiO 3 ②CaCO 3 ③CaSiO 3 ④SiO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤13.酸雨是指: 〔 〕A.酸性的雨B.pH=5.6的雨C.pH<5.6的雨D.pH=5的雨14.臭氧层遭到破坏的总反响是: 〔 〕A.CF 2Cl 2 → CF 2Cl + ClB.Cl + O 3 → ClO + O 2C.ClO + O → Cl + O 2D.O 3 + O → 2O 215.以下不是室内污染物的是: 〔 〕A.COB.甲苯C.尼古丁D. 食品袋16.以下不饱和化合物〔单体〕能在一定条件下发作加聚反响生成右图物质 〔 〕A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯17.下面不是污水处置方法的是: 〔 〕A.过滤法B.混凝法C.中和法D. 沉淀法18.〝白色污染〞的主要危害是:〔 〕①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及陆地生物的生活A.①②B.②③C. ①②③④D. ②④19.渣滓资源化的方法是: 〔 〕A.填埋B.燃烧C.堆肥法D.分类回收法20.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu 2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是参与以下物质中的: 〔 〕A.食盐、硫酸B.胆矾、石灰水C.铁粉、生石灰D.苏打、盐酸二、选择题〔每题有一个或两个选项契合题意,每题3分,共15分,请把答案填入答卷的相应位置〕21.以下关于金属腐蚀正确的选项是: 〔 〕A. 金属在湿润的空气中腐蚀的实质是:M + n H 2O === M(OH)n + n/2 H 2↑B. 金属的化学腐蚀的实质是:M – ne- = M n+ ,电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必需在酸性条件下停止D. 在湿润的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀22.以下金属中在常温下不溶于浓硝酸的是: 〔 〕A .铁 B.镁 C.铝 D.铜23.邻羟基苯甲酸,俗名为水杨酸,结构式为 ,它与物质A 的溶液反响生成化学式为C 7H 5O 3Na ,A 可以是以下物质中的: 〔 〕A.NaClB.Na 2SO 4C.NaOHD.NaHCO 324.某种解热镇痛药的结构简式为: 当它完全水解时,可失掉的产物有:A. 2种B. 3种C.4种D.5种25.以下离子方程式的书写不正确的选项是:〔 〕A. 铁跟稀硫酸反响: Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑B. Ca(HCO 3)2溶液和盐酸反响: Ca(HCO 3)2 + 2H + ==== Ca 2+ + 2H 2O + 2CO 2↑C. 醋酸跟氢氧化钾溶液反响: CH 3COOH + OH - === CH 3COO - + H 2OD . MgCO 3跟稀硫酸反响:MgCO 3 + 2H + + SO 42- === MgSO 4↓+ H 2O + CO 2↑ 第二卷三、填空题〔此题2小题,每空2分,共28分〕26.淀粉的化学式是: ;氨基酸的结构简式是: ;钢含碳量为: ;玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素;形成赤潮的元素是: 。

鲁科版高中化学选修一《化学与生活》:主题3章末综合检测三Word版含答案.docx

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高中化学学习材料唐玲出品章末综合检测(三)一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)1.(2010年高考江苏卷)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用解析:选D。

大量使用化肥和农药,易导致水体富营养化等环境污染问题,A项错;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,B项错;化石燃料是不可再生资源,是有限的,需要开发新能源,C项错;垃圾中含有很多有用的成分,应分类回收,加以利用,D项正确。

2.据国务院决定,到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%~45%。

下列措施不.利于实现该目标的是( )A.大力发展可再生能源B.积极推进核电建设C.倡导植树造林,加强森林管理,提高森林覆盖率D.大炼钢铁,提高铁、铝、铜等金属的产量,以保证国内生产总值的提升解析:选D。

可再生能源、核电的使用可以减少火电的使用,从而降低对煤炭的依赖;森林可以吸收二氧化碳;铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业,大力发展这些行业会增加二氧化碳的排放。

3.下列观点中,你不.赞成的是( )A.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根B.氢气让人欢喜让人忧C.煤气能提高市民的生活质量,同时也是潜伏的无形杀手D.核能不会带来环境污染,可以在各个地区多建核电站解析:选D。

