第九章酸碱平衡习题
第九章 酸碱平衡
1
根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H 3O +
(B)CO 32-
(C)NH 4+
(D) [Fe (H 2O)4(OH)2]
2
在反应BF 3 + NH 3?→?F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ） (A) Arrhenius 碱
(B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸
3
NH 4+
的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）
(A) OH -
(B) NH 3 (C)NH 2-
(D) NH 2-
4
不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）
(A) NH 3、NH 2-
(B) NaOH 、Na
(C) OH -、O 2- (D) H 3O +、H 2O
5
H PO 24-
的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）
(A) H 3PO 4
(B)HPO 42-
(C)H PO 23-
(D)PO 43-
6
化学反应Ag(NH )32+ + Br -
AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属
于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7
根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8
根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ） (A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 3 9
Fe 3+、Cl -、H +、SO 3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。 10
下列分子或离子Fe 3+、Cl -、H +、SO 3、BF 3、Ac -中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。 11
下列物质HCO 3-，NH 4+
，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是
________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。 12
根据酸碱电子理论判断：在反应S b F 5 + BF 3
SbF 6-+BF 2+及反应
KF + BF 3
K + +BF 4-中BF 3所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。 13
酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故NH 4+的共轭碱是___________；NH 2-
的共轭酸是___________。
14
氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 15
下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（ ）
(A)NH 4+
(B) CN - (C) Ac -
(D)NO 2-
16
pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ） (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍 17
如果0.1 mol ·dm -3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10 18
0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是……………… （ ） (A) 9.6 ? 10-3 (B) 4.8 ? 10-5 (C) 1.25 ? 10-6 (D) 2.0 ? 10-4 19
室温下，同浓度的Na 3PO 4，Na 2HPO 4，NaH 2PO 4溶液的水解度是…………………（ ） (A) Na 3PO 4最大 (B) NaH 2PO 4最大
(C) Na 2HPO 4最大 (D) 三者相等 20
pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是……………… （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5 21
在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （ ） (A) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4 (B) NH 3 < C 2H 5OH < PH 3 < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4 (C) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < HClO 4 < H 3O + (D) PH 3 < NH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4 22
将下列物质：HPO 42-，OH -
，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为（ ） (A)HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4- (B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4- (C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4- (D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-
23
0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中，下述关系错误的是………………………………… （ ） (A) [H +] > 0.1 mol ·dm -3
(B) [OH -] > [PO 43-
]
(C) [H PO 24-] > [HPO 42-]
(D) [H 3PO 4] < 0.1 mol ·dm -3
24
0.1 mol ·dm -3 碳酸氢钠溶液的pH 值为………………………………………………（ ） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 25
Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是…………………（ ） (A) 水总是要电离出H 3O + (B) Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O + (C) Fe 3+ 本身是路易斯酸
