附中0809学年高二上化学半期考试卷
高二化学上学期半期考试试题
××市朝阳中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）相对原子质量 H---1 O---16 C-----12 N-----14 K-----39 Na-----23 Zn----65第I 卷 选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意 1．下列说法不正确的是（ ）A ．氮气的化学性质不活泼，是因为氮气分子的结构很稳定。
B ．NO 2是造成光化学烟雾的主要因素。
C ．白磷不溶于水，易溶于CS 2。
D ．将游离态的氮转变成固态氮的方法，叫氮的固定。
2．可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ） A ．反应停止B ．正逆反应的速率均为零C ．正逆反应都还在继续进行D ．正逆反应的速率相等3．在氨水溶液中，存在的微粒种类有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2N 2O 4，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为x%，若再充入1mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为y%，则x 和y 的大小关系正确的是（ ）A ．x>y B.x<y C.x=y D.不能确定5．用排水法收集12mLNO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入O 2共12mL ，下面说法中，正确的是（ ）A. 试管中无气体剩余B. 剩余NOC. 试管中气体为红棕色D. 试管内剩余O 2气体6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．用饱和的食盐水收集氯气。
B ．加催化剂N 2和H 2在一定条件下转化为NH 3。
C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气。
D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3。
7．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．向氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 NH 4++OH - NH 3↑+H 2OB ．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O Fe(OH)3↓+3NH +4 C ．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：4224BaSO BaSO =++-↓8．下列说法正确的是（）A．少量白磷可以保存在水中。
湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷含解析
湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试化学（答案在最后）时量：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Fe∼56 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（ ）A ．已知正丁烷()g →异丁烷()g 0H ∆<，则异丁烷比正丁烷稳定B ．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化C ．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极D ．50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO 共热反应，生成2Cl 0.15 mol 2．下列说法不正确的是（ ）A ．物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中()4NH c +：③>①>②B ．在滴有酚酞的23Na CO 溶液中慢慢滴入2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去C ．往23Na CO 溶液中加水，()()()323HCO OH CO c c c ---⋅增大D ．在水电离出的()12H 110c +-=⨯ mol ⋅L1-的溶液中，3Al +可能大量存在3．下列事实不能证明2HNO 是弱电解质的是（ ） A ．25℃时0.1 mol ⋅L1- 2HNO 溶液的pH 2.2=B ．2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体C ．滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色D ．25℃时pH 1=的2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4< 4．下列叙述正确的是（ ）A ．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程B ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuD ．反应()()()()22H S g ZnO s H O g ZnS s ++在一定条件下可自发进行，且0S ∆<，则0H ∆>5．下列有关说法正确的是（ ）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．100 mL 2 mol ⋅L 1-的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速度不变 6．()3NH g 和()2CO g 在尿素合成塔中合成()()22CO NH s 是分两步进行的：①()()()32242NH g CO g NH COONH l +；②()()()()24222NH COONH l CO NH s H O g +。
福建师大附中2019-2020高二上学期期中考试(创新班)(化反)无答案
福建师大附中 20**~20** 学年高二上学期期中考可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 S-32第Ⅰ卷选择题（共48 分）一．选择题（此题包含16小题，每题 3分；共 48分，每题只有一个选项切合题意）1．对于能量变化，以下说法错误的选项是（）A．甲烷焚烧时，化学能完整转变为热能B．植物燃料焚烧时放出的能量根源于太阳能D．旧化学键断裂所汲取的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反响为吸热反响2．以下说法正确的选项是（）A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反响，若减小反响容器的体积，可增添活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度能使化学反响速率增大，主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D．铝条与过度稀盐酸反响时，加入少许醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率3．已知 298K 下反响 2Al 2O3（ s） +3C（ s）═4Al（ s）+3CO 2（ g）△H=+2171kJ/mol ，△S=+635.5J/（ mol?K），则以下说法正确的选项是（）A ．由题给△H值可知，该反响是一个放热反响B．△S＞ 0表示该反响是一个熵增添的反响C．该反响在室温下可能自觉D．不可以确立该反响可否自觉进行4．以下表达错误的选项是（）A ．钢铁表面发生吸氧腐化时，钢铁表面水膜的pH增大B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．电解精华铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少D．工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反响5．以下图是298K 时， N 2与 H2反响过程中能量变化的曲线图，以下表达错误的选项是（）A．加入催化剂，该化学反响的活化能和反响热都改变B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反响的热化学方程式为： N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g），△H=-92 kJ/molD ．在温度、体积必定的条件下，通入1molN 2和3molH 2反响后放出的热量为Q1kJ，若通入 2molN 2和6molH2反响后放出的热量为 Q2Kj ，则 184＞ Q2＞Q16．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A．由 H2（g）、 I 2（ g）、 HI （ g）气体构成的均衡系统加压后颜色变深B．反响 CO（ g） +NO 2（ g） ? CO2（ g） +NO （ g），△H＜ 0，达到均衡后，高升温度系统颜色变深C．红棕色的 NO 2，加压后颜色先变深后变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．某实验小组依照反响3-+2H++2I﹣3- AsO 4 ? AsO 3+I 2+H 2O设计如图原电池，研究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
高二化学上学期期中考试卷 (15)
A.由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
B.反应② 中生成物的总能量催化剂，△H3不变化
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
C.将食物贮存于冰箱中D.鼓励使用共享单车
2.某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )
A. 任何温度下都能自发进行B. 较高温下可自发进行
C. 较低温度下可自发进行D. 任何温度下都不能自发进行
A. 使用合适的催化剂B. 改变反应的温度
C. 充入一定量的惰性气体D. 充入一定量的A
12.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 （ ）
