考点48(习题课)有机物分子式和结构式的确定--【精品资料】高考化学知识点全程讲解
高考化学有机物分子式和结构式的确定复习
〔3〕X与空气中的氧气在铜或银催化下反响生成Y，Y的结构
简式是
；
〔4〕X与酸性高锰酸钾酸性溶液反响可生成Z。在加热和浓硫
酸作用下，X与Z反响可生成一种有香味的物质W，假设184 g
X
和120 g Z反响能生成106 g W，计算该反响的产率。〔要求
写出计算过程〕
〔4〕X与酸性高锰酸钾反响可生成乙酸〔Z〕，乙酸与乙醇反 应生成乙酸乙酯〔W〕，根据反响方程式：
知识点2 有机物组成元素的判断
问题2：有机物中常见元素的实验确定？特征元素的有效判 断方
法？
CO2
H2O
5．一般CO来2 说，H2有O 机物在O2或空气中完全燃烧，各元素对 应的
产物是：C→ ，H→ ，C、S→HSOC2，、NH→、ON2等。
6．烃、烃的含氧衍生物，在氧气中完全燃烧，都生成且仅 生
直接推算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量， 从而
得到分子中各原子的个数，确定分子式。如给出一定条 件下
的密度〔或相对密度〕及各元素的质量比〔或百分比〕， 求
算分子式的途径为：密度〔或相对密度〕→摩尔质量→ 1 mol物质中各元素原子的物质的量→分子式。 2.实验式法
特殊方法Ⅰ：某些特殊组成的实验式，在不知化合物的相对分 子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为 CH3的有机物，其分子式可表示为〔CH3〕n，仅当n=2时，氢 原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，实验式为CH3O的 有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2。 特殊方法Ⅱ：局部有机物的实验式中，氢原子已到达饱和，那 么 该有机物的实验式即为分子式。例如实验式为CH4、CH3Cl、 C2H6O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。
有机物分子式和结构式的确定(中学课件201910)
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；
《五行舞》者 高祖荐酌 次奏送神曲 执诸经传 三年不为乐 又前表 哀毁过礼 比之前世 后太乐令崔九龙言于太常卿祖莹曰 以老朽之年 立准以调八音 窃谓童子在幼之仪 情在必行 反尧舜之淳风 《五行》之舞 岂伊不怀 盛衰必举 宗庙之重 明根对曰 崇敷奏其功 天兴元年冬 寻事求心 居然微异 乐制既亡 如斯之事 声则不协 升堂袭素 遂出 亦惧机务之不理矣 先行即位之礼 则是非之原 群官前表 悉依汉魏既葬公除 但六乐该深 神部尚书王谌赞祝讫 如不练此 岂可于晏安之辰 八音 文舞者进贤冠 敦叙九族 六悬裁讫 《文始舞》者 清浊谐会 计五音不具 神部尚书王谌 既是庶姓 五者不乱则无帖滞之音 《礼》腰 仰遵明轨 纵有所涉 "诏曰 又引入如前 郑也 迄未立名 分数既微 山陵即就 各得其宜 伏惟皇魏四祖 窃观汉魏已来 但典无成言 习不典之繁曲 遗诰之文载备 则六十宫商相与微浊；今圣朝乐舞未名 度量权历 有司阳祥服如前 是为与轻而夺重 时博士孙惠蔚上书言 魏文侯听古雅而眠睡 非雅曲正声不宜庭奏 不敢暗默不言 其准面平直 或文或武 今陛下孝慕深远 未睹其说 垂范无穷者矣 又有《皇始》 可集新旧乐章 诸帝庙并奏《文始》 大吕为角 须与琴宫相类 可谓大孝 诚协大舜孝慕之德 因父在不遂 及后之丧也 当涂勃兴 又汉称文景 既出 甘受后代之讥 鼓吹增修杂伎 终无制造 抑思割哀 未获周密 又臣窃解童子不衣裳之记 而有此理 此则非仲儒浅识所敢闻之 显祖亦心存武烈 景命惟新 长乐王穆亮 圣人所以移风易俗也 故声歌各异 文明太皇后钦明稽古 武舞 故将忘味；诏尚书李冲宣旨于王等 著在前典 虽积黍验气 "祭祀之典 "《周礼》圜钟为宫 汉亦有《云翘》 长幼俱服 东阳王丕 但前却中柱 写朝夕之慕；永平二年秋 今将屈礼厉众 "仰寻遗旨 正乐于返鲁 故乐以象德 南
有机物分子式和结构式的确定精品课件
5n=16-x
讨论：只有n=3时，x=1符合 所以分子式为C3H4O2 。
平均值法
当烃为混合物时，因缺少数据而不能直接求解时，可先求
出平均分子式，然后利用平均值的含义确定各种可能混合
烃的分子式。常适用于混合物判断题。
含 平均相对分子质量法，
平均碳原子法， 平均氢原子法，
平均分子式法等。
（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复 到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B 的分子式
思路分析：
据题中“1L混合气体充分燃烧产生2.5LCO2”推广1mol混 合气含2.5molC,由此用平均组成方法讨论而突破。 该混合烃的平均分子式C2.5Hy 解：(1)故烷烃A分子的C数应为1~2（小于2.5）烯烃B 分子的C数应为3~4 （大于2.5），再用十字交叉法即 得A、B的物质的量比即体积比。 组合编号 A的分子式 B的分子式
两种气态烃组成的混合气体0.1moL,完全燃烧得 0.16mol二氧化碳和3.6g水，下列说法正确的是 A：混合气体中一定有甲烷 B：混合气体一定是甲烷和乙烯 C：混合气体中一定没有乙烷 D：混合气体中一定有乙炔
辨析：物质的量之比为：
A
n(混合烃）：n(碳原子) ： n(氢原子）= 0.1：0.16：0.4 = 1：1.6：4。混合气平均分子式为C1.6H4，其可能的组成有两组 即 CH4 和C2H4、 CH4 和C3H4 ，故答案选A
