九年级化学 钢铁的锈蚀与防护知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版
鲁教版(五四制)初中化学九年级下册_《钢铁的锈蚀与防护》知识总结与例题解析
钢铁的锈蚀与防护【课标要求】●了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法；●知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性。
【核心内容】金属锈蚀原因金属减缓金属锈蚀的方法了解废旧金属的产生及其对环境的危害【要点精讲】1.导致钢铁生锈的原因（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
（2）钢铁的纯度、环境的温度及与酸碱性等物质的接触等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（3）钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是Fe2O3）。
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
因此，当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。
2.减缓金属锈蚀的方法防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是：使铁制品隔绝空气或隔绝水。
保持铁制品表面的干燥和洁净刷油漆钢铁防锈方法涂油在铁制品表面涂一层保护膜电镀烤蓝等改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢等3．废旧金属的回收利用（1）废旧金属的产生及带来的危害产生：由于金属制品的腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生。
危害：①造成环境污染。
②浪费了有限的金属资源。
（2）废旧金属回收利用的意义。
①节省资金；②节约资源；③降低成本；④减少空气污染、水污染和固体废弃物。
例题解析【例1】铁在我们的生活中应用广泛，家用的铁锅、铁钉、用铁丝制成的晒衣架、自行车等等。
请你说一说铁栅栏、刀片、自行车的钢圈、链条采用的防锈措施。
（1）铁栅栏；（2）刀片；（3）自行车钢圈；（4）链条。
【解析】钢铁的防锈原理是让其与空气、水（或水蒸气）隔开。
钢铁一旦生了锈，就会越锈越厉害，因为锈是蓬松的，更易吸水，会一“锈”到底。
因此防锈措施就应运而生了，例如刷油漆、涂油、镀金属、烤蓝等。
在具体“施工”中人们会根据不同的性质和用途采取相应的措施。
譬如，自行车的链条，一般不用刷油漆、镀金属而采用涂油的方法，因为链条总在不断地运动和磨擦。
鲁教版九年级化学下册 钢铁的锈蚀与防护 金属 课件
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
化学：第三节_钢铁的锈蚀与防护(鲁教版九年级) ppt课件
包裹，其目的是
。
2．为防止铁制品生锈，通常采用以下几种方法。请每种方法各举
一例：① 在表面喷（刷）一层油漆
②在表面涂机油 ③
表面镀（刷）一层其他金属
④ 使其表面形成致密氧化膜
二、问答题：
人类每年要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，但矿物的储量 是有限的，而且属于不可再生资源。下表是有关研究人员估计的一 些金属矿物可供开采的年限。
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。 例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢 弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人 类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属 资源，而且还可以减少对环境的污染。
ppt课件
19
小结
回收废弃金属的意义：
❖ 可节约金属资源 ❖ 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
ppt课件
22
一、基础知识巩固
1．家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是 （反馈） 练习
A．菜刀使用完后，洗净并擦干 B．久置不用时在表面涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方 D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀
2．下列做法不能起防锈作用的是( )
A．除去铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油
2. 知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止 金属锈蚀的一般方法。
3. 知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属 等金属资源保护的重要性。
过程与方法： 通过铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养 研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。
情感、态度与价值观： 通过对金属资源保护等的认识，
ppt课件
10