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D．c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(3)25℃时，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________该溶液中c水(H+)＝___________；取该溶液1mL将其稀释为1000mL，则稀释后的pH＝_________。
2018_2019学年高二化学上学期半期调研检测试题
四川省××市第十二中学2018-2019学年高二化学上学期半期调研检测试题原子量：H-1Na-23O-16S-32Cu-64第I卷（选择题，共40分）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是A．c(H+)、c(OH—)都减小 B．c(H+) ×c(OH—)=K w，数值变小C．c(H+)增大D．c(OH—)增大3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N2O4(g) 2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC ．由：H ＋(aq) ＋OH －(aq)===H2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1 ，可知：含1molCH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量为57.3kJ D．已知101kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ4．某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-15、T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
四川省成都2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题含解析
成都2024—2025学年度上期半期考试高二化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cr-52第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应B.施肥时，草木灰(有效成分为23K CO )与铵态氨肥混合使用可增强肥效C.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO 的百分含量【答案】C 【解析】【详解】A ．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，A 错误；B ．草木灰(有效成分为23K CO )与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，会降低肥效，B 错误；C ．碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，C 正确；D ．高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO 的百分含量，D 错误；答案选C 。
2.下列说法不正确．．．的是A.发生有效碰撞的分子必须是活化分子B.采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C.可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D.勒夏特列原理无法解释将()()()()22CO g NO g CO g NO g ++ 平衡体系加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A ．物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，则发生有效碰撞的分子必须是活化分子，故A 正确；B ．催化剂只能改变化学反应速率，不能让一些不自发的化学反应得以实现，故B 错误；C ．在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率，故C 正确；D ．()()()()22CO g NO g CO g NO g ++ 是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为NO 2浓度变大，该现象勒夏特列原理无法解释，故D 正确；故选B 。
江苏省扬州市0809学年高二上学期期末调研考试(必修化学)
江苏省扬州市0809学年高二上学期期末调研考试（必修化学）高二化学〔必修〕 2018.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时刻75分钟。
本卷须知：1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。
第II卷直截了当在试卷上作答。
3. 考试终止，请将机读卡和第II卷交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第I卷〔选择题，共69分〕一、本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．我国卫生部于2018年9月公布了〝受三聚氰胺污染三鹿牌婴幼儿配方奶粉事件〞。
三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。
以下描述属于三聚氰胺的化学性质的是A．三聚氰胺为白色晶体B．快速加热会升华C．常温下溶解度小，溶于热水D．在一样情形下较稳固，但在高温下可能会分解生成氰化物2．铀要紧有两种同位素, 关于23592U的讲法正确的选项是A．质子数为92 B．中子数为235C．核外电子数为143 D．质量数为923．以下表达正确的选项是A．6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．Cl－离子的结构示意图：4．当今化学界关注的热点之一的C60，它能够看成是金刚石的A．同素异形体 B．同分异构体 C ．同位素 D．同系物5．以下物质属于非电解质的是A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO26．以下物质属于离子化合物的是A．HCl B．H2O C．NaOH D．HNO3 7．全部由第二周期元素形成的化合物是A．NO2 B．H2O C．Na2O D．MgCl2 8．以下实验方法或实验表达，不正确的选项是〔〕A．可燃性气体点燃之前必须验纯B．检验FeCl3溶液中的Fe3+离子,可用KSCN溶液C．用淀粉溶液检验溶液中的碘单质D．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定．．要将滴管伸入试管内9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，以下操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容时俯视容量瓶刻度线C．容量瓶使用前未干D．洗涤液未转移入容量瓶中10．关于反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，以下讲法不正确的选项是A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．假设生成7.1 g Cl2，那么转移0.1 mol电子11．下列反应的离子方程式正确的选项是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12．以下有关能量转换的讲法正确的选项是A．煤燃烧要紧是化学能转化为光能的过程B．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．化石燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能13．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。
黑龙江省哈师大附中2008-2009学年度高二化学上学期第一次月考试卷1
黑龙江省哈师大附中2008-2009学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 I －127 S －32 Cl －35.5 Na －23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C ．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A ．Na 2SO 4(s)B ．NaOH (s)C ．K 2SO 4溶液D ．(NH 4)2SO 4(s)3．在2L 密闭容器中,盛有2molX 和 2molY 物质进行如下反应： 2X （s ）+3Y （g ）Z(g)，当反应进行10s 后，测得生成0.5molZ ，则这期间的平均反应速率为 （ ）A ．v(Z)=0.025mol ／(L·s)B ．v(X)=0.025mol ／(L·s)C ．v(Y)=0.05mol ／(L·s)D ．v(Y)=0.075mol ／(L·s)4． 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A ．活化分子能量明显增加B ．降低活化分子的能量C ．增加活化分子百分数D ．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L 硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
2018_2019学年高二化学上学期半期考试试题
××市外国语学校（四川外国语大学附属外国语学校）2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于电解质的是（）A．盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c(H+)=c(OH﹣)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色3、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 k J•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =﹣890.3 k J•m ol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣38.6 k J•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH﹣(aq) =H2O(l) ΔH =﹣57.3k J•mol﹣1D．1mol H2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣142.9 k J•mol﹣15、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH CH3COO﹣+H+ ΔH＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A．加入少量水B．加热升温10℃C．加入锌粉D．加入固体CH3COONa6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
