第6课时常见的酸碱盐
化学人教版九年级下册赏析化学版《青花瓷》--复习酸碱盐
赏析化学版《青花瓷》——复习酸碱盐教师：同学们辛苦了，老师为什么要说同学们辛苦了呢？因为同学们刚刚上完两节课，又急急忙忙赶到多媒体教室来迎接新的知识挑战。
就让我们一起来聆听一段优美的旋律，舒缓一下情绪，好吗？（教播放视频）教师：有没有哪位同学知道这是哪首曲子？（可以在课前与学生接触时间透露给学生）学生：老师：看来我们班上的歌曲达人还是不少啊！同学们有没有注意到，这首《青花瓷》与同学们原来所熟悉的《青花瓷》有很大的区别呢？区别在哪呢？学生：教师：同学们听的真仔细，的确，这首《青花瓷》我们称之为化学版《青花瓷》，它是由一位化学老师为了帮助同学门记忆有关酸碱盐的一些知识而重新填的词，这一节课就让我们一起来赏析这首化学版《青花瓷》。
（板书课题）同学们拿起老师发给大家的资料，对照歌词，再来完整的欣赏一遍。
（播放课件）老师：欣赏完这首完整的化学版《青花瓷》之后，老师要给大家布置任务了。
请同学们结合目标内容，分小组讨论歌词中蕴涵的酸碱盐的有关知识。
为了提高学习效率，每一小组分析一小节给词内容。
我们以抽签的方式来决定每一小组的任务。
（抽签，学生讨论，教师巡视）老师：同学们的分析有了结果吗？请你们看到大屏幕。
老师归纳了某些酸碱盐的特性。
当老师指到每一特点时希望相应小组的同学能快速的唱出或读出该句歌词，否则就算输哦。
比如：浓硫酸的腐蚀性，负责第五节歌词的同学就要马上唱出：如传世的化尸水腐蚀千万物，你眼带笑意。
大家明白了吗？好，开始。
学生：老师：性质决定了物质的用途，物质的用途也就反映了物质的性质，固体NaOH和浓H2SO4都具有吸水性，所以，实验中通常会用来做干燥剂，我们也可以根据物质的性质来推断它们的变化，下面请同学们通过我们了解的浓H2SO4和浓HCL的性质来推测它们敞口放置在空气中一段时间会发生什么变化。
（出示练习）（用手势告诉老师答案）老师：我们目标内容“二、特征离子常见沉淀”与哪个小组的任务有关，请举手。
人教版九年级下册初中化学《附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)》_0
人教版九年级化学下册附录I 部分酸、碱和盐的溶解性一、教材分析：本课题是人教版九年级化学下册第114页附录I的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。
若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提升教学质量。
所以本课题对于学生的学习十分重要。
（二）教学目标1．知识与技能目标：⑴通过实验探究，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；⑵通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑶通过物质的溶解性，学会判断复分解反应能否发生。
2．过程与方法目标：⑴通过实验探究，明确溶解性规律，常见的沉淀及常见盐溶液中离子的颜色；⑵通过小组讨论，学会交流有用信息，自主归纳整理溶解性表中的知识。
3．情感态度价值观目标：通过小组实验探究，交流讨论完成学习任务，独自完成课堂练习，独立与合作之间相互转换，可逐步提升学生综合素质。
（三）教学重、难点教学重点：部分酸、碱、盐的溶解性规律；教学难点：部分酸、碱、盐的溶解性规律的灵活使用。
二、学情分析首先，学生学习上册知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法准确书写化学式的方法掌握的不熟练，加之下册教学中酸碱盐的学习不够系统与完善，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，所以本节课的学习能够将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识结构。
三、学法指导：在教师引导和协助下，学生通过实验探究、交流讨论难点、展示小组成果、独立测验等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学流程：根据酸、碱、盐类知识的特点和学生理解过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：环节一：视频欣赏、明确目标明确：探究酸碱盐的溶解性规律环节二：实验探究、交流展示根据实验探究、讨论交流了解酸碱盐的溶解性规律，以及在练习中的使用。
人教版九年级化学之酸碱盐复习课导学案
《酸碱盐复习导学案》20150410【学习目标】1．巩固常见酸碱盐的相关知识；2．学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题；【基础导案】A、酸的复习一、写出下列物质的化学式：盐酸硫酸醋酸硝酸二、酸的共性1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变，无色酚酞不变色。
2、酸＋金属＝盐＋氢气例：硫酸与镁：3、酸＋金属氧化物＝盐＋水例：硫酸与氧化镁：4、酸＋碱＝盐＋水例：硫酸与氢氧化镁：5、酸＋盐＝盐＋酸例：硫酸与碳酸镁：总结：它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。
它还具有性，因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。
人体胃液中含有，可以帮助消化。
4、硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有性，因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥氨气。
5、浓硫酸有强烈的性，沾到皮肤上，要迅速用大量水冲洗，再涂上3－5%的碳酸氢钠溶液。
B、碱的复习一、填空：氢氧化钠，化学式，俗称、、苛性钠。
氢氧化钙，化学式，俗称、。
二、碱的共性1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色，无色酚酞溶液变色。
2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水例：氢氧化钠与二氧化硫：3、碱＋酸＝盐＋水例：氢氧化钠与硫酸：4、碱＋盐＝碱＋盐例：氢氧化钠与硫酸铜：总结：它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。
三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体，它易溶于水，并放出热量。
常用做一些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。
它具有强烈的腐蚀性，若沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，且能与空气中的发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须保存。
它还是重要的化工原料，在厨房里常用做炉具清洁剂，因为它。
九年级化学教案：酸碱盐的应用(复习,全4课时)
新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号备课组化学上课时间第3课时课型复习主备教学内容第七章应用广泛的酸碱盐（复习3）教学目标1.熟悉常见的盐（食盐、纯碱、硫酸铜、碳酸钙）的性质及用途2.熟练掌握盐的溶解性，铵盐的检验，化学肥料的使用。
3.知道金属活动性顺序的探究，了解复分解反应发生的条件教学重点1.盐的化学性质。