(D)Fe (H O)263+要离解放出H 3O
+ 26
相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是……………………………………………（ ） (A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H 2Se 27
下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（ ） (A) H 2SO 4 > HClO 4 (B) HOCl < HOBr (C) As 2S 3 > As 2S 5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)2 28
在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于
______________________引起的。
29
把100 cm3 0.1 mol·dm-3HCN (K a= 4.9 ?10-1)溶液稀释到400 cm3，[H+]约为原来的……………………………………………………………………………………………（）
(A)1
2
(B)
1
4
(C) 2倍(D) 4倍
30
下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（）
(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO
(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4
(C) KClO3，KBrO3，KIO3
(D) KClO，KBrO，KIO
31
pH = 3 的HAc(K a = 1.8 ? 10-5)溶液其浓度为______________ mol·dm-3，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。
32
根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。
33
已知：K b(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，K a(HAc) = 1.8 ? 10-5按pH值由大而小排列以下溶液________________________________________。
①0.05 mol·dm-3 NH4Cl和0.05 mol·dm-3 NH3·H2O混合液
②0.05 mol·dm-3 NaAc和0.05 mol·dm-3 HAc混合液
③0.05 mol·dm-3 HAc
④0.05 mol·dm-3 NH3·H2O
⑤0.05 mol·dm-3 HCl溶液
⑥0.05 mol·dm-3 NaOH溶液
34
已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。
35
(1) 0.4 mol·dm-3HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol·dm-3HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5)
(2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。
(已知 H 2SO 3的K 1 = 1.5 ? 10-2，K 2= 1.1 ? 10-7) 36
已知：S 2- 的 m f G ?为85.80 kJ ·mol -1，HS - 的
m f G ?为 12.05kJ ·mol -1，则 H 2S 的第
二级电离常数为______________________。 37
已知下列反应： H 3O + + NH 3
= NH 4
+
+ H 2O
H 2S + S 2- =
HS - + HS -
NH 4+
+ HS - =
H 2S + NH 3
H 2O + O 2- =
OH - + OH -
按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。 按照上述各酸强度减小顺序的排列为 __________________________。 38
在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，而在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由_____________________引起的。 39
向0.10 mol ·dm -3草酸溶液中滴加NaOH 溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2C 2O 4，HC O 24-
，C O 242-) ______________浓度最大 。
(H 2C 2O 4 的 K a1 = 5.9 ? 10-2，K a2 = 6.4 ? 10-5) 40
20.0 cm 3 0.10 mol ·dm -3 Na 3PO 4溶液与20.0 cm 3 0.10 mol ·dm -3 H 3PO 4相混合，溶液的pH 值是多少？
(H 3PO 4的 K a1= 7.5 ? 10-3，K a2 = 6.2 ? 10-8，K a3 = 2.2 ? 10-13) 41
将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm 3碱液时，pH = 4.00；等当点时用去20.00 cm 3碱液。求该酸的电离常数。 42
已知： H 2C 2O 4 K a1 = 5.9 ? 10-2 ，K a2 = 6.4 ? 10-5
(1) 20.0 cm 3 1.00 mol ·dm -3 H 2C 2O 4 和 20.0 cm 3 蒸馏水混合配成溶液(忽略体积变化)，其pH 值是多少？
(2) 20.0 cm 3 1.00 mol ·dm -3 H 2C 2O 4和30.0 cm 31.00 mol ·dm -3 NaOH 混合(忽略体积变化)，其pH 值是多少？
(3) 向 0.10 mol ·dm -3 H 2C 2O 4 溶液中滴加NaOH 溶液至pH = 5.0，溶液中H 2C 2O 4、
HC O 24-、C O 242-
浓度最大的离子是哪一种？
43
今有1.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3氨水，问：
(1) 氨水的[H+]是多少？
(2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)
(3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3：K b=1.8 ? 10-5)
(原子量：Cl 35.5，N 14)
44
今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问：
(1) 氨水的[H+]是多少？
(2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)
(3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3：K b=1.8 ? 10-5)
