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分析化学题库
第一、二章绪论、误差
一、判断题：
1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。(√) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。(√) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。(√) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（×）
6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。( √ )
7、偏差是测量值与平均值之差。（×）
8、绝对误差是测量值与真实值之差。( √)
9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（× ）
10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（×）
11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（×）
12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（×）
14．用 20ml 移液管移取 NaOH溶液，体积数记为 20ml。
（×）
15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。( √ )
16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。( √ )
17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。(√)
18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。(√) 19．滴定管的初读数必须是“ 0.00ml ”。（×）
20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。（×）
21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。(√)
二、填空题
1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用 50ml 移液管移取 NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于 系 统
误 差 。
4、偶然误差出现的规律服从
正态
分布。
5、在消除系统误差后，所得总体平均值 μ 可视为
真值 。
6.使用的砝码未经校正，此情况属于
系 统
误 差 。
7． 在 称 准 到 0.1mg 的 分 析 天 平 上 ， 称 得 0.35g K 2
Cr O ， 应 记 为 0.3500 g 。
2 7
8． 用 20ml 移 液 管 移 取 NaOH 溶 液 ， 体 积 数 记 为
20.00 ml 。
9、如果要求分析结果达到 0.1%的准确度，滴定管读数误差为
±
0.01ml ，故滴定时消耗滴定
剂的体积应控制在20.00ml
以上。
-6
三位、两位
。
、 pK=4.12的有效数字位数分别是
10、 3.50× 10
a
11、正态分布曲线反映出
-4
随机
误差的规律性。
12、 0.05020、 2.30× 10 的有效数字位数分别是
四位、三位 。
13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。
14.被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。
15．在称准到0.1mg 的分析天平上，称得 1.35g K2 Cr2 O7，应记为1.3500 g。
16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。
17. 在称准到0.1mg 的分析天平上，称得0.35g K 2 Cr2 O7，应记0.3500 g 。
18.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质
称为试剂。
19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。三、选择题
1．滴定管的读数误差为± 0.01ml 时，如果滴定用去标准溶液25.00ml ，其相
对误差是（ C ）。
A. 0.02%
B. 0.04%
C. 0.08%
D. 0.1%
0.0335 20 .74 0.25 60 .01
2．计算
，其结果应取多少位有效数字？（C）
2000
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）
A、 0.0001
B、 0.1000
C、 pH=10.00
D、 1000
4、 pH=9.00其有效数字位数为（ B ）
A、 1
B、 2
C、 3
D、 4
四、计算题
1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：
0.2048， 0.2055， 0.2058， 0.2060， 0.2053， 0.2050
试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。
2. 水中 Cl -
含量经 6 次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的
置信区间是多少ppm？（ t 0.95,5=2.57）
3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。
4.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5 次的结果： 4.74、4.79、 4.79、 4.80、4.82%。计算
测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？
5．某药厂生产药丸要求铁含量为 4.800%。今从中抽样测定 5 次的结果： 4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x 为4.789%，标准偏差S为 0.028%。用 t 检验这批产品是否
合格？（t 0.95,4=2.78）
第 三 章
滴定分析概论
一、判断题：
1．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ）
2．滴定终点一定和计量点相吻合。（
× ）
3．所有纯度大于 99.9%的物质都为基准物质。（ ×
）
4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。 （
×
）
5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。 （ √ ）
6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。 （ × ）
7．滴定反应都具有确定的计量关系。（ √ ）
8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（ √ ）
9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（ × ）
二、填空题
1、 NaOH 易吸水变潮，故不能用
直接 法来配制 NaOH 标准溶液。
