2021年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习
(2021年整理)人教版化学必修二知识点归纳总结
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高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子(N个) 质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2。
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.（对于原子来说)二、元素周期表1。
编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
(周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．.主族序数＝原子最外层电子数2。
结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行) 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二-原电池及化学电源综合练习
放电 充电 原电池及化学电源综合练习1．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是（ ）A ．有O 2参加反应的a 极为电池的负极B ．b 极的电极反应式为H 2－2e －＋O 2－===H 2OC ．a 极对应的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．该电池的总反应式为2H 2＋O 2=====高温2H 2O2．有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是( )①每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mol e － ②负极上CH 4失去电子，电极反应式为CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O ③负极上是O 2获得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － ④电池放电后，溶液的pH 不断升高A ．①②B ．①③C ．①④D ．③④3．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O ，电池示意图，下列说法中正确的是( )A ．电池工作时，质子向电池的负极迁移B ．电池工作时，电流由b 极沿导线流向a 极C ．a 极上发生的电极反应是C 2H 5OH ＋3H 2O ＋12e －===2CO 2＋12H ＋D ．b 极上发生的电极反应是2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．用锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO 2＋2NH 4＋===Zn 2＋＋Mn 2O 3(s)＋2NH 3↑＋H 2O ，电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( )A ．ZnB ．碳C ．MnO 2和NH 4＋D ．Zn 2＋和NH 37．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na ＋导电的β″－Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为2Na ＋x S Na 2S x ，以下说法正确的是( )A ．放电时，钠作正极，硫作负极B ．放电时，Na ＋向负极移动C ．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D ．放电时，负极发生的反应是：2Na －2e －===2Na ＋8．镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应分别是：Cd ＋2OH －－2e －===Cd(OH)2；2NiO(OH)＋2H 2O ＋2e －===2Ni(OH)2＋2OH －。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(答案解析)(3)
一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
2021年人教版化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子构造质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低电子层里；②各电子层最多容纳电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七相应表达符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具备相似核电荷数同一类原子总称。
核素：具备一定数目质子和一定数目中子一种原子。
同位素：质子数相似而中子数不同同一元素不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增顺序从左到右排列②将电子层数相似．．．．．．各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子电子层数）③把最外层电子数相似．．．．．．．．元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素性质（核外电子排布、原子半径、重要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数递增而呈周期性变化规律。
元素性质周期性变化实质是元素原子核外电子排．．．．．．．．．．．．布周期性变化．．．．．．必然成果。
人教版高中化学必修2[重点题型巩固练习]_原电池_基础
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1. 如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能2．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是()A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化4．（2015 北京东城）下图中能组成原电池产生电流的是( )5．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．（2015 深圳中学）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变化》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化 活化分子的量的变化反应速率的变化 反应物的浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 气体反应物的压强 增大单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 反应物的温度 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大 降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小 反应物的催化剂使用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增 撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)-new
名师总结优秀知识点第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞ E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜ E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
△④大多数化合反应（特殊：C＋ CO22CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、 H 、 CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s) ＋ H O(g)△CO(g)22＋H2(g) 。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH) · 8HO＋ NHCl ＝BaCl ＋ 2NH↑＋ 10H O224232③大多数分解反应如KClO 、 KMnO、 CaCO的分解等。
3433、能源的分类：[ 思考 ] 一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不形成条件利用历史性质常规能源可再生资源水能、风能、生物质能一次能源不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋ O＝ CO的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后22不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH) ·8H O与 NHCl 的反应是吸热224反应，但反应并不需要加热。
第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效(电力)原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试题(提高培优)(1)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A ．②③⑤B ．①②③C ．②③④⑤D ．①③④⑤3．一种以联氨（N 2H 4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（ ）A ．在电极M 充入N 2H 4，每消耗1molN 2H 4，会有4molH +通过质子交换膜B ．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C ．N 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -D ．电极总反应式为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，电解质溶液的pH 始终不变4．在密闭容器中进行下列反应：X 2 (g) +Y 2(g)⇌2Z (g)。
已知X 2、Y 2和Z 的起始浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.2mol·L -1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 5．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液6．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
人教版高中化学必修二原电池专题训练.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理原电池专题训练1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．d、a、b、cC．d、b、a、c D．b、a、d、c3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e－=H2B、Fe2+ +2e－=FeC、2H2 O+O2+4e－=4OH－D、Fe3++e－=Fe2+6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－据此判断，锌片是A．正极，并被还原B．正极，并被氧化C．负极，并被还原D．负极，并被氧化7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－B．2H＋＋2e－＝＝＝H2C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－D、Fe－3 e－= Fe3+9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为A．A＞b＞c＞d B．A＞c＞d＞bC．C＞a＞b＞d D．B＞d＞c＞a11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42－只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42－=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩15、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
