化学---山东省曲阜市2018届高三上学期期中考试试题(解析版)
曲阜市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
曲阜市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A3．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种4．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A7．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中8．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色9．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
山东省聊城市2018届高三化学上学期期中考试试题苏教版 精品
山东省莘州中学2018届高三上学期中段模块测试化学试题第I卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Mg-24 Al－27Cl－35.5 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42—)=0.8 mol/L,则 c(K+)为（）A. 0.15 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4mol/L5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径Na>Si>Cl B．稳定性：SiH4<HCl<H2SC．金属性：Na>Mg>Al D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO46．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：7．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32- + H2OC．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O9. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O == 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－11. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AB．1.8 g的NH4＋离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为3N AD．4.6g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N A14. 下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于715．错误！未找到引用源。
山东省曲阜一中2018年上学期高三年级期中考试数学试卷(理科)
保密★启用前试卷类型：A山东省曲阜一中2018年上学期高三年级期中考试数学试卷（理科）2018.11 本试卷共4页，满分150分，考试用时120分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填涂自己的准考证号、姓名。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束，考生必须将试题糟和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合3{|0},{|0}xA xB x xx-=≤=≥，则A∩B=A.{x｜0<x≤3}B.{x｜0≤x≤3}C.{x｜1≤x<3}D.{x｜1<x<3} 2．已知命题p：∀x<2，x3-8<0，那么⌝P是A．∀x≤2，x3-8>0 B．∃x≥2，x3-8≥0C．∀x>2，x3-8>0 D．∃x<2，x3-8≥03．下列说法正确的是A．若a>b，c>d，则a-c>b-d B．若ac>bc，则a>bC．若a>b>0，则11a bb a+>+D．若a，b∈R，则2a bab+≥4．若曲线y=mx+lnx在点(1，m)处的切线垂直于y轴，则实数m=A．-1 B．0 C．1 D．25．若x，y满足约束条件20110x yx yy-≥⎧⎪+≤⎨⎪+≥⎩，则z=x+2y的最大值为A．52-B．0 C．53D．526．已知奇函数f(x)在[0，+∞）上单调递增，且f(1)=1，则满足｜f(x-1)｜≤1的x的取值范围是A.[-1,1]B.[0,2]C.[1,2]D.[1,3]7．在△ABC中，D为AC的中点，E为线段CB上靠近B的三等分点，则DE =A．2136AB AC+B．1136AB AC-C．1263AB AC+D．2136AB AC-8．已知α，β为第二象限的角，35cos(,sin(45413ππαβ-=-+=，则sin(α+β)的值为A．3365B．6365-C．6365D．3365-9．函数y=｜x｜sin2x在[-π，π]的图象大致为10.在直三棱柱ABC-A1B1C1中，CA=CB=4，AB=CC1=E，F分别为AC，CC1的中点，则直线EF与平面AA1B1B所成的角是A. 30°B. 45°C. 60°D. 90°11.鲁班锁是中国传统的智力玩具，起源于中国古代建筑中首创的榫卯结构，它的外观是如图所示的十字立方体，其上下、左右、前后完全对称．六根完全一样的正四棱柱体分成三组，经90°榫卯起来．若正四棱柱的高为5，底面正方形的边长为1，现将该鲁班锁放进一个球形容器内，则该球形容器的表面积至少为（容器壁的厚度忽略不计）A ．28πB ．30πC ．60πD ．120π12.已知函数2221,1(),()44,1x x x f x g x x x x xe x +⎧<-⎪==--⎨⎪≥-⎩，若存在a ∈R ，使得f(a)+g(b)=0，则实数b 的取值范围为A ．（-1，1e -） B ．(-1，5) C ．(1e-，5) D ．(5，+∞) 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分． 13.已知e 1，e 1是夹角为3π的两个单位向量，a=e 1-e 2，b=e 1+e 2，则｜2a+b ｜=____． 14．某几何体的三视图如图所示，左视图为半圆，俯视图为等腰三角形，则该几何体的体积为____．15.设函数f(x)=Asin(ωx+φ)（A>0，φ>0，0<φ<π）的部分图象如图所示，若△PBC 是边长为2的等边三角形，则f(x)=____.16．已知偶函数f(x)满足f(x+1)=f(x-1)，且当x ∈[-1，0]时f(x)=x 2，若x ∈[-1，3]时，g （x ）=f(x)-log ．