广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中化学卷一、选择题．（每题有一正确答案，每题2分，共60分）1．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵2．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( )A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用( )A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化5．向100mL18mol•L﹣1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )A．等于0.9mol B．大于0.9mol、小于1.8molC．等于1.8mol D．小于0.9mol6．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是( )A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H28．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是( )A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂9．熔化烧碱应选用的坩埚应该是( )A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重．其中飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体11．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是( )A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液12．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后( )A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D．加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验13．下列叙述正确的是( )A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键14．从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）215．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应16．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数17．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气18．下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是( )A．非金属性：F＞Cl＞Br＞IB．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I219．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强20．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是( ) A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性21．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO322．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C23．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强24．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低25．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( ) A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO426．下列电子式书写错误的是( )A．B．C．D．27．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生28．如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是( )A．B．C．D．29．下列关于铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极30．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二．填空题（40分）31．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）__________，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为__________，B为（填元素符号，下同）__________，C为__________．画出A的原子结构示意图：__________C的离子结构示意图：__________．32．下列物质中，只存在离子键的是__________，只存在共价键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是__________，不存在化学键的是__________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________．①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2．33．如图是元素周期表的一部分：请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为__________，其原子的原子结构示意图为__________．（2）地壳中含量最多的金属元素是__________；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是__________．（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：__________．34．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO2共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉．（1）写出A、B的化学式：A__________，B__________．（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：__________．（3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：__________．35．回答下列问题．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是__________．（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________．（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是__________．（4）装置②中所装的固体药品是__________，可验证的产物是__________（5）装置③中所盛溶液是__________，可以验证的产物是__________．广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题．（每题有一正确答案，每题2分，共60分）1．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵考点：二氧化硫的化学性质；氮气的化学性质．分析：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．解答：解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．点评：本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．2．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( )A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，以此解答．解答：解：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒；而与氯气的毒性、刺激性及消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低等无关，故选C．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO的原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．3．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用( )A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体．解答：解：A、氯气与水发生：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故B正确；C、氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，故C错误；D、氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的除杂问题，题目难度不大，本题注意除杂时不能影响被提纯物质的性质．4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有酸性、吸水性和脱水性和强氧化性，根据浓硫酸的性质进行分析．解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故A正确；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S 等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故D错误；故选：A．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意吸水性和脱水性的区别．5．向100mL18mol•L﹣1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )A．等于0.9mol B．大于0.9mol、小于1.8molC．等于1.8mol D．小于0.9mol考点：化学方程式的有关计算．分析：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，由此分析解答．解答：解：100ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，假设100ml 18mol/L 的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.9mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol，故选：D．点评：此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把1.8mol硫酸全部当成氧化剂，错认为1.8mol 硫酸全部反应完全．6．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是( )A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．解答：解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．8．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是( )A．氮元素的化合价没有发生变化B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应．解答：解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化剂、还原剂的概念及判断来解答．9．熔化烧碱应选用的坩埚应该是( )A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：根据氢氧化钠是强碱，能和二氧化硅反应来解答．解答：解：A、铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确；B、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；C、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误；D、瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键．10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重．其中飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体考点：催化剂的作用．专题：化学应用．分析：催化剂，改变反应速率而自身的质量和化学性质都不改变的一类物质．飘尘在二氧化硫与氧气反应过程中，降低了反应的难度使反应更容易发生，飘尘并不影响反应的结果，反应前后飘尘依然是飘尘．解答：解：SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂；故选C．点评：变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素．11．只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是( )A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象．解答：解：A、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的鉴别，进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．12．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中，然后( )A．直接加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验B．加水溶解，向溶液中滴加石蕊试液C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液D．加苛性钠溶液加热，用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验考点：铵盐．专题：氮族元素．分析：检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断溶液为铵盐溶液．解答：解：A、铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故A错误；B、铵盐溶液中由于铵根离子水解导致溶液显酸性，石蕊试液会显红色，但是不能证明一定含有铵根离子，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D、将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了铵盐溶液的检验方法，难度不大，根据课本知识即可完成．13．下列叙述正确的是( )A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：共价化合物只含有共价键，离子化合物含有离子键，也可能含有共价键．解答：解：A、离子键只存在于离子化合物中，故A正确；B、如化合物只含共价键，则一定为共价化合物，如含有共价键的化合物也含有离子键，如NaOH，则为离子化合物，故B错误；C、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物只含有共价键，如含有离子键则为离子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查离子化合物和共价化合物的区别和联系，题目难度不大，本题注意把握二者在组成上的区别．14．从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu→CuO→Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染．结合这两个原因可以对选项一一排除．解答：解：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，HNO3利用率不高，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误．B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3利用率不高，NO是有毒气体，污染环境，故B错误．C、2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3成本较高，同时AgNO3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误；故选：C；点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保概念和保护和合理使用金属资源的意思．15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D 不选；故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．16．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的( )A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数考点：元素周期表的结构及其应用．分析：主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．解答：解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．点评：本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．。