(原子量：Cl 35.5，N 14)
45
将7.5 g Al(NO3)3·9H2O溶于水中，配成200 cm3溶液，计算溶液中各种离子的浓度。(假定只发生一步水解)
已知：Al(OH)2+的lg K稳= 9.27，
Al(NO3)3·9H2O的摩尔质量为375 g·mol-1
46
0.25 mol·dm-3 NaH2PO4溶液100 cm3和0.35 mol·dm-3 Na2HPO4溶液50 cm3混合后，溶液的pH值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·dm-3NaOH 溶液50 cm3，溶液的pH值为多少？
已知：H3PO4的K1 = 7.5 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，并假设溶液混合后体积不变。
47
已知H2S的K1 = 1.0 ? 10-7，K2 = 1.0 ? 10-14，求：0.15 mol·dm-3 Na2S溶液中[Na+]、[S2-]、[HS-]、[H2S]、[H+]和[OH-] 各为多少？
48
求0.20mol·dm-3 Na2CO3溶液中[Na+]、[CO32-]、[HCO3-]、[H2CO3]、[H+]和[OH-]各
为多少？已知：H2CO3的K1 = 4.3 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11
49
将0.20 mol·dm-3 NaOH溶液75 cm3与0.40 mol·dm-3 H2C2O4溶液25 cm3混合，问：
(1) 该溶液的[H+] 是多少？
(2) 在这混合溶液中加入1.0 cm3 2.0mol·dm-3 Ca2+溶液，问有无沉淀产生？
已知：H2C2O4K1 = 5.9 ? 10-2，K2 = 6.4 ? 10-5
CaC2O4K sp = 1.3 ? 10-9
50
某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol·dm-3和HCN 0.10 mol·dm-3，计算此溶液中[H+]、[HCOO-] 和[CN-]。
(已知：K (HCOOH) = 1.8 ? 10-4，K (HCN) = 4.9 ? 10-10 )
51
将50.0 cm3 4.20 mol·dm-3 NH3·H2O与50.0cm3 4.00 mol·dm-3 HCl混合，试计算在此混和溶液中，
(1) [OH-] = ？
(2) 溶液的pH值？
(3) 在此混合液中滴加 Fe 2+ 生成沉淀，则Fe (OH)2开始沉淀时的 Fe 2+ 离子浓度为多少？(已知：K b (NH 3·H 2O) = 1.8 ? 10-5，K sp (Fe (OH)2) =1.0 ? 10-15 ) 52
已知0.20 mol ·dm -3钠盐NaX 溶液的pH = 9.0，试求算弱酸HX 的电离常数K a 。 53
多少克KHSO 4加到440 cm 3水中所得溶液的[H +]为2.20×10-3 mol ·dm -3？
(忽略固体加入后体积的变化。已知H 2SO 4的K 2 = 1.26 ? 10-2，KHSO 4摩尔质量为 136 g ·mol -1) 54
三元酸H 3AsO 4的离解常数为K 1 = 2.5 ? 10-4，K 2 = 5.6 ? 10-8，K 3 = 3.0 ? 10-13，多大浓度的H 3AsO 4可使[AsO 43-] = 4.0 ? 10-18 mol ·dm -3？ 55
根据已知数据判断下列两个反应的方向。 (1) Ce 3+ + H 3PO 4CePO 4 + 3H + (2) 2AgI + S 2-Ag 2S + 2I - K sp (CePO 4)：2.0 ? 10-24，H 3PO 4 K 1：7.5 ? 10-3 K sp (AgI)：1.0 ? 10-16 K 2：6.2 ? 10-8 K sp (Ag 2S)：1.0 ? 10-49 K 3：2.2 ? 10-13 56
计算下列溶液的pH 值：
(1) 50 cm 3 0.40mol ·dm -3 NaAc 和50 cm 3 0.10mol ·dm -3 HCl 的混合液； (2) 50 cm 3 0.20mol ·dm -3 NH 3·H 2O 和50 cm 3 0.20mol ·dm -3HCl 的混合液； (3) 0.20 mol ·dm -3的KHC 2O 4(草酸氢钾)溶液。
已知HAc 的K a = 1.8 ? 10-5；NH 3的K b = 1.8 ? 10-5； H 2C 2O 4的K 1 = 5.9 ? 10-2；K 2 = 6.4 ? 10-5 57
(1) 将2.0 cm 3 0.10mol ·dm -3 HCl 加入48.0 cm 3水中配成溶液，测得该溶液的pH 与某弱酸HA(K a = 4.0 ? 10-5)的溶液的pH 完全相同，求弱酸HA 的浓度是多少？ (2) NaA 溶液的pH = 9.00，此溶液的浓度是多少？ 58
化学反应
HC O 24-
(aq) + C 6H 5O - (aq)
C O 242-
(aq) + C 6H 5OH(aq)
计算298 K 时反应的
m r G ?。当反应物的浓度皆为0.010 mol ·dm -3，生成物的浓度皆
为0.10 mol ·dm -3时，反应向哪个方向进行？
已知：H 2C 2O 4 K a2 = 6.4 ? 10-5，C 6H 5OH 的K a = 1.12 ? 10-10 59
某溶液由300 cm 3 0.25 mol ·dm -3的HNO 2和200 cm 3 0.50mol ·dm -3的HAc 混合组成，
计算该溶液中的H +，NO 2-
和Ac -离子的浓度。
(已知：K (HAc) = 1.8 ? 10-5，K (HNO 2) = 4.5 ? 10-4) 60
计算下列溶液的pH 值：
(完整版)生物化学名词解释大全
第一章蛋白质 1．两性离子：指在同一氨基酸分子上含有等量的正负两种电荷，又称兼性离子或偶极离子。 2．必需氨基酸：指人体（和其它哺乳动物）自身不能合成，机体又必需，需要从饮食中获得的氨基酸。 3.氨基酸的等电点：指氨基酸的正离子浓度和负离子浓度相等时的pH 值，用符号pI表示。 4．稀有氨基酸：指存在于蛋白质中的20 种常见氨基酸以外的其它罕见氨基酸，它们是正常氨基酸的衍生物。 5．非蛋白质氨基酸：指不存在于蛋白质分子中而以游离状态和结合状态存在于生物体的各种组织和细胞的氨基酸。 6．构型：指在立体异构体中不对称碳原子上相连的各原子或取代基团的空间排布。构型的转变伴随着共价键的断裂和重新形成。 7．蛋白质的一级结构：指蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序，以及二硫键的位置。 8．构象：指有机分子中，不改变共价键结构，仅单键周围的原子旋转所产生的原子的空间排布。一种构象改变为另一种构象时，不涉及共价键的断裂和重新形成。构象改变不会改变分子的光学活性。 9．蛋白质的二级结构：指在蛋白质分子中的局部区域内，多肽链沿一定方向盘绕和折叠的方式。 10．结构域：指蛋白质多肽链在二级结构的基础上进一步卷曲折叠成几个相对独立的近似球形的组装体。 11．蛋白质的三级结构：指蛋白质在二级结构的基础上借助各种次级键卷曲折叠成特定的球状分子结构的构象。 12．氢键：指蛋白质在二级结构的基础上借助各种次级键卷曲折叠成特定的球状分子结构的构象。 13．蛋白质的四级结构：指多亚基蛋白质分子中各个具有三级结构的多肽链以适当方式聚合所呈现的三维结构。 