（x+2）有3个零点，则实数a 的取值范围为____.三、解答题：本题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17.（10分）已知集合M={x ｜log 2（2x -2）<1｜，N={x ｜x 2+(3-a)x-2a （3+a ）<0，a<-1}；设p ：x ∈M ，q ：x ∈N ，若p 是q 的充分不必要条件，求实数a 的取值范围.18．(12分)已知向量a=（cos ωx,-sin ωx ），b=（cos ωx, ωx ）(0<ω<3)，函数f(x)=a ·b ，且y=f(x)图象经过点（3π，1）． (1)求ω的值； (2)求f(x)在[0，2π]上的单调递减区间． 19．（12分）△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知a=2，c=4，且2c o s ()c o s bA C a C -+=.(1)求角B;(2)如图，D为△ABC外一点，若在平面四边形ABCD中，∠B=2∠D，求△ACD面积的最大值．20．（12分）如图1，菱形ABCD中，AB=4，∠A=60°，以对角线BD为折痕把△ABD折起，使点A到达如图2所示点E的位置，使EC=(1)求证：BD⊥EC;(2)求二面角B-CE-D的余弦值．21．(12分)某公司的新能源产品上市后在国内外同时销售，巴知第一批产品上市销售40天内全部售完。
山东省曲阜市2018届高三上学期期中考试数学(理)试题 Word版含解析
曲阜市2017-2018学年度第一学期期中教学质量检测高三数学试题（理）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，则（）A. B.C. D.【答案】D结合并集的定义可得：.本题选择D选项.2. 在复平面内，复数（是虚数单位）对应的点位于（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】D【解析】，对应坐标为，对应的点位于第四象限，故选D.3. 下列说法不正确的是（）A. 若“且”为假，则至少有一个是假命题B. 命题“”的否定是“”C. “”是“为偶函数”的充要条件D. 当时，幂函数在上单调递减【答案】C【解析】试题分析：A.正确，当两个命题都是真命题，且才是真命题，B.正确，C. “”是“为偶函数”的充分不必要条件，不是充要条件，故不正确；D.正确，当时，幂函数在区间是增函数，当的，幂函数在区间是减函数，故选C.考点：命题4. 公比为的等比数列的各项都是正数，且，则（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：因为,且,所以,因为公比,所以,所以．故B 正确．考点：1等比数列的通项公式,及性质;2对数的运算． 5. 在下列区间中，函数的零点所在的区间为（ ）A.B.C.D.【答案】C 【解析】因为，所以零点所在的区间为，选C. 6. 使函数为增函数的区间是（ ） A.B.C.D.【答案】C7. 若非零向量满足，且，则与的夹角为（ ）A. B. C. D.【答案】B【解析】由，知，又由 ，知,=,所以，故先A8. 已知函数的定义域为的奇函数，当时，，且，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】∵的定义域为的奇函数，∴，即，把x换成x-2，可得：，又，∴，故函数周期为T=4，又∴，当时，，∴9. 如图，在中，是上的一点，若，则实数的值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由图形可知又因为，故，所以，故选B10. 已知函数，若，使得，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由；因为,由若，，使得得,故选A.点睛：对于求不等式成立时的参数范围问题，在可能的情况下把参数分离出来，使不等式一端是含有参数的不等式，另一端是一个区间上具体的函数，这样就把问题转化为一端是函数，另一端是参数的不等式，便于问题的解决.但要注意分离参数法不是万能的，如果分离参数后，得出的函数解析式较为复杂，性质很难研究，就不要使用分离参数法.11. 直线分别与曲线，与交于点，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】作出曲线与草图如下：过B作，要使取到最小值，只需取到最小值即可，为此对进行求导得，令，解得，代入，知，所以当取到最小值时，m=1，易知，故选D12. 定义在上的函数满足：是的导函数，则不等式（其中为自然对数的底数）的解集为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由知，,构造函数，则，易知在R上单调递增，且任一点处斜率比相应点的斜率大，又，知0，故作出及的草图，如下：通过图像分析的解集为，故选A点睛：构造函数，通过分析与的图像关系，作出图像，是解决本题的关键.第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13. 计算定积分__________．【答案】【解析】试题分析：考点：定积分计算14. 已知，且，则__________．【答案】【解析】试题分析：由题可知，因为所以，则，故，则，故答案为.考点：1、同角三角函数之间的关系；2、两角和的正切公式及二倍角的正切公式.15. 若等差数列满足，则当__________时，的前项和最大．【答案】8【解析】试题分析：由等差数列的性质，，，又因为，所以所以，所以，，故数列的前8项最大.考点：等差数列的性质，前项和的最值，容易题.视频16. 已知函数，若函数的所有零点依次记为，则__________．【答案】445π【解析】,解得：,函数在的对称轴为，，…….相邻对称轴间的距离为，所以，，以此类推，，这项构成以首项为，为公差的等差数列，第项为，所以，解得，所以【点睛】本题考查了三角函数的零点问题，三角函数的考查重点是性质的考查，比如周期性，单调性，对称性等，处理抽象的性质最好的方法就是画出函数的图象，这样根据对称性就比较好解决了，本题有一个易错点是，会算错定义域内的零点个数，这就需结合对称轴和数列的相关知识，防止出错.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 在中，.（1）求的值；（2）设的中点为，求中线的长.【答案】（1）；（2）.【解析】解：(1)因为cosC＝，且C是三角形的内角，所以sinC＝＝．所以sin∠BAC＝sin[π－(B＋C)]＝sin(B＋C)＝sinBcosC＋cosBsinC＝×＋×＝．(2)在△ABC中，由正弦定理，得＝，所以BC＝×sin∠BAC＝×＝6，于是CD＝BC＝3．在△ADC中，AC＝2，cosC＝，所以由余弦定理，得AD＝＝＝．即中线AD的长为．18. 设为各项不相等的等差数列的前项和，已知.