A项,煤既是一种能源,也是重要的化工原料,但是煤的燃烧为人类带来的污染等问题严重地威胁着人类自身,故A正确;B项,氢气若作为能源,其燃烧产物无污染,其热值也很高,但氢气的生产、储存及运输等却一直困扰着人们,B正确;C项,煤气的主要成分为CO与H2,作为燃料很大程度地改善了人们的生活质量,但煤气一旦泄漏,一方面CO 有毒,另一方面CO与H2和空气的混合气遇火种便发生爆炸,故成为潜伏着的无形杀手,C项正确;核能虽然不像煤与石油那样带来大气污染,也不产生温室气体,但核反应产生的巨大辐射会对人类造成极大危害,并且成本也非常高,不是可以任意建立核电站的,故D项错误。

高一化学必修1第一章-第三章综合测试题

绝密★启用前高一化学阶段测试题(必修1第一章—第三章)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:一.选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识,下列说法正确的是()A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液pH 降低,起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化,但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用:Fe 2O 3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料;赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这种化学反应叫做焰色反应,节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶,钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.常温常压下,23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应:Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ,转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中,得到溶液的溶质质量分数为ω%,物质的量浓度为c mol/L ,密度为3cm ρg -⋅,则下列说法正确的是()A.相对分子质量M 可表示为ω%)V (1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为:22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体通常不易聚集,因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子,能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时,可以除去胶体中的小分子和离子,如Na +,NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动,称为布朗运动 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0 mol·L -1的KNO 3溶液:H +,Fe 2+,Cl -,SO 2-4 B.石蕊溶液呈红色的溶液:NH +4,Ba 2+,AlO -2,Cl -C.pH=12的溶液:K+,Na+,CH3COO-,Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+,K+,NH4+,NO-36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应:Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是()A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:6AlO-2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾:2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁,铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,反应过程中还原产物全是NO,金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L12.难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成.CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;常温下跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中不正确的是()A.“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑13.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的SO2A.①②B.①④C.①③D.②③14.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2OC.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈15.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干,得b克固体16.下列有关实验的说法正确的是()A.除去铜粉中混有的少量铁粉,可加入过量的稀硝酸,完全反应后再过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3 胶体,通常是将饱和氯化铁溶液煮沸,直至呈红褐色时停止加热D.在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2,充分反应后恢复到原温度,有晶体析出,溶液质量不变17.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜.在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,恰好消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是()A.35gB.30 gC.20 gD.15 g18.向一定量的FeO,Fe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现. 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是()A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g19.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示.则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为9 gB.合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 LC.稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-120.某溶液中可能含有H+,Na+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-,CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法不正确的是()A.原溶液中含有的阳离子是H +,NH 4+,Mg 2+,Al 3+B.原溶液中一定含有SO 42-,一定不含CO 32-C.原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+的物质的量之比为1:1D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na 2SO 4外还有其它物质 二 综合题(共40分) 21. 推断题(9分)下图表示有关物质之间的转化关系,其中A 为常见的金属单质,B 为非金属单质(一般是黑色粉末),C 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)(1)A ,D 代表的物质分别为: , (填化学式);(2)反应①中的C ,D 均过量,该反应的化学方程式是 ;(3)反应②中,若B 与F 物质的量之比为4∶3,G ,H 分别是 , (填化学式);其物质的量之比为 . (4)反应③产物中K 的化学式为 ;④的离子方程式为 . 22.填空题(10分)(1)雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生. 完成下列填空:①As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体. 若As 2S 3和SnCl 2恰好完全反应,As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 .该反应的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收. ②As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3+NO 3-+=H 3AsO 4+S+NO 2↑+1A. 将方程式补充完整并配平B. 若生成1 mol H 3AsO 4,则反应中转移电子的物质的量为 .(2)某温度下将Cl 2通入KOH 溶液中,反应后得到KCl ,KClO 和KClO 3的混合溶液,经测定ClO -和ClO 3-的物质的量浓度之比为7:1,则Cl 2与KOH 反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为 .若5mol Cl 2参加反应,转移电子数为 (用N A 表示阿伏伽德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S ,H 2S ,HNO 3,NO ,H 2O. 该反应的化学方程式为 ;若反应过程中转移了0.3mol 电子,则氧化产物的质量是 g ;23.填空题(11分)(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“金属钙线”的主要成分为金属M 和金属钙Ca ,并含有3.5%(质量分数)CaO.①Ca 元素原子结构示意图 ,Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”). ②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式:P +FeO +CaOCa 3(PO 4)2 +Fe③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n ,该颜色变化过程的化学方程式为: , 实验室检测M n+最常用的试剂是 (填化学式)①②③ ④④取3.2 g“金属钙线”试样,与水充分反应,生成448 mL H2(标准状况),在所得溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g,“金属钙线”试样中金属M的质量分数为.(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂①写出CaH2与水反应的化学方程式,该反应的氧化产物是.②请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象.③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是.241.用下列仪器的编号回答问题(10分)①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有,⑵使用时必须检查是否漏水的有,⑶标有零刻度的有。

