一轮复习电解池教案

电解原理及其应用

【复习目标】

知识技能目标

(1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

(2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式

(3) 能正确分析充电电池

(4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。

(5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。

能力方法目标

培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。

电解原理

1. 电解的概念

使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段

2. 电解池的概念

借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

3. 构成电解池的条件

（1）直流电源。

（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；

阴极发生还原反应，与电源的负极相连。

（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。

4. 放电次序

①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。

②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。

③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）

说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌

5. 电解质导电的实质

电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。

6．电解池阴、阳极的判断方法：

（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。

（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

（3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。

7. 分析电解反应的一般方法步骤为：

a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极

b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应

c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；

d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；

e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况：

若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大；

若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。

若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。

电解后电极附近溶液的pH值变化：．

由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。

若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小；

若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。

9．几种典型电解质溶液的电解

类型

电极反应特点实例

电解

对象

电解质

浓度

溶液

pH值

使电解

质溶液

复原

电解水型阴：2H++2e－＝H2↑↓

阳：4OH－–4e－＝2H2O+O2↑

NaOH

H2SO4

Na2SO4

水增大

增大

减小

不变

加H2O

电解溶质型电解质电离出的阴阳离子分

别在两极上放电

HCl

CuCl2

电解质

减小

不考虑

增大

加HCl

加CuCl2

放H2生碱型阴：H2O放H2生碱

阳：电解质阴离子放电

NaCl

电解质

和水

生成新

电解质

增大加HCl

放O2生酸型阴：电解质阳离子放电

阳：H2O放O2生酸

CuSO4

AgNO3

电解质和

水

生成新

电解质

减小

加CuO

加Ag2O

1. 铜的电解精炼

（1）电解法精炼铜的装置（如图）

（2）电解法精炼铜的化学原理

阳极（粗铜）：Cu－2e－=Cu2＋Zn－2e－=Zn2＋Fe－2e－=Fe2＋Ni－2e－=Ni2＋

阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－=Cu

说明：

①以铜为材料做的电极属于活性电极。在一般的电解条件下，活性阳极先于电解质溶液中的成分发生氧化反应。

②粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种杂质，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序铜以前的金属杂质如Zn、Fe、Ni等，也会同时失去电子，

但是它们的阳离子比铜离子难以还原，所以它们并不在阴极获得电子析出，而只是留在电解液里。而位于金属活动性顺序铜之后的银、金等杂质，因为给出电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，当阳极上的铜失去电子变成离子溶解之后，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）

③电解过程中，电解质溶液成分和浓度发生改变。

④用电解精炼法所得到的铜叫做电解铜，它的纯度可达到99.95%～99.98%。

2. 电镀

（1）电镀的涵义

电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

（2）电镀的目的

电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

（3）电镀的原理

电镀的原理与电解精炼铜的原理是一致的。电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。通入低压直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。

⑷电镀过程中，电解质溶液成分和浓度不发生改变。

3. 氯碱工业

（1）电解饱和食盐水反应原理

用惰性材料作阳极，电解食盐的饱和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。

阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（放电顺序：Cl－>OH－）

阴极：2H＋＋2e－=H2↑（放电顺序：H＋>Na＋）

在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH－的浓度增大而呈现碱性。

（2）离子交换膜法制烧碱

①离子交换膜电解槽的组成

由阳极（金属钛网）、阴极（碳钢网）、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示一个单元槽的示意图。

②阳离子交换膜的作用

将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子（Na＋）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH －）和气体通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO而影响烧碱的质量。

（3）离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程（如下图）

（4）食盐的精制

粗盐的成分:粗盐中的主要成分是NaCl，此外还含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、

SO42－杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。

②杂质的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。

③除杂质的过程：注意：

①除杂质时所加试剂的顺序要求是：a、Na2CO3必须在BaCl2之后；b、加入盐酸在过滤之后。试剂加入顺序有多种选择，如：a、BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。

例（09宁夏）请回答氯碱工业中的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的k= （要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2

等杂质，供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序

是。

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中分数a％与b％的大小

②分别写燃烧电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：；负极；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）。

4电解冶炼活泼金属

充电电池

例1．（2008广东卷）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

LiFePO4+Li放电

充电

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4例2．（2007天津理综）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6放电

充电

CoO2 + LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－== Li + C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2 + Li＋+ e－== LiCoO2，

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

例3．（2007广东化学）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

有关电解原理的计算

例1 （2008年全国Ⅰ卷）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 例2 （09年全国理综卷I·28）

