(人教版)高中化学选修四：3.3.3.2《盐类水解原理的应用》学案
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 教学设计
《盐类的水解》教学设计本节课选自高中化学人教版选修四第三章第三节《盐类的水解》，下面我将从五个方面展开：一、教材学情1.教材分析本节不仅是高中化学的重点和难点，而且更是高考的必考点和热点。
《盐类的水解》是弱电解质的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用，在教学中起着承上启下的作用。
在本节的教学中，教师主要指导学生建立盐类水解的概念，并帮助学生理解盐类水解的本质和规律。
盐类水解平衡的建立有利于学生形成一个完整的电解质溶液的平衡体系。
2.学情分析高二的学生已经具备独立思考的能力，思维比较活跃，并且通过前一阶段的学习，学生已经具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力，有了一定的知识储备，为进一步学习奠定了的基础。
但是学生已经连续学了两节全新的理论知识，难度都比较大，心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，加上学生的思维定势和不同的认知，例如，某些学生认为盐溶液就应该是中性，要改变学生固有的认识，只通过老师简单的讲解是很难的；而另一些学生已经对某些盐溶液的酸碱性现象有所了解，例如碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性等，这样可能会失去【科学探究】的兴趣，又会给本节内容的学习造成一定的困难。
3.教材处理我在教学中主要提出生产和生活中用盐溶液解决的问题，引起学生的兴趣，引出本节的主要内容，同时把教材中【科学探究】改为学生【验证性分组实验】，用这些事实来引起学生的认知冲突，重组认知结构，创设问题情境来提高学生学习的积极性。
4.学习目标(1).通过实验得出的结论，学生能够根据盐的组成判断溶液的酸碱性；(2).分析盐类水解的过程后，能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。
5.重点难点盐类的水解是中学化学重要理论之一，涉及到溶液中微观粒子之间的相互作用，学生理解过程中可能存在困难，而且根据以往的教学，学生在学习中可能过于关注盐类水解的结果，而忽视了对其本质的理解。
因此，我把教学重难点确定为理解盐类水解的本质。
通过学生讨论、归纳分析、微观粒子的模拟动画展示等方式来突破重难点。
化学选修四同步学案：第三章 第2课时盐类水解的应用 Word版
第2课时 盐类水解的应用【今日目标】1.了解盐类水解在生产、生活及化学实验中的应用。
2．掌握溶液中微粒浓度大小比较。
【学习过程】一、盐类水解反应的应用1.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸抑制水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．制备TiO 2的原理 TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·xH 2O ＋4HCl TiO 2·xH 2O△TiO 2＋xH 2O6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是： Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 【思考】1．配制FeCl 3溶液时，能加入H 2SO 4抑制Fe 3＋的水解吗？【提示】 1.不能，因为引入了杂质离子SO 42- 2．铝盐能作净水剂，其原理是什么？【提示】2．Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，生成Al(OH)3胶体可作吸附剂。
3、①加热蒸干Na 2SO 4(aq)、AlCl 3(aq)各得到什么？【提示】 Na 2SO 4(aq)Na 2SO 4AlCl 3(aq)Al(OH)3②已知等物质的量浓度的NaA 与NaB 的盐溶液，pH ：NaA>NaB ，能知道酸HA 与HB 的酸性强弱吗？【提示】 酸性HA<HB 【思考】1．判断盐溶液的酸碱性或pH例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl 、KHSO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、CH 3COOH ， pH 由大到小的顺序为Na 3PO 4>Na 2HPO 4>NaCl>CH 3COOH>KHSO 4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小例如：NaHCO 3溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na ＋)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H ＋)>c(CO 32－)。
2019-2020年高中化学 3.3.2盐类的水解导学案新人教版选修4(I)
2019-2020年高中化学 3.3.2盐类的水解导学案新人教版选修4(I)学习目标1.了解盐类的水解平衡。
2.掌握盐类水解的影响因素。
3.了解盐类水解反应的应用。
学习重点盐类水解的影响因素、盐类水解反应的应用学习难点盐类水解的影响因素自主学习一、盐类的水解平衡1.盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。
在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
2.特征：逆：水解过程是等：动：定：各种离子的浓度变：条件改变，平衡3.水解常数K h与弱酸或弱碱的电离常数K a 、K b的关系。
、合作探究一、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其阴离子形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其阳离子形成的盐_______水解，盐溶液的_____越强。
即：越弱越水解。
2．外因(1)温度：盐类水解是_______过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________。
若增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________。
即：越稀越水解。
(3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。
(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种离子水解相互____________，使两种离子水解程度都____________，甚至反应完全；若两种弱碱阳离子或两种弱酸阴离子在同一溶液中，则两种离子水解相互____________，使两种离子水解程度都________。