人教版高中化学选修一《化学与生活》试题.doc

高中化学学习材料(选修①《化学与生活》)试题第I卷(选择题共60分)可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16说明:把选择题答案填在第二卷答案栏上一、选择题(本题共包括20小题,每小题只有一个....正确答案,每小题2分共40分)1、下列说法中正确的是( )A.符合通式Cm (H2O)n的一定是糖 B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)nC.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D.糖类是有甜味的物质2、为了维持生命和健康,人要从食物中摄取营养素,下列物质中不属于营养素的是()A.葡萄糖B.乙醇C.水D.芝麻油3、下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是()A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们是同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖4、下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③○45、下列说法中,错误的是( )A.通常蔗糖和淀粉都不显还原性B.可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析C.普通肥皂是油脂经皂化作用制得的D.纤维素分子是由葡萄糖单元组成的,可以表现出一些多元醇的性质6、青苹果汁遇碘显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液,这说明()A.青苹果中只含有淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉7、1997年,英国的“克隆羊”备受世界关注。

“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。

有关酶的叙述错误..的是()A.高温或重金属盐能降低酶的活性 B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.酶是具有催化作用的蛋白质D.酶只有在强酸或强碱性条件下才能起作用8、蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于()。

A、消去反应B、聚合反应C、水解反应D、酯化反应9、下列关于蛋白质的叙述中,不正确...的是A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的C.重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应”10、钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙的途径不正确的是()A、经常晒太阳B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素D11、坏血病患者应该多吃的食物是()A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏12、缺铁会引起下列哪些症状:A 侏儒症B 骨质疏松症C 甲亢D 贫血13、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6,结构如下图所示。

高二化学鲁科版选修1化学与生活 第一章课题2 获取安全的饮用水 同步练习

高二化学鲁科版选修1化学与生活第一章课题2 获取安全的饮用水同步练习化。

三、污染治理与环境保护1.水污染的人为因素:主要由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。

2.污水处理方法:处理污水的主要方法物理方法、生物方法、化学方法;其中化学方法包括中和法、氧化法、还原法、化学沉淀法等。

1. (2019·龙川一中学业水平模拟考试)自来水厂用氯气给水消毒,对其描述正确的是(B)A.氯气的毒性B.氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C.氯气的漂白性D.氯气与水反应生成的HCl具有强酸性2.大地震发生后居民的饮用水受到污染,需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉,其主要作用是(C)A.洗衣服B.洗刷生活用品C.消毒防疫D.除去泥沙解析:饮用水和我们息息相关,饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。

3.水的硬度取决于(C)A.水中碳酸盐的含量B.水中硫酸盐的含量C.水中钙、镁离子的含量D.水中钙、镁盐的含量解析:水中“钙、镁离子”含量的高低,可用水的硬度表示,水的硬度越高,表示水中的钙、镁离子含量越高。

4.下列情况不会造成水污染的是(C)A.工业废水、废物的任意排放B.农业上大量施用农药和化肥C.用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌D.生活中大量使用含磷洗衣粉,并把污水随意排放解析:水的污染主要是工业废水,生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。

5.饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是(A)A.臭氧B.漂白粉C.液氯D.白酒解析:漂白粉有固体残留,使水变浑浊;液氯(氯气)有毒,有刺激性气味,也会跟水中有机化合物生成致癌物质;75%的酒精杀菌消毒效果最好,白酒基本上不能对饮用水起杀菌消毒作用。