2.金属活动性顺序的探究教学难点1.复分解反应发生的条件2.金属活动性顺序的探究教学方法总结归纳练习教具教学过程教学活及组织过程动个案创新自学指导一、知识点归纳1.你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：操作方法现象结论及方程式2.总结出常见金属的活动性顺序3.掌握金属活动性顺序有何用途？4.金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:（一）、金属+酸→盐和氢气．1．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；2．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外（二）、金属+盐→另一种金属+另一种盐．1．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2．盐必须可溶．交流展示拓展提高5.化肥哪几种?6.铵态氮肥的检验:活动二：交流展示拓展提高例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )A．银 B．镁 C．锌 D．铁例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。
再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。
则三种金属的活动性顺序为( )A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b例3．请你设计实验方案证明锌、银、(H)、铜的活动性【总结】设计实验验证金属活动性顺序的一般思路1-金属与酸：能反应的比不能反应的活动性强，都能反应的比较反应的快慢，反应快的比反应慢的活动性强2-金属与盐;能置换说明该金属的活动性比盐中的金属活动性强二、随堂测试1.化学就在我们身边，生活中处处有化学。
人教版九年级化学酸碱盐复习课优秀教案(重点资料).doc
酸碱盐复习课（第1课时）
宜兴市画溪中学万旭华
一、教学目标
1.知识与技能：
（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。
（3）能并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神
二、重点难点
重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。
三、教学方法
引导－－归纳——运用教学模式四、教学过程。
盐的化学式
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O 氨水)酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）可以概括为：氢头酸尾是酸，金头碱尾是碱，金头酸尾是盐。
我觉得，这部分内容切忌盲目拓展、拔高，“抓主要矛盾，抓主要线索，抓代表性反应”，很值得我们学习。
同意张老师的看法。
抓核心内容，抓主要反应，抓反应规律。
我想在教学中利用上生活中的这些物质1、强酸性食品：蛋黄、奶酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。
2、中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。
3、弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼,泥鳅。
4、弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。
5、中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
6、强碱性食品：恰玛古、葡萄、茶叶、海带芽、海带，柠檬等。
课程专家：何彩霞回应：化学教学注重联系生活实际，这种做法值得提倡。
提醒一下，要注意酸性食物与物质显酸性的差别。
我觉得酸碱盐这一部分的难点就是判断复分解反应能否发生。
这点一定要让学生找到反应规律，并记住溶解性表（能熟练运用）。
课程专家：余丽蓉 2011-11-26 19:40:56正像老师所说判断复分解反应能否发生是学生较难掌握的内容，运用用酸碱盐的性质解决实际问题这也是我们需关注的重点内容。
物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
生活中常见的盐课件
2.碳酸钙
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
石灰石
大理石
大理石 NaHCO3：
白色粉末 俗名：小苏打。
主要用途：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
沉淀或有气体或有水生成时，
复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
只要具 备上述
条件之
一，这
类反应 就能发 生。
• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、
盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
口诀
• 碱溶钾、钠、钡三位； • 硝酸盐全溶； • 硫酸盐不溶钡、钙、银； • 碳酸盐只溶钾、钠、铵； • 氯化盐不溶只有氯化银； • 常见五酸都易溶； • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
第十一单元课题一
生活中常见的盐 （二）
•碳酸钠 ●碳酸氢钠 ●碳酸钙
1.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）
晶体
主要用途：
粉末
Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
(1890～1974)
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱 技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国 费城万国博览会金质奖章。
不溶于稀硝酸。
几对特殊离子
Ag+--Cl- 白色沉淀
Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀
OH---H+ 生成H2O
Mg2+-- OH-白色沉淀
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】酸的相似的化学性质。
【教学难点】有关化学反应。
【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
常见的酸教学反思(通用8篇)
常见的酸教学反思〔通用8篇〕常见的酸教学反思1今天在两个班上了第十单元课题1第2课时的教学内容，主要是讲解酸的通性。
先是通过复习，引出酸具有的三个性质〔酸能与指示剂反响，酸能与金属单质反响，酸能与某些盐反响〕，引出今天的课题。
然后这三个课题，有的是通过习题引入，有的是通过讲解引入，然后再加深。
另外出两个那么采取实验的方式引入。
课的设计，我设计了随机学习的方式，即首先我告诉学生，酸有五个性质，然后让他们自由选择学习的顺序，我个人觉得，这样的方式很好。
不过，今天的课也有缺乏，虽然酸的通性是学习完了，根本上到达了目的，但设计的几个习题，却没有时间讲解。
我想，主要有两个方面的原因：一是考虑不周，以前我讲解这个内容时，一般都是设计两个课题进展讲解；二是学生反响也确实慢，其实原理我讲解得很清楚，剩下的，就是如何书写的问题。
鉴于这种情况，鉴于酸碱盐是初中学生学习的难点，所以，我准备再利用一节课的时间，一是复习稳固酸的性质，让学生知道酸的性质，需要知道哪些知识点，哪些可以巧学；二是通过练习，对知识加以迁移，到达稳固进步的效果。
常见的酸教学反思2“让一让，学堂变课堂”捧着这样的宗旨，对酸的化学性质进展归纳，总结出酸的三点通性。
引导学生把知识转化为才能，并培养学生探究精神在教学过程中，对学生进展由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、消费理论相关的现象，最终到达知识转化成才能的目的。
整节课，知识的内容面广、量多，假如教不得法，学生常感它易学难记、易懂难用，学生的思维潜力得不到充分发挥，因此激发不了学习兴趣。
