富集在海水中元素—氯上课用

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富集在海水中的元素——氯说课PPT课件40 人教课标版

三.教学目标确定
知识与技能
过程与方法情感态度与价值观
1、通过资料了解氯气的主要物理性质
2、通过实验和分析掌握氯气和水的作用
3、分析氯气和碱的反应，探究其在生活中的应用
1、运用化学实验创设问题情景，引导学生自主学习
2．通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、引导学生利用元素观、微粒观、氧化还原观分析和学习新物质的性质
医院救密治,度2比8人空中气毒大死亡，附近居
民采取应急措施，疏散到高坡上。
提出问题
如果在家中不慎将84消毒液与洁厕灵混用时，我们该怎么办？
氯气和水的作用是什么过程？
活动：学生尝试画出氯气与水作用的微观图
活动：学生尝试画出氯气与水作用的微观图
假设——氯气与水不能反应，氯水的主要成分为：
依据元C素守l2恒、 H2O
规律来分析
依据氧化还原
假设——氯气与水能反反应规应律分，析
氯水的主要成分为：
？ l2、
H2O、HCl、
HClO 次氯酸
资料：消毒液的有效成分为NaClO
学生完善氯气与水作用的微观图
资料：已知次氯酸是弱电解质
氯气和水的作用是什么过程？氯水中是什么成分起漂白作用？
假设：你认为起漂白作用的微粒可能是：
身体健康，学习进步！人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。

4.2富集在海水中的元素——氯(第2课时)

A．Br―、I―、Cl―B．Br―、Cl―、I―C．I―、Br―、Cl―D．Cl―、I―、Br―
12.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
第二课时氯离子（Cl-）的检验学案
班级姓名学号
知识回顾：1、氯气的物理性质和化学性质
2、新制氯水中有哪些成分，各成分表现出什么性质？
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
3.为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2+ 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有（）
[活动探究]完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳整理]氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入溶液，若产生白色沉淀，再加后，白色沉淀不溶解，则证明含有；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明不含有Cl―。
[自学讨论]阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题

富集在海水中的元素-氯教学设计说课稿

一、内容及其解析“富集在海水中的元素—氯”是我们中学阶段第一次接触到的，属于新课，目的是让我们的学生认识氯元素及其有关性质。

主要学习内容有氯气的物理和化学性质，重点是化学性质的探究与学习，包括氯气与金属、非金属、水、碱等的反应、氯气及其化合物的实际用途，还包括氯离子的检验等。

本节内容主要包括两部分：一是活泼的黄绿色气体──氯气，二是氯离子（Cl-）的检验。

二、目标及其解析1、了解氯气的物理性质2、初步掌握氯气的化学性质，包括氯的原子结构特点和氯气与金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高思考分析的能力、实验观察的能力和归纳思维能力。

三、教学问题诊断分析本节教学重点：氯气的化学性质。

教学难点：氯气与水的反应、培养学生通过实验研究发现本质的能力、探究有效引导学生思考和探究性学习，及达到师生教与学的互动，创造和谐愉快的学习氛围，在探究过程中学生容易忽视总结性归纳，因此在教学中需特别留意。

四、教学支持条件分析以课本为主，多媒体支持，实验探究多种方法并用五、教学过程设计（一）教学基本流程实验探究——研讨总结——练习提高（二）教学过程第一课时活泼的黄绿色气体—氯气[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。

在自然界中以态存在。

[板书] 2 富集在海水中的元素—氯[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。

完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。

舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？[板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？ [探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

