2015届步步高大一轮复习讲义(新课标)：第一章 第1讲 化学实验基础知识和技能(共141张PPT)
【步步高】高考化学大一轮复习 专题七 第1讲 化学反应速率(含解析)
第1讲 化学反应速率[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
深度思考1．化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 答案 化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( ) (2)由v ＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( )(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )答案 (1)× (2)× (3)√题组一 “v ＝ΔcΔt”的应用1．某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________；从反应开始至2 min 时，Z 的反应速率为____________。
答案 3Y ＋Z2X 0.025 mol·L －1·min －1解析 找出2 min 内X 、Y 、Z 三种物质的浓度变化量为Δc (X)＝0.2 mol 2 L ＝0.1 mol·L －1，Δc (Y)＝1.0 mol －0.7 mol 2 L ＝0.15 mol·L －1，Δc (Z)＝1.0 mol －0.9 mol 2 L ＝0.05 mol·L －1。
【步步高】高考化学大一轮总复习 第一章 第二讲物质的分离和提纯
第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列操作属于萃取的是 ( ) A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入酒精后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入四氯化碳后振荡2．下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤3．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A．淀粉溶液中含有食盐 B．溴乙烷中混有水C．乙醇中混有乙酸 D．甲苯中混有苯酚4．下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③5．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 ( ) A．制银镜 B．制二溴乙烷C．蒸馏石油 D．裂化石蜡6．下列除杂质的方法不可行的是 ( ) A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 ( )8.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 ( ) ①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥9．下列做法正确的是 ( ) A．蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuOC．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO410．下列分离提纯方法不正确的是 ( ) A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法11．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第一章 第1讲化学实验基础知识和技能 Word版含答案
考点一 常用化学仪器的识别与使用1.可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。
使用方法：加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必需使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒。
用途：量取肯定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
特殊提示 ①无“0”刻度；②不行加热，不行作反应容器，不行用于溶液的稀释；③选取量筒的规章是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶。
用途：配制肯定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液；⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(用“不能”或“能”填空)(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不行盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不行盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。
高三化学一轮复习优质课件1： 化学安全基础知识和基本技能
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湿润形成溶液环境
测量溶液，不润湿
知识归纳 2.3仪器的“洗涤” 2.3.1洗涤玻璃仪器
洗涤试剂：用水或酸、碱溶液溶解 洗净标志：内壁附着水既不聚成滴也不汇成股 2.3.2洗涤沉淀
洗涤试剂：水、冷水、热水或饱和盐溶液等 洗涤方式：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次 洗净判断：取最后一次洗涤滤出液，检测是否有被洗离子 沉淀完全的判断：继续向上层清液中加入沉淀剂，无沉淀生成。
知识归纳
情景导学
真题演练
知识归纳 2.1药品的取用 2.1.1固体：药匙(或纸槽)、镊子
2.1.2液体：直接倾倒(标签面向手心)，玻璃棒引流或胶头滴管滴加
知识归纳 2.2试纸的使用 以纸为溶液中反应的载体
石蕊试纸——定性检验酸碱性 pH试纸——定量(粗测)检测溶液酸碱性 品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质 淀粉KI试纸——检验Cl2等有氧化性的物质 红色石蕊试纸——检验N测H3量等气碱体性，气试体纸需
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的含答案
2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO2－3＋H＋===HCO－3；②盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②CO2过量：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
步步高大一轮复习第一章——化学人教版高三第一章第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制.ppt
【考纲要求】
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误
差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之
间的相互关系进行有关计算。
重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。
知识梳理·题型构建
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积 混合后，质量分数 w<21(a%＋b%)。
混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系
正确的是___②_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则
p、q 的关系是___③_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
解析 当等体积混合时，设浓溶液的
密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积 各为 1 L，则混合后
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 __0_.1__m_o_l_·L__－_1___，溶液中Na＋的物质的量
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
浓度为___0_.2__m_o_l_·L__－_1__。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使 溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1 (假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为
＝
2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质
的质量分数为 4.8%×12240＝24.0%，
SO
2－ 4
2015届高考化学一轮复习单元检测：第01章(解析版).pdf
【答案】B
【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放
在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过______。 21．(8分)把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀 为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ________。 ．某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有 关问题。 实验编号锌铜合金/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.0567.24634.0569.6645.0569.66(1)从上面数据可以判断实验 ________(编号)是恰好完全反应； (2)实验1中可选用________(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL(STP)； (3)锌铜合金中锌的质量分数为________； (4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为___________mol·L－1。 ．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加 相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表： 实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量 /g10.8585001.37921.71650032.5745004.13743.4325005.51654.2905005.51665.1485005.516回答下列问题： 写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)第2次实验中产生沉淀的质量是________g。 (3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。 (4)原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L－1。 (5)室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500 mL溶液，则稀释以后溶液的pH为________。 答案：(1)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O (2)2.758 (3)2∶5 (4)0.056 2．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体 ，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。 气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知标准状况下，烧瓶 的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见 的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是________(写化学式)。 (2)E的相对分子质量是________。 (3)实验室制取少量D的化学方程式是___________________。 (4)A、B、C可能的化学式是________。 答案：(1)SO2 (2)30 2．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生 成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的 主要操作步骤如下： Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液； ②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端； ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录________； ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。 Ⅱ.(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、 ________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量 筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是________________________________________。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________。 (4)简述速率不等的原因是_______________________________， 铜丝不与酸接触的原因是_______________________________。 答案：Ⅰ.②酸式滴定管 ⑤反应所需时间
届步步高大一轮复习讲义化学人教版第一章第2讲物质的分离
届步步高大一轮复习讲义化学人教版第一章第2讲物质的分离第2讲【考纲要求】物质的分离和提纯1.了解物质分离、提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
重难点：过滤、分液、蒸馏等操作步骤。
知识梳理题型构建考点一物质分离、提纯的常用物理方法物质的分离和提纯考点二物质分离、提纯的化学方法知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质分离、提纯的常用物理方法1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离: 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯: 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用物理方法适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
图1 注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤过滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质分离、提纯的常用物理方法适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；② 当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
图2蒸发结晶图3分液适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质分离、提纯的常用物理方法适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
【步步高】2018大一轮复习讲义第一章第1讲化学实验基础知识和技能
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装 碱性 溶液，不可盛装 酸性 和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 烧杯 内称量；③“ 左 物
右 码”；④精确度： 0.1 g。
(6)仪器F的名称： 温度计 。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接 触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度 时，水银球应放在蒸馏烧瓶 支管口处 。
答案 解析
3.有下列几种常用仪器：①分液漏斗 瓶 ⑤碱式滴定管
②漏斗
③酸式滴定管
④容量
⑥球形冷凝管，思考回答下列几个问题：
①③④⑤ 填序号)。 (1)使用前必须检查是否漏水的是__________(
酸式滴定管玻璃活塞处是磨 (2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_________________________
(4)仪器④中A的名称为 圆底烧瓶 ，B的名称为 蒸馏烧瓶 。 使 用 方 法 ： a. 常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的 蒸馏 和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的2 。 3
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用 于 滴定 操作；c.作蒸馏装置的 接收器 。 (6)仪器⑥为烧杯：a.可用于物质的 溶解与稀释；b.用于称量具有 腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器
(1)仪器A的名称：量筒。
用途：量取一定体积的液体；精确度： 0.1 mL。
(2)仪器B的名称：容量瓶。 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”； ② 不能 将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或 “能”填空)