鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (136).docx

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 山东省牡丹区大同中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） 1．除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是 A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．浓盐酸 D．浓硫酸 【答案】 D 【解析】 碱性干燥剂不能选用，会跟Cl2发生反应．浓盐酸无吸收性，只有浓硫酸可吸水又不与Cl2反应，故D对． 2．下列说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 【答案】B 【解析】 试题分析：A．任何化学反应都有化学键的断裂和形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以任何化学反应过程中都伴随着能量变化，正确；B．反应速率的大小与该反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含有共价键，正确；D．根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质与弱电解质，正确。 考点：考查化学概念及物质结构、化学反应速率正误判断的知识。 3．下列反应中必须加入还原剂．．．才能实现的是

A．Fe3→Fe2 B．Zn→ Zn2＋ C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2 【答案】A 【解析】 试题分析：A、化合价降低需要还原剂，A项正确；B、化合价升高需要氧化剂，B项错误；C、化合价升高需要氧化剂，C项错误；D、化合价没有发生变化，D项错误；答案选A。 考点：考查氧化还原反应相关概念判断 4．10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】AB 【解析】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确； B，加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确； C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误； D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误， 故选：AB． 【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率． 5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 【答案】C 【解析】 试题分析：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除一些干扰离子，如Ag+，SO32-、CO32-，这些离子和氯化钡反应也可生成白色沉淀从而影响到SO42-的检验。故选C。 考点：离子检验试剂的作用 6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子 D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子 【答案】C 【解析】 试题分析：A．标准状况下水为液态，所以2.24LH2O中原子数不为0.3NA，A错误；B. 0.1mol/L 的NaCl溶液，不晓得溶液的体积，所以不能确定离子数，B错误；C．O2分子和O3分子都是由氧原子构成的，16gO2和O3的混合气体中O原子的物质的量为0.1mol，含有NA个氧原子，C正确；D．S的氧化性比较弱，与铜反应生成Cu2S，64克铜的物质的量为0.1mol，与足量的硫反应，理论上会转移NA个电子，D错误，答案选C。 考点：考查阿伏加德罗常数 7．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A．原电池工作时化学能全部转化为．．．．．电能

B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成．．．化学能 C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成．．．．．热能 D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成．．．化学能 【答案】A 【解析】 试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。 考点：考查能量转化的有关判断 8．下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C．1 mol氢气的质量为2 D．O2的摩尔质量为16g/moL。 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、HCl的相对分子质量为36.5，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，故B正确；C、1摩氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故C错误；D、氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选B。 考点：考查了摩尔质量与相对原子量或者相对分子量的关系的相关知识。 9．下列说法不正确的是 A．任何状况下的18gH2O和22gCO2所含的氧原子数相同 B．标准状况下，0.5mol H2和0.5mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L C．氢氧化钠的摩尔质量为40g D．同温同压下，1 L O2与1 L O3具有相同的分子数（二者均为气体） 【答案】C 【解析】 10．2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol-1，下 列有关说法不正确的是( ) A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如下图所示

C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1 D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极 【答案】C 【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。 11．下列物质的用途错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、硅常用于制造太阳能电池，正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，正确；C、水玻璃是硅酸钠溶液的俗称，可作防火材料，正确；D、碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，不是二氧化硅，错误，达选D。 考点：考查物质用途的判断 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A．1 mol N2所含有的原子数为2NA，错误； B．标准状况下， SO3是非气体，错误； C．1molNH3含有4mol原子，标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为4NA，错误； D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA，正确。 考点：气体摩尔体积计算。 13．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是( )。 A．根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 B．分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．苯中无碳碳双键， 化学性质稳定，不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、四个键的键角相等，不一定是正四面体结构，正方形结构的键角也相同，错误；B、分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有2种，正丁烷和异丁烷，错误；C、C2H6和C3H6分钟内都含6个H原子，所以1mol乙烷和丙烯完全燃烧生成3 mol H2O，正确；D、苯与氧气燃烧，属于氧化反应，错误。 考点：本题考查有机物的结构和性质。 14．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②NaAlO2和盐酸 ③硫酸氢钠和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是 A、③④ B、①②④ C、①②③④ D、②④ 【答案】B 【解析】只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。 15．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－