（1）求数列通项公式；（2）设为数列的前项和，求.【答案】（1）；（2）【解析】【试题分析】（1）借助等差数列的通项公式及前项和公式建立方程组求解；（2）借助（1）的结论及列项相消法求解：（1）设的公差为，则由题意知解得（舍去）或∴．（2）∵，∴19. 已知函数.若的最小正周期为.（1）求函数的单调递增区间；（2）在中，角的对边分别为，且满足，求函数的取值范围.【答案】（1）；（2）【解析】试题分析：（1）化简,由周期公式,可得的值,再由正弦函数的单调性可得的单调递增区间；（2）由正弦定理及两和的正弦公式可得,由三角形的内角和公式可得的范围,最后可得函数的取值范围.试题解析：（1）∵.∵，∴，由，，得.∴的单调递增区间为.（2）由正弦定理得，，∴.∵，∴.或：，，∴.又，∴，∴，∴，∴.考点：二倍角公式；两角和的正弦公式；正弦函数的性质；正弦定理.20. 已知等差数列满足，数列的前项和为，且满足.（1）求数列和的通项公式；（2）数列满足，求数列的前项和.【答案】（1）；（2）.【解析】试题分析：（1）设等差数列{a n}的公差为d，利用等差中项的性质及已知条件“a1+a2+a3=9、a2+a8=18”可得公差，进而可得数列{a n}的通项；利用“b n+1=S n+1﹣S n”及“b1=2b1﹣2”，可得公比和首项，进而可得数列{b n}的通项；（2）利用，利用错位相减法及等比数列的求和公式即得结论．试题解析：解：（1）设等差数列的公差为，，即，，即，，即，，.两式相减，得.即.又，数列是首项和公比均为的等比数列，.数列和的通项公式分别为.（2）由（1）知，，，两式相减，得，.点睛：用错位相减法求和应注意的问题(1)要善于识别题目类型，特别是等比数列公比为负数的情形；(2)在写出“Sn”与“qSn”的表达式时应特别注意将两式“错项对齐”以便下一步准确写出“Sn－qSn”的表达式；(3)在应用错位相减法求和时，若等比数列的公比为参数，应分公比等于1和不等于1两种情况求解.21. 已知函数.（1）若曲线在点处的切线与直线平行，求实数的值；（2）若，求证.【答案】（1）4；（2）见解析.【解析】试题分析：（1）求导，由题意可知，即可求得a的值；（2）由题意可知：要证，即证只需证，构造辅助函数，求得，根据函数的单调性，即可求得函数的最小值，即可证明不等式成立．试题解析：解：（1）的导数为，可得在点处的切线斜率为，由在点处的切线与直线平行，可得，解得.（2）证明：若，要证，只需证，即证，令，，可得在递增，则有，即为，可得时，.22. 已知函数.（1）求函数的单调区间；（2）若恒成立，试确定实数的取值范围；（3）证明.【答案】（1）函数的递增区间为，函数的递减区间为；（2）；（3）见解析.【解析】试题分析：（1）先求导数，再确定导函数在定义区间上零点情况：当k≤0时，导函数恒大于零，为增函数；当k＞0时，由一个零点x=，先减后增（2）不等式恒成立问题，一般转化Wie对应函数最值问题，即，结合（1）的单调性情况，可得k＞0且f（）=ln≤0解得k≥1，（3）利用导数证明不等式，一般方法为构造恰当函数，利用其增减性进行证明：因为k=1时，f（x）≤0恒成立，即ln（x﹣1）＜x﹣2，令，则，代入叠加得证试题解析：（I）∵f（x）=ln（x﹣1）﹣k（x﹣1）+1，（x＞1）∴f′（x）=﹣k，当k≤0时，f′（x）＞0恒成立，故函数在（1，+∞）为增函数，当k＞0时，令f′（x）=0，得x=当f′（x）＜0，即1＜x＜时，函数为减函数，当f′（x）＞0，即x＞时，函数为增函数，综上所述，当k≤0时，函数f（x）在（1，+∞）为增函数，当k＞0时，函数f（x）在（1，）为减函数，在（，+∞）为增函数．（Ⅱ）由（1）知，当k≤0时，f′（x）＞0函数f（x）在定义域内单调递增，f（x）≤0不恒成立，当k＞0时，函数f（x）在（1，）为减函数，在（，+∞）为增函数．当x=时，f（x）取最大值，f（）=ln≤0∴k≥1，即实数k的取值范围为[1，+∞）（Ⅲ）由（2）知k=1时，f（x）≤0恒成立，即ln（x﹣1）＜x﹣2∴＜1﹣，∵==＜=取x=3，4，5…n，n+1累加得∴+…+＜+++…+=，（n∈N，n＞1）．考点：利用导数求单调区间，利用导数研究不等式恒成立，利用导数证不等式【方法点睛】利用导数解决不等式恒成立问题的“两种”常用方法（1）分离参数法：将原不等式分离参数，转化为不含参数的函数的最值问题，利用导数求该函数的最值，根据要求得所求范围．一般地，f（x）≥a恒成立，只需f（x）min≥a即可；f（x）≤a恒成立，只需f（x）max≤a即可．（2）函数思想法：将不等式转化为某含待求参数的函数的最值问题，利用导数求该函数的极值（最值），然后构建不等式求解．。
山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题
山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，乃成灰，…”这里的“硝石”是指：（）A.氯化钠B.硝酸铵C.高锰酸钾D.硝酸钾3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1761174．如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O6．下列除杂方案不正确．．．的是 ( )7．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。
山东省临沂市2018届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
高三教学质量检测考试化学2017．11说明：1．本试卷分第I卷（1～4页）和第Ⅱ卷（5~8页）两部分，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 V 51 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉2．下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应3．下列应用没有涉及化学变化的是A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．用铁制容器盛装浓硝酸C．用二氧化硅制作光导纤维D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c（Fe3+）=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5．某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。