自主学习二（2分钟）
阅读课本P99
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册4-3《钢铁的锈蚀与防护》导学案(含答案)
第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。
二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。
钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）铁锈的主要成分：氧化铁；铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步加速钢铁的锈蚀。
因而铁锈应稀盐酸除去。
2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、干燥（2）表面涂保护膜层，如涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等（3）镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层（4）改变金属的组成和结构，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
【答案】(1)与水接触(2)保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等)(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重【分析】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。
在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。
对照实验Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。
分析实验Ⅰ、Ⅲ可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。
鲁教版化学九年级第三节 钢铁的锈蚀与防护
二 减缓钢铁锈蚀的方法
1、杜绝钢铁与 氧气和喷漆水的 接触。
在金属表面覆盖保护 层（涂矿物油、油漆、 覆盖搪瓷、塑料）
2、改变金属 内部结构
镀一层不易生锈的金 属
制成合金
依据是破坏钢铁生锈的条件
三 废旧金属的回收利用
减少浪费的途径: 金属的保护
废旧金属的回收
回收流程
损坏金属 工具
回收
熔融再 制造
新工具
培养环保意识
回收一个废弃的铝制易拉罐比制造一个新 易拉罐节省20%的资金 同时可节省90%-97%的能源。
总 ❖ 钢铁锈蚀的因素 （空气中 氧气、水蒸气，酸碱性，
结 温度等。） 巩 ❖ 减缓钢铁锈蚀的方法 固 ❖ 回收废旧金属
挑战自我
1.为什么沙漠地区 的铁制品锈蚀较慢? 2.切过咸鱼的菜刀不经洗净抹干，为什么很快生锈？ 3.被雨淋湿的自行车，为什么需用干布擦干后才能用
金
复习回顾
属 的
金属与氧气的反应
化 学
金属与Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
概念 置换反应
金属与酸的反应：
1 镁与稀盐酸的反应 Mg + 2 HCl
MgCl2 + H2
2 铝与稀盐酸的反应 2Al + 6 HCl
2AlCl3 + 3 H2
不生
生
锈
锈
锈 严 重
锈锈 严 严重 重
影响因素：
❖ 在有氧气和水的条件下铁钉容易生锈
❖ 盐或酸存在时会加速铁的锈蚀。
铁锈
❖主要成分: 氧化铁 ❖颜色 ： 红棕色
❖化学式： Fe2O3
铁锈特点
疏松多孔
九年级化学第三单元 第三节 钢铁的锈蚀与防护鲁教版知识精讲
九年级化学第三单元第三节钢铁的锈蚀与防护鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容钢铁的锈蚀与防护二、学习目标1、了解导致钢铁锈蚀的因素，以及减缓钢铁锈蚀的方法。
2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
3、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
三、全面突破知识点（一）：导致钢铁锈蚀的因素（重点、难点）1、钢铁的锈蚀条件Δ生锈的条件（原理）：钢铁锈蚀主要是铁与氧气、水共同反应的结果。
Δ影响钢铁生锈的因素：钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素。
如：酸、氯化钠等物质能加速钢铁的生锈。
2、钢铁锈蚀的原因钢铁锈蚀是铁与氧气、水蒸气共同反应的结果，铁的化学性质较为活泼，这是铁易锈蚀的内因，有些不活泼的金属不易与氧气等反应，所以抗腐性强。
但有些金属的化学活动性比铁强，抗腐蚀性却很强，如铝、锌等，这是因为它们与氧气反应后形成致密的氧化物薄膜，阻止了铝、锌等进一步被氧化。
铁锈主要成分为氧化铁（Fe2O3），铁锈疏松多孔，不仅不能防止钢铁制品与空气、水接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加剧钢铁的锈蚀。
所以钢铁制品表面的铁锈应及时除去。
【典型例题】例1、如图所示，取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒立在盛有水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是。
解析：铁在潮湿的空气中会与O2、H2O共同作用而生成铁锈，因此试管内氧气逐渐消耗，压强减小，外界大气将水压向试管内一部分，试管内水面上升。