总结：盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，越稀越水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。
[练习]：NH4Cl水解平衡可表示为：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，请在下表中填写外界条件对水解平衡的影响结果。
2019-2020年人教版高中化学选修四 3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用(教案)
2019-2020年人教版高中化学选修四3-3-2 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（教案）教学目标知识与技能：1．理解影响盐类水解的因素2．了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用过程与方法：1．培养学生分析问题的能力2．培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩教学重点：盐类水解的影响因素教学难点：盐类水解的应用教学过程：【回顾】盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。
因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。
盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。
中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。
【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
实验过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤3、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流【投影小结】1、因FeCl3属于强酸弱碱盐，生成的Fe(O H)3是一种弱碱，并且难溶，易水解。
其水解反应的化学方程式：Fe3＋+3H2O F e(O H)3 +3H＋所以FeCl2、影响FeCl3水解的因素有：(1) 加入少量FeCl3晶体，增大C(Fe3＋)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大C(H＋)；(4) 加入少量NaF 晶体，降低C(Fe3＋)；(5) 加入少量NaHCO3，降低C(H＋)；(6) 升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量FeCl3晶体前后，测溶液PH的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量NaHCO3后，使Fe3＋的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）Fe3＋水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）Fe3＋的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，Fe3＋的水解程度就可能趋向完全【引入】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？【板书】三、盐类水解的影响因素【讲】当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。
高中化学第三章第三节盐类水解的应用第2课时学案新人教版选修4
盐类水解的应用1. 依据盐类的水解会判断相应酸( 或碱 ) 的强弱。
2. 认识盐类水解在生产生活中的利用。
3．会判断溶液中的粒子种类。
4. 会判断溶液中粒子浓度关系。
知识点一盐类水解的应用阅读教材 P57～ P58，思虑并填空。
1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al3＋2Al(OH)3＋＋3H O＋3H 。
2．热碱水去油污加热促进2－的水解，溶液碱性加强，去污能力加强。
CO3纯碱水解的离子方程式为2－－－CO ＋HO HCO＋OH 。
3233．盐溶液的配制和保存配制、保存 SnCl 2或 FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少许盐酸的目的是控制Sn2＋或 Fe3＋水解。
4．制备胶体向开水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋水解程度，从而制备 Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理Al(SO )溶液与小苏打溶液发生水解互相促进反应，产生CO气体和 Al(OH)3积淀，将燃烧2432物质与空气隔走开来，离子方程式为Al 3＋－＋ 3HCO===Al(OH) 3↓＋ 3CO2↑。
1．以下事实不属于盐类水解应用的是()A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室平常使用热的纯碱溶液去除油污C．实验室配制FeCl 3溶液时加入少许稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加速反应速率答案： D2．用离子方程式表示饱和NH4Cl 溶液可用于除掉机器部件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s) 。
＋＋；答案： NH ＋HO NH·H O＋ H4232＋＋Fe2O3·x H23＋除铁锈： 6H O===2Fe＋ ( x＋3)H 2O；＋2＋＋ 2H2O。
溶解 Mg(OH)2(s) ： 2H＋ Mg(OH)2===Mg盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性或pH比方：相同物质的量浓度的以下溶液 NaCl、 NaHSO4、 Na2CO3、 NaHCO3， pH 由大到小的序次为 Na2 CO3＞ NaHCO3＞NaCl＞ NaHSO4。
3.3水解的应用 教案-人教版高中化学选修四
盐类水解的应用说课稿各位评委，大家好！我是**，今天我的说课内容是:盐类水解的应用。
一、说教材本节内容选自人教版高中化学选修4第三章，第三节盐类水解中的一小部分，盐类水解的应用在教材57页用几句话概括性地阐述了一下并没有细讲，那为什么我会选择它作为今天的说课内容呢？咱们细细道来。
我将通过以下5个方面开始我的说课。
教材是连接老师和学生之间的纽带，接下来我谈谈教材分析：1.教材分析从教材编排上看，本节内容起到承前启后的作用。
在此之前，已经学习了电离平衡，也初步从微观角度认识了盐类水解的本质和规律，而今天的重点是落在应用上。
这样的安排，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能解决盐类水解在真实情境中的应用。
本节课的学习内容与第4节《难溶电解质的溶解平衡》紧密相连，其相关知识还可以指导高三有关物质性质的检验。
从知识结构来讲，它完善了知识体系。
