高一化学第六章氧族元素环境保护氧族元素复习课
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高一化学-第六章-氧族元素-环境保护-第一节--氧族元素(第一课时)
第一节氧族元素●教学目标1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。
2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。
3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。
4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。
●教学重点1.原子结构与元素性质的关系。
2.氧族元素性质的相似性和递变规律。
●教学难点氧族元素与卤族元素性质的比较。
●教学方法启发、推测、讨论、比照、归纳等方法。
●教具准备投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、铁粉、铜片、硫粉。
●教时安排2课时●教学过程★第一课时［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。
那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?［板书］第一节氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲 (钋)元素符号：O S Se Te (Po)核电荷数：8 16 34 52 (84)原子结构示意图：［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。
［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?［生］相同点：原子最外层都有6个电子。
不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。
［追问］从O Te，原子结构有何递变规律呢?［生］从O Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。
［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面?［生］最外层电子数和原子半径。
［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；假设原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。
高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第四节环境保护(备课资料)
高中化学（大纲版）第一册第六章氧族元素环境保护第四节环境保护(备课资料)［资料1］“伦敦烟雾事件”素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年12月5日至8日，又被浓雾笼罩。
在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。
4天中，死亡人数较常年同期增加4000多人。
死者中，45岁以上者居多，约为平时死亡人数的3倍；1岁以下的死亡者，较平时增加约1倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。
因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。
该事件与伦敦当时大量烧煤有关。
煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。
伦敦公害事件发生以后，1956年、1957年又连续发生烟雾事件。
1962年12月3日至7日，烟雾再度发生，又有约11000人患病，其中136人魂归西天。
［资料2］“核试验的阴影”20世纪50年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。
然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。
3年后，在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。
6年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。
22年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。
奇怪的是，悲剧没有从此中止。
到了80年代初，《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症，其中有46人离开了人世。
悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。
一大批科学家迅速赶来了。
经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。
原来，影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)
●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。
黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。
医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。
据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。
科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。
硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。
黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。
需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。
常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。
2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。
(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素 环境保护知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H24R+Ｏ3、612RH++O4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V型结构2．物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
【精品】】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节二氧化硫(备课资料)
●备课资料1.酸雨及其形成目前，一般的把pH＜5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
一般来说，天然降水都偏酸性，pH值约为6左右，这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水中形成碳酸的缘故。
降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。
但是，当降水酸度增大，pH＜5.6时，对生态就会产生不良影响。
酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。
煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空气中，在一定条件下形成酸雨。
2.如何防止酸雨？要防止酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染排放。
人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫的质量分数为0.3%~5%）造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用，是防治酸雨的有效途径。
具体做法是大力进行煤炭洗运，综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术；回收二氧化硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。
3.风行云移的“案犯”早在20世纪50年代，一些发达的地区（如美国西北部和欧洲的西部、中部）就遭受过酸雨的侵害。
到20世纪60年代，随着欧洲经济领域扩大，酸雨降落范围也随之到北欧瑞典、丹麦等国。
整个欧洲处于酸雨的严重威胁之中。
20世纪70年代，随着全球工业发展和石油燃料使用的增加，酸雨影响范围越来越大，后果越来越严重。
1972年，在斯德哥尔摩召开的首次人类环境会议上，瑞典科学家报告了酸雨对瑞典和斯堪的纳维亚半岛的危害，并说明酸雨是一个跨越国界的大气污染现象，燃烧各种矿物所排放的硫、氮的化合物可随风吹到8000千米外。
高三化学期末复习第六章 氧族元素 环境保护
