弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教

版

精心整理，用心做精品

2

弱电解质的电离平衡

1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2 H + +SO 42-

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( )

3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( )

A ．1×1014

B ．55.6×107

C ．1×107

D ．55.6

4．pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH 为( )

A ．7.2

B ．8

C ．6

D ．无法计算

5．有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg c (H ＋

)

c (OH －)。下列表述正确的是( )

A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1

B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0

C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0

D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG ＝2(7－pH)

酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(

)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小

D．将水加热，K W增大，pH不变

8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

9．下列叙述正确的是()

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

精心整理，用心做精品3

10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数

（25℃）1.8×l0＿5

4.9×l0＿

10

K1=4.3×l0＿7

K2=5.6×l0＿11

则下列有关说法正确的是()

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH

（CH3COONa）

B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1

CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 ()

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．⑨④⑥⑦ D．①②

13．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。

精心整理，用心做精品4