答案：铁生锈，试管内水面上升例2、如图电杆的铁丝拉线上M、N、P三处，最容易生锈的地方是（）A. M处B. N处C. P处D. 不能判定解析：该题往往会错误地认为水中生锈更快，没有考虑氧气。
铁钉生锈的实验证明，铁在潮湿的空气中容易跟氧气发生化学反应，生成铁锈。
即铁同时跟氧气和水接触，才容易生锈。
唯有N处的铁丝同时跟充足的氧气和地面上的水充分接触，故最容易生锈。
鲁教版(五四制)化学九年级全一册4-3《钢铁的锈蚀和防护》导学案(无答案)
第四单元金属第三节《钢铁的锈蚀与防护》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．了解金属资源的消耗；通过探究钢铁锈蚀的条件，进一步提高科学素养，2．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法。
二、问题导学：1.导致钢铁锈蚀的因素（1）钢铁的锈蚀主要是铁与、等物质发生反应的结果。
钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱度等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（2）铁锈的主要成分：；铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此进一步钢铁的锈蚀。
因而铁锈应除去。
2.减缓钢铁锈蚀的方法（1）保持铁制品表面的清洁、（2）表面涂保护膜层，如、等（3）上一层不易锈蚀的（4）改变，如：制成不锈钢三、学情诊断：【诊断1】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论](1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
[拓展探究](3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
【诊断2】铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜第1课时问题-探究四、探究重点：锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不同措施)(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。
五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1. 右图是探究铁锈蚀条件的装置。
九年级化学下册9.3钢铁的锈蚀与防护复习(新版)鲁教版
9.3钢铁的锈蚀与防护一、导致钢铁锈蚀的因素钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧 _ 水蒸气等物质发生化学反应的结果, 同时钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素。
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速钢铁锈蚀。
因此，钢铁制品表面生锈时，应及时除锈。
二、减缓钢铁锈蚀的方法减缓和防止钢铁生锈的方法有很多，常用的有：（1）在金属表面覆盖保护层（涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等）。
2在金属表面镀上一层不易锈蚀的金属。
（3）改变金属的组成和结构（制成合金）。
三、废旧金属的回收利用回收废旧金属有利于保护我们的生存环境，有利于金属资源的充分利用。
钢铁的锈蚀与防护钢铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。
依据钢铁生锈的条件，防止钢铁生锈的基本思路是破坏其锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。
在生产生活中防止钢铁生锈的方法主要包括：（1）保持钢铁制品表面清洁干燥。
（2）在钢铁制品表面涂保护层，使其与空气、水隔绝。
例如涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等。
（3）通过化学反应使钢铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜。
利用某些金属如锌、锡、铬、镍等能在表面形成一层致密氧化膜的性质，用电镀法、浸镀法、喷镀法等，将上述金属镀在钢铁制品的表面，防止空气和水对钢铁的锈蚀。
（4）组成合金，以改变钢铁内部的组织结构。
例如，在钢中加入镍可增强防锈能力，含铬（18%）和镍（8%）的合金钢常被称为“铬镍不锈钢”。
【例题】（2011 •山东日照中考）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）。
置气水植物油水十燥空弐乙丙丁戊.A. 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B. 丙中的铁钉不生锈C. 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D. 丁中铁钉生锈最严重思路点拨：解决钢铁锈蚀的条件探究题，首先要熟记钢铁锈蚀的条件，然后对比不同的实验，从中找出实验共同的条件和不同的条件，从而得出不同条件对钢铁锈蚀的影响，即通常所说的利用对比实验探究金属锈蚀的影响条件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节钢铁的锈蚀与防护
知识梳理
一、钢铁锈蚀的因素
