文昌中学2016年高三化学第9周练考试009

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江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷(含答案)

江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷（含答案）化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。

选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是编号①②③④气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2A.①②③④B.①④③②C.②④①③D.④①②③4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。

已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.15.2 g该物质含有 6.021022个原子D.该物质既有氧化性又有还原性6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。

文昌中学2016年化学高三4周练考试004

课时2 物质的分离和提纯化学组编号：004一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．(2013•豫西五校联考)下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是 ( )。

A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．③④⑦2．(2013•河北衡水中学期末，2)下列混合物的分离方法不可行的是 ( )。

A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。

A ．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B ．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH 溶液，反应后加热蒸干D ．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )。

A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 5．下列除杂所用试剂和操作均合理的是( )。

选项物质(括号中为杂质) 除杂试剂操作 A 淀粉(NaCl) 水过滤 B BaCO 3(BaSO 4) 饱和Na 2CO 3溶液搅拌、过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液蒸馏 D氯化氢(Cl 2)饱和食盐水洗气6．下述实验不能达到预期目的的是( )。

编号实验内容实验目的 A将含有HCl 杂质的CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中除去CO 2中的HClB将一定量的KNO 3和NaCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl 晶体C 在含有少量FeCl 3的MgCl 2酸性溶液中加入足量MgO 并过滤除去溶液中的FeCl 3 D在含有少量Na 2S 的NaCl 溶液中加入AgCl ，再过滤除去溶液中的Na 2S 7．(2013•南京模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )。

2016年高考冲刺化学大题百题精练专题09 综合制备实验和性质实验(第01期)(教师版)

专题九综合制备实验和性质实验1．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═ Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl ；Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：（1）将223置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）溶液同时会产生大量的白雾．2①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10﹣39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．【答案】（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；②HNO3和AgNO3溶液；（2）①HClO4；②防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；（3）2.64×10﹣6mol•L﹣1；（4）②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止．【解析】知C（Fe3+）=mol/L=2.64×10﹣6mol•L﹣1，故答案为：2.64×10﹣6mol•L﹣1；（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④为防止加热时铜离子水解，将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为：②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止。

江西省丰城中学2016届高三上学期第九次周练化学试卷(课改实验班,12.13)

江西省丰城中学高三年级上学期周考9化学（课改实验班理科46-47班）命题人：罗文丰2015.12.13一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O3. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥4.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、Al 3+、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

2016届高三年级第二次周练化学试卷

2015～2016学年度上学期高三第二次周练化学试卷一、单项选择（每小题3分，共48分。

）1.下列叙述完全正确的一组是（）①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②标准状况下，将m l g锌加入到m2 g 20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③O．1mol·L一的100mL H2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，1 6gO3所含的原子数为N A⑤9g D2O中含有的电子数为5N A⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为N A⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴、阳离子．A.①②③④⑤B.②④⑤⑦⑧C.②④D.①②④⑧2.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A.c2=c1B.c2＜2c1C.c2＞2c1D.c2=2c13.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）A.Mg2+B.Fe2+C.CO32﹣D.Ba2+5.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A.AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mLC.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D.E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g6.有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是（）A.反应中生成的CO2体积为2.016 LB.吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C.不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比D.若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣8.操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）A.5：2B.2：5C.1：1D.2：1 9.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH﹣浓度增大，有O2放出10.将 2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）A.AlO2﹣B.Al3+，Mg2+C.Mg2+，AlO2﹣D.Al3+，Mg2+、H+11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2O12.固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al （OH）3↓+CO32﹣下列说法正确的是（）A.气体乙和气体丙都为纯净物B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3C.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D.溶液甲中一定含有AlO2﹣，可能含有CO32﹣13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+14.向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097下列有关说法不正确的是（）A.混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L﹣1B.混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L﹣1C.3号实验中沉淀的质量x为1.398gD.完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL15.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A16.有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（）A.a＞c＞d＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c二、非选择题（共52分）17.有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是．（以上各种物质均写化学式）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：①；②；③．18.向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，请回答下列问题(1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：（2）下列说法正确的是A.a点的溶质为（NH4）2SO4B.b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C.b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4D.C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为 mL。