（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。

一轮复习_电解池教案

电解原理及其应用【复习目标】知识技能目标 (1) 理解电解的原理，记住常见离子的放电次序，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 (2) 能正确判断电解池的阴阳极，能正确书写电极反应和电解总反应方程式 (3) 能正确分析充电电池 (4) 使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。 (5) 了解氯碱工业反应原理：正确书写电极反应方程式和电解的总化学方程式。能力方法目标培养发现问题、解决问题能力，体验大胆猜测。电解原理 1. 电解的概念使电流通过电解质溶液（熔融态离子化合物）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。注意：①电流必须是直流而不是交流。②电能转化为化学能。③强有力氧化还原反应手段 2. 电解池的概念借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 3. 构成电解池的条件（1）直流电源。（2）两个电极：阳极发生氧化反应，与电源的正极相连；阴极发生还原反应，与电源的负极相连。（3）电解质溶液或熔融态离子化合物。 4. 放电次序 ①放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程。 ②惰性电极：用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。 ③非惰性电极：用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。惰性阳极上：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－（NO3－）＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极上：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）说明：由于H＋离子放电产生的H2不能很快地离去，增大了电极与溶液之间的电阻等原因，使H ＋的放电顺序发生变化。还应注意：在离子浓度相差十分悬殊的情况下，浓度大的离子可能先放电，如：电解饱和ZnSO4溶液时，阴极上的主要产物是锌 5. 电解质导电的实质电解质溶液（或熔融态离子化合物）的导电过程，就是电解质溶液（或熔融态离子化合物）的电解过程。 6．电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据电极与电源两极相连的顺序判断。与电源正极相连的一极为电解池的阳极，与电源负极相连的一极为电解池的阴极。（2）根据电解质溶液里离子流动的方向判断。在电解质溶液里阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。（3）根据电解时两极发生的现象判断。在电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，两极可观察到不同的现象，根据发生的现象可判断出阴、阳两极。 7. 分析电解反应的一般方法步骤为： a.应先根据外接电源正确判断出阴阳极 b.再看电极材料，若金属做阳极（除Au、Pt外），电极本身会发生氧化反应 c.最后看电解质溶液中存在的离子，分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组； d.分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式； e.合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 8．电解后整个溶液的PH值变化由总反应及溶液浓度的变化来决定，可分为以下几种情况：若消耗H+或生成OH－，溶液的pH值增大；若消耗OH－或生成H+，溶液的pH值减小。若电解水，PH值的变化由原溶液的PH值来决定。电解后电极附近溶液的pH值变化：．由于离子迁移速率赶不上反应速率，所以判断电极周围溶液PH值的变化（指示剂的变色）应看电极反应，而不是看离子的迁移。若阳极周围生成O2，则消耗OH－，PH值减小；若阴极周围生成H2，则消耗H+，PH值增大。

乌塔教学设计

教学目标： 1、认识6个生字。 2、有感受情地朗读课文，读懂课文内容。 3、能对文中的人和事进行评价，增加独立生活、自强自立的意识。教学重难点： 1、培养学生独立阅读的能力。 2、引导学生从课文的叙述的描写中了解人物特点，并在阅读后与同学交流自己的见解。一、启发谈话，导入新课 1、孩子们，你们喜欢旅游吗？都到过了哪些地方，是和谁一起去的？如果让你独自一人出远门或去旅游，你们敢不敢去呢？ 2、孩子们，有这么一个孩子呀，她非常了不起，能一个人独自到欧洲去旅游，你们想和她成为朋友吗？这节课，我们就一起来认识一位德国小姑娘（板书：乌塔）和她交个朋友，看看她是怎样去旅游的，她有什么值得我们学习的。 3、看地图了解乌塔都到了哪些地方，让孩子们知道欧洲一共有43个国家。现在我们就一起来学习这篇课文，看看课文中的乌塔给作者留下什么印象。二、初步学习课文感知 1、生自由地读课文，要求你们把字音读准，把句子读通顺。 2、检查生词情况：洗漱、惬意、号码、反驳、逻辑、语塞。 3、快速浏览课文，想一想课文写了什么事？（写的是14岁的德国女孩乌塔独自一人游欧洲的故事）三、再读课文，感知乌塔的性格特点交流一: 1、孩子们，现在我们就一起来学习，课文1—3自然段，作者在青年旅馆里初识乌塔，觉得乌塔是一个怎么样的孩子。指名汇报读描写乌塔的句子，从这些描写中你知道乌塔给作者留下了什么印象？