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化学能与电能转化—原电池专项1、概念：把化学能直接转化为电能装置叫做原电池。
2、原电池工作原理：通过氧化还原反映（有电子转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个互相连接电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示8个装置中，属于原电池是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生反映：负极：较活泼金属作负极，负极发生氧化反映，电极反映式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼金属或石墨作正极，正极发生还原反映，电极反映式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极现象：普通有气体放出或正极质量增长。
5、原电池正负极判断办法：①根据原电池两极材料：较活泼金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②依照电流方向或电子流向：（外电路）电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池正极。
③依照内电路离子迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依照原电池中反映类型：负极：失电子，发生氧化反映，现象普通是电极自身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反映，现象是常随着金属析出或H2放出。
6、原电池电极反映书写办法：（i）原电池反映所依托化学反映原理是氧化还原反映，负极反映是氧化反映，正极反映是还原反映。
因而书写电极反映办法归纳如下：①写出总反映方程式。
②把总反映依照电子得失状况，提成氧化反映、还原反映。
③氧化反映在负极发生，还原反映在正极发生，反映物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参加反映。
（ii）原电池总反映式普通把正极和负极反映式相加而得。
【例题分析】例2、被称之为“软电池”纸质电池，其电池总反映为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法对的是（）A.该电池负极为锌B.该电池反映中二氧化锰起催化剂作用C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极电子1.204×1023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反映例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法对的是（）A．Mg电极是该电池正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反映C．石墨电极附近溶液pH增大D．溶液中Cl－向正极移动例4、某原电池总反映离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe2+能实现该反映原电池是（）A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例5、如图，关于零排放车载燃料电池论述对的是（）A．正极通入H2，发生还原反映B．负极通入H2，发生还原反映C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反映式为2H2+O2= 2H2O7、原电池应用：①加快化学反映速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属腐蚀。
【例题解析】例6、依照下列事实，①②③④由Y、W电极构成原电池、电极反映为：可知X、Y、Z、W还原性由强到弱顺序是：A、 B、C、D、例7、依照下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E盐溶液构成原电池,电极反映为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+氧化性强弱关系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+△例8、下图实验为研究金属腐蚀实验，下列有关说法对的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面反映为Fe-3e＝Fe3+C．红色一方面在食盐水滴中心浮现D．该实验研究是金属吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反映必要能自己分析彻底）①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反映原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极自身不发生反映，而是由引入到两极上物质发生反映，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
***原电池电极反映书写练习***（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液）负极：正极：总反映：pH：正极负极总体系（填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极：负极：总反映：（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐）正极反映：负极反映：总电池反映：（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-）负极反映：正极反映：总电池反映：（5）Mg-Al-NaOH溶液负极反映：正极反映：总离子反映：（6）Fe-Cu- NaOH溶液负极反映：正极反映：总化学反映方程式：典型例题：一、选取题1．在铜—锌—硫酸构成原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④2．在盛有稀硫酸烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列论述对的是( )A．溶液中SO42－浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出3．如图所示原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中电子流向如图所示，对此装置下列说法对的是( )A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们活动性为X>YD．X极上发生是还原反映，Y极上发生是氧化反映4．某同窗制作一种原电池，电池总反映离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2++Cu，它构成是( )A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液5．下列关于实验现象描述不对的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面浮现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增长C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面浮现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．下列烧杯中盛放都是稀硫酸，在铜电极上能产气愤泡是( )7．理论上不能设计为原电池化学反映是( )A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq) ΔH<08.下列论述中对的是( )A.原电池负极发生得电子还原反映B.原电池中较活泼金属作正极C.原电池中电极一定要由两种不同金属构成D.原电池中发生氧化反映电极是负极9.下列装置可以构成原电池是( )10.下列关于能源说法错误是( )A.风能是人类通过风车等工具获取能源，但属于一次能源B.在即将到来新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为重要能源C.月球土壤中具有丰富质量数为3氦，它可作为将来核能重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，因此由原电池提供电能是一次能源11．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图装置，实验中电流表指针发生偏转，同步X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z也许是下列中( )编号X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反映激烈。
将Cu浸入b盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c盐溶液里，有c单质析出，据此判断它们活动性由强到弱顺序是( )A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b 13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度稀硫酸中一段时间，如下论述对的是①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液c(H＋)均减小④产气愤泡速率甲比乙慢⑤甲中SO2－4向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片质量均不变A.①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦14．某原电池反映离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中对的是 ( )A．用HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁质量不变 D．用铜作原电池正极15．下列关于原电池说法对的是( )A．由Al、Mg、稀硫酸构成原电池，其负极反映式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH构成原电池，其负极反映式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸构成原电池，其负极反映式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Fe、Cu、FeCl3构成原电池，其正极反映式为Cu－2e－===Cu2＋二、非选取题16.a. 原电池是直接把化学能转化为电能装置．（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反映（填“氧化”或“还原”）．写出电极反映式______．Cu极为______极；发生电极反映为______．②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO42-移向______极．（2）请依照化学反映：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反映．负极反映式为：；正极反映式为：．b．请写出甲醇（CH3OH）和空气构成燃料电池电极反映方程式。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反映式为，负极反映式为。
（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反映式为，负极反映式为。
17.如图所示原电池,一段时间后某极析出1.28 g固体。
回答下列问题:(1)正极是(填“锌”或“银”),发生反映。
(2)正极电极反映式为。
(3)上述过程中共转移电子mol。
(4)锌片质量(填“增长”或“减少”) g。
参照答案一、选取题1.A2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.D9.C10.D11.D12.A13.B14.D15.C二、非选取题16.a.（1）①氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；②正；负；（2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3++2e-=2Fe2+，则原电池装置图可设计为：b．(1)3O2 + 12H+ + 12e- ═ 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- ═ 2CO2 + 12H+(2)3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O17.(1)银还原 (2)Cu2++2e-Cu (3)0.04 (4)减少 1.30。