14．离子键：带相反电荷的基团之间的静电引力，也称为静电键或盐键。15．超二级结构：指蛋白质分子中相邻的二级结构单位组合在一起所形成的有规则的、在空间上能辨认的二级结构组合体。 16．疏水键：非极性分子之间的一种弱的、非共价的相互作用。如蛋白质分子中的疏水侧链避开水相而相互聚集而形成的作用力。 17．范德华力：中性原子之间通过瞬间静电相互作用产生的一种弱的分子间的力。当两个原子之间的距离为它们的范德华半径之和时，范德华力最强。 18．盐析：在蛋白质溶液中加入一定量的高浓度中性盐（如硫酸氨），使蛋白质溶解度降低并沉淀析出的现象称为盐析。 19．盐溶：在蛋白质溶液中加入少量中性盐使蛋白质溶解度增加的现象。20．蛋白质的变性作用：蛋白质分子的天然构象遭到破坏导致其生物活性丧失的现象。蛋白质在受到光照、热、有机溶剂以及一些变性剂的作用时，次级键遭到破坏导致天然构象的破坏，但其一级结构不发生改变。 21．蛋白质的复性：指在一定条件下，变性的蛋白质分子恢复其原有的天然构象并恢复生物活性的现象。 22．蛋白质的沉淀作用：在外界因素影响下，蛋白质分子失去水化膜或被中和其
第八章酸碱平衡紊乱习题含答案 疾病学基础期末复习资料
第八章酸碱平衡紊乱习题 一、单选题 1. 对固定酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 2. 血液pH的高低取决于血浆中 A.NaHCO3浓度 B.PaCO2 C.AB D.HCO3—／H 2CO3的比值 E.BE 3. 阴离子间隙是指 A.细胞内阴离子与阳离子的差值 B.细胞外阴离子与阳离子的差值 C.细胞内、外的阴离子与阳离子的差值 D.血浆中未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 E.细胞内未测定的阴离子与未测定的阳离子的差值 4. 反映呼吸性酸碱平衡紊乱的重要指标的是 A.pH B.BE C.PaCO2 D.AB E.BB 5. AG增大型代谢性酸中毒常见于 A.腹泻 B.肾小管性酸中毒
C.糖尿病 D.大量输人生理盐水 E.小肠、胆道、胰腺引流或肠瘘 6. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性的主要指标是 A.SB B.AB C.pH D.PaCO2 E.BE 7. 血浆HCO3—原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 8. 血浆H2CO3原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 9. 血浆HCO3—原发性增多可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒 D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 10. 血浆H2CO3原发性降低可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒
酸碱平衡
01.H2AsO4-的共轭碱是 a H3AsO4 b HAsO42- c AsO43- d H2AsO3- 02.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2-的平衡常数为1.0×10-10,则此溶液的pH值为 a 2 b 4 c 5 d 10 03.在0.10mol·dm-3的甲酸溶液中，加入等体积的0.10mol·dm-3的盐酸溶液，则 a HCOO-的浓度减小 b HCOOH的Ka减小 c 溶液pH值增大 d 甲酸电离度不变 04.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是 a H3PO4 b H2PO4- c HPO42- d PO43- 05.某二元弱酸H2A的K aθ(1)=6×10-8，K aθ(2)=8×10-14，若其浓度为 0.05mol·dm-3,则[A2-]为 a 6×10-8mol·dm-3 b 8×10-14mol·dm-3 c 3× 10-8mol·dm-3 d 4×10-14mol·dm-3 06.0.4mol·dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液中H+浓度的 a 1倍 b 2倍 c 3倍 d 4倍 07.不是共轭酸碱对的一组物质是 a NH3,NH2- b NaOH,Na+ c HS-,S2- d H2O,OH_ 08.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是 a H2O b NH4+ c S2- d PO43- 09.已知K bθ(NH3)=1.8×10-5，则其共轭酸的K aθ值为 a 1.8×10-9 b 1.8×10-10 c 5.6×10-10 d 5.6×10-5 10 NH4+的共轭碱为 a NH3 b NH2— c NH4+ d NH2OH 11.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是 a [Cr(OH2)6]3+ b [Cr(OH2)4(OH)2]+ c [Cr(OH2)3(OH)3] d [Cr(OH)4]- 12.根据反应：NH2-+ H2O→NH3+OH-判断，这四种物质中，碱性较强的是 a OH- b NH3 c NH2- d H2O 13.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱 a H3SO4+ b H2SO4 c HSO4- d SO42- 14.已知HAc的K aθ=1.8×10-5,则0.18mol·dm-3NaAc水溶液的pH值为 a 9 b 8 c 5 d 10
酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。
酸碱平衡和酸碱滴定法
Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页
内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理
酸碱平衡与沉淀平衡
酸碱平衡与沉淀平衡 一、选择题 （）1. 下列等体积混合的溶液中，具有缓冲作用的是 (A) HCl(1mol·dm－3 ) + NaAc(2mol·dm－3 ) (B) NaOH(1mol·dm－3 ) + NH3 (1mol·dm－3 ) (C) HCl(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) (D) NaOH(1mol·dm－3 ) + NaCl(1mol·dm－3 ) （）2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。在含Cl－和CrO42－浓度均为0.3 mol·dm－3 的溶液中，加AgNO3应是 (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (B) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 (C) AgCl 先沉淀，Cl－和CrO42－能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl－和CrO42－不能完全分离开 （）3. 