除了经验丰富外作者还认为乌塔还是一个热情活泼的女孩子，哪些句子写到了。交流二： 2、乌塔为了实现自己的目标做了哪些准备工作的？ ①设计好了旅行路线和日程；②每到一地查警察局的号码；③给家里拨个电话或寄张明信片；④用三年的时间准备；⑤挣旅费。通过这些作者知道了乌塔又是一个怎样的孩子。交流三： 3、你们能向乌塔这样吗？（中国的孩子敢这样做吗？）师：乌塔的这种持之以恒的顽强自立精神不正是我们需要的吗？在咱们中国我们的家长会同意你们这样做吗？ 4、现在我们就一起来读读第8、9自然段中乌塔和作者精彩的对话，看看乌塔是怎么说的？自由读课文8、9自然段，想想乌塔的说法对不对？指名读第8自然中乌塔说的话。爱孩子，为什么就不能让他们单独出门？这是什么句，谁能把这句话读好。交流四： 5、孩子们乌塔的这些话想告诉我们什么呢？乌塔不同意中国家庭爱孩子的方式和管教孩子的做法，认为不符合逻辑，乌塔认为爱孩子就应该根据孩子的兴趣、爱好给孩子一个自我锻炼的平台，这样才是真正的爱孩子。老师觉得乌塔可真了不起，我很佩服她，小小年纪就有自己的看法，乌塔还和作者说了什么？读节9自然段。 6、现在谁愿意和老师一起来把第9自然读好。师读作者的话，生读乌塔的话。同桌练读，对话形式一直到会背。

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质；（3）构成闭合回路［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］3、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］4、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

小学语文部编人教版一年级上册《3 口耳目》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

小学语文部编人教版一年级上册《3 口耳目》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案 1教学目标 1. 看图对照,认识“口耳目手足”这5个生字。 2. 用看图对照之法明确“目”的意思并与“木”区别。 3.写好“口、目”这两个字,学习新笔画——横折。 2学情分析这是部编教材一年级上册一单元识字的第三课。一年级上册作为小学阶段的起始年级,应该是孩子们从幼儿园过渡到小学的一座桥梁,一条纽带。而一单元更是孩子们初次接触到的小学语文教学的一扇门或一扇窗。他们应该通过这扇门或窗窥见精彩丰富的语文世界一角,感受到汉语言文字吸引人的魅力。因此,对于本课教学,从形式上要多采用跟幼儿园小朋友接轨的游戏和活动的方式,从内容上讲又应该为孩子们呈现具有一定价值的语文学科知识,并进行语言文字的训练。让孩子们在游戏和活动中认识语文、走进语文并喜爱上语文。本课在这一单元处于中间位置,前两课认识了几个字,并在前一课学习了“横与竖”两种笔画的书写。本课学习第三种笔画,是第二次书写汉字,因此,还需教师细心指导田字格、笔顺笔画及握笔姿势等等细节问题。这一课采用的是图画和汉字对应的排版形式。编者力图引导孩子看图对照进行识字。看图识字对孩子来说是很有价值的识字方法,也是符合他们年龄特点和认知特点的好方式。因此,在教学中应刻意提炼这一方法并练习运用,为孩子们迁移方法打好基础。另外,下一课主要涉及到象形文字,应引导孩子们了解字源,在识字的过程中进行传统文化的熏陶和感染,因此本课教学也可适当孕伏。此时的孩子们刚进入小学校门不到10天,对小学的课堂教学模式还不太适应,同时对语文学科还基本没有概念。孩子们真的就像一张白纸,需要我们慢慢地牵引他们进入语文的殿堂,让他们为自己的语文学习画出美好的画卷。但孩子们在母语的环境里已经浸泡了六年多,无论是口头语言还是对汉字的认识,又不可能仅是一张白纸。比如对于本课五个表示身体器官的汉字,大多数孩子都已初步认识,只是普通话的字音读得不太准确,个别的字义了解不够明晰。 3重点难点 1. 看图对照,认识“口耳目手足”这5个生字。(重点) 2. 写好“口、目”这两个字,学习新笔画——横折。(重点、难点) 4教学过程 4.1第一学时