其中c（MnO4-）随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是A．该反应的还原产物为Bi3+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．反应后溶液的酸性明显增强D．若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1．0L 1.0 mol·L-1的NaA1O2溶液中含有的氧原子数为2N AB．10g D2O含有的质子数、中子数均为5N AC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的Fe与2．24LCl2充分反应转移的电子数为0.2N A7．下列离子方程式书写正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+==I2+3H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OD．将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-8．下列实验装置图能达到相应目的的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2（OH）2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10．下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
山东省烟台市2018届高三上学期期中考试化学试题扫描版缺答案
2017-2018学年第一学期期中自主检测高三化学说明：I•本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分•满分100分•考试时间为90分钟。
2.请将第【卷正确答案的选项用2B铅笔涂在答题卡上，第11卷答案请用0・5mm黑色签字笔写在答题纸規定的区域内。
考试结束•考生只交第U卷和答题卡。
可能用到的相对原子质<：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cu64第I卷（选择题•共48分）—16小题为选择遁，每小題3分■每小题只有一个选项符合题意。
1 •下列观点正确的是A.宏观物质都是由微观粒子构成的。
微观粒子的种类和数嚴不同、彼此的结合方式多样•决定了物质的多样性B・某纯净物席温席压下为气体•则组成该物质的微粒一定含九价键C.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D・住氧化还原反应中■有一种元索被氣化•肖定有另一种元素被还原2.下列有关物质的性质•制取或应用等的说法中正确的是A・二氧化镐具有强氣化性•可用作H2O2分解的氧化剂B.A12O3的熔点很高•可制作耐高温林料，工业上用AI。
电修来冶炼A1C・K2FeO4具有还原性■可用于自来水的杀菌消毎D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3•已知］_ 18号元素的离子“X • XC Y2、乙都具有相同的电子氏结构•下列关系正确的是A・质子数c>d B.离子半径Y，>Z，C・氢化物的檢定性H2Y > HZ D.原子半径X < W岛三化学第1页（共8页）4 •下列各绢物质中•不满足组内任邃两种物质在一定条件下均能发生反应的是 质 选朮' 7甲 乙 丙 ASiO 2 NaOH HF BNaOH (NHj^SOj H 2SO 4 CA1CI 3 NHj ・ H 20 NaAIO ： D C02 Ca(OH)7 Na 2 C03( aq)5 •下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验•能达到实验目的的是6 •下列冇关叙述正确的是A ・非金属元索既町以形成阴离子，也可以形成阳离子B ・金属元素只能形成阳离子C. 分子式相同的物质化学性质相同D ・单核阳离子J 〔最外层均具有2电子或8电了的结构7 •下列离子方程式正确的是 A FeO 溶于足量U 硝®：Fe 3O 4+8H* =Fe 2* +2Fe s< +4H 2OB ・漂白粉溶液在空气中失效:CIO" >C02 + H 20 =HC10 + HC()「c - Mn02 与浓盐酸反应制 Cl 2：MnO 2 +4H f +2Cl =^=Mr?・ +Cl 2 f +2H 2OD -在强碱溶液中次氯酸伯与Fe(OH)3反应生成Na :FeO 4:3C,° +2Fe(OH )3==2FcOj +3C1 • + H?0+4H ，8 •下列实验不能达到目的的是A. 向Na.SiO,溶液中滴加酚酰■溶披变红，证明Na 2SiO,友生皿解反应B ・向HC1O 溶液中通入SO? ■生成H2SO-证明H 2SO 4的酸性比HC10强C ・将铝箔在酒柄灯火焰上加热■钳箔熔化但不滴落•证明氧化铝熔点高于铝D ・将饱和氮水滴到蓝色石懑试纸上■试纸先变红后槌色■证明氯水有漂白性C ・用装置丙收集訊气 D.用装置丁吸收多余的氨气A ・用装逹甲制备氮气B ・用装置乙除去9•下列离子组在溶液中能大it共存且通入相应气体后仍能大量存在的是选项离子组通入气体A Cr.Ca2\HCO；.NH；氨气B・、CT、NO$二氧化硫C A L、HC0$、S0「、C1・氧化氢D K\Na\HSO；.Cr二氧化碳10.氮化稼材料属于第三代半导体■在光电子、高温大功率器件和高媪微波器件应用方面有着广阔的前最。
山东省烟台市2018届高三化学上学期期中试题(扫描版,无答案)
山东省烟台市2018届高三化学上学期期中试题（扫描版，无答案）
£下列各绢物质中.不满.足组内枉意曲种物质在一定条件下均能笈生反应的是
5-下列装置用于实脸室中制収于燥爲气的寡脸"能达到实验目的的是h用装置甲制备氨气
NH0
NHj
丙丁
圧用装置乙除去蛆P中少席水
臥用叢但丁吸收爭余的軌％匚用装髯丙收集熬弐
氐下列有关叙述圧测的绘
扎非金底元索既叮以略成阴离子，也可氐形成阳离子
氐金属元素只能形应阳离子
C分子式相嗣的物质化学性质相同
D单檢阳离P+其最外忌均具有2电子或8电子的第构
7.卜列离了•方裡式正呦的是
5*0* iff于足董稀硝醜丑M+8LT =F占“阳*+4岛0
B漂白粉溶液在空气屮失效；CI0 +C0. + H20 —HCIU + HCC>,-
C, Mn02与浓盐酸反应制Cl^MnO, +4H h+2Cr^=^lf +C1, [ *2巴0 D'在强碱溶液中歐颌輕饷与F fl(OH)3反应生成』岂氏0：
3Ct() +2F e(OH)
J
=2FcO t J +30 + HjO +4H1
-下列实验用陡达到目的的展
A'向丽佔％溶渣中滴■加酚St溶液变富，证明N%Si©发生了水解反应B向HC1°溶液中通人SO2.i^H23O it证明H岳①的慈性比H£10强匚擀網箔在洒梢灯火焰上加热，钳箔熔化但不滴落*证悄慨化钳熔点高于梧。
将饱和辄水滴到蓝色和建武紙上，试紙先变红后捷色”证切氯朮有潔白性鬲三化学第2页;I共!5 U0
是吒俸且共水溶液腿崗毒杀菌-』小都是二元化舍物（由临种元索纽我
16.8 沸点是44.8
列问題:。
