2017人教版高中化学选修三21《共价键》课堂10分钟练习
高中化学选修三课时训练：2.1+第2课时+Word版含答案
高考化学第二章第一节第2课时一、选择题1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的()A．2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I23．下列说法中正确的是()A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()A.氢气C．溴化氢D．碘化氢6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤电子对7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a kJ·mol－1已知：(a 、b 、c 均大于零)。
下列说法正确的是( )A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c ＋b ＋a )kJC ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ8．N 2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键B ．CO 分子与N 2分子中的π键并不完全相同C ．N 2与CO 互为等电子体D ．N 2与CO 的化学性质相同9．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A.W 、R 元素单质分子内都存在非极性键 B ．X 、Z 元素都能形成双原子分子C ．键长W —H<Y —H ，键的极性Y —H>W —HD ．键长X —H<W —H ，键能X —H<W —H10．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。
《共价键模型》 说课稿
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的一个概念，它是学生理解物质结构和性质的基础。
本节课内容选自人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节。
在教材的编排上，本节内容先介绍了化学键的概念，为共价键的学习做好铺垫。
接着通过对共价键的形成、本质、特征以及类型的讲解，帮助学生构建起共价键的模型。
这部分知识不仅与之前所学的原子结构和元素周期律有着密切的联系，也为后续学习分子的空间构型和晶体结构等内容奠定了基础。
二、学情分析授课对象是高二年级的学生，他们已经具备了一定的原子结构和化学键的基础知识，具有较强的抽象思维能力和逻辑推理能力。
但对于共价键的形成过程和本质的理解还存在一定的困难，需要通过直观的模型和生动的实例来帮助他们突破难点。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和本质。
（2）了解共价键的特征和类型，能够区分极性共价键和非极性共价键。
（3）学会用电子式、结构式表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的形成过程和本质。
（2）共价键的特征和类型。
2、教学难点（1）用电子式、结构式表示共价键。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
五、教法与学法1、教法为了突出重点，突破难点，我主要采用了以下教学方法：（1）讲授法：通过讲解共价键的概念、形成过程和本质，让学生对共价键有一个初步的认识。
高中化学新旧教材的变化
说明：新教材中调整了基态与激发态、原子光谱这个内容的顺序，这个内容和能层与能级联系更为紧密，是原子结构模型的形成和演变过程中重要的一环；此外，关于“核外电子排布”，新教材围绕以“构造原理”为主线进行编排，基于此，新教材将“能量最低原理”调整到本节最后，与“泡利原理和洪特规则”一起讲解，三个规则共同决定了基态原子核外电子排布的情况。
（2）新教材更加体现了知识结构的学科逻辑性：
（3）新教材从“构造原理”得出的电子排布出发，探讨元素周期表的特点：
（4）新教材“整理与提升”归纳更为系统，逻辑性更强，引导学生用证据推理来建构原子结构的模型，培养学生“证据推理与模型认知”的化学学科素养。同时将整个章节内容形成网络，帮助学生建构知识体系。
第一节 化学反应速率
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学反应的方向
第三节 化学平衡
第四节 化学反应的调控
第四节 化学反应的方向
从目录上看，新教材将化学反应速率及其影响因素合并到了一节，这样节奏更紧凑。同时增加了化学反应的调控问题，让学生在解决实际问题过程中体会反应速率与平衡的影响因素，实际过程中，通过综合考虑，找到合适的反应条件。
（8）新教材删除了“用计算机软件制作分子立体模型”这个实践活动。根据多年的教学实践及教与学的反馈，这个内容在实际教学过程中很难真正实践，因此删除。
（9）新教材增加了键的极性对化学性质的影响，帮助学生建构结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
（10）新教材删除了无机含氧酸分子的酸性这部分内容
人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键 教案(2)
第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。
2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。
1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。
2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。
3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。
4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。
共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。
(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。
2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。
假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。
(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第1课时 共价键(可编辑Word)
第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键基础过关练题组一共价键的形成与特征1.下列不属于共价键成键因素的是(深度解析)A.电子在两原子核之间高概率出现B.未成对电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小要适中2.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是() A.7 B.9C.19D.不能确定4.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间题组二σ键和π键5.(2020江苏徐州一中高二月考)下列分子中存在π键的是()A.H2B.Cl2C.N2D.HCl6.(2020云南昭通高二期末)下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2CH2D.F27.下列对σ键的认识不正确的是()A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8.具有下列电子排布式的原子中,不能形成π键的是()A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1D.1s22s22p29.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是()A B C DH2HCl Cl2ClF两个原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠10.下列分子中既有σ键,又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.下列说法正确的是(深度解析)A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键12.(1)写出下图所表示的共价键名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。