下列离子中，碱性最强的是 (A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－ （）4. 20 cm3 0.10 mol·dm－3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm－3 NH3.H2O混合，其pH 为(NH3: K b= 1.76×10－5 ) (A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25 （）5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 (A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3) (C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4) （）6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 （A）先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解；（B）先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解； （C）先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解； （D）先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解。 （）7. 已知K b(NH3)=1.8×10－5，则其共轭酸的K a值为 （A）1.8×10－9(B) 1.8×10－10(C) 5.6×10－5(D) 5.6×10－10 （）8. Ag2CrO4的K sp= 9.0×10－12 ，其饱和溶液中Ag＋浓度为 (A) 1.3×10－4 mol·dm－3 (B) 2.6×10－4 mol·dm－3 (C) 2.1×10－4 mol·dm－3 (D) 4.2×10－4 mol·dm－3 （）9. 溶液的酸度是指 （A）酸溶液的浓度（B）酸溶液中酸根离子的浓度 （C）溶液中氢离子的浓度（D）弱酸溶液中未离解的酸浓度 （）10. 0.4 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3 HAc溶液中H+浓度的 （A）1倍(B) 2倍(C) 3倍(D) 4倍 （）11. Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是 (A) 在纯水中(B) 在0.1 mol·dm－3的NH3·H2O溶液中 (C) 在0.1 mol·dm－3的HAc溶液中(D) 在0.1 mol·dm－3的MgCl2溶液中
无机及分析化学第九章 酸碱平衡和酸碱滴定法课后练习与答案
第九章酸碱平衡与酸碱滴定法 一、选择题 1. 根据酸碱质子理论,下列只可以作酸的是 ( ) A．HCO3- B．H2CO3 C．OH- D．H2O 2. 下列为两性物质是 ( ) A．CO32-B．H3PO4 C．HCO3- D ．NH4+ 3．若要配制pH=5的缓冲溶液,应选用的缓冲对是( ) A．HAc-NaAc B．NH3-NH4Cl C．Na2HPO4-Na3PO4 D．HCOOH-HCOONa 4．某酸碱指示剂的pK HIn=5.0，则其理论变色范围是( ) A．2-8 B．3-7 C．4-6 D．5-7 5．下列用于标定HCl的基准物质是( ) A．无水Na2CO3 B. NaHCO3 C．邻苯二甲酸氢钾 D. NaOH 6. 某混合碱首先用盐酸滴定至酚酞变色,消耗HCl V1 mL,接着加入甲基橙指示剂,滴定至甲基橙由黄色变为橙色,消耗HCl V2mL,若V1=V2,则其组成为( ) A．NaOH-Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3-NaOH D．NaHCO3-Na2CO3 7．NaOH滴定HAc时,应选用下列哪种指示剂( ) A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．都可以 8．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，则其理论变色范围为( ) A．pH=4～6 B．pH=3～5 C．pH=5～6 D．pH=6～8 9．下列物质的浓度均为0.10mol.L-1，其中能用强碱直接滴定的是（）A．氢氰酸（K a=6.2×10-10） B．硼酸（K a=7.3×10-10） C．醋酸（K a=1.76×10-5） D．苯酚（K a=1.1×10-10） 10.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（） A.H2+Ac-HAc； B.NH3-NH2-； C.HNO3-NO3- ； D.H2SO4 -SO42- 11．根据酸碱质子理论，下列非水溶剂中，不属于质子性溶剂的是 ( )。 A．酸性溶剂 B.碱性溶剂 C.惰性溶剂 D.两性溶剂
6 酸碱平衡和沉淀平衡题目
酸碱和沉淀 一、判断题 1、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中HAc的解离常数为1.76×10-5，所以在0.20 mol·L-1的HAc溶液中，HAc的解离常数为2×1.76×10-5。（） 2、弱电解质溶液的浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。（） 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H3O+离子浓度是相同的。（） 4、解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此α和K a o（或K b o）同样都不受浓度影响。（） 5、将氨的水溶液稀释一倍，溶液中［HO－］就减少到原来的二分之一。（） 6、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。（） 7、在H2S溶液中H3O+浓度是S2－离子浓度的两倍。（） 8、多元酸的逐级解离常数值总是K1o＞K2o＞K3o。（） 9、已知HAc的p K a o＝4.75，柠檬酸的p K a＝4.77，则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。（） 10、强酸的共轭碱一定很弱。（） 11、强酸溶液中不存在OH－离子。（） 12、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） 13、酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来的酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。（） 14、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（） 15、在Na2CO3溶液里通入CO2气，便可得到一种缓冲溶液。（） 16、pH值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（） 17、Na2CO3与NaHCO3可以构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3不起缓冲作用。