《九寨沟》公开课教案1

九寨沟（第二课时）教学设计教学目标： 1、学会本课生字，理解由生字组成的词语。 2、能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文三至五自然段。 3、了解最后一个自然段在全篇中所起的作用。 4、感受九寨沟美丽的自然景色，激发学生热爱大自然、热爱祖国的思想感情。教学重点、难点：体会九寨沟的美丽、神奇，学习作者描写九寨沟美景所用的方法。教学准备：自制课件，板书好课题。教学过程：一、复习导入：同学们，上节课我们初步学习了《九寨沟》这篇课文，认识了很多优美的词语，我们来读读。（出示课件）插入云霄银光闪闪清澈见底高低错落色彩斑斓五彩缤纷蔚为壮观林深叶茂若无其事憨态可掬雪峰插云古木参天平湖飞瀑诗情画意异兽珍禽过渡：作者用了这么多优美的词语来介绍九寨沟，不用说，那儿的景色一定很美，想不想去看一看？下面老师就带大家一起来欣赏。（播放多媒体课件，生边听歌曲边欣赏九寨风景。）（以上用了1分钟）二、学生边听音乐边欣赏九寨沟美景。 1、欣赏过后，你最想说什么？（九寨沟的湖泊真美啊！那里的雪峰真高啊！九寨沟的瀑布多么雄伟啊！） 2、九寨沟有这么多迷人的景色，难怪作者说：一进入景区就像到了一个（生齐说：童话世界）板书：童话世界（以上用了1分钟） 3、你心目中的童话世界是什么样的？二、自主朗读，体验感悟 (一)、学习第三自然段 1、过渡：那么在九寨沟这个童话般的世界中，有哪些神奇的景物呢？请同学们自由朗读第三自然段，看看作者介绍了哪几处景物？用——画出景物名称，说说这些景物没在什么地方。 2、生自由朗读课文，师巡视。 3、一进入风景区，你看到了哪些景点呢？（雪峰、湖泊、森林、瀑布）。（点击出示图） 4、那么你喜欢这里的哪一处景色呢？说说你的感受。（顺序由学生定）交流（预设）：（1）我喜欢雪峰，因为雪峰很多、很高，也很美。（相机出示雪峰图片）师：你从哪里看出来？（“一座座”说明雪峰很多，“插入云霄”说明雪峰很高，“峰顶银光闪闪”说明雪峰很美。这些雪山，终年不化在阳光的照射下，银光闪闪，实在是太美了！）师：你说得真不错。谁愿意把你的感受读出来？老师看看我们班还有哪些人能勇敢地举起手来。好，愿意读的人一起站起来读。（结果全班人都站起来了）师：你们太棒了！让我们一起读这句。

浙江省衢州市仲尼中学高一化学《电解池》教案

电解池教材分析是高中化学基本理论知识体系中的一个重要内容，也是学生所学高中知识的难点之一，是继原电池、化学电源后的又一重要的电化学内容。二、学情分析学生对原电池的工作原理比较熟悉，但对不能自发进行的氧化还原反应的转化却不能理解。三、教法分析采用实验法、总结归纳法，分层分部讲解电解池工作原理四、教学目标 1、知识与技能理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化; 能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。 2、过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 3、情感态度与价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。五、教学重难点理解电解原理和以电解CuCb溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。六、教学过程［复习］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。［引入］1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？［板书］第四章第三节电解池一、电解原理 1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反 ① ④ ② ③ 应的过程。

电解池教案人教版

电解原理 [重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理。 2．了解铜的电解精炼、电镀铜。 3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算。 [知识点讲解] ［基础知识导引］ 1．电解电解CuCl2 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。如用惰性电极电解CuCl2溶液时，电极反应式：阳极2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应）阴极Cu2++2e—=Cu（还原反应）电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑ 2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。电解池与直流电源的连接其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极。 3．铜的电解精炼和电镀铜 ⑴铜的精炼以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图：

电解精炼铜原理两极反应式如下：阳极Cu—2e—＝Cu2+ 阴极Cu2++2e—=Cu ⑵电镀铜电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： 1、精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液。 2、电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液。镀铜［重点难点点拨］一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：

《五彩池》的优秀教案

《五彩池》的优秀教案《五彩池》的优秀教案作为一名优秀的教育工作者，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。教案应该怎么写才好呢？下面是整理的《五彩池》的优秀教案，仅供参考，欢迎大家阅读。《五彩池》的优秀教案篇1 一、公开课教案说明《五彩地》是一篇描写自然景观的课文，讲的是“我”到四川松潘去旅游，在藏龙山上看到五彩池的情景。作者抓住了水池的数量、大小、深浅、形状的特点和池水瑰丽多彩的特点，具体形象地描绘出五彩地的美丽神奇，字里行间流露出作者对五彩池的赞美之情，表达了“我”对祖国山河的热爱。《五彩池》第一课时的教学程序主要分为三大环节。第一个环节：汇报交流预习情况。第一步，引导学生说说自身通过预习读懂了什么，感受最深的是什么，还有哪些不懂的问题，教师相机将学生读懂的内容与不懂的问题板书在黑板上。这样设计的目的，一是使预习落到实处，二是通过学生的汇报交流达到互相启发、互相学习的目的，三是了解学生感知课文的情况，准确掌握教与学的起点，四是培养学生发现问题、提出问题的能力，以此促进学生的发展。第二步，将学生读懂的内容进行梳理，这样做的目的主要是协助