2017版高中化学课标试题
2017 版普通高中课程标准测试题化学试卷本试卷满分 100 分，考试时间100 分钟。
版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）说明：普通高中化学课程标准（ 2017简称老课标1 个选项符合题意，请一、单项选择题（共15 题，每小题 2 分，计 30 分。
每小题只有将你确认的答案填写在答题卷上。
）1.学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A.设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B.选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C.重视开展“素养为本”的教学D.倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A.是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B.是学生科学素养的重要组成部分C.是学生综合素质的具体体现D.是针对选考化学的学生提出的素养要求3.关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A.确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求B.化学学科核心素养有五个方面C.根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D.化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4.关于学业质量的以下描述错误的是A. 化学学业质量水平分为 4 级B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的 5 个方面C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为 5 个条目D.学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A.高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B.必修课程为全修全考课程C.选择性必修课程为选修必考课程D.选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A. 必修课程共有 5 个主题B. 选择性必修课程共 3 个模块C. 选修课程有 3 个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A. 必修的学分没变，仍然是 4 分B.由化学 1、化学 2 中的 6 个主题整合为 5 个主题C.每个主题的内容从“内容要求” “教学提示” “学业要求”三个方面呈现D.对学生应完成的化学实验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A.常见的无机物及其应用B.物质结构基础与化学反应规律C.简单的有机化合物及其应用D.化学与社会9.对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A.模块 1：化学反应原理B.模块 2：物质结构与性质C.模块 3：有机化学基础D.系列 3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A.必修课程共 4 学分B. 选择性必修课程共 6 学分C. 选修课程每修习完成10 学时可获得0． 5 学分，最高可获得D. 修习完高中化学课程最多可得14 学分4 学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A. 高中毕业不高考：0～ 4 学分B. 高中毕业高考但不选考化学：不少于C. 高中毕业高考且选考化学：不少于D. 高中毕业高考且选考化学：不少于4 分（必修）10 分（必修＋选修）6 分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A.选考政治学科的学生：只修习必修课程B.选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C.选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D.选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A.高中毕业不高考：只选修化学校本课程B.高中毕业不选考化学学科：必修→ 选修D. 高中毕业选考生物学科：必修→ 选择性必修→ 选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A.知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B.能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C.能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防治方案D.能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A.全体学生：了解第三周期元素的递变规律B.全体学生：准确书写钛元素电子排布式C.选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D.选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题（共15 题，小题 2 分，计 30 分。
高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第2章+第1节+共价键+Word版含解析
学业分层测评(五)共价键[学业达标]1．下列元素之间难以形成共价键的是()A．Na和Cl B．C和HC．N和N D．S和O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。
难以形成共价键。
【答案】 A2．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。
【答案】 B3．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A．H2B．CCl4C．Cl2D．F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成σ键；B项中Cl的3p轨道与C 的2s轨道或2p轨道形成σ键；C项是由两个3p轨道形成σ键；D项中是由两个2p轨道形成σ键。
【答案】 A4．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF。
【答案】 B5．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°【解析】键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。
3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。
人教版高中化学选修3课件-键的极性和分子的极性
解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同 元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极 性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称 性决定。