质对市爱慕阳光实验学校氧族元素复习一具体内容：〔一〕氧族元素〔O、S、Se、Te〕1. 氧族元素性质的相似性和递变性〔1〕相似性：①氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素〔钋Po除外〕②最高正价为+6，负价为③均可形成气态氢化物H2R④最高价氧化物〔RO3〕对水化物均为H2RO4，其水溶液呈酸性〔氧O除外〕〔2〕递变性①周期表中从上到下O→S→Se→Te，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱② O→S→Se→Te，与H2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳性逐渐减弱，即稳性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te③最高价氧化物对水化物的水溶液酸性逐渐减弱。
〔二〕氧气〔O2〕1. 分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。
2. 物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点-21℃。
3. 化学性质：具有强的氧化性〔1〕与金属发生反：3Fe+2O2〔纯〕=Fe3O4〔2〕与非金属发生反：2H2＋O2=2H2ON2＋O2=2NOS＋O2=SO22H2S＋3O2=2SO2＋2H2O4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO24. 制法：2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑工业制法：从液化空气中别离出O2〔蒸馏原理〕5. 用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗方面都有重要用途。
〔三〕臭氧〔O3〕1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。
2. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。
比氧气易溶于水。
熔点－251℃，沸点－11℃。
3. 化学性质：不稳，强氧化性。
〔1〕易分解〔高温迅速〕生成O 2 〔2〕跟银、汞反生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。
臭氧层对人类和生物的保护。
5. 制法：3O 2= 2O 3 〔四〕过氧化氢1. 物理性质：无色粘稠液体，弱酸性。
氧族元素和环境保护PPT教学课件
）像。
二、人们使用的放大镜是利用物体到透镜的距
离在（
）成正立的、放大的、
虚像的原理工作。
三、如果要得到一个放大的实像应把物体放
在（
)与（
）之间， 如果
要得到一个放大的虚像应把物体放在（
）
之内。
一、已知 f=10cm，如果把物体放在25cm的地
方，则在光屏上会得到一个（ 倒 立
），
（ 缩 小 ）的（ 实像 ）像。
物距小于f成像规律
成正立、放大的虚像，像与物 同侧，物距小于像距的绝对值。 主要应用：放大镜、老花镜。
F
F
①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点； ②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行； ③通过光心的光线经过透镜后方向不变。
凹透镜成像规律
成正立、缩小的虚像，像与物 同侧，物距大于像距的绝对值。 主要应用：近视镜。
二、人们使用的放大镜是利用物体到凸透镜的
距离（
）成正立的、放大的、
虚像的原小理于工一作倍。焦距
三、如果要得到一个放大的实像应把物体放
在（
)与（
）之间， 如果
要得到一个放大的虚像应把物体放在（
）
之内。
一、已知 f=10cm，如果把物体放在25cm的地
方，则在光屏上会得到一个（ 倒 立
），
（ 缩 小 ）的（实像 ）像。
4.无氧呼吸过程中能量的变化
1mol的
酶
葡萄糖 不彻底分解
酒精 + CO2 +225.94KJ 能量
61.08KJ 形成ATP
热能散失
乳酸 196.65KJ能量
61.08KJ 形成ATP
热能散失
三.有氧呼吸与无氧呼吸的异同
高一第六章复习PPT教学课件
SO 2 ⒕
⒉⒈ ⒚
SO3 ⒖
H 2SO4
⒑⒍
⒊ ⒉⒉ ⒓
⒗
⒙
CuS Cu 2S
Na 2SO3 ⒘Na 2SO4 ⒛ BaSO4
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（1） S+H2=H 2S （2 ）S+Fe=FeS （3）S+Cu=Cu 2S （4） S+O2=SO2 （5）H 2S+Cl2=S+2HCl (O2 Br2 I2 浓硫酸等) （6）H 2S+CuSO4=H 2SO4+CuS （7）H2S+2NaOH=Na2S+2H 2O （8）FeS+2H+=Fe 2+ +H 2S(非氧化性酸) （9）Na 2S+2HCl+2NaCl+H 2S(非氧化性酸) （10）Na 2S+CuSO4=Na 2SO4+CuS （11） SO2+H 2O=H 2SO3
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对比通常酸和盐的反应，反应： H 2S+CuSO4=CuS+H 2SO4
有何特点？
上述反应违反了通常的强酸制弱酸，比较特殊。
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反应： 2H 2SO4+Cu=CuSO4+SO 2 +2H 2 O 体现了浓硫酸的什么性质？
体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
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随核电荷数的增加，元素非金属性逐渐减弱
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4
2﹑价态与氧化性和还原性的规律
-2
0
+4
+6
H 2S
S
SO2
高三化学期末复习第六章 氧族元素 环境保护
氧族元素复习一 具体内容：（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为 ③ 均可形成气态氢化物H 2R④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O →S →Se →Te ，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱② O →S →Se →Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。
（二）氧气（O 2）1. 分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。
2. 物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点 -218.4℃。
3. 化学性质：具有强的氧化性 （1）与金属发生反应： 3Fe+2O 2（纯）=Fe 3O 4 （2）与非金属发生反应： 2H 2＋O 2=2H 2O N 2＋O 2=2NO S ＋O 2=SO 22H 2S ＋3O 2=2SO 2＋2H 2O 4FeS 2＋11O 2=2Fe 2O 3＋8SO 2 4. 制法：2KMnO 4=K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑工业制法：从液化空气中分离出O 2（蒸馏原理）5. 用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗等方面都有重要用途。
（三）臭氧（O 3）1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。
2. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。
比氧气易溶于水。
熔点－251℃，沸点－112.4℃。
3. 化学性质：不稳定，强氧化性。
（1）易分解（高温迅速）生成O 2（2）跟银、汞反应生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。