（） 18、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。（） 19、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。（） 20、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子活度幂的乘积。（） 21、严格说，一定温度下，难溶电解质的K sp o是溶液中它的离子浓度幂的乘积。（） 22、对于难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（） 23、难溶电解质溶液中，离子积是任意状态下各离子浓度幂的乘积。（） 24、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至实用要求达到微不足道的成度。（） 25、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。（） 26、两难溶电解质，K sp o小的哪一种，它的溶解度一定小。（） 27、K sp o,AgCl＞K sp o,AgI，所以AgI的溶解度小于AgCl的溶解度。（） 28、K sp o,AgCl＞K sp o,Ag2CrO4，但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。（） 29、在25℃时PbI2(s)的溶解度是1.51×10-3 mol·L-1，K sp o是1.38×10-8。（） 30、难溶电解质AB2的溶解度用s mol·L-1表示，其K sp o＝s3。（） 31、已知难溶电解质AB的K sp o＝a2，它在纯水中的溶解度是a1/2 mol·L-1。（） 32、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（） 33、BaSO4在BaCl2溶液中溶解度比纯水中的溶解度大。（） 34、将足够的Cl－加入0.10 mol·L-1 Pb2+溶液中，使Cl－的浓度为0.010 mol·L-1（K sp o (PbCl2)＝1.6×10-5）就生成沉淀。（） 35、溶液中难溶电解质的离子积大于它的溶度积时，就应产生沉淀。（） 36、溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解。（） 37、混合离子中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。（）
关于生物化学
Alb清蛋白；AATα1—抗胰蛋白酶；AAGα1酸性糖蛋白；AMGα2巨球蛋白；AG阴离子隙；AFUα-L-岩藻糖苷酶；ATPI成人治疗计划；AB实际碳酸氢盐；ALT丙氨酸氨基转移酶；ANP心房利钠肽；ALP碱性磷酸酶；ADA腺甘脱氨酶；ARF急性肾功能衰竭；BOD胆红素氧化酶；BNP B型利钠肽；BCG溴甲酚绿；BA 胆汁酸；BB缓冲碱；BE剩余碱；CH胆固醇；CT降钙素；CER铜盐蛋白；ChE胆碱酯酶；CP铜蓝蛋白；CE胆固醇酯；CB结合胆红素；CA胆酸；CDCA 鹅脱氧胆酸；CETP胆固醇酯转运蛋白；CACT胆固醇酰基转移酶；CRP C-反应蛋白；DCA 脱氧胆酸；DBIL直接胆红素；DM糖尿病；ECF细胞外液；Fg纤维蛋白原；FPG空腹血糖；FC游离胆固醇；FABP脂肪酸结合蛋白；GSP糖化血清蛋白；GDH 谷氨酸脱氢酶；GSTs谷胱甘肽转移酶；GGTγ-谷氨酸转移酶；GP糖原磷酸化酶；GFR肾小球滤过率；GDM妊娠期DM; HOP尿羟脯氨酸；HL肝脂酶；Hp结合珠蛋白；HcY同型半胱氨酸；IDBIL间接胆红素；ICF细胞内液；；IRT胰岛素释放试验；INS胰岛素；IGF胰岛素样生长因子；IFG 空腹血糖受损；IGT糖耐量减低；IR胰岛素抵抗；；LRP LDL受体相关蛋白；LPL脂蛋白脂肪酶；LCA 石胆酸；LP脂蛋白；LAP亮氨酸氨基肽酶；LCAT卵磷脂胆固醇脂酰转移酶；MS代谢综合征；MAO单胺氧化酶；NEFA/FFA游离脂肪酸；OGTT口服G耐量试验；OC骨钙素；PTH甲状旁腺素；PA前清蛋白；PICP 1型前胶原羧基前肽；PL磷脂；PBC原发性胆汁性肝硬化；SD山梨醇脱氢酶；SR清道夫受体；SB标准碳酸氢盐；SPI 选择性（蛋白尿）指数；Tbil 总胆红素；TG甘油三酯；TRF转铁蛋白；TC总胆固醇；TLC治疗性生活方式改变；TIBC血清总铁结合力；TRAP
第九章 溶液中的电子酸碱平衡
第九章溶液中的电子酸碱平衡 一、选择题 1.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是(C) （A）Cl-（B）NH3（C）Zn2+（D）F- 2．已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1，则该化合物的溶度积常数为（） （A）1.0×10－30；（B）1.1×10－28； （C）5.0×10－30；（D）1.0×10－12。
溶液中的电子酸碱平衡 3．下列有关分步沉淀叙述中正确的是( A) （A）离子积先达到Kθsp的先沉淀出来； （B）沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来；（C）溶度积小的物质先沉淀； （D）被沉淀离子浓度大的先沉淀。
4．同离子效应使( B) （A）弱酸电离度增大,难溶盐溶解度增大； （B）弱酸电离度减小,难溶盐溶解度减小； （C）弱酸电离度变小,难溶盐溶解度增大； （D）弱酸电离度变大,难溶盐溶解度减小。 5．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( B) （A）AgCl的溶解度增大；（B）AgCl的溶解度、Kθsp均不变；（C）AgCl的Kθsp增大；（D）AgCl的溶解度、Kθsp大。
溶液中的电子酸碱平衡 6．已知?f G o(Pb2+,aq)=-24.3KJ?mol-1，?f G o(F-,aq)=-276.5KJ?mol-1, ?f G o(PbF2 ,s)=-620.4KJ?mol-1。298K，PbF2的p K sp值是( ) （A）8.95 （B）-8.95 （C）7.57 （D）-7.57 7．已知Kθsp(CaF2)=5.3×10-9, 在0.250L、0.1 mol·L –1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( B) （A） 1.0×10-5 g （B）2.3×10-3 g （C）) 2.0×10-5 g （D）1.0×10-4g
生物化学期末考试知识点归纳
生物化学期末考试知识点归纳 三羧酸循环记忆方法 一：糖无氧酵解过程中的“１、２、３、４”１：1分子的葡萄糖２：此中归纳为：6个2 2个阶段；经过2个阶段生成乳酸 2个磷酸化； 2个异构化，即可逆反应； 2个底物水平磷酸化；2个ＡＴＰ消耗，净得2个分子的ＡＴＰ； 产生2分子ＮＡＤＨ ３：整个过程需要3个关键酶４：生成４分子的ＡＴＰ． 二：糖有氧氧化中的“１、２、３、４、５、６、７”１：1分子的葡萄糖２：2分子的丙酮酸、2个定位３：3个阶段：糖酵解途径生成丙酮酸丙酮酸生成乙酰ＣＯ-Ａ三羧酸循环和氧化磷酸化 ４：三羧酸循环中的４次脱氢反应生成３个ＮＡＤＨ和１个ＦＡＤＨ2 ５：三羧酸循环中第５步反应：底物水平磷酸化是此循环中唯一生成高能磷酸键的反应６：期待有人总结７：整个有氧氧化需７个关键酶参与：己糖激酶、６－