2． 每 毫 升 NaOH 标 准 溶 液 恰 好 与 0.003682g HCl 反 应 ， 则 NaOH 的 浓 度
T NaOH/HCl = 0.003682 g/mol 。
3、直接法配制标准溶液时， 可采用 （
）法和 （
）
法两种。
4． 用 T NaOH/HCl =0.003646g/ml NaOH 标 准 溶 液 滴 定 盐 酸 ， 用 去 NaOH 22.00ml ， 则 试 样 中 HCl 的 质 量 是 0.08021 克 。
． 的 4
标准溶液恰好与 0.005613g 的 Fe 2 +
反 应 ，则KMnO
5 1.000ml KMnO
4
标准溶
/ F e2+ =0.005613 g/mol
液的浓度 KMnO
。 T 4
三、选择题
1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（
B ）。
A.用待测液润洗
B.用滴定剂润洗
C.烤 干
D.不必处理
2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为
( C )
A 、计量点
B 、中性点
C 、滴定终点
D 、变色点
3、下列哪条是基准物质不应具备的条件
( D
)
A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量
B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定
C、化学反应时按定量进行，没有副反应
D、应该是化合物，不能是单质
4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。
A. NaCl
B. 浓 HCl
C. KMnO
D. Na S O
4 2 2 3
5、定量分析中的基准物质含义是( D )
A 、纯物质
B 、标准物质
C、组成恒定的物质
D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。(D)
A、两者含义相同
B、两者必须吻合
C、两者互不相干
D、两者越接近，滴定误差越小
7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）
A、待测溶液
B、标准溶液
C、分析试剂
D、基准物
8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（
A.用待移取液润洗
B.烤干
C.用滴定剂润洗
D.不必处理
9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（D）。
A. 两者含义相同；
B.两者必须吻合；
A ）。
C. 两者互不相干；
D.两者愈接近，滴定误差愈小。
四、简答题
1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？
答：这样称取较好，可降低称量误差。
第四章酸碱滴定法
一、判断题：
1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（×）
2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小（。√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH -]相等。（√ ）
4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（×）
5、配制 NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，
稀释至所需体积，再标定。（×）
6、关于酸碱滴定的突跃范围，K不变， c 越大，突跃范围越宽。（√）
a
7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（×）
8、关于酸碱滴定的突跃范围，
a越小，突跃范围越宽。（×）c 不变， K
9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将
质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（√）
10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（√）
11．配制 HCl 滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释
至一定体积，所得的浓度是准确的。（×）
12、按照酸碱质子理论，H2＋ Cl2===2HCl属于酸碱反应。
（×）
-8 时，才能直接滴定。（× ）
13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b>10
14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（√ ）
15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb 越大，其滴定突跃范围越大。（×）
16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。（×）
17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐
酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的 pK b相等。（×）二、填空题
1． 400ml 0.10mol/L HCl溶液的1。
2． 0.5300g 的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml 的标准溶液，该溶液的浓度
1 2 3 0.05mol/L 。
NaCO) =
C( 2
3. 已知有机弱酸酚酞的pK HI n=9.1 ，酚酞指示剂理论变色的pH 范围 =
8.1 — 10.1。
4.HNO3和 HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是 HNO和 HAc的区分性溶剂，液氨是 HNO和 HAc的均化性
3 3
溶剂。（“均化”，“区分”）
5、若某酸碱指示剂的pK a=9.，0其理论变色范围
为8— 10 ，理论变色点为9 。
6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。
7. 有一未知溶液加甲基红（ pH=4.4 红 -6.2 黄）指示剂显黄色，加酚酞（ pH=8.0
无色 -10.0 红）指示剂无色，该未知溶液的 pH约为 5.0 — 6.2 。
-19.10
8. 已知乙醇的s ，在0.100mol/L 4的乙醇溶液中，
K =1.00 × 10 HClO
pCHOH= 2.00 。
2 5 2
+ +
、 2 、、 2 5 2中碱性物质的共轭酸（H 3 、
NH
9 HO HCOO CHNH O ）。
4
10、某指示剂的pK =6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。
HIn
、已知吡啶的 b ×a为0.94 × 10
11 K=1.7 10
-9，则其共轭酸的K -5 。
12、酸碱指示剂的变色范围与pK 的关系为（PH=pk ± 1 ）。
HIn Hin
13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其 pH值为小于 7 （大于或小于或等于7）。
14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pK 越大（越大或越小或相等）。
