高一化学碱金属元素三 新课标 人教版
高一化学碱金属、卤族元素知识归纳
A是，B是，C是，D是。
写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：
； ；
； ；
；。
解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是 ，B是 ，A为 ，C为 。
：
：
：
：
：
2.碱金属与水（酸）反应的计算：
[例2]质量均为 的 三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）
异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多。
原子半径依次增大。（同周期中为最小）
2.元素性质
同 异
3.单质性质：
同：均具氧化性，易获得1个电子
异：（1） 、 （气态）、 （液态）、 （固态）
（2） （淡黄绿）、 （黄绿）、 （深红棕）、 （紫黑）
（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
3.碳酸钠与盐酸反应：
[例3]向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生 气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是（填正确选项的标号）。
试用化学方程式和简要文字表述其理由。
解析：因 浓溶液中 离子浓度较大，滴入盐酸后， 与 先结合生成 离子，故先是 离子越来越多。当 离子全部变为 离子后，继续滴加盐酸，则 与 又结合生成 ， 分解为 和 ，使 离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先 ，
人教版高一化学必修第一册教学设计 第四章 第一节 第三课时《原子结构与元素的性质》
第四章物质结构元素周期律4.1.2 原子结构与元素的性质一、教材分析本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。
通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。
通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。
但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。
通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
三、素养目标【教学目标】1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
2.通过对原子结构影响化学性质的分析及总结，诊断并发展学生对元素“位-构-性”的认识进阶（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高一化学碱金属元素知识精讲
高一化学碱金属元素【本讲主要内容】碱金属元素1. 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。
理解碱金属元素性质的相似性和递变性。
了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
2. 注意锂、钾、铷、铯等碱金属元素及其化合物的重要用途。
【知识掌握】【知识点精析】1. 碱金属元素的原子结构可总结出以下规律：（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。
（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大，核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，元素的金属性增强，单质的还原性增强。
2. 碱金属的化学性质它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。
单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的实质可表示为：2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。
与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H 2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。
碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应 卤素：RX X R 222=+ 氧气：O Li O Li 2224=+ 222 2O Na O Na 点燃+22KO O K =+（K 、Rb 、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物） 氢气：Na 、K 、Rb 、Cs 与氢气反应，都生成RH 。
与硫等大多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。
↑+=+22222H ROH O H R 。
钠与水反应比锂与水反应剧烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。
高一化学《碱金属》教学设计
高一化学《碱金属》教学设计高一化学《碱金属》教学设计●教学目标1、知识与技能：掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
2、过程与方法：1.通过演示实验现象，培养学生观察、分析、总结、推理的能力。
2.通过探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知，培养分析问题、解决问题的能力。
3.通过对同族元素性质的比较，培养进行类比和递变的推理、判断能力。
3、情感态度与价值观树立结构决定性质的观念，培养量引起质变的辩证唯物主义思想。
●教学重点：碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。
●教学难点：科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
●教法学法：讲授、讲解、实验、讨论、合作—探究的自主学习模式。
●教具：课件；实验器材：（后面实验可能会用到前面的物品）1-9：、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
1-10：酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２３、uS４、kl、Bal２、al２溶液、蓝色钴玻璃。
●教学过程【情景创设】播放焰火表演视频《长沙焰火表演》片段，将学生带入那梦幻般璀璨美丽的烟花秀中，引起学生的学习兴趣。
【导入】节日夜晚燃放的五彩缤纷的焰火，就是各种金属化合物的焰色反应呈现的色彩，其中，碱金属作出了很大的贡献。
今天我们就学习碱金属元素。
【复习巩固】上节课我们学习了碱金属中最典型的一个元素---钠，及其化合物。
作业讲评。
哪位同学汇报一下钠的物理性质？哪位同学能把它的原子结构示意图写在黑板上，并汇报一下它的化学性质。
【投影】元素周期表【讲解】在元素周期表中，钠处于第一主族，同属于第一主族的元素还有氢、锂、钾、铷、铯。
氢属于非金属，这次我们不研究；钫是一种放射性元素，不稳定，这次我们也不研究。
这次主要研究碱金属中的锂、钠、钾、铷、铯。
为什么把它们放到一起成为一族？对于“族”这个字相关联的词有民族、家族等，能够成为一族，它们肯定有相似的地方，有一定的内在联系。
高一化学知识点解读：碱金属元素
第三节碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。
所以，钠元素具有很强的金属性。
二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子水平依次增强金属性依次增强单质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。
随笔：2.碱金属的化学性质3.单质的保存方法钾、钠保存有煤油中，锂封存有石蜡中。
4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧 时，使火焰表现出特殊的颜色，叫焰色反应。
(2)钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。
(3)焰色反应用来鉴别物质。
其优点是现象明显、无污染、用量少。
2.从Li 到Cs 氧化的产物越来越复杂。
随笔：3.此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。
4.“灼烧”非“燃烧”。
5.不是产生特殊颜色的火焰，而是使火焰表现特殊的颜色。
6.焰色反应为物理变化。
基础例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不准确的是() A.少量铯通常可保存有煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A 准确。
人教版高一化学必修二第一章第一节碱金属元素课件
K 轻微爆炸
气
Rb 遇水燃烧，甚至爆炸
Cs
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，还 原性（金属 性）逐渐增 强。
(2)递变性
具体表现如下(按从Li→Cs的顺序) ①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2 反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K 与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会产生 轻微爆炸，Rb与Cs遇水产生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。 即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
元素位置的描述
eg：Na
第三周期第IA周期
族的别称
第ⅠA族（除氢）称为碱金属 元素 ; 第ⅡA族称为碱土金属 元素; 第ⅣA族称为 碳族 元素; 第ⅤA族称为 氮族 元素; 第ⅥA族称为 氧族 元素; 第ⅦA族称为 卤族 元素; 零族称为稀有气体 元素.