富集在海水中的元素——氯课件

【答案】 (1)D (2)4H＋＋2Cl－＋MnO2==△===2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋ (3)①证明有水蒸气并除去水蒸气 ②Cl2 无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收 Cl2 (4)E F AC
【方法技巧】气体制备实验一般流程制备净化性质收集尾气装置 ―→ 装置 ―→ 验证 ―→ 装置 ―→ 处理
• A．湿润的淀粉KI试纸 B．浓硫酸
• C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水
• 【解析】 (1)KMnO4、NaClO、K2Cr2O7、 KClO3都是强氧化剂，在酸性条件下均可把 HCl氧化为Cl2；(3)③氯气溶于CCl4，吸收 HCl中的Cl2防止干扰HCl的检验；(4)应该证明HCl气体中无Cl2，A、C均可检验氯气，D 选项是除去Cl2中的HCl气体。
①特点：固体＋液体―△―→气体。
②仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、
分液漏斗等。
③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ)
组成
盛放试剂
试剂的作用
C 饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ)
①收集方法：向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密变)；也可用排饱和的食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
• 二、氯离子的检验
白色
• 思考1：氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？
• 提示：不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。
• 思考2：Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么提？示：排除 CO23－的干扰。
●归纳总结
氯气的实验室制法Leabharlann 1．原理化学

《富集在海水中的元素—氯》说课稿(全国优质课获奖案例)

第二节富集在海水中的元素——氯(说课稿)各位评委，各位老师，大家好！我是四川省宜宾市一中的田贵荣，今天我说课的内容是新教材人教版高一化学第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》，望大家批评指正。

我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。

一、教材分析：本节是全章教材的重点之一。

氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。

教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。

这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。

同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。

教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。

同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野”等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。

二、学情分析：学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。

同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。

基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。

在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。

三、教学目标：1、知识技能：（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质；（3）了解氯离子的检验和氯气的用途。

2、过程与方法[技能目标]：（1）通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神；（2）通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力；3、情感态度和价值观：（1）通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。

2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案

教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。

富集在海水中的元素—氯课件

(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_C_l_－_。
解析向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－； (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_O_2_，溶液的酸性_增__强__(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
解析 HClO不稳定，见光易分解放出 O2 ，并生成盐酸，由于 HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；
2.下列说法正确的是___(_4_)___(填序号)。 (1)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性。 (2)过量的铁在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。 (3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 (4)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。 (5)闻Cl2气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻。
色。
练一练 1.下列叙述正确的是____(_3_)__(填序号)。 (1)氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在。 (2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。 (3)氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物。 (4)燃烧必须有O2参加。 (5)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的。
解题反思
(1)Cl2没有杀菌漂白的作用，而HClO具有杀菌、漂白作用。 (2)不能用pH试纸测定氯水的pH值，因为HClO具有漂白作用。
用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) D A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解解析使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性， HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。

《富集在海水中的元素氯》说课稿

富集在海水中的元素——氯说课稿化学1班黄昌强41111057一、教材分析（一）作用与地位《富集在海水中的元素——氯》选自新课标人教版高一化学必修1第四章第二节的内容。

本节内容放在这里有其重要意义：1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途及Cl–的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点，掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好地体现了一种人文关怀。

3、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，通过这一节的学习，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，还对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用,可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。

（二）教学目标知识与技能目标：（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标：（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标：（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

富集在海水中的元素氯说课稿完整版

富集在海水中的元素氯说课稿集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]富集在海水中的元素——氯一、教材分析（一）作用与地位《富集在海水中的元素——氯》选自实用化学第一章第二节的内容。