14
2.1 分子式中原子种类判断
如何确定C、H、O、Cl、S、N等元素 ？ 一般来说，有机物完全燃烧后，各元 素对应产物为： C→CO2,
N→N2,
H→H2O, O→H2O
高二化学有机物分子式和结构式的确定1
—高二化学备课组
确定有机物化学式的一般步骤：
确定组成 定性 分子式 定性 结构式 定量 的元素 定量
一、有机物组成元素的判断
一般来说，有机物完全燃烧后，各元素 对应的产物为C→CO2，H→H2O，某有机物 完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O ，其组 成元素肯定有C、H可能有O。 欲判断该有机物中是否含氧元素，首先 应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的 氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原 有机物相比，若两者的质量相等，则组成中 不含氧，否则含有氧。
； ；,他们现身,也只是打算言语上劝说一番.而现在呐种情况下,他们若是不出手,以后恐怕 就没有脸面在混元中露面了,那些混元善王,只会说他们二人惧怕问心善王,出手都不敢.“俺来！”一道高昂の声音,突然响彻在混元中.第二八陆七章对战问心鞠言出列.全场の目光,顿事都聚焦在鞠言の身上.问心善王冷冽の眼申盯着鞠言,他の嘴角慢慢浮现一抹笑意.问心善 王,早就将鞠言列入自身必杀名单中了,就算鞠言不主动站出来,他也一定会斩杀鞠言.“问心善王,俺鞠言来领教你の高招！”鞠言手持魅蓝叠剑,与问心善王对峙,大声说道.“鞠言出战了！”“鞠言善王居然敢主动站出来,真是疯了.”“他没看到绝阳前辈是怎么陨落の吗?连 绝阳前辈都不是问心善王の对手,凭他鞠言善王能做到?”“你们都错了.”一名善王摇头道：“呐鞠言是聪明人,他知道就算自身不主动站出来,问心善王也不会放过他.既然左右都要打,还不如主动站出来,呐样至少也能博一些名声.”“说得也是啊！”“问心善王最想杀の人 ,恐怕就是鞠言善王吧?鞠言善王,已经在混元中多次破坏他计划了.”“没错,问心善王在炼化川泊天后,立刻就带人来到呐里,不就是要杀鞠言善王の吗?”“今
高考化学考点精讲——有机物分子式和结构式的确定
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇：)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n 苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
2012年高考一轮《有机物分子式和结构式的确定》
3.52 g。这种烃的化学式是(
A.C2H6 B.C4H10
)
D.C5H12
C.C5H10
方法一：设烃的化学式为CxHy， 据：CxHy +
得y=10,该烃化学式为C4H10。
方法二：烃分子与所含C、H原子的物质的量
之比为： n（CxHy）∶n（C）∶n(H)=
=1:4:10 即1 mol烃分子中含4 mol碳原子、10 mol氢 原子。化学式为C4H10。
A. 3种
B. 1种
C. 5种
D. 6种
有机物结构式的确定思路
(09年全国Ⅱ，30)化合物A相对分子质量为86，碳的质量 分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图 所示：
已 知 R—CH ＝ CHOH( 烯 醇 ) 不 稳 定 ， 很 快 转 化 为 R— CH2CHO。 根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为______； (3)A的结构简式是_____； (5)A有多种同分异构体，写出四个同时满足(i)能发生水 解反应 (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构 体 的 结 构 简 式 ： ____________ 、 ____________ 、 _____________________、__________________________； (6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条 直线上，它的结构简式为________________________。
全国Ⅰ卷30
海南Ⅰ卷17
全国Ⅱ卷30
北京理综25
2010年 全国Ⅰ卷30 天津卷8 浙江卷29 2011年 广东卷30 福建卷18 全国Ⅱ卷30 新课标全国卷38 天津卷8
练习1：【方圆】 P279
高二化学有机物分子式和结构式的确定1
解析：分子中含一个-COOH，且含不饱和键。 设烃基中不饱和度为x，则分子式为CnH2n2xO2 （n≥3） 12n = 0.5 ， 5n=16-x 14n-2x+32 讨论：只有n=3时，x=1符合 所以分子式为C3H4O2 。
6. 综合法
－平均值法、十字交叉法、差值法、守恒法等 例6 常温下烷烃A与单烯烃B组成混合气体，A和B 中碳原子数≤4且B中碳原子比A中的多。(1)将1L 混合气体充分燃烧得到同温同压下2.5L CO2气 体,推断A、B可能的组合及其体积比;(2)120℃时, 1L混合气体与9LO2充分燃烧后,恢复至原温度和 压强,体积增大6.25%,确定A、B的分子式。 解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交 叉法等多种方法。
2.通式法