6.为保证青少年和儿童的健康成长,每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。

目前市售的“蒸馏水”、“纯净水”因不含有钙、镁离子,不宜长期、大量饮用。

选修1《化学与生活》模块测考试试题

选修1《化学与生活》模块测试题1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是A.氧化反应B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应2.变质的油脂有难闻的哈喇味,这是因为发生了A.氧化反应B.加成反应C.取代反应D.水解反应3.下列属于油脂的用途的是①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A.①②④B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③4.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品,会释放出某种污染空气的气体,该气体是A.甲醛 B.二氧化硫 C.甲烷 D.乙醇5.商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水,因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育,你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食C.漂白粉消毒剂D.小苏打6.关于食物的酸碱性说法错误的是A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D.正常人人体内各体液pH总保持一定范围.7.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是A.食盐B.苯甲酸钠C.柠檬黄D.味精8.下列说法正确的是A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.白色污染是指白色的废弃物的污染C.有机食品是指含有有机物的食品D.食盐加碘实质是在食盐中加入KIO39.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂_______苯甲酸钠B.调味剂_______亚硝酸钠C.营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D.防腐剂_______苋菜红10.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是A.溶解细菌B.氧化细菌,使蛋白质变性C.使细菌缺氧而死D.使细菌缺水而死11.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是A.食盐B.酱油C.蔗糖D.食醋12.制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是:A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D.增强抗腐蚀能力13.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈C.铁制器件附有铜质配件,在接触处易生锈D.银质奖牌在空气中久置后表面变暗14.光导纤维的主要成分是:A.单质硅B.玻璃C.沙子D.高纯度的SiO215.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是A.普通硅酸盐陶瓷B.氮化硅陶C.光导纤D.玻璃钢16.普通玻璃的主要成分是:①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤17.PVC塑料指的是A.聚氯乙烯B.聚丙烯C.聚丙烯腈 D.聚乙烯18.用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是A.聚氯乙烯B.聚乙烯C.电木D.尼龙19.下列反应的离子方程式正确的是A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S:Hg2++S2-===HgSB、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32-===H2O+CO2↑C、用熟石灰来中和酸性废水Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OD、用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH-===H2O20.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数,下列各项中与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐A.①②B.③④C.⑤⑥D.⑥⑧21.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。

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选修1《化学与生活》第一章-第三章测验题 第 1 页 共 3 页 化学选修一第一章-第三章测试题

满分100分 考试时间:90分钟. 一、选择题(每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中,少量摄入体内就会使人中毒的是【 】 A.二氧化碳 B.醋酸 C.一氧化碳 D.食盐 2.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是【 】 A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖 3.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中错误的是【 】 A.医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂 B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒 C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品 D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染 4.现在,我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初,专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品,海洋提供的食品叫做蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法,下列属于绿色食品的是【 】 A.大米 B.海带 C.食醋 D.食盐 5.下列说法中,在科学上没有错误的是【 】 A.吸带过滤嘴的香烟,对人体无害 B.保护环境就是保护人类自己 C.纯天然物质配成的饮料,不含任何化学物质 D.水可以变为油 6.下列不属于高分子化合物的是【 】 A.蛋白质 B.乙醇 C.淀粉 D.聚乙烯 7.当前,我国急待解决的“白色污染”通常是指【 】 A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉未 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料 8.下列对于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是【 】 A.将废弃物焚烧 B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油 C.将废弃物倾倒在海洋中 D.将废弃物切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 9.1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生,“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是【 】 A.酶是具有催化功能的蛋白质 B.酶的催化作用具有选择性和专一性 C.酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D.高温或紫外线的照射会降低酶的活性 10.唾液淀粉酶的作用是【 】 A.催化淀粉分解为葡萄糖 B.催化淀粉分解为麦芽糖 C.催化麦芽糖为葡萄糖 D.催化葡萄糖合成为淀粉 11.下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是【 】 A.脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O B.剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的pH增大 C.人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化 D.煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力 12.金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药,其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O)。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是【 】 A.该物质每个分子中含有25个原子 B.该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8 C.该物质是由原子直接构成的 D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的 13.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是【 】 A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶 14.维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人,缺乏的维生素是【 】 A.维生素A B.维生素B C.维生素C D.维生素D 15.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是【 】 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 选修1《化学与生活》第一章-第三章测验题 第 2 页 共 3 页 16.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中,富含蛋白质的是【 】 A.豆腐 B.馒头 C.西红柿 D.豆油 17.下列食物中富含维生素的是【 】 A.水果 B.汽水 C.甘蔗 D.馒头 18.每克下列物质氧化放出能量最多的是【 】 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 19.日常生活中的下列物质,属于合成材料的是【 】 A.羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾 20.人体细胞中含量最多的元素是【 】 A.Ca B.N C.O D.C 21.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是【 】 A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成 C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢 D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多 22.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是【 】 A. 防止铁生锈且美观 B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏 D.美观和杀菌消毒作用 23.用所学知识判断,下列说法正确的是【 】 A.常用水冲洗铁器表面,可以防止生锈 B.新刷石灰浆的墙壁,生盆炭火会干得快 C.酒精作消毒剂,越浓效果越好D.某化工厂附近的河水,只要无色无味透明,就可认定没被污染 24.为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于【 】 A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 25.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是【 】 A.普通硅酸盐陶瓷 B.氮化硅陶瓷 C.光导纤维 D.玻璃钢 26.为了增加汽车轮胎的耐磨性,常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是【 】 A.石墨粉 B.活性炭 C.炭黑 D.木炭粉 27.倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是【 】 A.减少个人经济支出 B.节约木材,保护森林 C.减少固体垃圾 D.移风易俗 28.美国和日本的三位科学家因导电有机高分子材料的研究成果而荣获2000年度诺贝尔化学奖。其相关技术中用碘来掺杂聚合物,使其导电能力增强107倍,具有金属般的导电能力。碘(I2)属于【 】 A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物 29.生产水泥的工人,最宜多吃血料,其原因是【 】 A.血料多孔,表面积大,可吸附人体内的矿物尘埃 B.营养价值极高 C.血料可杀菌消毒 D.可医治某些疾病 30.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”,能分辩出0.001℃的温差变化,它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是【 】 A.“红外眼睛”对热非常敏感 B.“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区 C.“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化 D.“红外眼睛”的工作原理与人眼相同 二、填空题(每空题1分,共20分) 31.重金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时,可以喝 解毒。原因是上述食品中含有较多的 ,可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。 32.链状结构的高分子材料具有________ __性,而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有 性。 33.维生素C(C6H8O6)主要存在于__________、________中,它能促进人体 生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。 34.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指 、 和 。 35.食物所供应的广大营养素中, 、 和__________能在人体中 (填“氧化”或“还原” ),供给人体所需要的能量。 36.人体中含量最高的金属元素是 ,缺乏它易导致___________疾病。 选修1《化学与生活》第一章-第三章测验题 第 3 页 共 3 页 37.市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包装,真空包装的目的是除去空气, 使大多数微生物因缺少___________而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生缓慢 而 变质。 38.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3),使人肌肉酸痛,经过一段时间 放松,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成二氧化碳和水,酸痛感消失。此反应的化学方程式为: 。 三、简答题(每小题4分,共20分)。 39.请结合实际情况,说说用来制造手术刀的金属应具有什么样的性质?