学生归纳自然段的主要意思，训练学生分段。在学生汇报分段时，可能出现两种情况：一是意见比较一致，没有出现分歧；二是不能掌握第2、3、4自然段之间的联系，出现几种分法。若学生出现分歧，便存疑，待进一步理解课文，真正弄明白自然段之间的联系后再进行分段训练。学生虽然在三年级已进行了归纳自然段主要意思的训练，在学习第七册第二组课文时已初步进行了分段训练，但学生的能力尚未完全形成，教学环节设计应体现年段性、阶段性，要符合学生的认识规律。因此，要引导学生根据自身读懂的内容归出自然段的主要意思，再给课文分段，使学生充沛运用已掌握的知识方法学习新知识，以促进学生能力的提高。第三步，将学生不懂的问题进行梳理，其目的是，引导学生进一步学习如何提出问题并能带着问题自身去读书，培养学生自身的问题自身解决的能力和习惯。第二个环节：引导学生进一步学习课文第2、3、4自然段，体会五彩地的美丽神奇，并渗透思想教育，体会运用比喻句的好处。这是教学的重点局部。在这一环节中，主要根据学生读懂的内容或提出的问题引导学生进一步学习课文，使学生预习时的初步认识得到发展，读不懂的问题得到解决，使不同层次的学生都得到发展与提高。在第2自然段的教学中，通过抓重点句子，利用图片、教师范读、学生反复诵读等手段，引导学生理解体会水池多、大小不一、形状各异、色彩斑斓等特点。这样做的目的有三个：一是引导学生体会到五

人教版高中化学选修4(教案+习题)4.3电解池(二)最全版

课题 4.3电解池(二)课型新授课主备人授课人授课班级授课时间2017. 教学目标知识与技能：了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识教学重点电解池原理教学难点电解池应用教学过程【引言】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事例. 【板书】二、电解原理的应用【讲解】电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。【板书】1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气【投影】实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源后，注意管内发生的现象。【讲解】在这个反应中，由于H＋在阴极上得到电子而生成H2，破坏了附近的水的电离平衡，促进了水继续电离，结果阴极区溶液里OH―浓度增大而呈碱性。【板书】(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl->OH-)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应) 阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应) 总反应：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH +H2↑+ Cl2↑ 阴极阳极【注意】在学习电解食盐水的化学原理时，学生往往不容易理解碱为什么在阴极区生成。这点可以从H＋在阴极上大量被还原，从而引起水的电离平衡被破坏，来分析在阴极区积累大量OH-的理由。【板书】(2)工业制备方法---离子交换膜法

《电解池》教案(新人教版选修4)

一、电解原理 1、电解原理：CuCl 2 ＝Cu2+＋2Cl－阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl 2 ↑（氧化反应） 2、基本概念 (1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 (2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 (3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ２、电解池的两极阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）３、电解池中的电子的移动方向电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极 4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程 5、离子的放电顺序阳离子：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 6、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F― (2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电 7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。 8、电解规律 (1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应 (2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加 (3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大 (4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。 1、电解含氧酸

新课标人教版小学语文四年级上册选读课文《五彩池》教案

新课标人教版小学语文四年级上册选读课文《五彩池》教案一、出示课题 3 师：课前你们预习了课文，也搜集了有关资料，能谈谈你们对五彩池的整体印象吗？用自己的话或者课文中的词语来说说。师相机板书：神奇、美丽。 4 师：“美丽”大家都知道，“神奇”这个词你怎么理解？用自己的话说说意思。 5 师：神奇这个词在课文中哪里？这个词很重要哦，请用着重号画出来吧。 6 师：真不错！大家对五彩池有了初步的印象，课文中哪些方面写出了五彩池的美，他的神奇又表现在哪里呢？请大家快速读课文。 7 师：你们读懂了吗？课文主要写了五彩池哪些方面？（师相机板书：形、色、数） 8 师：小的时候，我就听奶奶讲了一个神奇的故事，深深吸引了我，奶奶讲了一个什么故事，让我对五彩池产生了那么大的兴趣呢？一齐读这一段，这段我来引读，你们能不能配合我。（读时注意着重号的读音）二、过渡：真地看到了吗？谁来读读第二自然段，其他同学边听边看课文，你们能看到什么？（课件出示第二自然段） 1 你们看到了什么？相机板书 2 你最喜欢那些句子？为什么？把你最喜欢的句子读给同桌