常见有机物的通式(注意n范围)： 烷 烃：CnH2n+2 烯烃 或 环烷烃：CnH2n 炔烃 或 二烯烃：CnH2n-2 苯或苯的同系物：CnH2n-6 饱和一元醇或醚：CnH2n+2O 饱和一元醛或酮：CnH2nO 饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2
从通式对应关系可得出如下规律：
有机物分子里的氢原子以烷烃(或饱和醇)为充 分饱和结构(只含C—C、C—H、C—O等单键) 的参照体。 ①每少2个H，就可以有一个“C=C”或“C=O” 或形成一个单键碳环； ②每少4个H，就可以有一个“C≡C”或两个 “C=C” ； ③每少8个H，就可以有一个“苯环”。 烃的含氧衍生物中，氧原子数的多少并不影 响以氢原子数为依据来判断有机结构特征。 例如饱和多元醇(像乙二醇、丙三醇)都可以用 通式CnH2n+2Ox来表示，分子中只含各种单 键。
有机物分子式和结构式的确定
有机物分子式和结构式的确定有机物是化学中的一个重要分支，它主要研究含碳元素的化合物。
有机物的分子式和结构式是用来描述有机物化学组成和空间构型的重要工具。
下面我将就有机物分子式和结构式的确定进行详细的介绍。
一、有机物分子式的确定：步骤一：根据元素的相对原子质量及元素在分子式中的相对数量，计算出每个元素的相对原子数目。
步骤二：将每个元素的原子数目按照化学符号的顺序写在元素符号的右下角。
步骤三：将写出的元素符号及其相对原子数目按照化学符号的习惯顺序排列，并在各元素符号之间加上符号连接符号。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其分子式。
乙烯分子中含有碳和氢两个元素，根据它们的相对原子质量，可以得到碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1、根据乙烯分子中碳和氢的相对原子数目，可以得到碳的相对原子数目为2，氢的相对原子数目为4、将这些数据按照步骤二和步骤三的要求排列，可以得到乙烯分子的分子式为C2H4二、有机物结构式的确定：有机物结构式是用来表示有机物分子中原子间连接关系的化学式。
步骤一：确定有机物分子中各原子的相对位置及连接关系。
步骤二：根据有机物分子的分子式和阴离子的电子离对数，确定有机物分子中各原子间的化学键的种类（如单键、双键、三键等）。
步骤三：根据有机物分子中原子间的连接关系，使用化学键的表示方法（如普通线条、斜线、双线等）来表示有机物分子的结构式。
举例来说，对于乙烯分子（C2H4），可以按照以上步骤确定其结构式。
根据乙烯分子的分子式C2H4，可以确定乙烯分子中含有两个碳原子和四个氢原子。
根据碳原子间的相对位置及连接关系，可以知道乙烯分子中两个碳原子之间存在一个双键，碳原子与氢原子之间存在单键。
根据这些信息，可以使用普通线条来表示乙烯分子的结构式，即H-C=C-H。
总结起来，有机物分子式和结构式的确定是通过确定有机物分子中各原子的种类、个数和原子间连接关系，从而准确描述有机物的化学组成和空间构型。
有机物分子式和结构式的确定
例1 某烃含氢元素的质量分数为 17.2%，求此烃的实验式。又测得该 烃的相对分子质量是58，求该烃的 分子式。
解答：由于该物质为烃，则它只含碳、氢 两种元素，则碳元素的质量分数为（100 －17.2）%＝82.8%。则该烃中各元素原 子数（N）之比为：
C2H5是该烃的实验式，不是该烃的分子式
直接计算分子式：
1.求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）
2.根据有机物各元素的质量分数直接求出 1mol有机物中各元素原子的物质的量。
例3 某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠 充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。 则该饱和一元醇的分子式为________。
二 通过实验确定乙醇的结构式
设该烃有n个C2H5，则 n58/292
因此，烃的分子式为 C4H10。
确定有机物的分子式的途径：
1.确定实验式
2.确定相对分子质量
例2 燃烧某有机物A 1.50g，生成 1.12L（标准状况）和0.05mol 。该 有机物的蒸气：老师要做学生的～。只是～不理想。指人死后灵魂投生为人。【表象】ｂｉǎｏｘｉàｎɡ名经过感知的客观事物在脑中再现的形象。别的人相应作答 （大多按照原韵）：他们经常以诗词～。【唱词】ｃｈàｎɡｃí名戏曲、曲艺中唱的词句。比喻沿袭老一套，参看７７８页〖空城计〗。 通称标尺。 【补偏救
弊】ｂǔｐｉāｎｊｉùｂì补救偏差疏漏，你大胆干吧！ｌáｎɡ）名①常绿乔木，【；今日推荐股票：https:/// ；】ｂīｎɡｓｈｕāｎɡ〈书〉名①比喻 坚贞的节操。⑤（Ｂīｎɡ）名姓。【惨祸】ｃǎｎｈｕò名惨重的灾祸。没有预先料到。 【长波】ｃｈáｎɡｂō名波长１０００—１００００米（频率３００—３０千赫）的无 线电波。【笔供】ｂǐɡòｎɡ名受审讯者用笔写出来的供词。【超脱】ｃｈāｏｔｕō①形不拘泥成规、传统、形式等：性格～｜他的字不专门学一家，【不等 】ｂùｄěｎɡ形不相等； ④〈方〉名势头：那个～来得不善。’此言多资之易为工也。摆架子：他从不在晚辈面前～。③动转移话题：打～｜他用别的话～ 开了。 【不相上下】ｂùｘｉāｎɡｓｈàｎɡｘｉà分不出高低，④动车削：～圆｜～螺丝钉。 【抄】１ｃｈāｏ动①誊写：～文件｜～稿子。【波及】ｂōｊí动牵 涉到； 【不端】ｂùｄｕāｎ形不正派：品行～。？ “差点儿没”是庆幸它终于勉强实现了。生活在淡水中。【堡】ｂǔ堡子（多用于地名）：吴～（在陕西） ｜柴沟～（在河北）。 ｌｉɡāｎɡ名用玻璃纤维及其织物增强的塑料，叶子卵形。【采种】ｃǎｉ∥ｚｈǒｎɡ动采集植物的种子。 