磷酸果糖激酶、丙酮酸激酶、丙酮酸脱氢酶复合体、拧檬酸合酶、异拧檬酸脱氢酶、a-酮戊二酸脱氢酶复合体一.名词解释： 1.蛋白质的等电点：当蛋白质溶液处在某一pH值时，蛋白质解离成正、负离子的趋势和程度相等，即称为兼性离子或两性离子，净电荷为零，此时溶液的pH值称为该蛋白质的等电点。、 2.蛋白质的一级结构：是指多肽链中氨基酸的排列的序列，若蛋白质分子中含有二硫键，一级结构也包括生成二硫键的半胱氨酸残基位置。维持其稳定的化学键是：肽键。蛋白质二级结构：是指多肽链中相邻氨基酸残基形成的局部肽链空间结构，是其主链原子的局部空间排布。蛋白质二级结构形式：主要是周期性出现的有规则的α-螺旋、β-折叠、β-转角和无规则卷曲等。 蛋白质的三级结构是指整条多肽链中所有氨基酸残基，包括相距甚远的氨基酸残基主链和侧链所形成的全部分子结构。因此有些在一级结构上相距甚远的氨基酸残基，经肽链折叠在空间结构上可以非常接近。 蛋白质的四级结构是指各具独立三级结构多肽链再以各自特定形式接触排布后，结集所形成的蛋白质最高层次空间结构。 3..蛋白质的变性：在某些理化因素的作用下，蛋白质的空间结构受到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失，这种现象称为蛋白质的变性作用。蛋白质
第八章酸碱平衡与肾脏排泄
第八章酸碱平衡与肾脏排泄 （一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时， [H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代 谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于 的代偿作用。 （二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质的
第8章 酸碱平衡与酸碱滴定习题答案
思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c 表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止
酸碱平衡习题
酸碱平衡练习题 一.是非题 1.由于乙酸的解离平衡常数)() ()(HAc c Ac c H c K a -+=θ ，所以只要改变乙酸的起始浓度即 c(HAc)，a K θ 必随之改变。 2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka ⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。 5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。 8.在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。 9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。 14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 二.选择题 1.某弱酸HA 的K a θ＝1×10-5，则其0.1 mol·L -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 2.有下列水溶液：(1)0.01 mol ·L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol ·L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol ·L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。
第九章 酸碱平衡 习题【复习准备】
第九章 酸碱平衡 1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H 3O + (B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2] 2 在反应BF 3 + NH 3?→?F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ） (A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸 3 NH 4+ 的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ） (A) OH - (B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2- 4 不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ） (A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) H 3O +、H 2O 5 H PO 24- 的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ） (A) H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)H PO 23- (D)PO 43- 6 化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属 于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应 7 根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ） (A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 3 8 根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ） (A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 3
第八章酸碱平衡与肾脏排泄教学提纲
第八章酸碱平衡与肾 脏排泄