盐类水解平衡是继化学平衡、电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的溶解平衡共同构成了中学化学完整的电解质溶液的平衡体系。
因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。
很多专家都会温馨提醒青年教师，要多做高考真题，因为直击高考，是我们的必经之路。
盐类水解的应用在高考中的分值大概是10分左右，考查内容都会结合其实际应用，所以水解的应用是本节的重中之重。
二、说学生教学之路是从认识学生开始的，接下来我谈谈学情分析，我具体分析了学生已有的知识和认知思维，还有存在的障碍，比如盐类水解知识面广、综合性强，学生综合分析能力弱等等。
教学目标和重难点：根据新课程标准，教材特点、学生实际，我确定了如下教学目标：其中知识目标就是本节的重点，能力目标是本节的难点。
教学方法：为了实现教学目标和突破重难点，根据建构主义理论以学定教选方法，我采取了创设情境、问题驱动、分析讨论的教学方法。
学生在学习过程中自主探究、提出质疑、分析讨论、形成化学学科观念，在整个过程中老师只是服务者，比如设计学案、诱导归纳等。
高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教学设计
化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）课题：第三节盐类的水解(一) 授课班级课时 3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离中和水4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。
人教版高中化学选修四：3-3盐类的水解(第2课时)学案
高二班第组姓名第三节盐类的水解 (第二课时)【学习目标】1)、了解影响盐类水解的主要因素：内因和外因；2)、初步了解盐类水解的应用。
【知识链接】三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、内因和外因的关系简单来说就是因起决定作用，因通过因起作用。
对于化学反应来说，反应物本身的性质就是因而反应条件就是因。
2、盐类水解反应的本质就是盐的离子与所电离出的H+或OH-结合生成电解质的反应，生成电解质的倾向越大，水解的程度就越。
如，酸性CH3C OOH>H2CO3；则电离程度CH3COOH H2CO3（填>,<,=，下同），那么阴离子束缚H+的能力CH3COO- CO32-，阴离子结合H+的能力CH3COO- CO32-，阴离子的水解能力CH3COO- CO32-，这就属于因。
3、中和反应通式为：酸 + 碱 = 盐 + 水，是热反应；而盐类的水解与中和反应相反，它的通式为：盐 + 水酸 + 碱，是热反应，所以温度越高水解程度就越。
显然，反应条件（如浓度、温度、压强、催化剂等）则属于事物的因。
4、写出纯碱水解的离子方程式（提示：分两步水解，第一步得H CO3-，第二步得H2CO3）；。
纯碱溶液具有去污作用，温度越高去污能力越，就是因为升高温度使其水解程度，水解出的离子浓度就越。
5、FeCl3水解的离子方程式为，当达到平衡时，向混合物中加入（填酸或碱）可抑制其水解。
在配制FeCl3水溶液时，为了抑制水解可加入少量的，以防止溶液浑浊。
6、有些盐在水解时，可生成于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈状态且无毒时，可用作剂，如盐、盐。
7、如果溶液浓度较低，也可以利用水解反应来获得材料。
如果水解程度很大，还可以用于的制备，如用TiCl4制备TiO2的反应方程式。
四、盐的水解常数8、盐的水解属于可逆反应，凡可逆反应均存在着化学平衡问题。
凡化学平衡就存在着常数的问题，水的常数、弱电解质的电离常数、水解常数等都属于平衡常数，它们的表示方法也类似，都是生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值。
3.3《盐类的水解》(2课时)教案(人教版选修4)
第三章第三节盐类的水解（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。
（2）盐溶液酸碱性测试。
（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。
2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。
（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。
（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。
3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。
[重点和难点]重点是水解原理的认识。
难点是水解原理的应用。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）（A）硫酸（B）氢氧化钾（C）氯化铁（D）硝酸钡2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为a1、a2、a3、a4，则它们的关系正确的是（）。
（A）a1=a2＝a3=a4（B）a1＞a3＞a2＞a4（C）a2=a4＞a1=a3（D）a1=a3＞a2＝a43．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（）。
（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（）。
（A）水解平衡向正反应方向移动（B）水解平衡向逆反应方向（C）溶液中H+离子浓度增大（D）Fe3+的水解程度增大5．常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（）。
人教版选修4高中化学3-3《盐类的水解》教学设计
①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力
②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力
过程与方法：
①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流
②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质
情感态度价值观：
①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。
汇报结果
提高学生搜集资料、分析资料的能力，培养学生合作探究的精神
引入新课
设疑：①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？
思考，好奇
巧妙设置问题，激发学生的学习兴趣。
⑴体现新课程改革素质教育的理念。
⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。
⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。
⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。
可能出现情况：
⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。
2、新课导入：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
3、汇报调查结果，并进行预测，提出疑问：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液它们的水溶液呈碱性还是酸性？
4、实验探究：测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类
5、讨论：CH3COONa溶液呈碱性的原因
讨论预测→验证实验→分析实验，解决问题，突破难点→拓展练习
设计实验方案，完成实验验证。
充分体现学生的自主性，培养学生科学探究的精神。
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第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表 条件平衡移动方向 水解程度c (NH ＋4) pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －； 3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋； 4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确() A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大答案 C解析滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度＝n(FeCl3，已水解) n(FeCl3，总)，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。
2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案 B解析A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以c(HCO－3)c(CO2－3)应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
3．欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案 B解析①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数不如c(Na＋)增大的倍数大，因此c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c(CH3COO－)/c(Na＋)将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则c(CH3COO－/c(Na＋)比值变小。
4．为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④答案 D解析欲使溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，即使c(S2－)增大，从S2－＋H2OHS－＋OH －的平衡角度分析，增加c (OH－)或c(HS－)可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；①条件2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大，⑦⑤促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。
知识点二盐类水解的应用5．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案 D解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析A项，碳酸钠溶液水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，粗盐中混有MgCl2、CaCl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。
7．下面的问题中，与盐类水解有关的是()①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④B．只有②③C．只有③④D．全部答案 D解析题中涉及的四个问题都与盐类的水解有关系。
具体解释依次如下：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。
②Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。
③NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。
④硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。
练基础落实1．下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③答案 B解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。
2．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3答案 C解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。
A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。
改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。
综上所述，符合题意的答案为C。
3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为() A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案 A解析醋酸钠溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H2O OH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO －浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。
4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧答案 B解析碱及水解呈碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案为B。
练方法技巧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案 C解析本题考查溶液酸碱性及加水稀释时pH的变化。