针对这种情况，本节课，我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学形式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。
注重了情感的浸透，努力营造和谐民主的教学气氛。
详细操作与特点如下：一、结合教材，创设情景，培养思维。
在本节课的教学过程中，老师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的承受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、消费理论相关的教学情景。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
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1
第6课时 常见的酸碱盐 化肥
复习目标
1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性
2.初步学会稀释常见的酸碱溶液
3.会用酸碱指示剂和pH试制检验溶液的酸碱性
4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
5.了解食盐，纯碱，小苏打，碳酸钙等盐在日常生活中的影响
6.知道一些常用化肥的名称和作用
7.列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性
重难点：
酸碱盐的性质、检验及应用
教学过程
一、考点归纳
二、典型例题
例1.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳
解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，
碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧
酸碱性
定性检验 酸碱指示剂
定量表示 PH
酸碱盐 与指示剂作用 与金属→盐+水 与金属氧化物→盐+水 与碱→盐+水 与盐→新酸+新盐 酸碱性对生命活动及农作物生酸 碱 氢氧化钠 盐 酸的通性 与指示剂作用 与非金属氧化物→盐+水
与酸→盐+水
与盐→新碱+新盐
常见的酸
氢氧化钙
身
边
的
物
质
化学性质 与金属→新盐+新金属 与酸→新盐+新金属
与碱→新盐+新碱
与盐→新盐+新盐
化学肥料
2
化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为B。
例 2. 下列各组离子在pH＝1的溶液里能大量共存的是（ ）
A. OHClBaNa2、、、 B. 23224COCaKSO、、、
C. 23CuAgClNO、、、 D. ClNONaK3、、、
解析：题给条件是“在pH＝1的溶液里”，即是含有大量的H的溶液。选项A中的OH与H反应生
成水而不能大量共存；选项B中的23CO与H反应生成水和CO2而不能大量共存；选项C中的Cl和
Ag
因反应生成不溶于水也不溶于酸的AgCl而不能大量共存；选项D中各离子之间不反应，因而可以大量共
存，选项D正确。
例3. 制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作
时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O == Ca(OH)2；Na2CO3
+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B。
三、课内训练
（一）选择题
1. 硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
3. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
4. 以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
5. 各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
6. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸
7. 右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl
3
CO2
NaOH
Na2CO3
①
②
③
④
⑤
⑥
三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
(A)甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
(B)甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
(C)甲：氢氧化钠溶液； 乙：水
(D)甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
8. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H+、Cu2+、
K+、NO3—、0H一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变
成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是
(A)OH一和Cu2+来自同一工厂 (B)Cu2+和K+来自同一工厂
(C)K+和OH一来自同一工厂 (D)H+ 和K+ 来自同一工厂
（二）填空题
1. 从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物
（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐
2. 右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学
变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的
化学方程式。
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3.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧
化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量
滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色 ②有气泡产生 氢氧化钙全部变
为碳酸钙
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
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实验步骤 实验现象 实验结论
取样，加适量水搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ①
②
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称__________ ，__________ 其水溶液的pH_____7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。
农业上一般采用氢氧化钙改良_____________性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的______________发生反应的缘故，反应的化学程式是：
___________________________________，因此氢氧化钙应_______保存。
四、错题分析
《中考复习指导》P106-111 4、5、11、12、13、14 、19、21、