九年级化学几种常见的金属1[北师大版]

北师大版9年级上册化学方程式【七篇】

北师大版9年级上册化学方程式【七篇】 导语：化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。单质与氧气的反应的化学方程式 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 化合物与氧气的反应 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 一氧化碳 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2 盐酸方程式 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水

变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 硫酸方程式 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致 置换反应

北师大版初三上册化学知识点

北师大版初三上册化学知识点 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在持续运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故， 2、原子是化学变化中的最小粒子 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这个变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。 因为原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一 定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种 分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的 物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧 化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表 示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属 单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一 些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。 3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一 种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学 性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电 子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

人教版九年级化学下册金属和金属材料

金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：

（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。

九年级化学下册 金属和金属材料重点人教版

金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等

最新九年级上册化学知识点总结北师大版

九年级上册化学知识点总结北师大版 导语】学习是快乐的，学习是幸福的，虽然在学习的道路上我们会遇到许多困难，但是只要努力解决这些困难后，你将会感觉到无比的轻松与快乐，所以我想让大家和我一起进入学习的海洋中，去共同享受快乐。搜集的《九年级上册化学知识点总结北师大版》，希望对同学们有帮助。 【篇一】九年级上册化学知识点总结北师大版 一、物质的变化和性质 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义：没有生成其它物质的变化 (2)特征：物质的形态发生了变化 (3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。 如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化 二、走进室 1药品取用的基本原则。 ⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 2.固体药品的取用 ⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、

人教版初三化学下册金属和金属材料专题

金属和金属材料专题学案 知识目标： 1.认识金属材料及其作用 2.了解金属的物理特征，认识常见金属的化学性质 3.能利用金属的性质解释生活中的一些化学现象 4.了解金属腐蚀的简单方法及认识废弃金属对环境的影响 考点1 金属材料 1.金属材料：包括________以及它们_______。2．合金：(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属__ 。 考点2 金属的性质 1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但________是液体)；有金属光泽，大多数呈银白色(但________是紫红色，________为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性等。 2.金属的一些化学性质（以Fe为例，写出代表的化学方程式） （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________；（2）（3）的反应基本类型___________ 考点3 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：______________________________________ 考点4 铁的冶炼 反应原理是：___________________ 考点5 铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)__________； (2)_________。 2．防锈措施 (1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。 基础训练： 1.(2015北京)下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 2.（2015扬州）下列金属活动性最强的是（） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2015厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

人教版九年级化学下册金属与金属材料单元测试卷.docx

九年级上化学金属与金属材料单元测试卷 班级姓名 一、选择题 1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好 2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 5．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（） A．可以节约金属资源B．可以减少对环 境的污染 C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D．回收废弃手机 中的金属材料没有任何价值 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与 时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点密度硬度导电性 某合金2500℃ 3.00g/cm37.4 2.3 铁1535℃7.86g/cm3 4.5 17 根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝C．飞机外壳 D．炊具 8．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸 9．下列反应属于置换反应的是（）

化学九年级上册寒假作业答案北师大版(Word版)

化学九年级上册寒假作业答案北师大版 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 第二单元自然界中的水 (一)水 一、选择题 1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D

二、填空 7.下段进入上端流出水蒸气沸点不同液体 8.(1)水分子(2)氢元素氧元素(3)用带火星的木条检验，复燃。 (4)1.工业废水、生活污水处理达标后排放2.合理施用农药、化肥。 9.①过滤②肥皂水③加热煮沸 10.(1)水通电生成水和氧气; (2)水是由氢元素和氧元素组成; (3)在化学反应中，分子可分而原子不可分…… (二)分子原子 一、选择题1.D2.C3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.C 二、填空与简答 10.分子、原子、离子，氮分子;汞原子;钠离子和氯离子

