电子式
常见的电子式书写
电子式书写规则在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子)，这种式子叫做电子式。
1。
原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，、、、。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为,氢离子也与它们类似，表示为。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［]"括上，右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如，、、。
4。
共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，、。
5。
根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数.例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：. 6。
离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。
7。
用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl的形成过程为：的形成过程为：MgCl2②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
电子式的书写
1. 离子键
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
2.离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
电子式
一、电子式的定义
在元素符号周围用“·”或者“x”
来表示原子的最外层电子，这种 式子叫做电子式。
二、电子式的书写
1.原子的电子式
原子符号周围标明价电子，先单个电 子对称排布，多余电子再成对对称排布。
2.离子电子式的书写
①阳离子
用离子符号表示，右上方标明符号
②阴离子
元素符号符号周围合理分布价电子和所得电子，
用“[ ]”，右上方标明电荷
3.离子化合物的电子式
由阴阳离子电子式组成
①AB型（NaCl、MgO等） ②A2B型（K2S、NaCaCl2、MgCl2等） 与A2B型规则相同
三、离子化合物的形成
原子电子式+原子电子式→化合物电子式
电子转移方向及位置用弧形箭头表示，变
化过程用“→”表示，同性不相邻
课后小练习
写出下列化合物的电子式及其形成过程
A.CaO
B.Na2O C.FeCl2
中学化学中常见的电子式大全
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O HCO 2 O C O HclO H O Cl NH 3H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -NH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- ClCl H H N H H Cl C C－CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 +NaCl 的形成过程 + HH C H HO F N H HH H F S2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S2– O – H H HH H Na Cl Cl Na +K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
电子式
使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。 电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 区分： 用电子式表示物质形成过程 作业： 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： 形成过程用电子式表示下列物质的 形成过程： 形成过程： ⑴ CaCl2 、 ⑵ MgO 、 ⑶ NaF 、 ⑷ Na2O 、⑸H 2Ｓ、⑹ Ｓ、⑹
书写时 离子化合物的电子式：由阴、 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成， 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 型 A2B型 型 AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 氯化钠
·· ·· + [ ： ：Na · ＋ Cl · → Na Cl ] ·· ··
·· 2+[：·· ：2· Mg · ＋ · O · → Mg O ] ·· ··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 硫化钾
·· 2K· ＋ · S · → ··
K+
·· ： ：2[ S ] ··
K+
箭头左方相同的原子可以合并， 注 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
[ 练习 写出下列微粒的电子式： 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子 硫原子， 硫离子， 溴原子，
·· ·S· ··
·· ： ： 2[ S ] ··
·· Br · ··
：·· ： [ Br ]
··
··
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
电子式的书写
电子式书写规则班级___________学号___________姓名___________在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
练习：H O C N Cl Na2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na+；镁离子的电子式为Mg2+，其他复杂离子，如铵根离子就比较复杂，因为原子团内部存在共价键也得画出来！练习：钙离子镁离子钾离子铝离子钠离子3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“〔〕”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
练习：氯离子氧离子溴离子硫离子氟离子过氧根离子硫氢根离子氢负离子4. 共价化合物（共价键形成的物质）的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
练习：氢气氯气氮气氧气氯化氢水氨气甲烷二氧化碳二硫化碳过氧化氢肼（N2H4）次氯酸氢氰酸四氯化碳三氯化磷乙炔乙烯5. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。
练习：NaCl、MgBr2、Na2ONa2O2Na2S CaONaOH NH4Cl CaF26. 用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式，相同的原子可以合并，形成之后为离子化合物的电子式，相同的离子不能合并。
电子式的书写规则口诀
电子式的书写规则口诀电子式书写规则口诀一、书写1.注意使用稳定、精准的拼音符号；2.数字和符号按正确读音拼写；3.使用完整的字母和词语、短语；二、标点符号1.标点符号使用规范；2.句号加空格，提醒句末；3.中英文使用不同标点；三、大小写1.英文大小写识别；2.大写写在单词前面；3.标点前尽量使用大写；四、空格1.逗号、句号后加空格；2.“半角”和“全角”之间空格；3.同类词语之间保持空格；五、格式1.标题段落、引用段落要大写；2.清晰规范的段落、外部框架；3.引用是根据段落、断句来定义；六、字体1.保持字体的规范一致；2.字体、字号大小须要协调；3.必要的话能够立体化；七、清晰度1.电子书写清晰度高；2.发音集中招牌易查；3.用心书写画面更细；电子书写之所以更具交互性，原因就在于它结合了汉语拼音、标点符号、大小写和空格等内容，给书写提供了便捷、准确的标准。