三、碱金属元素的性质有何类似性和递变性？ 1、Na、K与氧气反应进行对照 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，视察现象。 同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
钠
更剧烈，紫色火焰 剧烈燃烧，黄色火焰
碱金属与氧气的反应比较
元素 Li
条件 加热
Na 加热
K 稍加热
Rb
接触空气不加热
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、 Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 电子层数逐渐 增多 ，原子核对 最外层电子 的 引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 增强 。
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气的反应 越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。最 高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 。
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高一化学碱金属元素三从容说课本节教材分两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。
第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。
在第一部分内容中,通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析,得出一些规律性知识。
根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。
然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。
最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。
在第二部分内容中，主要介绍钠和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。
教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系教学难点教学方法模式的训练教学方法启发、引导、讨论、实验、对比、练习等课时安排．第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。
第二课时；投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多准备几根以节约课堂时间)，NazCQ、CuS04、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。
教学过程第一课时[复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称作碱金属?[生]碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。
由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
[师]回答得很好。
本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
[板书]第三节碱金属元素[师]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从构成它们的原子结构特征人手来进行探讨。
[板书]一、碱金属元素的原子结构[师]下面是碱金属元素原子的结构示意图，请同学们分析、比较它们的异同。
[学生分析、总结并回答]．[教师板书]相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：核电荷数、电子层数。
[问]根据初中所学知识回答，元素的性质由什么决定?主要决定于哪层电子?[生]元素的性质主要由构成元素原子的结构决定，并主要决定于它的最外层电子数。
[问]碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明它们的性质是否相似?[生]相似。
[问]它们在化学反应中易失还是易得电子?显示氧化性还是还原性?[生]它们在化学反应中易失电子，显示还原性。
[师]很好。
已知元素的原子半径主要由原子的电子层数决定，电子层数越多，原子半径越大。
请大家据此分析，碱金属元素随着核电荷数的递增，其原子半径怎样递变?为什么?[生]按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，半径越来越大，因为它们的电子层数越来越多。
[问]那么，它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何呢?为什么?[生]依锂、钠、钾、铷、铯的顺序，失电子越来越易。
因为它们的半径越来越大，核对最外层电子的束缚越来越弱。
[师]很正确。
由此，我们可得出如下结论。
[讲解并板书]碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。
’[过渡]前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物——钠的性质。
由刚才的分析可推知，其他的碱金属也应该像钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+l价阳离子，显还原性。
能与氧气等非金属元素及水发生化学反应，只是反应的剧烈程度不同。
现在，我们用实验来检验该推测是否正确。
[演示实验2-9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。
[师]请同学们描述看到的现象。
[生]钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰。
钠燃烧火焰呈黄色。
[师]很好。
钾燃烧的火焰事实上是紫色的。
出现黄色是由于杂质干扰的缘故。
下面，请大家观察并比较钠、钾与水的反应。
[演示实验2一lO]取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。
[问]钠、钾分别与水反应时。
何者剧烈?哪些现象可说明此结论?[生]钾与水反应剧烈。
钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面迅速游动，逐渐消失；而钾与水反应熔成火球。
并发生轻微的爆炸．在水面很快消失。
[师]回答得很好。
[问]钾与水反应的产物是什么?怎样证明?[生]钾与水反应后的溶液能使酚酞变红，说明有碱——氢氧化钾生成；钾与水反应时，在水面游动，说明有气体生成，应该是氢气。
[师]很正确。
但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的实验，要求能证明生成的气体是什么。
[问]从原子结构的角度解释：为什么钠、钾化学性质相似?钾为什么比钠活泼?[生]因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子数。
钠、钾原子的最外层电子数相等，均为l，所以它们的化学性质相似。