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氧族元素复习课 ●教学目标 1.掌握氧族元素原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.掌握二氧化硫的化学性质，了解其用途及对空气的污染，增强环保意识。 3.掌握浓硫酸的化学特性及硫酸根离子的检验方法。 4.通过硫及其重要化合物的相互转化关系的学习，培养学生归纳、总结知识的能力。 5.通过针对练习，训练学生知识迁移和应用能力。 6.进一步体会学习元素化合物知识的方法。 ●教学重点 1.氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律。 2.归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。 3.硫酸根离子的检验方法。 ●教学难点 硫及其重要化合物之间的相互转化。 ●课时安排 1课时 ●教学方法 归纳总结、练习巩固 ●教具准备 投影仪 ●教学过程 ［讲述］硫及其重要化合物包括的物质较多，性质也较复杂，而掌握物质的化学性质是本章学习的重点。为此，建议从三个方面去把握：（1）单质、化合物的相互关系；（2）元素价态与性质的关系；（3）是否具有特殊性。每一种物质要往类上归纳，掌握其通性，同时还要注意它所处的价态，掌握其氧化性和还原性，另外考虑物质有无特殊性。 ［板书］一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质 ［投影板书］由学生归纳表中内容。 元素名称及元素符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52 电子层数 2 3 4 5 最外层电子数 6 6 6 6 结 构 相似性 最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价 递变性 随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 化合价 －2 －2、+4、+6 －2、+4、+6 －2、+4、+6 密度 随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大 熔沸点 随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高 与H2化合难易 点燃剧烈化合 加热时化合 较高温时化合 不直接化合 氢化物稳定性 随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO2、SO3 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3、H2SO4 H2SeO3、H2SeO4 H2TeO3、H2TeO4 氧化剂：HNO3、浓H2SO4
KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等
最高价氧化物水化物酸性 随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外） 元素的非金属性 随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱 2.价态与氧化性、还原性的规律
［学生小结］H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：
［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF 显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。
［学生小结并投影板书］S2－ S↓ ［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。 ［讲述］H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？ ［回答］如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 ［引导分析并投影板书］ 氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 二氧化硫
还原性依次增强 氧化性依次增强 H2S S SO2 H2SO4
－2 0 +4 +6
还原性依次增强 氧化性依次增强 S2－ I－ Br－ Cl－ F－ S I2 Br2 Cl2 O2 F2
+4 +4 +4 漂白原理 氧化漂白 非氧化漂白 漂白效果 永久性 暂时性
7.掌握SO24的鉴别方法并思考如何检验SO23 ［引导小结并投影板书］ SO24：加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐
SO23：加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中 8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法 ［过渡］下面围绕代表元素硫展开复习 ［板书］二、硫及其重要化合物的性质
［投影］ ［练习］如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。 ［投影讲评］ ①S+H2====H2S *②S+Fe====FeS *③S+2Cu==== Cu2S ④S+O2 SO2
*⑤H2S+Cl2====S↓+2HCl(O2、Br2、I2、浓H2SO4等) *⑥H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
⑦H2S+2NaOH====Na2S+2H2O *⑧FeS+2H+====Fe2++H2S↑(非氧化性酸) *⑨Na2S+2HCl====2NaCl+H2S↑(非氧化性酸) ⑩Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓ ○11SO2+H2O====H2SO3 ○12SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O ○13SO2+2H2S S↓+2H2O *○142SO2+O2 2SO3
○15SO3+H2O====H2SO4 ○16SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
*○172Na2SO3+O2====2Na2SO4 ○18H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl *○192H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O ○20Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl *○212H2SO3+O2====2H2SO4 ○22
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
［强调］注意上述画“*”号的反应 ［设疑］（1）对比○14与○17○21，说明什么？ （2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？ （3）反应⑤体现了H2S的什么性质？ （4）对比通常酸和盐的反应，反应⑥有何特点？ （5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？
===点燃 △ 催化剂 △
△ △ △ （6）反应○18○20的离子方程式怎样写？ ［提问并回答］（1）说明SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。 （2）FeO、Na2S均因含－2价硫而具有还原性 （3）反应⑤体现了H2S的还原性。 （4）反应⑥违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。 （5）反应○19体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。
（6）反应○18○20的离子方程式相同：SO24+Ba2+====BaSO4↓ ［过渡］本章含硫化合物中，SO2、H2S均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全，注意环保。 三、环境保护 ［练习］1.下列关于硒的叙述，错误的是（ ） A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解 B.H2SeO3是弱酸 C.硒在空气中燃烧生成SeO2
D.H2Se气体的水溶液不具酸性
解析：据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se和S同族又相邻，对比硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应，即可找出答案。 答案：D 2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( ) A.CuS B.FeS C.H2S D.SO3
解析：此题考查单质硫的化学性质。硫的化学性质同O2相似，能跟大多数金属化合表
现氧化性，但其氧化性较O2弱，与Cu、Fe等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物。硫可被氧气氧化，直接产物为SO2。加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。 答案：AD 3.在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是( ) ①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 A.②④ B.①③ C.①②④ D.①②③④ 解析：①Na2S+H2S====2NaHS Na2S+Br2====2NaBr+S↓ ②2H2S+SO2====3S↓+2H2O SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr ③CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4 CuSO4+Br2≠ ④H2S+2AgNO3====Ag2S↓+2HNO3
Br2+H2O+2AgNO3====AgBr↓+AgBrO+2HNO3
答案：C
4.检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是( ) A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液 E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
解析：检验SO24时，加酸主要是为排除SO23、CO23、Ag+的干扰。A、B无法排除SO23的