A．CO2 和 SO2 B．CH4 和 PH3 C．BF3 和 NH3 D．HCl 和 HI
解析：题目所给各物质分子中均只含有极性键。CO2、CH4、 BF3 为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。
3．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构 呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( C )
5．下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( B ) A．CH4>NH3>H2O>HF B．HF>H2O>NH3>CH4 C．H2O>HF>CH4>NH3 D．HF>H2O>CH4>NH3
解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子 能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对 偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按 H—F、 H—O、H—N、H—C 的顺序依次减弱，答案为 B。
受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
4．已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，如图所 示，则有关 H2O2 结构的说法中正确的是( C )
A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子
解析：由 H2O2 的结构式可以看出，该分子中存在 H—O 极 性键和 O—O 非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、 负电中心不重合，故为极性分子。
A．分子中 N—Cl 键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3 分子是极性分子 D．因 N—Cl 键的键能大，它的沸点高
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿
人教版高中化学必修第一册《第三节化学键》说课稿一、课程概述本节课是人教版高中化学必修第一册的第三节课，主要讲解化学键的概念、特点以及化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
通过本节课的学习，学生将会了解化学键的本质和作用，进一步拓展对化学反应的认识。
二、教学目标本节课的主要教学目标包括：1.理解化学键的概念和特点；2.掌握离子键、共价键和金属键的定义和特点；3.了解一些典型物质在化学键中的应用。
通过达到以上教学目标，学生能够进一步理解化学键在化学反应中的重要性和作用。
三、教学重点本节课的教学重点包括：1.区分离子键、共价键和金属键的定义和特点；2.掌握化学键的本质和作用。
四、教学难点本节课的教学难点包括：1.通过现象认识化学键的作用；2.理解离子键和共价键的区别。
五、教学内容和步骤1. 导入（5分钟）引导学生回顾上节课所学的物质的化学变化与化学反应的相关知识，通过提问激发学生思考，为本节课的学习做一个铺垫。
例如可以提问：“为什么铁钉会生锈？”，“化学键对物质的性质有什么影响？”等问题。
2. 知识讲解与示范（20分钟）2.1 化学键的概念与特点（5分钟）通过板书或投影展示化学键的定义和特点，引导学生理解化学键是由原子间的相互作用形成的连接力，是物质存在和变化的基础。
2.2 离子键的概念与特点（5分钟）介绍离子键的定义和特点，强调离子键的形成是由于正负电荷之间的相互吸引作用。
通过举例如氯化钠等典型物质，让学生了解离子键的具体应用和实际意义。
2.3 共价键的概念与特点（5分钟）介绍共价键的定义和特点，强调共价键的形成是由于原子间电子的共享。
通过举例如氧气、甲烷等典型物质，让学生了解共价键的具体应用和实际意义。
2.4 金属键的概念与特点（5分钟）介绍金属键的定义和特点，强调金属键的形成是由于金属离子间的电子云的共享。
通过举例如金、铁等典型物质，让学生了解金属键的具体应用和实际意义。
3. 练习与巩固（25分钟）3.1 完成课本上的习题（15分钟）让学生独立或分组完成教材中相关章节的习题，巩固对化学键概念的理解和离子键、共价键和金属键的区分。
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2017人教版高中化学选修三2.1《共价键》课堂10分钟练习
1、(对应考点一)下列说法正确的就是( )
A、π键就是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成
B、σ键就是镜面对称,而π键就是轴对称
C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键与π键
D、H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键
解析:A项,π键就是由两个p原子轨道“肩并肩”重叠形成;B项,σ键就是轴对称,而π
键就是镜面对称;Cl
2
分子中只含σ键不含π键。
答案:C
2、(对应考点二)已知通常分子中所含的键能越大,分子越稳定。参考下表中化学键的键
能数据,判断下列分子中,受热时最不稳定的就是( )
化学键
H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ·mol－1 436、0 431、8 366 298、7
A、氢气 B、氯化氢
C、溴化氢 D、碘化氢
解析:H—I键的键能最小,分子最不稳定。
答案:D
3、(对应考点三)根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子
最外层电子数之与相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不
相似的就是( )
A、CO与N2 B、O3与NO
－
2
C、CO2与N2O D、N2H4与C2H4
解析:N2H4与C2H4原子数相同,价电子数分别为14、12,二者不就是等电子体,故结构不
2017人教版高中化学选修三2.1《共价键》课堂10分钟练习
相似。
答案:D[]
4、某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ/mol):
共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N
H—O H—N
键能
436 243 193 432 298 151 946 463 393
(1)把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能
量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的就是________,最不稳定的就是
________;形成的化合物分子中最稳定的就是________。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热:H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝__________。
解析:(1)键能就是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,新键形成释放能量,
则旧键断裂必然吸收能量,根据能量守恒定律断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1
mol Cl—Cl键释放的能量。
(2)键能越大,化学键越稳定,越不容易断裂,化学性质越稳定,因此最稳定的单质为N2,最
不稳定的单质就是I
2,最稳定的化合物就是H2
O,最不稳定的化合物就是HI。
(3)ΔH＝E(反应物键能之与)—E(生成物键能之与)＝(436＋243－2×432) kJ·mol
－
1
＝－
185 kJ·mol
－
1
。[]
答案:(1)吸收 243 (2)N2 I2 H2O
(3)－185 kJ·mol
－
1