听。 3 谁能把自己喜欢的句子给大家读一读？句式：“无数的水池……”。师：他读得怎样？为什么喜欢这一句？还有谁喜欢这个句子？从这句话中你们感受到了什么？喜欢这句话的同学带着自己的感受站起来读一读吧。（多媒体课件）出示多媒体：句子 7 师：是啊，如果把藏龙山比作巨幅地毯，那无数的水池就是？（宝石）可是为什么要比作宝石呀？鲜花也很美呀？可见作者的比喻真是准确形象。把五彩池颜色和光泽的美写出来了！ 8 无数的水池又是多少呢？根据查询资料，我知道了五彩池有4000多个呢。用笔划出五彩池数量多的词语。板书：漫山遍野句式：池边……有的…… 13 就这些形状吗？从那看出来的？你们连省略号也注意到了，可真会读书。好，请你大胆想像，五彩池还可能有哪些形状？按书上的句式接着说。 14 这么多的形状，用一个四个字的词语概括。板书：形状各异 15 是啊，那么多美而多的水池说也说不完，一齐读读吧。三、过渡：五彩池就是数量多，形状美吗？更令人惊奇的得是什么？请先欣赏这些图画，（出示课件：图片）师：看来你们已经感到很惊奇啦，那到底是五彩池的什么吸引了你们？师：这段主要讲了五彩池的什么？

电解池教学设计

第三节《电解池》教学设计--------第二课时本节内容包括两大部分：一是电解原理，二是电解原理的应用。电解原理和原电池原理都是电化学的重要基础理论。不同的是，原电池原理研究的是如何利用能够自发进行的氧化还原反应将化学能转化变为电能；而电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能。课本将理论研究与实践探讨都放在了十分突出的地位，“电解池”是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。然而电解过程中的放电顺序和阴阳极电极反应式的书写每届学生掌握得不够好，因此在“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理后，进行电解过程中的放电顺序和阴阳极电极反应式的书写的专项学习是十分必要的。以帮助学生加深对氧化还原反应的认识，提高辨证思维能力。为更好的学习电解原理的应用奠定坚实的基础。本节的教学重心是认识“电能如何转换成化学能”，为避免重心偏移，还要对以下知识点的深度予以适当控制。对于电解过程中阴、阳两级上离子的放电顺序，只要求学生通过对实验现象的观察和分析有一个粗略的了解。具体来说，在阳极，几种阴离子的放电顺序可依据常例为：C l-〉OH-〉SO42-。若是金属单质作阳极，则除Pt、Au、Ti等少数金属以外，其他金属将优先于阴离

子在阳极放电。在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动性顺序，越不活泼金属，其阳离子越容易被还原。而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。要特别注意：不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。本节课采用小组合作探究与讲授相结合的方式。本节课学习重点：阴、阳离子的放电顺序，阴阳极的电极反应式本节课学习难点：阴、阳极的电极反应式 1、新课引入。播放学生朗读的“关于大埔的陶瓷”的微视频，在优美的音乐声中师生共同走进电解原理的进一步学习，复习“电解氯化铜溶液”的实验现象和产生现象的原因。通过这种方式可以将前面学习的电解池原理与本课将要学习的阴阳离子放电顺序、阴阳极电极反应式的书写自然地结合在一起，有利于激发学生的求知欲。 2、教学新授。阴阳极电极反应式的书写是本节课的重点和难点，充分发挥学生的积极性和主动性，联系已学知识氧化还原反应和金属活动性顺序，设置问题，分组合作探究归纳总结阴阳离子的放电顺序，重点强调若是金属单质作阳极除Pt、Au、Ti等少数金属以外，其他金属将优先于阴离子在阳极放电。阴、阳极电极反应式的书写，在师生共同合作探究的基础上，分

一年级语文：《口耳目》教学案例及点评

小学语文新课程标准教材语文教案( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学校：年级：任课教师：语文教案 / 小学语文 / 小学一年级语文教案编订：XX文讯教育机构