2018届山东省莱芜市高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55 Co：59 Cu:64 第I卷 (选择题共42分) 选择题（本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.计算机芯片的主要材料是Si B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机 C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性 D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃烧时呈现艳丽色彩 2.中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是 A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaCl C.该反应可能在空气中进行 D.这个反应是置换反应 3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A.冰腊酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.HClO、H2SO4(浓) 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D.H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 B.密闭客器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA C.常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10-8NA个OH- D.标准 状况下，22.4L 的 NO 2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 4NA 5.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.NaHSO4溶液与Ba(OH)3溶液混合呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 +2HClO D.水玻璃中通入过量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓ 6.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是 A.该反应中氧化性：Co2O3> Cl2 B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C.每生成1mo氨气清耗 lmol Co2O3 D.制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多 7.a.、b 、c、d为短周期元素。a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 8.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2) 等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2) 的叙述错误的是( ) A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1 C CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为： 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 9.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ） 选项 实验流程及现象 A 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜
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1 山东省曲阜市2018届高三上学期期中考试 化学试题 1.《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含含了许多化学知识。下列说法不合理的是 A. 李白的诗句:“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C. 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程 D. 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金 2.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论
A 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质
B 向Co2O3中滴入浓盐水 产生黄绿色气体 氧化性：Co2O3>Cl2
C 向待测液中依次滴入氯水喝KSCN溶液 溶液变为红色 待测液中含有Fe2+
D 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液 产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)3.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是
A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 2
C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 4.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeC13 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 5.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是: 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水
C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水
D 除去Na2CO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液