钠和钾的活泼性．是由构成它们的钠原子、钾原子的失电子能力决定的，由于钾原子半径大于钠原子半径．因此．钾原子比钠原子更易失电子．化学性质也较钠活泼。
[师]对极了。
研究其他碱金属元素，也可得出同样的规律。
下面，让我们总结出碱金属的化学性质。
[板书]二、碱金属的化学性质1.与非金属的反应[师]已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，请大家分别写出锂、钠在空气中燃烧的化学方 程式。
[学生活动，请一位同学把方程式写于板书位置][讲解]钾、钠等碱金属与氧气反应．会生成比过氧化物更复杂的氧化物，它们的反应方程式，我们暂且不学。
从原子结构可推知，铷、铯是比钾更活泼的碱金属，它们遇到空气时，在室温下就燃烧。
碱金属除了能与氧气反应外，还能与氯气、硫等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
[过渡]除钠、钾外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和氢气。
[板书]2.与水的反应[师]请大家分别写出钾、铷、铯与水反应的化学方程式。
[学生活动，请一位同学把方程式写于黑板上板书位置][师]预测铷、铯与水反应的剧烈程度比钾怎样?[生]应比钾更剧烈。
[师]对。
铷、铯遇水时立即燃烧，甚至爆炸。
[总结]由上面的实验及大量事实说明．碱金属元素随着核电荷数的增多、原子的电子层数增多、原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
[过渡]由刚才我们所学碱金属的化学性质可知，碱金属的化学性质随着元素原子核电荷 数的递增。
而呈现出一定的相似性和递变性。
那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规 律呢?请大家分析课本上表2-1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
[板书]三、碱金属的物理性质[师]请大家将分析结果填入下表[投影显示][学生活动，填表．表中内容见板书设计][总结]由上表可以看出，碱金属的物理性质随着其元素原子核电荷数的递增，呈规律性变化。
[讲解]碱金属元素中的锂，由于其密度比煤油小而不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。
[投影练习]1.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是…( )A ．原子半径依次减小B ．单质的熔点、沸点依次降低C ．和水反应的剧烈程度逐渐增强D ．单质的金属性依次减弱答案：BC2.钾的金属活动性比钠强的实质是…………………………………………………( JA ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾比钠与水反应更剧烈D ．加热时，钾比钠更容易汽化答案：B[本节小结]碱金属原子由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性 和递变性。
在学习时要注意结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较，就会体会到从特殊到一般的规律性所在。
[作业]P 40五、六、1板书设计第三节碱金属元素(第一课时)一、碱金属元素的原子结构相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：核电荷数、电子层数。
碱金属元素随着核电荷数的递增，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。
二、碱金属的化学性质1.与非金属的反应教学说明本节课从实验对比和理论分析人手。
总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。
教 师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构人手来分析物质的性质，并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。
参考练习1.关于锂的结构和性质的判断不正确的是…………………………………………( ) ①与水反应比钠剧烈②原子半径比钠小 ③氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数和钠的相同 ⑤它是还原剂A ．①④ B．②③ C．③⑤ D．①答案：A2.已知氢化锂(LiH)属离子化合物．它跟水反应可以放出H 2，下列有关叙述中正确的是 ………………………………………( )A ．LiH 的水溶液显中性B ．LiH 在反应中常作强氧化剂C ．LiH 中的氢离子与水反应被还原成H 2D ．LiH 中H -与Li +的核外电子排布相同答案：D3.下列说法错误的是…………………………………………( )A ．碱金属元素在自然界以化合物形式存在B. 碱金属由锂到铯熔点依次降低C ．碱金属由锂到铯密度依次增大D ．碱金属密度均比水小答案：CD4.．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某碱金属的汞齐7 g 与水作用得到O.2 g H 2并得到密度为ρg·cm -3的溶液l L ，则溶液的溶质的质量分数可以是……( )答案：AB解析：利用方程式：2R+2H 2O=2ROH+H 2↑计算产生H 2 0.2 g 需碱金属单质不能超过7 g ，符合题意的只有Li 、Na 两种金属，进而计算溶液中溶质质量及质量分数。
第二课时[问]碱金属元素在自然界中以什么状态存在?为什么?[生]以化合态存在。
因为碱金属是一类化学性质非常活泼的金属。
[师]很正确。
通过上节课的学习，我们知道，钠、钾都极易在空气中燃烧，燃烧时发出不同颜色的火焰，请同学们回忆一下，钠在空气中燃烧呈什么颜色的火焰?[生]钠燃烧时的火焰是黄色的。
[师]现在，我用洁净的铂丝分别蘸取碳酸钠溶液与硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧。
请同学们仔细观察火焰的颜色。
[演示上述实验][问]你们看到了什么?[生]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，硫酸铜溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色。
[引入课题]碳酸钠溶液在酒精灯上灼烧时的火焰颜色与钠单质燃烧时的火焰颜色相同。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
[板书]第三节碱金属元素四、焰色反应[讲解]焰色反应是元素的性质，主要用来检验金属元素。
关于不同金属元素在进行焰色反应时，其呈现出来的颜色，大家可参看课本前面的彩图部分。
[学生参看彩图中锂、钠、钾、铜等的焰色反应现象][问]那么，怎么样才能使焰色反应的实验成功呢?[学生活动]自学，分析，并小结焰色反应的操作要点：(1)洗，就是用稀盐酸涮洗铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物；(2)烧，就是将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质；(3)蘸，就是用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质；(4)烧，就是将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。