本节内容放在这里有其重要意义：1、氯是一种比较典型的重要的非金属元素。

2、氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富。

3、通过本节的学习，可以培养学生的科学探究能力，归纳能力，举一反三的能力，自主学习的能力。

（二）教学目标知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

3、提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

过程与方法目标：通过分析现象，探究事物本质，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。

情感态度与价值观目标：培养学生自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

（三）重、难点分析：重点：1、氯气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

难点：1、氯气与水的反应。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

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【规律】金属与氯气反应生成高价金属的氯化物
(2)氯气与非金属反应
【氢气与氯气的反应】
【反应条件】
点燃或光照
【现象】纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
点燃 H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
【磷与氯气的反应】【现象】
产生大量的白色烟雾
2P+3Cl2 == 2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2 == 2PCl5 (在空气中形成白烟)
［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂电解
课堂练习
1.下列叙述正确的是（）
B
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。
B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒，氯离子也有毒。
D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）
A.氯化铁
B.氯化铜
原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
H2O2 、 Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质
分子：H2O
离子：H+,Cl－,ClO－，极少量的OH-
离子：H+、Cl－、极少量的 OH-
有氧化性，无酸性和漂
性质
白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
只有酸性
【思考】将氯水滴入下列物质中，说出产生的现象
1、碳酸钠溶液： 2、有色布条或纸条： 3、硝酸银溶液： 4、含有KSCN的FeSO4溶液：
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
练习
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）
B
A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
2、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）
D
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
强氧化性、漂白、杀菌、消毒酸性遇硝酸银有白色沉淀
2、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气
三、氯化氢 1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。
因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。
有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
小结
（1）试剂： AgNO3溶液、稀硝酸
（2）方法和结论：
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
3、反应的化学方程式： 4、氯水的性质：（1）强氧化性：因有Cl2、HClO （2）强酸性：因有HCl （3）漂白性：因有HClO
Cl2 ＋ H2O
===HCl ＋ HClO
分类
液氯纯净物
成分
只有Cl2
【液氯、新制氯水与久置氯水的区别】
新制氯水
氯水混合物
久置氯水
分子： Cl2 、HClO、H2O
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性：
与指示剂反应
与较活泼金属反应
与金属氧化物反应与碱的中和反应
与某些盐反应
可以完成喷泉实验的相关组合： NH3 --水：水 NH3溶解度为1：700 HCl-- 水：水 HCl溶解度为1：500
CO2 --NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2-- NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2-- NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2-- 水水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
3、下列说法正确的是：
()
D
A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2
4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：
MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑ 在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：
【氯气的实验室制法】
制法
MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
原
理
氧化剂
还原剂
还原产物
作用：除去氯气中的氯化氢
氧化产物收集氯气
气体发生装置
干燥氯气
吸收多余的氯气，防止污染空气
(4)氯气与碱反应 1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。
【思考与交流】
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧： ①任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。 ②燃烧不一定要有氧气参加. ③燃烧的本质是氧化还原反应。
【Cl2与水的反应】常温下，1体积的水中可以溶解约2体积的氯气。
1、氯气溶于水得到的溶液叫氯水 2、因氯气未全部反应，故氯水因有氯气而呈黄绿色（或浅黄绿色）
D
C.氯化镁
D.氯化亚铁
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
D
A．氯气是一种黄绿色、无毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（） A．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定是化学反应 DD．燃烧一定有氧气参与
【化学方程式】 2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
【铁与氯气的反应】
【现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
【化学方程式】
2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 点燃
【铜与氯气的反应】
【现象】铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。
【化学方程式】
Cu + Cl2
===
点燃 CuCl2
B．燃烧一定发光放热
练习1、下列说法正确的是：
D
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________ （2）是_____________________________________________
(1)氯气是黄绿色
(2)有刺激性气味，有毒
(3)易液化
——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 (5)能溶于水
——向上排空气法收集
【注意】制取氯气时，用排金属反应【钠与氯气的反应】【现象】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟。
富集在海水中元素—氯上课用
2020/11/26
1
一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯原子结构特点
原子结构：
＋17 2 8 7
得e-
Cl
Cl-
氯原子的结构，决定了它在化学反应中易得到电子，表现出强氧化性，所以氯在自然界中以化合态存在。
【科学史话】氯气的发现与确认
发现：确认：制备方法：
（二）氯气的性质 1.物理性质
两个瓶中分别放有a 、 b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？
实验室制氯气的其它方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl（浓）= KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制氯气：电解饱和食盐水法： 2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
氯气的发现和确认阅读：P82 科学史话
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
沉淀不溶解无现象
解释或离子方程式
三、成盐元素——卤素卤素：F、Cl、Br、I 1、结构特点：最外层电子均为7个，易得电子，表现氧化性。
2、性质递变性：从F到I，氧化性逐渐减弱，即： F2>Cl2>Br2>I2。
3、卤素单质的物理性质： 4、化学性质：都可以和H2、H2O、碱等反应 5、AgX（卤化银）的性质：
想一想
若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？