11.(1)分子(2)原子(3)原子核、质子(4)分子、原子、电子(5)电子(6)质子、电子(7)质子、中子、 12.(1)物质由元素组成(2)物质由分子构成，分子由原子构成 (3)反应物的分子分裂为原子，原子再重新组合成生成物的分子 13.(1)白、红、(2)浓氨水易挥发成氨气，氨气不断运动到棉团上，遇到水又变成氨水，氨水使酚酞试液变成红色。 14.(2)原子内原子间有间隔(3)原子核带正电，质量大 (三)物质构成的奥秘 一、选择题1.C2.B3.C4.A5.C 二、填空与简答 6.(1)3NnH2O2Na+ (2)①67.73%(3)①稀有气体元素②1326.98

三、实验与探究 7.(1)门捷列夫(2)12.01S(3)A(4)118(5)每个钠原子失去电子变成阳离子，每个氯原子的电子变成阴离子，氯离子和钠原子相互作用形成氯化钠 8.(1)167F(2)Mg2+Ne(3)同一横行中，从左到右最外层电子数依次增加

人教版九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。

九年级上册化学知识点总结北师大版

九年级上册化学知识点总结北师大版 【篇一】九年级上册化学知识点总结北师大版 一、物质的变化和性质 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2.物理变化与物理性质 【物理变化】 (1)定义：没有生成其它物质的变化 (2)特征：物质的形态发生了变化 (3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等 【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。 3.化学变化与化学性质 【化学变化】 (1)定义：变化时都生成了其他物质 (2)特征：生成了其它物质 (3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。 【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性 4、物理变化与化学变化的联系和区别 物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。 化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化 二、走进室 1药品取用的基本原则。 ⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。 ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。 2.固体药品的取用 ⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。 【篇二】九年级上册化学知识点总结北师大版 第一单元走进化学世界要掌握的知识点 课题1物质的变化和性质 一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

化学北师大版

初中化学基础知识复习提纲 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质 物质种类稀有气体 氧化物碱性氧化物 质纯净物无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物（缺）盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有―某化某‖―某酸某‖的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名称中最后一个字是―酸‖，通常化学式的第一种元素是―Ｈ‖，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 1.

人教版九年级下册化学《金属材料》教案2篇

人教版九年级下册化学《金属材料》教案2篇 PEP ninth grade chemistry "metal materials" teaching plan 编订：JinTai College

人教版九年级下册化学《金属材料》教 案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：人教版九年级下册化学《金属材料》教案 2、篇章2：金属材料教学设计 篇章1:人教版九年级下册化学《金属材料》教案 教学目标 知识与技能： （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;

（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等; （3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： （1）学习运用观察、实验等方法获取信息。 （2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观： （1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 （2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 （3）树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点

北师大版九年级化学上册期末试卷及答案

九年级上册化学期末试卷 (满分100分时间120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在下表中。 每小题3分，共45分) 题号123456789101112131415答案 1．下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸 雨侵蚀 2．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是 A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空 隙 3．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 4．下列物质不属于溶液的是 A．生理盐水 B．消毒酒精 C．液氧 D．碘酒 5．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学 性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是 A．反应物 B．生成物 C．消毒剂 D．催化剂 6．下列实验现象描述错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．红磷在氧气中燃烧产生白雾 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 7．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用 A．真空包装 B．充入氧气 C．放入一小包铁粉 D．充入二氧化碳8．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是 A．隔绝空气 B．隔绝可燃物 C．改变可燃物性质 D．降低可燃物的温度 9．下列做法或认识科学的是 A．厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B．用硬水洗衣服比用软水洗效果好 C．防煤气中毒，煤炉上放一盆水 D．垃圾经分类回收处理可转化为资源 10．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4 →C(金刚石)+2H2。该反应所属的基本反应类型为 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 11．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 12．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是 A．测定气体的密度B．伸入燃烧的木条 C．滴入澄清石灰水，振荡D．滴入紫色石蕊试液，振荡 13．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是