6.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是: A. (m-16)g B. (m+16)g C. (m-32) g D. 16g 7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C. 无法确定沉淀C的成分 D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- 8.将0.1mo1镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是 3
A. 当V=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50% B. 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。 C. 若其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL1mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al (OH)3，则a的取值范围为1/2D. 若在滴加NaOH溶液的体积为V2 时，溶液中溶质为NaAlO2 9.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2- B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+ C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2 D. 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+ 10.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 序号 X Y Z W ① Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 ② Na NaOH Na2CO3 NaCl ③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区 4
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g 12.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3- B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－ C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－ D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32- 13.常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列判断中正确的是
A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14 B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点 D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-) 14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NA B. 标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NA C. 足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 mol D. 5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA 15.部分弱酸的电离常数如下表: 5
弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9 X 10-10 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 下列有关说法正确的是 A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 C. NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-) D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN 16.25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A. a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) B. C点时溶液中有: c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－) C. D点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+) >c(OH-) 17.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
（1）步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 . （2）步骤Ⅱ中试剂①是 (填代号). a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN （3）步骤Ⅲ加入CuO 的目的是 （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过 冷却结晶、过滤等操作. 6
（5）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在 (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x= (计算结果精确到0.1) 18.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题: （1）步骤国的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。 （4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为 。 19.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号) A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3 （2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3kJ·mol-1