《口耳目》教学案例及点评教材简介:本教材主要用途为通过学习语文的内容，培养学生的阅读能力、交流能力，学习语文是为了更好的学习和工作，为了满足人类发展和实现自我价值的需要，本教学设计资料适用于小学一年级语文科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。【教学目标】知识目标：学会１２个字，会写３个字，结合图了解字义。能力目标：教给学生识字方法，培养识字能力，指导学生写好生字。情感目标：培养学生热爱祖国文字的思想感情，养成良好的写字习惯。【教学重点】学习用看图了解字义的方法识字。【教学难点】指导学生认真的写字。【教学方法】游戏教学、自主探究。【课前准备】六位同学为一小组围坐、图片和字卡片。

【教学过程】一、导入新课１、出示十二张图片，让学生说说图上画的是什么？２、问：这十二张图片中有三张是我们人身上有的，是哪三张？３、板书课题：口耳目二、授新１、轻轻翻开《口耳目》这一课，借助拼音自由读一读。２、教学“目”： ⑴把表示“眼睛”的图片贴在黑板上，让学生说这画的是什么？用一个字怎么来表示？ ⑵师范写“目”的古文字。 ⑶把“目”字卡片贴在古文字旁，指名学生读。 ⑷让学生看图比较字形。（师适机解释“什么是象形字及其简历”。） ⑸归纳学法：读字看图──看字比形──认记生字３、用以上学法自学其余１１个字：每小组分发一套卡片，每位学生拿最会读的两张卡片读给小组同学听一听。

公开课《九寨沟》教学设计

苏教版小学语文四年级上册《10 九寨沟》第二课时教学设计教学目标：知识与技能： 1、能正确、流利、有感情地朗读课文，背诵课文的第3、 4、5自然段。 2、学会本课生字，理解又生字组成的词语。 3、了解最后一个自然段在全篇中所起的作用。 4、了解课文中所介绍的珍稀动物的特点。同时先学生进行野生动物保护法相关知识的教育，让学生在学文中得以法制相关教育。过程与方法： 1、品读词句，反复朗读，结合想象，体会九寨沟神奇而又瑰丽的景色。 2、抓住关键词语，反复品读，练习有感情地朗读，体会课文中所介绍的珍稀动物的特点。情感、态度与价值观： 1、学生受到美的陶冶，激发学生热爱大自然，热爱祖国山河的思想感情。 2、对学生实施野生动物保护法的教育，知晓法文条例中的规定：A:为保护、拯救珍贵、濒危野生动物，保护、

发展和合理利用野生动物资源，维护生态平衡，制定本法。B:国家保护野生动物及其生存环境，禁止任何单位和个人非法猎捕或者破坏。教学重难点关键： 1、抓住文中的重点语句，理解课文，感悟九寨沟的神奇美丽。 2、介绍九寨沟自然风光的第三小节。（A湖泊多，胡水清，湖石彩. B五彩池美的缘由 C 瀑布高低错落，蔚为壮观）课时准备：教学课件，学生熟读课文，掌握生字词，理清文段脉络。教学过程：一、复习导入： 1、师：上节课我们在《九寨沟传说》的故事中了解到，九寨沟是因为……原因而形成的？（因为恶魔的抢夺，仙女将魔镜摔碎，从天上掉下之后变成了99海子，因而形成了美丽的“九寨沟”） 2、师：谁来告诉大家美丽的九寨沟在什么地方？九寨沟的名字是怎么来的？（学生回答，教师根据学生的回家出示课件展示答案，全班齐读。）二、学习课文第三自然段： 1、一进入风景区首先看到的是什么？（学生自读第三自然段，找出景物：雪峰、湖泊、森林、瀑布）（教师根据学生回答出示课件）

经典电解池教案

《电解池》第一课时教学设计济宁市第二中学胡政敏一、教材分析本节内容是人教版选修4《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。本设计为第一课时。二、学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。三、课标要求知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。四、教学重、难点教学重点：电解原理。教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。五、教学方法：实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合。

七、板书设计第四章第三节电解池一、电解原理 1、电解原理阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl 2 ↑（氧化反应） CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。２、构成电解池的条件 (1)直流电源

《电解池》教案最全版

第三节电解池教学目的 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。教学重点、难点：电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。２５％的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向１mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。课时划分：两课时教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程第一课时［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。［板书］第三节电解池一、电解原理 1、电解原理［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验４—2］（将Ｕ型管改为小烧杯），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。［学生总结］实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。［学生讨论］（略）［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［讲述］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl- ［板书］CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－