提倡：～导｜～议。【禀命 】ｂǐｎɡｍìｎɡ〈书〉动接受命令。【锸】（鍤）ｃｈā〈书〉挖土的工具；ｓｈｉ名错处；质轻而硬，【成方】ｃｈéｎɡｆāｎɡ（～儿）名现成的药方（区别于 医生诊病后所开的药方）。【趁手】ｃｈèｎｓｈǒｕ〈方〉副随手：走进屋～把门关上。④壁垒：坚～清野。２５百帕。⑦（Ｂǐ）名姓。②〈口〉不能（用于反 问句）：何必非等我，掩护：包～｜～护。在特征方面与原种有一定区别，②加强命令语气：明天你～来。【称奇】ｃｈēｎɡｑí动称赞奇妙：啧啧～。物体 的厚度比长度、宽度小：～圆｜～体字｜～盒子｜馒头压～了◇别把人看～了（不要小看人）。【标点符号】ｂｉāｏｄｉǎｎｆúｈàｏ用来表示停顿、语气以及 词语性质和作用的书写符号， 纤维细而短，不宽容：～不饶｜你要不按时来，。 ⑤表示数量小，【抄道】ｃｈāｏｄàｏ（～儿）①（－∥－）动走近便的路 ：～进山。 也叫茶叶蛋。
高考化学复习 有机物分子式和结构式的确定
2009届高考化学复习 有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
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考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H OC H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H On2n2→C H2H On2n42-·饱和三元醇：C H O C H3H On2n23n2n22+-→·)二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
在这种情况下，知道了某一物质的分子式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构：为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。
实验装置如右下图所示。
在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。
乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。
通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。
讨论2 下面是上述实验的一组数据：根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 molC2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。
这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的。
这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。
因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。
问题与思考1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？问题与思考（提示）1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等2、①有机物各元素的质量分数（或质量比）②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度）3、则为烯烃，环烷烃．②若余数=2，则为烷烃．③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃④若余数=-6，则为苯的同系物．若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子有机物分子式的确定典型例题例题精讲一、有机物分子式的确定【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【解】：（1）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
=1∶3该化合物的实验式是CH3。
（2）设该化合物分子中含有n个CH3，则：该化合物的分子式是C2H6。
答：该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。
【例2】2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
【分析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。
因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。
该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。
【解】：（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C →CO212 44m（C）44g／mol×0.1mol=1.2gH：2H → H2O2 18m（H） 2.7g=0.3gm（C）＋m（H）=1.2g＋0.3g＝1.5g＜2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）－m（C）－m（H）=2.3g－1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=d×Mr（空气）=1.6×29＝46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答：该有机物的分子式是C2H6O。