北师大版九年级化学第二册全册知识点

化学第二册总复习 一、 铁 二、铁与钢的区别： 铁合金 生 铁 钢 碳的含量（%） 2～4.3 0.03～2 其它元素 Si 、Mn 、S 、P(少量) Si 、Mn(少量) 、S 、P 几乎不含 熔 点 1100℃～1200℃ 1450℃～1500℃ 分 类 白口铁、灰口铁、球墨铸铁 碳素钢、合金钢 机械性能 硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好 机械加工 可铸、不可锻 可铸、可锻、可压延 用途举例 炼钢、铸件等 刀具、钢轨、医疗器械等 三、炼钢炼铁的反应原理： 生铁冶炼 炼 钢 原 料 铁矿石、焦炭、石灰石 生铁、废钢 原 理 在高温下，用CO 从铁的氧化物中将铁还原出来 Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2 在高温下，用氧气或铁的氧化物 把生铁中所含过量的碳和其他杂 质转变为气体或炉渣而除去 主要设备 高炉 转炉、平炉、电炉 主要反应 还原反应 氧化反应 产 品 生铁 钢 四、关于含杂质物质化学方程式的计算： 1、不纯物质质量 纯物质的质量 2、必须将纯物质的质量代入化学方程式计算 五、铜、铝、锌、钛等几种常见金属性质： 铝、铜、锌、钛等金属都有金属光泽、导热性、导电性和延展性。铝和锌能从盐酸或稀硫酸中置换出氢，铜不与盐酸或稀硫酸反应。在干燥的空气中铜与铁一样，性质比较稳定。在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（铜绿），由于各种金属性质不同，因而有不同的用途。 第二章 溶 液 一、 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 特征：均一的、稳定的 溶液 在干燥的空气中——稳定 在潮湿的空气中——锈蚀 在纯氧气中 点燃 燃烧 3Fe ＋ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 物理性质 色泽、状态：银白色金属光泽固体。 硬度：质软，有良好的延展性。 密度：7.86g/cm 3 熔点、沸点：熔点1535℃ ，沸点2750℃ 传热导电性：电和热的导体。 化学性质 （1）铁跟氧气的反应 (2)铁跟酸的反应 ①Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4 ＋ H 2 (无色) （浅绿色） ②Fe ＋ 2HCl FeCl 2 ＋ H 2 (无色) （浅绿色） （3）铁跟硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO 4 FeSO 4 ＋ Cu ×质量分数 ÷质量分数 组成 溶质：被溶剂溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质。如水、汽油、酒精 分类 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化： 饱和溶液 不饱和溶液 升高温度或增加溶剂 降温或减少溶剂或增加溶质 量度 溶解性 习惯规定：易溶、可溶、微溶、难溶 定量描述 定义：一定温度下，某固体物质在100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响因素：温度 表示方法： 列表法 图像法 固体 溶解 度曲线 会认 会用 会画 计算 固体溶解度 气体溶解度 定义：该气体在压强101kPa,一定温度时， 溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。 影响因素：温度、压强 溶液组成 量度表示 一种液体的体积分数 溶质的质量分数 混合物 分 离 过滤：（定义、原理、操作方法） 结晶：（定义、原理、操作方法） 二、本章应掌握的基本计算： 1、根据溶 （1）一定温度下，已知饱和溶液里溶质和溶剂的质量求物质的溶解度。 解度进 （2）已知某温度时溶解度，计算饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量。 行的计算 （3）已知某温度的溶解度，计算配制饱和溶液时所需溶剂质量。

课题1 金属材料九年级化学下册(人教版)

课题1 金属材料 一、教学目标 1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、教学重难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。 难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 三、教学过程 【问题引入】我们知道做饭时食物变熟，需要能源提供的热量。从图片中你还可以看到哪些共同点？做饭时同样需要炊具。 【交流讨论】炊具一般是由金属材料制成的，说一说你身边的金属制品。 【图片展示】各种金属制品。 【过渡】我们身边的很多生活用品，如锅、壶、水龙头等很多都是用金属材料制成的。人类使用的金属材料包括纯金属以及它们的合金。你知道金属材料的发展历程是怎么的吗？ 【讲解】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。 【交流讨论】金属材料的应用促进了社会的发展。而这些金属的广泛应用都与它们的性质有很大的联系。结合实际生活，及图片中金属的用途，说一说金属都有哪些物理性质。 【总结】金属一般具有以下性质： 1．金属一般是银白色的，有金属光泽。（金为黄色、铜为紫红色） 2．金属一般为固体。（汞是液体） 3．金属一般易导电、传热。