b
15 ． 0.5442g K Cr O(294.18g/mol) 配成500.0ml 溶液，该溶液的浓度
2 2 7
2 2 7
3.700 ×10 - 7mol/L 。
C(K Cr O)=
- 6
16． K HI n=10 的酸碱指示剂，其理论变色点的 pH= 5--7 。17．非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？
18. 已知乙醇的
s
× 10
-19.10，在0.100mol/L HClO 4 的乙醇溶液中，K =1.00
pC2H5OH2= 2.00，pC2H5O=。
19．非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。
宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶
三、选择题
1 ．用0.1000mol/L NaOH 标准溶液滴定 0.1000mol/L HCO(K =6.4 ×
2 2 4a 1
10 a 2=6.1×10 - 2,K -5
)溶液时，能形成几个突跃？
（ B ）。
-5
)溶液时，能形成几个突跃？（
- 2,K B ）。
A.0
B.1
C.2
D.3
2．酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（C）。
A．浓度大，酸碱滴定突跃范围大；
B．突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;
C．指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；
-8
D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是 C a K a ≥ 10
3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（
D ）
A ．酸性溶剂
B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（
D
）
A ．酸性溶剂
B. 碱性溶剂
C. 酸碱两性溶剂
D. 惰性溶剂
5、下列物质（均为 0.1mol ·L
-1
），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。 （ D ）
A
、 HCOOH （ pK a =3.75） B 、 HAc （ pK a =4.76）
C 、 HSO D
、 NHCl （ pK=9.25）
2 4
4
a
6、以下溶液稀释 10倍时，其pH 值变化最小的是（
A ）
A 、 NHAc 溶液（ 0.1mol ·L
4
-1
B
-1 ）
、 NaAc 溶液（ 0.1mol L ·）
-1
-1
C 、 HCl 溶液（
0.1mol ·L ）
D 、 HAc （ 0.1mol L ·
）
7、在下列哪一种溶剂中 HClO 、 HAc 、 HCl 、 Ar-COOH 的酸度相同？（
C ）
4
A 、纯水
B
、甲醇
C
、液氨
D
、甲基异丁酮
8、下列物质（均为 0.1mol ·L
A
、一氯醋酸 (Ka=1.×410 -1
），不能用强碱标准溶液直接滴定的是 。
（ C ）
-3
、邻苯二
甲酸氢钾(Ka
)
B
-3
)
B 、邻苯二甲酸氢钾(Ka
2 =3.1 10
×
-6
)
C 、苯酚 (Ka=1.×310
-10
-5
)
D 、 NaAc (Ka=1×.108 ) 9、用纯水将下列溶液稀释 10倍时，其pH 值变化最小的是
（ D ）
、3H ﹒2 溶液（
-1 ） B 、 HAc 溶液（ 1.0mol ·L -1 A 1.0mol L · ）
NH O
C 、 HCl 溶液（ 1.0mol ·L
-1
） D 、 HAc （ 1.0mol L -·1） +NaAc （ 1.0mol L -1·）
10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ）
A 、酸性溶剂
B 、碱性溶剂
C 、酸碱两性溶剂
D 、惰性溶剂、用 2 3 标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结（果 C ）
11 NaCO
A、不受影响
B、不一定
C、偏高
D、偏低
12．用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定 0.1000mol/L H PO(K =
34 a 1
7.52 ×10 - 3,K - 8,K
- 3 -13
)溶液时，能形成几个突跃？
=6.23 ×10 ,K - 8 - 1 3
a 2 a 2
能形成几个突跃？
（ B ）。
A. 1
B. 2
C. 3
D. 0
13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（B）
A．酸性溶剂 B.碱性溶剂
C.酸碱两性溶剂
D.惰性溶剂
四、计算题
1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样 3.00ml，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用
0.1050mol/L的 NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度
（g/L）。
HAc 60.05g/mol
的NaOH 2、称取纯 CaCO30.5000g溶于 50.00 mL的 HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 molL-1
溶液回滴，消耗了NaOH溶液10.20mL，求 HCl 溶液的浓度。 (CaCO的 M = 100.0 molg
3、称取分析纯NaCO1.4315g，配成一级标准物质溶液 3
250. 0ml，用来标定近似浓度为
2 3
-1
25. 00ml 恰好与HCl溶液 23.45ml反应完全。试
0.10mol· L 的 HCl溶液，标准物质溶液
-1
求此 HCl溶液的准确浓度。（已知： M
（ Na2 3）=106.0 g·mol
CO ）
4、为标定HCl溶液，称取硼砂（NaBO· 10HO） 0.4324g，用 HCl溶液滴定至化学计量点，
2 4 7 2
消耗 22.14ml。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na24 7· 10H ·-1）
2
Na2B4O72HCl 5H2O4H3BO32NaCl
5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L的 HCl 溶液20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准
物多少克？M(NaCO3)=106.0 g/mol
2
6、准确称取纯Na2CO31.3350g，配成标准溶液250.0mL用于标定HCl 溶液，以甲基橙为指
示剂，标准溶液25.00mL恰好与H Cl 溶液24.50mL反应完全，试求此HCl 溶液的准确浓度。
已知： M(NaCO)=106.0g/mol
2 3
7、称取不纯Mg(OH) 样2品 0.2178g，溶解于50.00ml 0.1204 mol·L-1 的 HCl溶液中，过
量的HCl需用 3.76ml 0. 0948mol·L -1 NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)的2质量分数。
M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol
8．药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成NaOH和 Na2CO3的混合物）。称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl滴定到酚酞变色，用去29.30 ml，继续
用甲基橙作指示剂，用 HCl滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml。计算药用NaOH的含量。（NaOH: 40.00g/mol）
9.市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。
反应式：(CH3CO)2O + H2O2 CH3COOH 问除去1000ml的冰醋酸（含水量为0.2%、相
对密度 1.05）中的水分需加入比重 1.08、含量97.0%的醋酐多少ml？
已知(CH3CO)2O 102.09g/mol, 2HO 18.02g/mol。-1 )
第五章配位滴定法
一、判断题：
1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（√）
2． EDTA与大多数金属离子形成1:1 的配合物。（√）
3、在一定条件下，若K MY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（× ）
4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（√）
5． EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（×）
6．金属指示剂必须在一合适的pH 范围内使用。（√）
7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（×）
8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较。强（×）
9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（×）二、填空题
1、 EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有Y型体能与金属离子直接配位。
2、常用Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。
3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K Min
小于10 -2K MY。
4．在配位滴定中，当 K Mi n K MY时，产生封闭作用。（“封闭”或“僵
化）”
5．当化学计量点时，lg(c M×K MY)值为
6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。
6.在配位滴定中，溶液由于H+的存在而使 EDTA参加主反应能力下降的现象称为酸效应。
7. 铬黑 T 指示剂使用的最适宜pH值是7--10 。
8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑 T
和MY的混合色。
9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA。
三、选择题
1．有关EDTA叙述正确的是（A）。
A.EDTA在溶液中总共有7种型体存在；
C.在水溶液中 EDTA一共有 5电级离平衡；
D.EDTA易溶于酸性溶液中。
2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。
A.EDTA的解离
B.金属指示剂的电离
C.金属离子的水解
D.A+B+C均可
3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（A）
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、1：2
4.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常
’（ B ）
数 K
MIn
’’’8
A.>K MY
B. C. ≈ K MY D.=10 5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ） A、 1：3 B、 2：1 C、1：1 D、 1：2 四、计算题 1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO 3 100.08g/mol， CaO 56.08g/mol） 、准确称取 4 试样 1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用 2 2+，用去6.45mL，求试样中Na 0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba 2SO4 的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol 3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用 EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.。15ml计算葡萄糖酸钙的质量 分数。（ C12H22O14Ca·H2O： 448.39） 五、简答题 1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？ 第六章氧化还原滴定法 一、判断题： 1．对氧化还原反应来说，只要满足 lgK` ≥ 1 2 3(n +n ) 的条件，该反应就能用于滴定分析。（×） 2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（×） KMnO溶液时，滴定产 物Mn ＋ 、用标准溶液标定 2 具有催化作用，能使该反应速3NaC22O4 4 率加快。（√ ） 4、 KMnO4 法常用 HNO调节溶液的酸度。（×） 3 5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（√） 6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是223易分解。（√） NaSO 7．标定碘液可用 2 2 3 NaS O 作基准物质。（×） 8．氧化还原反应条件平衡常数K 值的大小能说明反应完全程度。（√ ）二、填空题 1、用 KMnO4 溶液滴定Na 溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn 2+起催化作用2C2O4 使反应速率加快。 2. 碘量法误差的主要来源是I 2易挥发和I - 在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。 3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。 4、已知 lgK =16.50,pH=10.0 时， lg α = 0.45， lgα=2.40,ZnY则条件稳定常数 ZnY Y(H) Zn(OH) ZnY 。 lgK` = 13.65 5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。 、可作自身指示剂的标准溶液有4标准溶液、I —标准溶液。 6 KMnO — 碘法是基于I2 的氧化性和I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。 7.