第八章酸碱平衡与肾脏排泄 （一）填空题 1．机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2．依据布朗施泰德和劳莱的酸碱质子理论，凡是能释放质子的任何物质都是，凡能接受质子的物质都是。 3．pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时，[H+]<[OH-]。 4．凡代谢产物能够增加体内H+含量的食物称为；能够增加体内HCO3-含量的食物称为。 5．由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 6．NaHCO3是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 7．排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 8．肾小球的有效虑过压＝－（＋）。 9．肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 10．大量饮清水后，血液被稀释，血浆晶体渗透压降低使释放减少，水重吸收减少，尿量增多，排出稀释尿。 11．骨骼肌细胞内和血液pH值均随运动强度的增加表现出一致的下降趋势，但骨骼肌细胞内pH值总是较血液低约0.4～0.6 pH单位。这是因为骨骼肌内的酸性代谢产物血液，而其低于血液所致。 12．是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 13．运动时，体内酸碱平衡的调节存在两道防线，第一道防线是和，它们可以快速地将运动时机体产生的强酸转变为弱酸。而第二道防线则有赖于的代偿作用。 （二）判断题 1．人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。（） 2．pH值是溶液或体液H+浓度的负对数，即：pH=-lg[H+]。（） 3．对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。（） 4．除极少部分用于合成代谢外，生成的碳酸绝大部分在肺重新分解释放CO2，然后呼出体外。（） 5．人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增加，可造成其在肌肉组织内和血液中大量累积，成为运动时酸性物质的重要来源。（）6．正常人成酸食物和酸性代谢产物远超过成碱食物和碱性代谢产物，故对酸性物质
最新生物化学必考大题——简答题38道资料
1酮体生成和利用的生理意义。 (1) 酮体是脂酸在肝内正常的中间代谢产物，是甘输出能源的一种形式；（2）酮体是肌肉尤其是脑的重要能源。酮体分子小，易溶于水，容易透过血脑屏障。体内糖供应不足（血糖降低）时，大脑不能氧化脂肪酸，这时酮体是脑的主要能源物质。 2试述乙酰CoA在脂质代谢中的作用. 在机体脂质代谢中，乙酰CoA主要来自脂肪酸的β氧化,也可来自甘油的氧化分解；乙酰CoA在肝中可被转化为酮体向肝外运送，也可作为脂肪酸生物合成及细胞胆固醇合成的基本原料。 3试述人体胆固醇的来源与去路? 来源:⑴从食物中摄取⑵机体细胞自身合成去路:⑴在肝脏可转换成胆汁酸⑵在性腺,肾上腺皮质可以转化为类固醇激 素⑶在欺负可以转化为维生素D3⑷用于构成细胞膜⑸酯化成胆固醇酯，储存在细胞液中⑹经胆汁直接排除肠腔，随粪便排除体外。 4酶的催化作用有何特点？ ①具有极高的催化效率,如酶的催化效率可比一般的催化剂高108~1020 倍；②具有高度特异性：即酶对其所催化的底物具有严格的选择性，包括：绝对特异性、相对特异性、立体异构特异性；③酶促反应的可调节性：酶促反应受多种因素的调控，以适应机体不断变化的内外环境和生命活动的需要。 5距离说明酶的三种特异性(定义、分类、举例)。 一种酶仅作用于一种或一种化合物,或一定化学键,催化一定的化学反应,产生一定的产物,这种现象称为酶作用的特异性或专一性。根据其选择底物严格程度不同,分为三类:①绝对特异性:一种酶只能作用于一种专一的化学反应,生成一种特定结构的产物,称为绝对特异性.如：脲酶仅能催化尿素水解产生CO2 和NH3,对其它底物不起作用;②相对特异性:一种酶作用于一类化合物或一种化学键,催化一类化学反应,对底物不太严格的选择性,称为相对特异性。如各种水解酶类属于相对特异性;举例:磷酸酶对一般的磷酸酯键都有水解作用,既可水解甘油与磷酸形成的酯键,也可水解酚与磷酸形成的酯键;③立体异构特异性:对底物的立体构型有要求,是一种严格的特异性。作用于不对称碳原子产生的立体异构体;或只作用于某种旋光异构体(D-型或L-型其中一种),如乳酸脱氢酶仅催化L-型乳酸脱氢，不作用于D-乳酸等。 6简述Km与Vm的意义。 ⑴Km等于当V=Vm/2时的[S]。⑵Km的意义：①Km值是酶的特征性常数——代表酶对底物的催化效率。当[S]相同时,Km 小——V大；②Km值可近似表示酶与底物的亲和力：1/Km大，亲和力大；1/Km小，亲和力小；③可用以判断酶的天然底物：Km最小者为该酶的天然底物。⑶Vm的意义:Vm是酶完全被底物饱和时的反应速率，与酶浓度成正比。 7温度对酶促反应有何影响。 (1) 温度升高对V的双重影响：①与一般化学反应一样，温度升高可增加反应分子的碰撞机会，使V增大；②温度升高可加速酶变性失活，使酶促反应V变小(2)温度对V影响的表现:①温度较低时，V随温度升高而增大(低温时由于活化分子数目减少，反应速度降低，但温度升高时，酶活性又可恢复)②达到某一温度时，V最大。使酶促反应V达到最大时的反应温度称为酶的最适反应温度(酶的最适温度不是酶的特征性常数)③反应温度达到或超过最适温度后，随着反应温度的升高，酶蛋白变性，V下降。 8竞争性抑制作用的特点是什么？ (1) 竞争性抑制剂与酶的底物结构相似(2)抑制剂与底物相互竞争与酶的活性中心结合(3)抑制剂浓度越大,则抑制作 用越大，但增加底物浓度可使抑制程度减小甚至消除(4)动力学参数:Km值增大，Vm值不变。 9说明酶原与酶原激活的意义。 （1）有些酶（绝大多数蛋白酶）在细胞内合成或初分泌时没有活性，这些无活性的酶的前身物称为酶原。酶原激活是指酶原在一定条件下转化为有活性的酶的过程。酶原激活的机制：酶原分子内肽链一处或多处断裂，弃去多余的肽段，构象变化，活性中心形成，从而使酶原激活。(2)酶原激活的意义：①消化道内蛋白酶以酶原形式分泌，保护消化器官自身不受酶的水解（如胰蛋白酶），保证酶在特定部位或环境发挥催化作用；②酶原可以视为酶的贮存形式（如凝血酶和纤维蛋白溶解酶），一旦需要转化为有活性的酶，发挥其对机体的保护作用。 10什么叫同工酶？有何临床意义？ （1）同工酶是指催化的化学反应相同，而酶蛋白的分子结构、理化性质及免疫学性质不同的一组酶下称为同工酶。（2）其临床意义：①属同工酶的几种酶由于催化活性有差异及体内分布不同，有利于体内代谢的协调。②同工酶的检测有
运动生理学 第九章 酸碱平衡
第九章酸碱平衡 一、名词解释： 1、酸碱平衡 2、缓冲体系与缓冲作用 3、碱贮备 4、排泄 5、运动后蛋白尿 二、填空题： 1、机体通过血液缓冲系统、肺、肾等来调节体内酸性和碱性物质的及，维持体液pH值恒定，称为酸碱平衡。 2、pH值是用来衡量溶液或体液酸碱度的一把尺子，pH值为7是中性，此时，溶液[H+]=[OH-]；pH值<7为酸性，此时，溶液[H+] [OH-]；pH值 7为碱性，此时，[H+]<[OH-]。 3、由以及按一定比例组成的混合溶液称为缓冲体系；该缓冲体系具有缓冲酸、碱和保持pH值相对恒定的作用，称为。 是血浆中含量最多的碱性物质，在一定程度上可以代表对固定酸的缓4、NaHCO 3 冲能力，故把血浆中的碳酸氢钠看成是血浆中的，简称。 5、排泄是指机体将代谢产物、多余的水分和盐类以及进入体内的异物，经过血液循环由排出体外的过程。 6、肾小管与集合管的分泌是指其管腔通过新陈代谢，将所产生的物质分泌到滤液的过程。 7、是糖无氧酵解的产物，也是运动时体内产生最多的代谢性酸性物质，约占代谢性酸总量的95%。 8、在重吸收中，葡萄糖______被重吸收；Na+、Cl－______被重吸收，尿素_______被重吸收，肌酐_____被重吸收。 9、人体排泄的主要途径有_________、________、________和_______。 10、尿液是通过，，而形成的。 三、是非题： （）1、人体正常的生理活动和运动，除需要适宜的温度、渗透压等条件外，还需保持体液酸碱度的相对恒定。 （）2、对于酸性溶液而言，pH值越小，酸性越小；而对于碱性溶液而言，pH值越大，碱性越强。 （）3、人体在从事大强度剧烈运动时，由于糖酵解加强，乳酸生成量增