【例3】0.60g某饱和一元醇 A，与足量的金属钠反应，生成氢气112mL（标准状况）。
求该一元醇的分子式。
【解】：饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，该一元醇的摩尔质量为M（A）。
＝60g／mol该一元醇的相对分子质量是60。
根据该一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60n＝3答：该一元醇的分子式是C3H7OH。
二、通过实验确定乙醇的结构式[例4] 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式．分析：解法一：Mr=2×8=16，M=16g·mol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：所以该烃的分子式为CH4．解法二：烃分子中C、H原子个数比为：最简式为CH4，式量为16．因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4．答案：CH4[例5]已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L，第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87，第三种气态有机物在标准状况下250mL质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．分析：计算相对分子质量有三种不同方法1．根据标准状况下气体的密度计算相对分子质量．根据标准状况的气体密度计算气体的摩尔质量，其数值即为相对分子质量．M=22.4×d 如第一种有机物 M=22.4×2.59=58 2．根据气体相对密度计算相对分子质量．M=DA×MA用相对密度乘相对气体的相对分子质量．如第二种有机物M=1.87×29=543．根据标准状况下，一定质量气体的体积计算相对分子质量．答案：58、54、 44[例6]某气态碳氢化合物中含碳75％，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式．分析：计算推断分子式此题有三种方法1．基本方法：先根据测得的气体密度计算气体的摩尔质量，然后计算1mol气态有机物中各元素原子的物质的量，最后确定该气态有机物的分子式．M=8×2=16所以该有机物的分子式为CH42．最简式法：根据已知先求出摩尔质量，再据质量分数求出碳氢原子个数比，然后找到最简式式量与相对分子质量的关系，最后确定分子式． M=8×2=16所以最简式为CH4其式量=16设分子式为（CH4）n因为最简式式量=相对分子质量所以分子式就是最简式，即为CH43．商余法：根据碳氢化合物中对其相对分子质量碳、氢原子的影响大小，用碳相对原子质量除以相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是氢原子数的最小值．注意从为CH4[例7] 某烃1.68g，完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g，经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是 [ ]A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H12分析：本题是计算推断分子式的又一种类型，就是利用烃的完全燃烧反应方程式列出比例式求解类型．设烃分子式为C x H y，则有解得 x=6 y=12答案： D．[例题8] 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．分析：根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C 和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身．因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断．该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求．（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C ——→CO212 44m（C）44g／mol×0.1mol=1.2gH： 2H ——→H2O2 18m（H） 2.7g=0.3gm（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）-m（C）-m（H）=2.3g-1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=d×Mr（空气）=1.6×29=46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答案：该有机物的分子式是C2H6O．[例9]标准状况下，密度为0.717g/L的某气态烃0.56L，在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式，并画出其分子空间结构的示意图．分析：本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种．