北师大版九年级化学上册第二单元测试卷

人教版九年级化学第一二单元测试卷 一．选择题(共14小题，每小题3分) 1. 化学的研究成果在人类社会的发展过程中起着重要的推动作用，下面的发明或发现不能 ．．归为化学研究范畴的是（） 征服火“神火飞鸦”火箭张衡地动仪远东瓷器 A.公元前50万年人类征服了火 B.公元800年中国发明火药 C.公元132年张衡发明地动仪 D.公元前6 500年发明制瓷技术 2．为纪念化学对社会进步和人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”。下 列说法不正确 ．．． 的是（） A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 D.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 3．下列诗词句或典故描述的主要是物理变化的是（） A.水滴石穿，金石可镂 B.野火烧不尽，春风吹又生 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4．下列有关物质变化的说法中正确的是（） A.放出热量的变化一定是化学变化 B.有气泡冒出的变化一定是化学变化 C. 有光产生的变化一定是化学变化 D. 物质种类改变的变化一定是化学变 化 5. 下列实验操作正确的是（） A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.读液体体积 D.给液体加热 6.下列操作正确的是（） A.将剩余的药品倒入下水道 B.为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道 C.停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 D.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上 7. 下列物质的性质属于化学性质的是（） A. 氨气具有刺激性气味 B.木炭在空气中能燃烧 C.二氧化碳的密度比空气大 D.铜有良好的导电性和导热性 8. 科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵御阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱制冷剂的“氟利昂”是一种氟氯烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2, MO+O→M+O2，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是（） A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.添加剂 9. 下列物质中，属于纯净物的是( ) A．石油B．食醋C．水泥砂浆D．液态氧 10. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氮气3瓶气体的是( )

最新九年级下册化学方程式北师大版

九年级下册化学方程式北师大版 4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑

2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaS O4 ↓+ 2HCl CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O

人教版九年级化学下册金属和金属材料专题练习

金属和金属材料专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（）。 A.铝不易被氧化 B.铝不易发生化学反应 C.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化 D.铝表面的氧化物易发生还原反应 2.某金属R能与硫酸铜溶液发生置换反应但不能跟氯化锌溶液发生反应。关于R、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）。 A.Zn、R、Cu B.Zn、Cu、R C.R、Zn、Cu D.Cu、R、Zn 3.下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）。 A.表面喷有漆的铁 B.装液态氮气的铁容器 C.潮湿空气中的铁管 D.浸没在机油中的铁制零件 4.下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）。 A.釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点 B.真金不怕火炼：金的化学性质稳定 C.铁杵磨成针：主要发生了化学变化 D.百炼成钢：只发生了物理变化 5.下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。 A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D.Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃ 6.有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X(NO3)2==X+Y(NO3)2，X+Z(NO3)2==Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。 A.Z>Y=X B.XX>Z D.X>Z>Y

北师大版九年级化学下册知识点总结

启智教育 九年级化学下册（各单元详细知识点总结） 年级： 班级： 姓名： 学号：

九年级化学 第八单元金属和金属材料（知识点） 课题一金属材料 一．金属 1．金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 ①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。 ②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小， 抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用） 2．金属的物理性质 金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。 ①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电 性、导热性等物理性质差别较大。 ②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。 ③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。 3 . 金属之最 ①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。 ②人体中含量最高的金属元素是钙。 ③目前世界上年产量最高的金属是铁。 ④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。 ⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。 ⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。 ⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属是锡） ⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。 4．影响物质用途的因素 讨论： ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。 ②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。 ③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？ （钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。） ④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？ （铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。） ⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么?） ⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？） 结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 二. 合金 1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性的物质。（合金至少含一种金属，也