高一化学核外电子的排布2
第2课时 核外电子排布
提示：不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关， 也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层 电子数少的原子失电子能力强。
3．失去电子难的原子得电子一定容易吗？
提示：不一定。若为稀有气体的原子，得失电子都很难。
4．电子在核外排布时，总是先排满一层再排下一层吗？若不 是，请举例说明。 提示：前18号元素原子的电子排布，总是先排满一层再排下一
为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。
8．(双选)X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、
dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的
是(
) B．b-d=m+n D．a>b>c>d
A．a-c=m-n C．a>b>d>c
【解析】选B、D。四种离子的“核外电子排布相同”，说明四
)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定 相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子
【解析】选C。Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同， A不正确；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布，如氢离子，B不正确；两原子如果核外电子 排布相同，则一定属于同种元素，因为两原子的质子数相等， 但中子数可能不等，可能属于不同原子，如11H、21H、31H就是
文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产 Y的单质，
而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的 是( )
高一化学核外电子的排布
第一章第一节 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件
3.钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠多， 钾原子最外层电子离核远，更容易失去最外层电子，钾元素的金属性比 钠强，单质钾与水(或酸)反应比钠更剧烈。
(2)实验探究
①实验现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出 嘶嘶的响声；反应后的溶液呈红色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 ②化学方程式： _2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑__；_2_K_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_K_O__H_＋__H_2_↑__。 (3)结论：钾与水反应比钠与水反应剧烈，钾原子比钠原子容易失去电 子，钾元素的金属性比钠元素强。
第2课时 核外电子排布 原子结构 与元素原子得失电子能力
一、核外电子排布 1、原子核外电子排布的特征
2、电子层
在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的 壳层,称作电子层。
3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”
（1）能量规律——能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次 排布在能量逐渐升高的电子层
6.“10电子微粒”和“18电子微粒”的推导
(1)10电子微粒
(2)18电子微粒
核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+________M_g_2_+__A_l_3+___N__H_4_+__H__3O_ + 阴离子：N3－________O_2_—__F__—___O_H__—___N_H2— 分子：HF________H_2_O___N_H__3_C__H_4___N_e__
核外电子排布式
核外电子排布式
核外电子排布式，也称电子构型，是描述一个原子中每个电子的分布位置和能级的一种方式。
在化学中，它是预测元素化学性质和反应的重要工具。
电子构型可以使用不同的方法来表示。
以下是两种最常见的方法：
1. 填充原理
填充原理基于保护壳层和最高占据能级原理，从原子核外层（能量最低的电子壳层）的1s电子开始，依次填充每一层的能级，直到所有的电子都填满。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这意味着氧原子有8个电子，其中2个在1s能级，2个在2s能级，4个在2p能级。
2. 带点数的能级表示法
在这种表示法中，电子分布在各个能级上，每个能级代表一个水平或子能量。
每个具有特定能量的能级用数字和字母表示，如1s、2p、3d等。
每个能级可容纳不同数量的电子，最多容纳的电子数由能级的带点数决定。
例如，氧的电子构型为：1s²2s²2p⁴。
这可以表示为2-6。
2代表氧原子的第二能级，6代表从1s开始的总电子数。
电子构型与元素的原子序数有关，因此可以预测元素的化学性质和反应。
例如，元素的电子结构可以告诉我们它对电子轻松丢失或获得的可能性，这是一个元素是否会发生化学反应的关键因素。
总之，核外电子排布式是描述原子中电子分布位置和能级的一种方式，它对化学性质和反应的预测非常重要。
填充原理和带点数的能级表示法是最常用的表示方式。
核外电子排布
1.核外电子从内到外，最外层电子数依次不得超过2n2，各周期的元素数：2、8、8、18、18、32、32。
2.最外层电子数不得超过8，次外层电子数不得超过18。
这是由泡利不相容原理、洪特规则等量子力学原理决定的，在化学中属于结构化学的研究范畴，高中教材中只要求掌握规律，记住结论。
Ca的核外电子排布为“2 8 8 2”，如果第3层有9个电子就违反了第1条规则。
事实上，第3个电子层有s、p、d这3个能级：s能级有1个轨道，最多2个电子；p能级有3个轨道，最多6个电子；d 能级电子数为0。
加起来最多可以排8个电子。
如果有9个就不符合理论了。
您认为第3层最多有2×32=18个电子是不是？没错，第3层的确最多可以排满18个电子！不过，谁说非要先把第3层排满才能排第4层？可能因为第1、2层情况是这样，您就相信电子排布一定是从内到外吧？事实上，电子的填充顺序是按照能量从低到高的原则，第2层的所有能级能量都大于第1层，第3层能量也都大于第2层，但是第4层的部分能级(4s能级，4表示电子层，s表示能级名称)就不同了，位于靠外的4s能级能量居然反常地低于第3层的部分能级(3d能级)！这就是传说中的能级交错现象。