1.探究钢铁锈蚀的条件
实验1:把洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封。
探究目的是_____________________。
实验2:把洁净的铁钉全部浸没在盛蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封。
探究目的是_________。
实验3:把洁净的铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。
探究目的是_______________________________________________________________________________。
实验4:把洁净的铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。
探究目的是_______________________________________________________________________________。
实验5:把用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。
探究目的是____________________________________________________________________________。
2.铁锈蚀的原因
钢铁锈蚀主要是铁与___________、_______________共同反应的结果，同时钢铁的纯度、环境的温度和酸碱性也是影响钢铁锈蚀的因素。
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1.保持铁制品表面_______________________。
2.在铁制品表面涂_______________________。
3.通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的___________________________。
4.组成合金，以改变金属内部___________________________。
三、废旧金属的回收利用
金属资源有限，废旧金属随意丢弃，不仅造成资源浪费，还会造成环境污染。
保护金属资源的有效途径有：（1）防止金属的腐蚀；（2）回收利用废旧金属；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的代用品等。
知识导学
1.学习本节关键是认识锈蚀的害处，能够利用一切措施防止生锈，从而实现金属资源的保护。
实验探究是本节课学习的主要方法。
在做实验中要形成观察实验现象→分析原因→得出结论的探究能力。
设计证明铁制品在什么条件下容易锈蚀的实验，首先要根据生活经验对铁制品生锈的条件进行假设。
铁制品在干燥的空气中不容易生锈，而在潮湿的空气中容易生锈，说明铁制品生锈可能与空气(氧气)和水都有关。
再控制条件，设计对比实验进行证明。
铁在潮湿的空气中表面会生成一种棕褐色的主要成分是氧化铁的物质，俗称铁锈，但对铁没有保护作用。
这是因为它疏松多孔，水分、氧气、二氧化碳等可通过它侵蚀内部的铁。
不仅如此，由于它疏松多孔，还容易吸收这些有害物质，附着灰尘，为侵害自己的“敌人”提供了基地，使内部的铁不断遭到“攻击”而一层一层地剥落。
2.依据铁制品生锈的条件，减缓钢铁锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔
绝空气和水。
防止铁生锈的方法有三种:一种是物理方法，即在铁制品表面涂上一层保护膜(如刷油漆、涂油等)；另一种是化学方法，即在金属制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜;还有一种方法是改变铁的组成结构，使其更加稳定，如掺加铬、镍等元素使之成为不锈钢。
疑难突破
1.为了防止铁制品生锈，生活中用到了大量的不锈钢产品，那么什么是“不锈钢”呢？
剖析：通俗地说，不锈钢就是不容易生锈的钢。
不锈钢其实就是一种特殊碳钢，因为不锈钢就是在碳钢中加入铬金属，使钢品产生不易生锈的特性，除了铬以外还添加镍、锰、硅、磷、硫等各种金属和非金属,因为比重的不同又使不锈钢有着不同的物理性，因此可应用于不同的需求。
不锈钢的定义是在空气中或化学腐蚀介质中能够抵抗腐蚀的一种高合金钢，不锈钢是具有美观的表面和良好的耐腐蚀性能，不必经过镀色等表面处理，而发挥不锈钢所固有的表面性能，使用于多方面的钢铁的一种，通常称为不锈钢。
际上一部分不锈钢，既有不锈性，又有耐酸性（耐蚀性）。
不锈钢的不锈性和耐蚀性是由于其表面上富铬氧化膜（钝化膜）的形成。
这种不锈性和耐蚀性是相对的。
实验表明，钢在大气、水等介质中和硝酸等介质中，其耐蚀性随钢中铬含量的增加而提高，当铬含量达到一定的百分比时，钢的耐蚀性发生突变，即从易生锈到不易生锈，从不耐蚀到耐腐蚀。
由于不锈钢材具有优异的耐蚀性、成型性、相容性以及在很宽温度范围内的强韧性等系列特点，所以在重工业、轻工业、生活用品行业以及建筑装饰等行业中获得广泛的应用。
2.金属都易生锈，金、银为什么却不会生锈？
剖析：在古代，人们用◎表示金，用Θ表示银，这是因为金永远闪耀着太阳般的金黄色光芒，而银永远闪耀着月亮般银白色的光辉。
金与银不会生锈,主要是因为它们的化学性质太不活泼了，几乎不与其他元素化合,非常“孤独”。
白磷,在空气中不用划火柴，它自己也会猛烈地燃烧起来,可是金、银,即使加热到1 000 ℃以上,依然不肯与氧化合。
正因为这样，在大自然中金矿就是纯金，银矿也有很多就是纯银。
金属生锈的难易程度主要和金属的化学性质的活泼性有关。
活泼的金属容易和空气中的氧气等物质发生化学反应而被腐蚀。