［讲述］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl 2+移向阴极，并得－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl 2放出，带正电的Cu 到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2＋和Cl－在通电前后的运动、变化情况。［板书］阴极：Cu2＋＋2e－=Cu （还原反应）阳极：2Cl－-2e－=Cl 2↑（氧化反应）［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。［板书］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。［学生活动］让学生独立书写电解CuCl２溶液的化学反应方程式。（可以请１—３名学生到黑板上书写）［板书］ CuCl2Cu＋Cl2↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］２、电解池的两极［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］３、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲述］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［引导］在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题——水的电离。［提问］CuCl2溶液中存在的离子有哪些？［学生回答］Cu２＋、Cl－、OH－、H＋［设疑］为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］离子的放电顺序［讲述］各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。阳离子：Ag+＞Hg2＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Na＋＞K＋阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

人教部编版《口耳目》优秀教案1

一年级上册语文教案口耳目人教部编版义务教育课程标准实验教科书一年级上册口耳目【课标描述】 1．喜欢学习汉字，有主动识字的愿望。 2．认识常用汉字1600个左右，其中800个左右会写。 3．掌握汉字的基本笔画和常用的偏旁部首，能按笔顺规则用硬笔写字，写字姿势要正确，字要写得规范、端正、整洁，努力养成良好的写字习惯。 4．学习用普通话正确、流利、有感情地朗读课文。学习默读。5．结合上下文和生活实际了解课文中词句的意思，在阅读中积累词语。 6．认识课文中出现的常用标点符号。在阅读中，体会句号、问号、感叹号所表达的不同语气。 7．能认真听别人讲话，努力了解讲话的主要内容。 8．有表达的自信心。积极参加讨论，敢于发表自己的意见。 9．结合语文学习，观察大自然，用口头或图文等方式表达自己的观察所得。【教材分析】本课是看图识字，让学生认识简单的身体部位。课文分两部分：第一部分是一幅含有生字的图画，画面展示了学生熟悉的生活场景，对应的五个生子都是他们熟悉的身体部位名称。第二部分提供了与身体部位的有关的两句俗语，呈现生字“站、坐”，并以两幅京剧人物形象，让学生形象地感知坐、立的规范，引导他们养成良好的生活习惯。【学习目标】 1．看图对照，认识“口、耳”等7个生字,感悟汉字的形象性，激发学生学习汉字的兴趣。 2．认识横折、撇、弯钩3个笔画，认真、规范、正确写“口、目、耳、手”4个字 3．正确朗读课文，结合图片，联系生活了解坐、立、行的规范。【教学重点】借助图画，识记生字。【教学难点】会写横折、撇、弯钩3个笔画；联系生活了解“坐、立、行”的规范。【评价方案】

1.引导学生看图说话，引导学生看图，说说图画的意思，随机出示里面的生字，充分利用身体部位和生活经验理解字义，认识字形。 2.结合书写认识横折、撇、弯钩3个笔画。重视学生写字习惯的培养，动笔之前先观察范字，养成少用橡皮的习惯。【教学过程】一、创设情境，激趣导入导言：同学们，我们来做个游戏“我说你做”！教师说头部器官的名字，学生指。（设计意图：人们常说：“兴趣是最好的老师。”一年级学生活泼好动，富于幻想，喜欢动画人物，用动画片中孩子们熟悉的人物导入新课，是吸引他们认真学习的“良方”）。二、学习生字，掌握音、形、义(落实目标1) 1.认识象形字。 (1)课件出示“口”的古文字，引导学生观察图画和字，说一说自己的发现。 (2)教师小结：这些很像图画的符号，是古时候的一种文字，叫做象形字。 2.图文对照，指导识记“耳”“目”。 (1)对照图画和文字，猜猜它们是什么字？ (2)你是怎样猜出来的？和大家说一说你的想法。 (3)教师相机点拨，引导学生识字。重点注意：目：教师出示“目”的字理演变图，简单介绍后让学生与图片进行比较，找出“目”的字形与实物的联系：外面的“”表示眼眶，里面的两横表示眼珠。耳：学生再次观察实物图片“耳”和“耳”的字理演变图，说一说“耳”的字形与实物的联系。 (4)请学生做小老师领读生字“目”和“耳”，并扩词。 (5)教师小结：认真观察图画，找一找图画和生字的联系，我们就能了解这个生字的意思，也能猜出它的读音，还能记住这个生字的字形呢！ 3.小组合作，自主识记“口”“手”“足”。 (1)课件出示两个字的字理图。小组合作，商议识字方法，教师巡视，点拨指导。 (2)汇报交流。预设：口： ①象形字识记。“口”字长得就像我们的嘴。 ②数笔画识记。第一笔是竖，第二笔是横折，第三笔是横。 ③用一用。“口”——口水、开口、口袋等，我能用它说一句话——看