能级交错的影响是：到了填充第3层电子的时候，电子会先填充第3层的部分轨道(先不填满哦！)，然后直接填充第4层的部分轨道(也不填满)，最后再回过头来把填满第3层的工作做完。
电子层大于3时，能级交错就很普遍了。
而且电子层越多，能级交错越复杂。
最大电子数2n2的规则并没有改变，出问题的是电子的填充规则。
它只是想把能量更低的轨道先填满，而轨道的能量不是从内到外按顺序排列的。
“这其中，是不是因为能级交错现象，从而使d能级的电子数为0啊？”这的确是能级交错造成的，能自己发现这一点真不错哦！我本来还担心问题没说得透彻，看来效果够了。
有兴趣的话，可以看看下面的原子结构基本知识，我尽量写得浅显：核电荷数大的原子，核外电子就很多。
苏教版高中化学必修二 1.1.1 原子核外电子的排布
V W X Y Z
L
M
N
2 2 2 2 2
1 6 8 8 8
3 6 8
1
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 14 页
2、在原子的第n层电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层最多容纳的电子数目相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子比 （n-1）层多10个，则n层是（ B ）
A. N层
B. M层
本课小结 第 12 页
元素的性质主要与元素原子的最外层电子数联系密切。
1、金属元素的原子最外层电子数一般<4，较易失电子， 化合价只显正价，单质表现还原性。
2、非金属元素的原子的最外层电子数一般>4，较易得电子，
化合价既有正价也有负价，单质较易表现氧化性。
12
原子核外电子的排布
当堂巩固 第 13 页
本课小结 第 11 页
“一低四不超”
Na
+11 2 8 1
1、核外电子总是优先排布在离核最近，能量最低的电子层里。 2、每层最多容纳电子数2n2个。
3、最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个）。
4、原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
11
原子核外电子的排布
二、原子结构与元素性质的关系
外电子排布有
哪些规律？
18 32 32
8 8
各层最多电子数
2
8
18
？
？
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
第4 页 引导分析
1、电子层
电子层数 (n) 电子层符号
1
K层
2
3
4
5
6
增大
高一化学核外电子的排布
乡包村干部魏英明娓娓道来：“这些年，脱贫攻坚全党动员，全民参战。刀把嘴群众脱贫路子如何走，我们争执不休，动了许多脑筋，争来吵去还是把目标定位在‘立足本地，靠山发财’。山中有 ‘古、红、绿’三宝，古有‘焦龙洞’，红有八路军遗址，绿有漫山遍野的天然药材。古、红是旅游产业，我们是配合县文化旅游开发，绿的文章要靠我们自己来作。我们想，村上人祖祖辈辈也刨药材， 但没有能发家致富，究其原因，交通闭塞，不会深加工。如何让好东西买上个好价钱，成为我们研究的主攻方向。我们详细登记了山中野生药材，查阅了大量的资料，一个大胆的想法浮上桌面，立新标 异，反弹琵琶，将治病用的连翘制成养身健体《神农木草经》将其列为药材，已有2200多年使用历史。在医学临床上是一味清热解毒的良药，有“疮家圣药”之美誉。民国时期的医学大家张锡纯在他的《医 学衷中参西录》中述：‘连翘，味淡微苦，性凉，句升浮宣散之力，流通气血，治十二血凝气聚，为疮家要药；能透表解肌，清热逐风，又为治风热之要药；且性能托毒外出，又为发表诊瘾要药，为其 性良而升浮，故又善治头目之疾病；为其味儿淡能利小便，故又善治淋症’。”韩书记从中药角度作进一步阐述。
核外电子排布——化学PPT课件
判断确定 钠原子
原子结构示 意图
+11
2 8 1
氢原子
+1
1
氩原子
+18
2 8 8
硫 S
+16
28 6
镁 Mg
+12
2 8 2
铍 Be
氟 F
+4
2 2
氯 Cl
氩 Ar
+17 2 8 7
+9
2 7
+18 2 8 8
一、核外电子的排布
核外电子的运动又称为核外电子 的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q
圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示 电子层 ， 第一层上排有两个电子 ⑵ “2” 表示 ， ⑶“6” 表示 第二层上排有6个电子。 ， ⑷ ＋8 表示 原子核内有8个质子 。
画出1--18号原子结构示意图。
发现规律,看谁最聪明
1-18号元素的原子结构示意图
⑷
+8
表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
1、相对原子质量=
一个原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12
相对原子质量=质子数+中子数（推导）
计算下列分子的相对分子质量：
1、Fe（OH）3（氢氧化铁）
2、CuSO4· 5H2O （胆矾、蓝矾） 3、FeSO4· 7H2O（绿矾）
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
1.2.1《原子核外电子排布》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第一课时原子核外电子排布）【情景导入】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
【板书】活动一、电子的能量及电子层【思考】阅读教材P13页内容，思考在多电子原子中的电子的能量与运动区域有何关系？【交流投影】【讨论】阅读教材P13页第二自然段内容，回答电子层及其与能量有何关系？【交流1】（1）科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。
【交流2投影】（2）能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
如下表：各电子层（由内到外）序号（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 与原子核的距离近→远能量低→高【交流3投影】（3）电子层模型示意图【问题探究】在理解核外电子排布时要注意哪些问题？【交流1】(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。
【交流2】(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。
【典例1】某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10【答案】 B【解析】第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。