2016届高三第四次周练化学试卷

2016届高三第四次周练化学试卷1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②Fe 2+遇SCN ———红色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe（OH ）2遇空气——红褐色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A ．①②③⑧ B ．②③④⑥ C ．④⑤⑦⑧ D ．①④⑤⑦ 2.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO 2 。

下列关于SO 2说法正确的是A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3. A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。

它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： A ．X 元素可能为AlB ．X 元素一定为非金属元素C ．反应①和②互为可逆反应D ．反应①和②不一定为氧化还原反应4．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是:A ．Na ，Ba ，Mg ，AlB ．Na ，K ，Zn ，FeC ．Zn ，Fe ，Cu ，AgD ．Mg ，Al ，Zn ，Fe5．向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。

下列说法中正确的是 A ．线段Ⅲ代表Fe 2+的变化情况 B ．线段Ⅰ代表Br -的变化情况 C ．原混合溶液中n (FeBr 2)=4mol D ．a 数值等于66.下列离子方程式书写正确的是A ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2OB ．用Pt 电极电解少量的MgC12溶液：2H 2O ＋2Cl 通电 H 2↑＋C12↑＋2OH －C ．向含有4 mol FeBr 2的溶液中通入3 mol Cl 2充分反应： 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 2 D ．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO 3 + 2H +＝ Ca 2++ CO 2↑+ H 2O 7.已知NH 3和HCl 都能用做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶分别收集满NH 3和HCl 气体，实验后两个烧瓶溶液的关系是（）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和质量分数都不相同D.溶质的物质的量浓度和质量分数都相同 8.下列有关说法中，正确的有（）①向Na 2CO 3水溶液中通入足量的SO 2，产生无色无味的气体，可说明非金属性S>C②某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼的金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱 ⑥Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 ⑦往FeCl 3溶液中滴入淀粉—KI 溶液，溶液会变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应⑨碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性 ⑩在Al （OH ）3胶体中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解 A ．2句 B ．3句 C ．4句 D ．5句 9.下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是（）①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba （NO 3）2溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤ B ．②③④⑤⑥ C ．只有① D ．①③ 电极反应式出现环境 A O 2+2H 2O+4e —=4OH —碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH ——4e —=O 2↑+2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H ++2e —=H 2↑ 用Cu 作电极电解NaOH 溶液的阴极反应 D H 2—2e —=2H +用惰性电极电解H 2SO 4的阳极反应＋2＋＋2－4－3－极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A ．35.5∶108B ．16∶207C ．8∶1D ．108∶35.5 12．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

2016届高三年级第三次周练化学试卷

高三化学第三次周练试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S-32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是()A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．光导纤维、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质2、下列物质分离、提纯、鉴别方法不正确的是()A．不用其它试剂可以鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B．除去硝酸钾溶液中的氯化钠：混合物溶于蒸馏水后降温结晶C．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥D．除去混在CO2中的SO2;将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸3．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．①②⑤D．②④⑤4、下列关于物质分类的说法正确的是A、金刚石、白磷都属于单质B、漂白粉、石英都属于纯净物c、氯化铵、次氯酸都属于强电解质D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH一＝Cl―＋ClO―＋H2OB、NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD、Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6、设NA为阿伏加德罗常数值。

高三化学上学期第九次周考试题试题

证对市爱幕阳光实验学校2021 届高级周考理综化学试卷第一卷〔选择题共 126 分〕一、选择题：此题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7.以下物质的化学性质及在生活中的相关用均正确的选项是( )A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于人体过多胃酸C.铝箔具有复原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时参加料酒发生氧化反,可去腥提香8．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,以下说法正确的选项是A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9．一种既能提供电能又能固氮的型氢氮燃料电池的工作原理如下图，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。

以下有关表述错误的选项是A．通入N2的电极发生的电极反式为N2+6e-+8H+=2NH4+B．该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4ClC．电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D．反过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体10．X、Y、Z、W、R都是化常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一条件下可发生如下图的转化,其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物，R 是W和水反的产物。