2018_2019学年高二化学上学期半期考试试题word版本
重庆市外国语学校（四川外国语大学附属外国语学校）2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于电解质的是（）A．盐酸 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．漂白粉2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A．pH=7 B．c(H+)=c(OH﹣)C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色3、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He4、下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =﹣38.6 kJ•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH﹣(aq) =H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ•mol﹣1D．1mol H2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣142.9 kJ•mol﹣1﹣+H+ ΔH＞0，下列操作能使H+5、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH浓度增大的是（）A．加入少量水 B．加热升温10℃C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
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福建师大附中2010～2011学年第一学期半期考高二化学试卷说明：1、考试时间：90分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64第一卷（选择题共45分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1、下列反应的能量变化与其他三项不相同．．．的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2B．a1/2C．1/2a D．aˉ23．恒温恒容的情况下，反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4．在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是①O2被还原②产生H2③Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O④杂质碳被氧化⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A．只①②B．只②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤5．在密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)3C(g) △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数6．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7．用石墨作电极，电解1 mol·L—1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是A．HCl B．CuSO4C．NaOH D．NaCl8．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是9．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．在反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ，v(C)= 0.3 mol·L—1·s—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。
C．如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝D．反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0，在理论上能用于设计原电池10．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molD ．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D．以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。
12．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。
对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动13．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aA（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmol·L—1。
若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmol·L—1，且始终不变。
则b、c关系是A．a +b =c B．b=c C．a+ b >c D．b>C14．对于可逆反应2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) ΔH＞0 下列图象不正确的是15．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是A．C(SO3)=0.4mol·L-1B．C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol·L-1C．C(O2)=0.3mol·L-1D．C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol·L-1第二卷（非选择题共55分）二、填空题(本大题包括4小题，共55 分)16．（６分）化学反应速率可通过实验测定。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，该反应的速率可通过___ 来测定。
17．（16分）下图是铜锌原电池装置。
其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。
学科网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。
请回答以下问题：⑴R的名称是___________，其作用是__________________。
R中的阳离子移向___________ (填A或B)中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。
(4）产生铜的质量为；转移的电子的物质的量为。
(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
① Fe电极作极(填“阴”或“阳”)；② Ni电极的电极反应式为：。
18．(6分) 773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。
若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；③下列与催化剂有关的说法中，正确的是(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH>－91 kJ·mol－1b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K19．（27分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ·mol—1。
现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。
回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是；A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为：，第2次平衡的时间范围为：，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因：②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) +23O2(g) ；△H = a kJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K 303 313 323NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0①此合成反应的a 0ΔS0②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）附加题（本题10分）：20、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。
各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。
当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。
请填写以下空白：(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。