40.医院里常用高温蒸煮或涂酒精溶液等方式来消毒,你能说说原因吗? 41.黄瓜中含有多种营养成分,尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1~5倍。已知高温时维生素会被破坏,维生素C在酸性环境时较稳定。根据上述内容,你认为应如何合理的食用黄瓜?

42.下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中化学和生物学科的知识,回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 卫生许可证号 ××卫碘字(1999)第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时,待食品熟后加入碘盐 (1)要在食盐中加碘,是因为碘是人体内合成____________________激素的主要原料,缺碘会引起疾病。 (2)食盐中加碘,这碘指的是 (填元素、原子或单质)。 (3)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为___________________。 (4)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易__________________。 43、下表是某食品包装袋上的说明,从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。 品 名 ××× 配 料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等 保质期 240天 生产日期 标于包装袋封口上 ①富含蛋白质的是___________________。②富含糖类的是_______________________。 ③富含油脂的是_____________________ ④富含维生素的是_____________________。 答 案 一、选择题(每小题2分,共60分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C D A B B C B C B B D A A C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A C C C C A B C B C B B A D 二、填空题: (每空题1分,共20分) 31.豆浆、牛奶等 蛋白质 32.热塑 热固 33.新鲜水果 绿色蔬菜 34.塑料 合成橡胶 合成纤维 35.糖类 油脂 蛋白质 氧化 36. 钙 骨质疏松(或骨折,发育不良等) 37.氧气 氧化 38.C3H6O3 + 3O2 ═ 3CO2 + 3 H2O 39.答:用来制造手术刀的金属材料应具有以下性质:化学性质稳定耐腐蚀不易生锈、硬度大且而不脆、无毒等。(4分) 40.答:高温蒸煮或酒精可使细菌体的蛋白质凝固或变性从而杀灭细菌。(4分) 41.答:食用新鲜黄瓜,尽量凉拌,并加入适量的食醋。(4分) 42.(1)甲状腺 (2)元素 (3)+5 (4)分解(4分) 43.①鲜鸡蛋(或奶粉);②白砂糖(或精面粉); ③精炼植物油(或奶油);④柠檬汁。(4分)

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