江西省南康中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题
江西南康中学高二12月月考试题 化学含答案
南康中学平川中学信丰中学高二年级联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项)1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D.CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝a kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3N AB.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AD.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4N A4.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－C.c(OH－)＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－D. 水电离产生的c(H＋)为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－5.下列离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3＋＋3H2O∆==Fe(OH)3↓＋3H＋B.用FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：：2Al3＋＋3S2－＝Al2S3↓D.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4＋＋D2OƒNH3·HDO＋D＋6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7.A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物。
2025届江西省赣州市南康中学化学高二第一学期期中统考试题含解析
2025届江西省赣州市南康中学化学高二第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在2L密闭容器中，在一定条件下发生2A(g)+B(g)3C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol•L-1降到0.4mol•L-1，则v(C)为( )A．0.04 mol•L-1•s-1B．0.09 mol•L-1•s-1C．0.4 mol•L-1•s-1D．0.9 mol•L-1•s-12、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S3、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键4、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-85、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是A．pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3 的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液D．pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液6、把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是A．x的数值是2 B．A的转化率为50%C．B的平衡浓度为2mol/L D．反应前后混合气体的压强之比为22：257、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )A．5% B．10% C．15% D．20%8、国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该分子中所有碳原子共面C．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2molNaOHD．该物质的化学式为C15H24ClNO29、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是( )A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．该装置工作时，电能转化为化学能D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+10、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( ) A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a11、含氧酸中酸性最弱的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO412、下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32g·mol-1B．OH-的摩尔质量是17 gC．1mol H2O的质量18g·mol-1D．CO2的摩尔质量是44g·mol-113、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（）AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190 －60 2300 3550 1410沸点/℃183 57 2550 4827 2355A．SiCl4是分子晶体B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体，加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱14、下列说法与盐类水解有关且正确的是: ( )A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙16、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br17、题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
2025年江西省赣州市南康区重点中学高中毕业班第一次调研测试化学试题含解析
2025年江西省赣州市南康区重点中学高中毕业班第一次调研测试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是A．证明氨分子在不断运动B．测定空气中氧气的含量C．证明水由氢元素、氧元素组成D．探究燃烧需要温度达到着火点2．如图所示的实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．蒸发D．称量NaOH固体3．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华B．河水结冰C．汽油挥发D．粮食酿酒4．二氧化铅(PbO2) 用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A．+2B．+4C．-2D．-45．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（）A．F2B．SiH4C．O2D．SiF46．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3。
三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（）A．纯碱、Mg、SO3B．黄铁矿、Mg、Al2O3C．合金、O3、Fe3O4D．纯碱、P、SO37．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。
下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：28．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( )A．柠檬汁(2.0～3.0) B．苹果汁(2.9～3.3) C．牛奶(6.3～6.6) D．鸡蛋清(7.6～8.0) 9．下列属于复分解反应的是A．2H2+O2点燃2H2OB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A CO（CO2）适量O2点燃B NaCl溶液（Na2CO3）适量CaCl2溶液过滤C KNO3溶液（K2SO4）过量Ba（NO3）2溶液过滤D FeCl2溶液（CuCl2）足量镁粉过滤A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体的体积C．塞紧橡胶塞D．稀释浓硫酸12．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡，银片无现象活动性顺序：Fe＞AgA．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．生活中蕴含着许多化学知识。
江西省赣州市南康区第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
南康区第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷2024年10月（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。
下列措施不利于以上工程实施的是（ ）A.在燃煤中添加生石灰B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器C.将废旧电池分类回收，深埋处理D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化2.工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是（ ）A.H 2O 的电子式：B.CH 2=CH 2分子中仅含有极性键C.中子数为8的碳原子D.乙醇的结构式：CH 3CH 2OH3.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）A.K 与水反应时，增加水的用量B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸C.CaCO 3与盐酸反应制取CO 2时，将块状大理石改为粉末状大理石D.Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应时，增大压强4.下列说法正确的是（ ）A.焓变单位是kJ•mol -1，是指1mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，反应吸热时C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂△H:O:H⋅⋅⋅⋅614C Δ0H >Δ0H <ΔHD.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”5.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ）A.钢铁生锈B.蒸馒头时小苏打受热分解C.食物的腐败D.生石灰制熟石灰6.我国科研人员提出了由小分子X 、Y 转化为高附加值产品M 的催化反应历程。
2019-2020学年江西省赣州市南康中学高二(上)第一次月考化学试卷 -(含答案解析)
2019-2020学年江西省赣州市南康中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ.葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=−30.6kJ/mol由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为()A. 40.5%B. 60.6%C. 81.0%D. 100%2.下列离子方程式正确的是()A. FeI2溶液中滴入过量溴水2Fe2++2I−+2Br2=2Fe3++I2+4Br−B. Na2O2与H2O反应2O22−+2H2O=4OH−+O2↑C. NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O3.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−394kJ·mol−1O2(g)=H2O(g)ΔH2=−242kJ·mol−1②H2(g)+12③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=−2510kJ·mol−1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH4下列说法正确的是()A. 反应①放出197kJ的热量时，转移电子的数目为4N AB. 由反应②可知，1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC. 反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式ΔH3D. ΔH4=2ΔH1+ΔH2−124.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是()A. x=1B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C. 2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是()t/min04080120160容器(温度)c/mol⋅L−1甲(400℃)c(NO) 2.00 1.50 1.100.800.80乙(400℃)c(NO) 1.000.800.650.530.45丙(T℃)c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10A. 达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)B. 容器内压强不再改变说明反应已达平衡C. 丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)=0.01125mol⋅L−1⋅min−1D. 由表格数据可知：T>4006.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是()3A. C的体积分数增加B. A的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动D. m+n>p7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.可逆反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H>0达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。
江西省赣州市南康农业职业中学高二化学月考试卷含解析