在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中 的噬硫菌、CO2和O2等。 8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于0.36伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题 1.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又为变色蓝的原因是（C ） A．加入KI太少； B.空气中氧的作用； C.待测物与KI反应不完全； D.反应速度太慢。 2．高锰酸钾法所用的指示剂是（A） A. KMnO B. K CrO C. KI D. 淀粉 4 2 2 7 3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ） A、 NaCO B、HSO C、 KMnO D、 MnSO 2 2 4 2 4 4 4 4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置 2 分钟又变为蓝色的原因是什么？（ C ） A、加入KI 太少； B 、空气中氧的作用； C、待测物与KI 反应不完全； D 、反应速度太慢。 5、当 lgK 等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（ D ） CrO 2- + 6I - + 14H + = 2Cr 3+ + 3I +7H O 2 7 2 2 2- + 6I A、 6 B 、 8 C 、 18 D 、 24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ） θ’θ’θθ A、Δφ B、ΔφIn C、φ D、φ In 7．配制 NaS O 溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（D ） 2 2 3 A．除去溶于水中的 CO B．除去溶于水中的 O 2 2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是 8.间接碘量法滴定至终点后，放置 2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么 原因产生的？（ B ） A．试样中杂质的干扰B．反应不完全 C. 空气中的2氧化I - D. 淀粉指示剂变质O 9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。 4；B.H 2 4；C. HNO；D. HCl 。 A. HClO SO 3 四、计算题 、称取维生素（6 8 6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀 HAc10ml，加淀 1 C CHO 粉指示剂后，用0.05000mol/L 2I标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生 素 C 的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol ） 反应式： C 6H8O6+I 2 = C 6H6O6+2HI 分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后, 塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯 第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置； 配位滴定法 （一）判断题 （）1．以EDTA为滴定剂的配位滴定应用最广的原因是其配位比简单。 （）2．在EDTA配位滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的pM突跃范围越宽。 （）3．在EDTA配位滴定中，金属指示剂的应用条件之一是指示剂本身的颜色与金属离子和指示剂所形成的配合物颜色有显著不同。 （）4．用普通软质玻璃瓶较长时间贮存EDTA标准溶液，EDTA浓度会增高。 （）5．配位反应的稳定常数越大，生成配合物的稳定性越高。 （）6．配位滴定法常用的指示剂是铬酸钾。 （）7．金属指示剂也可作酸碱指示剂。 （）8．配位滴定法中，滴定突跃不因用较稀的溶液进行而受影响。 （）9．EDTA与金属离子形成配离子的反应中，其反应式为M+Y≒MY时，则其平衡常数称为不稳定常数。 （）10．通常将logC·K MY'≥6作为判断能否准确进行配位滴定的界限。 （）11．金属离子指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们能与许多金属离子生成与原来颜色不同的配合物。 （）12．水硬度的测定常采用氧化还原滴定法。 （二）单选题 1．在不同pH值溶液中，EDTA的主要存在形式不同。在何种pH值下，EDTA主要以Y4－形式存在？（） A．pH＝2 B．pH＝4 C．pH＝6 D．pH＝8 E．pH＝11 2．EDTA能与多种金属离子进行配位反应。在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定（） A．H2Y2－B．H3Y－C．H4Y D．Y4－E．HY3－ 3．影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。酸效应是指（） A．加入酸使溶液酸度增加的现象B．酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C．酸能使金属离子配位能力降低的现象D．酸能抑制金属离子水解的现象 E．酸能使配位体配位能力降低的现象 4．与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（） 分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 化工分析模拟试题二 2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH 第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s 分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH 苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页 考试形式闭卷年月日院系年级专业 学号姓名成绩 一．选择题(共36分) 1. (本题2分) 标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（）（1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．(本题2分) 硼砂与水的反应是： B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．(本题2分) 以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．(本题2分) 以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5．(本题2分) 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．(本题2分) 所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm (4) 10—200nm 7．