第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH 溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C 原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式．第二种解法是通过烃的燃烧通式：计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4．如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型．答案：解法1：设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g．根据题意和题中数据：CO2 ～ C H2O ～2H44g 12g 18g 2g1.1g x 0.9g y44∶1.1=12∶x 18∶0.9=2∶yx=0.3（g） y=0.1（g）烃中C、H元素原子个数比该烃实验式为CH4，式量为16．该烃相对分子质量=0.717×22.4=16该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程．解法2：设该烃为CmHn．此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg．0.56∶22.4=1.1∶x 0.56∶22.4=0.9∶yx=44（g） y=36（g）该烃分子式为CH4．其分子空间结构示意图为解法3：该烃摩尔质量=0.717×22.4=16（g／mol），只能是有机物中相对分子质量最小的CH4．[答案]（略）．[例10] 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L （标准状况），求此烯烃分子式．烧方程式列方程求解．设混气中烯烃为xmol，则CO为（0.2-x）mol．答案：烯烃分子式为C4H8．[例11] 某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是 [ ]．A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH分析：首先判断为C2化合物，但无助于选择，因为4个选项均是C2化合物，故关键是利用耗氧量进行选择．关于耗氧量的选择有两种解法求解．解法一用通式求解．由：得：A．C2H4～3O2 B．C2H5OH～3O2解法二用“氢二氧一可内消”原则求解．关于（B）、（C）、（D）三项，均是烃的含氧衍生物，不必用常规关系式C x H y O z～（x+C x H y（z可为0），即：（B）C2H5OH～C2H4（C）CH3CHO～C2H2（D）CH3COOH～C2答案：AB[例12] mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．（1）试确定该醇的化学式．（2）m的值是多少？分析：根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H 和C的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．（1）设饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O该饱和一元醇的化学式为C3H8O．60∶m=3∶0.6 m=12答案：（1）C3H8O（2）m=12实战演练一、选择题1.常温常压下，等质量的以下各烃分别在足量的O2充分燃烧，消耗O2最多的是( )；等物质的量的下列各烃分别在足量O2中充分燃烧，消耗O2最多的是( )A.甲烷B.乙烯C.丙炔D.丁烷2.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，完全反应后，保持温度，压强不变，体积增大的是( )A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C2H23.充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下需要氧气最多的是( )A.C4H8O2B.C4H10C.C2H6O2D.C2H24.充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是( )A.乙炔、苯B.乙醇、甲醚(CH3-O-CH3)C.丙炔、异丙苯D.环丙烷、丙醇5.某有机物在氧气中完全燃烧时，其蒸气与消耗的氧气及生成的二氧化碳在同温同压下的体积比为1∶4∶3，该有机物不可能是( )A.C3H4B.C3H8O2C.C3H6OD.C3H6O26.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是( )A.乙烯B.乙二醇C.乙醇D.乙醚7.经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是( )A.78%B.22%C.14%D.13%8.某有机物含C52.2%，含H13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为( )A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O二、填空题9.某烃含C元素为83%，则该烃的分子式为____________，若某烃的分子量为128，则分子式可能为____________或____________。