以下判断错误的选项是A．X不可能是金属单质B．Y生成Z属于置换反C．Z生成W发生了电子转移D．Y和R可能会发生反生成一种盐11．298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如下图。

以下说法正确的选项是A．298 K时,HCOOH 的电离常数K a=1.0×10-10.25B．0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1 C．298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大D．0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH 溶液体积混合后，溶液的pH=5(混合后溶液体积变化忽略不计)12.以下过程中的相关步骤正确的选项是( )选项操作A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的K sp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C 比拟醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD 测反反热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度13.常温时,假设Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如下图(32.0=0.58)。

江西省丰城中学2016届高三上学期第九次周练化学试卷(课改实验班,12.13)讲义

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物质的量气体摩尔体积专题练习 009号 1.下列几种说法中正确的是 ( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 3. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是 ( ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( ) A．1.8 g NH＋4含有的电子数为NA B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同 D．标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA 5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( ) A．①<③<④<② B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③ 6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．体积比1∶1 B．体积比16∶11 C．密度比16∶11 D．密度比11∶16 7．下列叙述正确的是( ) A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 8．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一个抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满相同物质的量NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。”横线上分别应填的是( ) A．右 (M＋2Q) B．右 (M＋4Q) C．左 (M＋2Q) D．左 (M＋4Q) 9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2电火花2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( ) A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 10．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( ) A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 11．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体在标准状况下的体积为________L。 (3)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。 (4)该气体所含的原子总数为________个。 (5)该气体的一个分子的质量约为________g。 12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中： (1)CO和CO2物质的量比是________； (2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________； (3)C和O原子个数比是________； (4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。 13. 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.382 2 学校周口文昌中学班级考号姓名考场座号 „„„„„„„„„„„„„„„ 装 „„„„„„„„„„„„„„ 订 „„„„„„„„„„„„ 线„„„„„„„„„„

E 48.434 2 F 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________。 (2)E的相对分子质量是____________。 (3)A、B、C可能的化学式是________________________________________________________________________。 14．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右): (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________________(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________________________________________________________。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

课时作业（三）物质的量气体摩尔体积 1. 解析：摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。答案： C 2．答案： B 3. 解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。答案： A 4．解析： 1 mol Cl2与Fe完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。答案： A 5．解析： ①含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。答案： D

6．解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝164

mol，n(CO2)＝144mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得VSO2VCO2＝nSO2nCO2＝164∶144＝11∶16，根据同温同压下，等质量的SO2与CO2

的密度与体积成反比，即ρSO2ρCO2＝VCO2VSO2＝16∶11。答案： C

7．解析： A项：根据公式NNA＝n＝mM，可列式：mCOMCO＝mCO2MCO2，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。答案： A 8．解析：同一容器在同温同压下不论盛放何种气体，所含气体的物质的量

必然相等。NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为30＋22＝16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。答案： B 9．解析： ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。答案： B 10．解析：设H2、O2的物质的量分别为x，y

2H2＋O2=====点燃2H2O (1)若H2过量，则 x－2y＝n空气＝1x＋y＝3 xy＝72

(2)若O2过量，则 y－12x＝n空气＝1x＋y＝3 xy＝45。答案： D 11．答案： (1)mM (2)22.4mM (3)M22.4 (4)2mNAM (5)MNA 12．解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：

 22.4 L·mol－1x＋y＝6.72 L28 g·mol－1 x＋44 g·mol－1 y＝12 g 解得：x＝0.075 mol，y＝0.225 mol，故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。所以CO的体积分数为25%， CO的质量分数为： 0.075 mol×28 g·mol－1

12 g×100%＝17.5%，

C和O的原子个数比是： 0．3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7，混合气体的平均相对分子质量是： 120.3＝40，对氢气的相对密度为：ρ混ρH2＝402＝20。

答案： (1)1∶3 (2)25% 17.5% (3)4∶7 (4)40 20 13.解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，48.421 2 g－m29 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝0.293 L，m＝48.04，再由阿伏加德罗定律可得： 48.408 2 g－48.04 gMA g·mol－1＝0.293 L22.4 L·mol－1，M(A)＝28。