(本题2分) 为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景 (4) 数字显示 8. (本题2分) 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b （2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度 （3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景 （4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景 9. (本题2分） 在310nm时，如果溶液的百分透光率是90％，在这—波长时的吸收值是――――――――――――――――――――――――――( ) (1) 1 (2) 0.1 (3) 0.9 (4) 0.05 10．(本题2分) 乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――( ) 分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN] 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×） 分析化学试题1（含答案） 一、选择题(每小题 1 分，共20 分) 】 1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ; C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6; … 2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ; C. ; D. ; 3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B ) ! A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质; B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致; C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确; < 4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ） A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小； ! 5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C ) A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]; — 6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ） A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高; ) C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关; 7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ） A. KMY/KNY104; B.KMY/KNY105; C.KMY/KNY106; D. KMY/KNY108; ~ 8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ） A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+; ~ B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+; C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件; D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰; { 9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的（ B ） A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY； 。 C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定； 10. 条件电势是（D ） A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势; ` D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势； 11. 已知：E0F2/2F-=，E0Cl2/2Cl-=，E0Br2/2Br-=，E0I2/2I-=，E0Fe3+/Fe2+=，根据电极电势数据，下列说法正确的是（ A ） 、 A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化; B. 卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化; C. 卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化; D. 全部卤离子都能被Fe3+氧化; 分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位 习题解答 2-1（1）d=n-m n=4(c+2) m=c+c+1+1=2c+2 d=4(c+2)-(2c+2)=2c+6 给定流入流股：2(c+2) 平衡级压力：1 所以没有唯一解 （2）存在热损失n=4(c+2)+1 m= =2c+2 d=2c+7 给定2c+5 所以没 有唯一解 （3）n=2(c+2)+2+2+1=2c+9 m=1+c+2=c+3 d=c+6 给定进料：c+2 冷却水进口温度：1 所以没有唯一解 2-2（1）N v=3(c+2) （2）物料衡算：F i Z Fi=Vy Fi+Lx Fi (i=1,2……c) 热量衡算：FH F=VH V+LH L 相平衡：y Fi=k i x Fi (i=1,2……c) 温度平衡：T V=T L 压力平 衡：P V=P L （3）N e=2c+3 （4）d= N v- N e=c+3 （5）进料（c+2）和节流后的压力（1） 2-3N x u 压力等级数 1 进料变量数 2(c+2)=4+3=7 合计9 N a u 串级单元数 1 回流分配器 2 侧线采出单元数 2 传热单元数 5 合计15 N v u=9+15=24 d=24 给定的不满足要求，还需给定入塔混合物的温度，两塔的操作压力，塔2 的回流比。 2-4N x u 压力等级数N+M+1+1+1(N 和M 为两个塔的塔板数) 进料变量数c+2 合计c+N+M+5 N a u 串级单元数 4 回流分配器 4 侧线采出单元数 1 传热单元数 4 合计10 N v u= c+N+M+5+10= c+N+M+15 d= c+N+M+15 2-5 2-6 2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95 Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6 洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现分析化学基础知识试题库完整
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