江西省赣州市南康农业职业中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列仪器可加热的是A．圆底烧瓶 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．细口瓶参考答案：A略2. 用一种试剂鉴别乙醇、苯、1—己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是A．浓溴水 B．氯化铁溶液 C．盐酸 D．四氯化碳参考答案：A略3. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③ B．④②⑤C．①④②⑤③ D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．4. 下列说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略5. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1参考答案：A6. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略7. 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数C、等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D、向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明参考答案：B略8. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略9. 下列电子层中，原子轨道数目为4的是A．K层 B．L层 C．M层 D．N层参考答案：B略10. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故B正确；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选B．11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()参考答案：D略12. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）A．NaOH固体 B．CH3COONa固体 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体参考答案：B 略13. 下列图中标志有质量安全标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是参考答案： D 略14. 下列分子中有3个原子核的是A ．HFB ．NH 3C ．H 2OD ．CH 4 参考答案： C分子中有几个原子即有几个原子核15. 下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。
2022年江西省赣州市南康中学高二化学月考试题含解析
2022年江西省赣州市南康中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH参考答案：B略2. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+参考答案：B略3. 下列说法正确的是 ( )A. NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释参考答案：A略4. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d参考答案：AD5. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析．解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1﹣x Mn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1﹣x Mn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．6. 由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是A．取代加成水解氧化 B．消去加成取代氧化C．水解消去加成水解 D．消去水解取代还原参考答案：B略7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是参考答案：D8. 下列物质有固定熔点、沸点的是（）A.冰醋酸B.汽油C.煤D.天然气参考答案：A略9. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>MgO参考答案：D10. 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
南康区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
南康区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高3．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别5．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O6．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+C．充电过程中，负极电解液的pH不变D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+的是7．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应8．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
江西省南康中学高二化学上学期第一次月考试题
南康中学2018～2019学年度第一学期高二第一次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Zn 65 Br 80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（）A. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B. 大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列说法正确的是( )A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 反应热指的是反应过程中放出的热C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e4．美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为：2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是 ( ) A．正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的电极没有参加反应C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molD．O2从正极通入，发生氧化反应5．阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。
下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是( )efcbdaA．一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B．一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C．阿斯巴甜属于糖类化合物D．在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸6．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)=== 2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定( )A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤7. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。
南康区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
南康区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分4．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金5．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
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江西省南康中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【最新】上海世博会主题“城市，让生活更美好”；【最新】“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；【最新】1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D3．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为()A．1-2a B．1 2 aC．1a2D．a－24．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v Q=m：n：p：q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑥⑦D．①②③④⑥⑦5．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构) A．6种B．5种C．4种D．3种6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。
则从表格中判断以下说明不正确的是（）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱7．室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A．SiO32- 、OH-、F- 、Na+ 、K +B．I-、NO3-、Ba2+ 、NH4+、ClO-C．MnO4-、Cl- 、S2O32- 、K+、NH4+D．HCO3-、Al3+ 、Na+ 、SO42- 、CH3COO-8．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。
则下列说法中正确的是( ) A．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达平衡B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．物质A、B的转化率之比为2a∶bD．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C9．化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现10．某温度下，水的离子积常数K w=10-12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A．1:10 B．11:9 C．10:11 D．9:111．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法中正确的是A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径12．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。
早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2Sn(s，白)ΔH3=2.1 kJ·mol-1③Sn(s，灰)＞13.2℃＜13.2℃下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏13．在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）下列说法正确的是（）A．C1+C2=C3B．α2+α3>1C．P1+P2<P3 D．a=b<92.4 14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a15．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。
下列有关说法正确的是（）A．负极上的反应为：CH3CH2OH+ H2O－4e－=== CH3COOH + 4H＋B．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O === 4OH－C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中（如图），使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ），则容器II达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、填空题17．在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。
当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。
试通过计算填空：（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。
（3）平衡时还有_______mol N2O4。
（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
18．已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：（1）高碘酸是______ （填“强酸”或“弱酸”），理由是_______________________________。
（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：______________________________。
19．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。
2SO 2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
此时。
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________ 。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________（填序号）。
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者D．无法判断②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）__________、______。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：_________________________。
三、计算题20．25℃时，若体积为Vm、pH=m的某一元强酸与体积Vn、pH=n的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vm＜Vn和m=0.5n，请填写下列空白：（1）m值可否等于3(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。
（2）m值可否等于5(填“可”或“否”)______ ，其理由是____________________________。
（3）25℃时m的取值范围是_________________。
（4）若温度升高至100 ℃时，100体积pH1 = m的某强酸溶液与1体积pH2 = n的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是____________________。
四、原理综合题21．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1② 2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H 2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。
A．使用过量的CO B．升高温度C．增大压强（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。
A．△H <0B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％C．△S<0D．P1<P2<P3（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。