2017高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 离子方程式课件

题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断 1.下列说法中正确的是 ( ) A．液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
＋ － － ＋ － NaHCO3===Na ＋HCO3 、HCO3 H ＋CO2 3 。 如___________________________________________
易错警示
(1)判断电解质注意点
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它 自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3· H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (2)判断电解质强、弱注意点 ①电解质的强弱与其溶解性无关。如 BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3· H2O 均易溶于水，但是 弱电解质。 ②电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的 浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解 质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定 弱。
①硫酸
②盐酸
③氯气 ⑧氯化氢
④硫酸钡 ⑨蔗糖
⑤酒精 ⑩氨气
⑥铜 ⑦醋酸
解析 ②盐酸属于混合物，③氯气、⑥铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
题组二 电离方程式的书写 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(
2 A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 2 ＋CO3
＋ － － ＋ －
质 ______ 存在
水分子、弱电解质分子 水合离子、 _______________________
可逆、存在电离平衡 ________________________
强酸： HCl、 H2SO4、 HNO3、 HClO4、 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3 举例 HBr、HI 等；强碱：KOH、NaOH、 等； Ba(OH)2 等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等 弱碱：NH3· H2O、Cu(OH)2 等； H2O
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( × ) (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。( × ) (3)H2SO4 是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。( × ) (4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。( × ) (5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(× ) (6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( × ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) (8)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( × ) (9)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (10)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3 等不溶于水，都属于弱电解质。( × )
＋
－
＋
－
＋
＋
2－
★思维建模 电离方程式书写的思维模型
题组三 溶液的导电性 5.同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后， 它们的导电能力强弱顺序是( A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a
解析 升高温度，金属导电性变弱，弱电解质电离程度增大，导电性增强，而强电解质导电能力变化 不大。
＋ － － ＋ － KHC2O4===K ＋HC2O4 、HC2O4 H ＋C2O2 4 (8)KHC2O4：______________________________________________ 。 熔融 3＋ － (9)Al2O3(熔融)：_________________________________ 。 Al2O3=====2Al ＋3O2 ＋ － － ＋ － NaHCO3===Na ＋HCO3 HCO3 H ＋CO2 3 (10)NaHCO3：_________________________________________________ 。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 ＋ ＋ ＋ － 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO NaHSO ===Na ＋ HSO 4 4 4 4 _________________________，在熔融状态下的电离方程式为_____________________________ 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
3.电离
自由移动的离子 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成__________________的过程。 溶于水 ，盐和碱的电离条件是______________ 溶于水或熔融 。 (2)电离条件：酸的电离条件是________
4．电离方程式的书写 (1) 强 电 解 质 ： 完 全 电 离 ， 用 === 表 示 。 如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ＋ ＋ － ＋ 2－ 2－ H SO ===2H ＋ SO 、 NaOH===Na ＋ OH 、 (NH ) SO ===2NH ＋ SO 2 4 4 4 2 4 4 4 ______________________________________________________________________ 。 (2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的电离方程式为 ＋ － － ＋ 2－ H S H ＋ HS ， HS H ＋ S 2 ____________________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 － 2＋ Cu(OH) Cu ＋ 2OH 2 如____________________________。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： ＋ － － 3＋ H ＋ AlO ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 __________________________________________ 。
)
6．用图 1 所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图 2 所示，按要求选择填空。
BDG (1)符合曲线①变化的有__________________； CFH (2)符合曲线②变化的有__________________ ；
AE 。 (3)符合曲线③变化的有________
A．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 B．向 H2SO3 溶液中通入 Cl2 C．向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2 D．向 NH3· H2O 中通入 HCl 气体 E．向饱和石灰水中不断通入 SO2 气体 F．向 H2SO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 G．向 CH3COOH 溶液中逐滴加入 NH3· H2O 至两者恰好完全反应 H．向 MgSO4 溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液
－
4．写出下列物质的电离方程式 ＋ － － ＋ 2－ H CO H ＋ HCO 、 HCO H ＋ CO 2 3 3 3 3 。 (1)H2CO3：________________________________________
HClO4===H ＋ClO4 (2)HClO4：________________________________________ 。 ＋ － HClO H ＋ ClO (3)HClO：________________________________________ 。 H2ONH4 ＋OH 3· (4)NH3· H2O：NH ________________________________________ 。 NH4HSO4===NH4 ＋H ＋SO4 (5)NH4HSO4(水溶液)：_________________________________ 。 熔融 ＋ － (6)KHSO4(熔融)：KHSO _________________________________ 。 4=====K ＋HSO4 ＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 (7)KAl(SO4)2：_________________________________ 。
解析 电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下本身能电离成离子而导电的化合物 是电解质。
①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ；属于强电解质的是________ ①④⑧ ， 2．下列物质中，属于电解质的是________ ，属于非电解质的是________ ⑦ 属于弱电解质的是________ 。(填序号)
解析 A 项，CuSO4 是强电解质，加入 Ba(OH)2 时生成的 Cu(OH)2、BaSO4 难溶于水，导电能力下降， 当 Ba(OH)2 过量时，离子浓度又增大，导电能力增强；B 项，H2SO3 是弱电解质，通入 Cl2 时生成 H2SO4 与 HCl 均是强电解质，导电能力明显增强；C 项，NaOH 是强电解质，通入 Cl2 生成的 NaCl、NaClO 均 是强电解质，导电能力变化不大；D 项，NH3· H2O 是弱电解质，通入 HCl 气体生成的 NH4Cl 是强电解质， 导电能力明显增强；E 项，Ca(OH)2 是强电解质，通入 SO2 气体生成 CaSO3 沉淀和 H2O，导电能力下降， 继续通入 SO2 时，生成的 Ca(HSO3)2 是强电解质，导电能力又增强；F 项，H2SO4 是强电解质，加入 NaOH 生成的 Na2SO4 仍是强电解质，导电能力变化不大；G 项，CH3COOH 是弱电解质，加入 NH3· H2O 后生成 的 CH3COONH4 是强电解质，导电能力明显增强；H 项，MgSO4 是强电解质，加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 沉淀和 MgCl2 溶液，导电能力变化不大。