运用电子书写，字母、数字和标点符号设计需要遵循以下几个原则：清晰度、字体、大小写、格式、空格、标点符号以及书写等。
1.清晰度：保持字体的规范一致，字体、字号大小须要协调，必要的话能够立体化，使文字具有更强烈的视觉冲击力，强化书写效果。
2.字体：字体宜尽量选用标准正书，汉字正形笔画细腻，字母大小规范清晰，有利于书写的统一和规范。
3.大小写：英文大小写识别能力非常重要，要根据实际文章的书写特点，区分出该使用大写字母还是小写字母，标点前尽量使用大写，有利于书写的规范。
4.格式：不同的文档格式、文章格式需要根据不同的情境而变化，标题段落、引用段落要大写，清晰规范的段落、外部框架，引用书写是根据段落、断句来定义。
5.空格：为了营造书写规范，空格也是必不可少的，逗号、句号后加空格，“半角”和“全角”之间空格，同类词语之间保持空格，这样书写的流畅程度更高。
6.标点符号：标点符号是用来突出书写内容的重点，应依照文章风格使用适当的标点符号，句号加空格，提示句末，中英文使用不同标点，为文章增加字量。
电子式
[练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
· · · S· · ·
· · [： S： ]2· ·
· · Br · · ·
· · [： Br ： ] · ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
3. 离子化合物：
课堂小结
用电子式 表示
失去电 子
阳离子
静电作用 离子键
离子化 合物
得到 电子
阴离子
讨论：下列电子式是否正确
:O:
×
: :
Ca2+[:Cl:]2-
: :
[:Na:]+ :
: :
×
[:S:]-2
: :
×
×
:
×
Na2+[:O:]2:
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A
)
二.电子式
定义：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式
1、 原子的电子式：
· · Ca · · Mg · · H · Na · · O· · ·
· · Cl · · ·
· ·
2、离子的电子式：
①、阳离子的电子式： 简单阳离子：
电子式就是它的离子符号
H+
复杂的阳离子 :
由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成.
Na Cl
Na O Na
2
2-
Cl Mg
Cl
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称
排列.
类型
AB型 A2B型成过程
左侧写原子的电子式
高中化学电子式书写规则
高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能. . 超过 2 个电子。
例如，H 、N... .、O... .、 F..。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为Na ；镁离子的电子式为Mg 2 ，氢离子也与它们类似，表示为H 。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，[ H:] 、[: . .F:] 、[:... .S:]..2 。
4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同，则共. .用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，H:Cl:..、:. . . .Cl:Cl:。
.. ..5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以H. .应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。
例如，铵根阳离子：[ H: N: H] ；氢氧..H. .根离子：[: O:H ] 。
..6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔. .排列，注意相同离子不能合并。
例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为Na [: Cl:]..、[:. . . . . .2 、Na [:O Na2 。
电子式 书写方法一览
电子式书写方法一览电子式就是表示微粒最外层电子结构得化学式。
通常就是在元素符号得周围,用小黑点·(或×)等符号表示元素得原子或离子得最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意:1、无论何种微粒,其电子式都就是由原子为基本单位组成得,不能出现角码甚至系数。
2、组成各种微粒得各个原子得电子式,必须力求均匀、对称。
稳定得8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号得上、下、左、右各一对电子、)。
3、电子式只能用来表示由主族元素形成得物质,不能表示由过渡元素形成得物质。
一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。
例如:二、离子:1、阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。
例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂得阳离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
2、阴离子:无论就是简单阴离子,还就是复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。
例如:三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。
例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。
对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。
例如:五、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。
对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。
例如:六、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:电子式书写中得常见错误一、漏写没有参加成键得电子对Cl ClCl C Cl (正确) Cl C Cl (错误) N N (正确) N N(错误)PLUiIaX。
电子式-书写方法一览
电子式-书写方法一览————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：23 电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。
通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。
用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。
稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。
例如：Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+复杂的阳离子(例如NH 4+、H 3O +等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。
例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。
对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝4 对值小的写在周边。
例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。