通过金属的化学性质和燃烧条件的复习
高中化学金属的化学性质知识点
高中化学金属的化学性质知识点在高中化学中，金属的化学性质是一个重要的知识板块。
金属在我们的日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，了解它们的化学性质对于理解化学反应、物质转化等方面具有重要意义。
一、金属与氧气的反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
但不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度有所不同。
例如，钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与氧气迅速反应，生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
如果在加热条件下，钠会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
铝在常温下，其表面会迅速生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝进一步被氧化，从而使铝具有较好的抗腐蚀性。
但在点燃的条件下，铝也能在氧气中剧烈燃烧。
而铁在干燥的空气中很难与氧气反应，但在潮湿的空气中则容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃）。
在纯氧中点燃时，铁能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃=Fe₃O₄。
二、金属与水的反应金属与水的反应情况也各不相同。
像钾、钠等非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
以钠为例，2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，钠浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
镁与冷水反应缓慢，但能与热水发生反应。
铁则通常在高温下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
三、金属与酸的反应活泼金属能够与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑，反应会产生气泡。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。
在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
但金属与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸反应时，一般不生成氢气。
四、金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
2021年中考化学一轮复习金属的化学性质考点讲解含解析
故四种金属中金属活动性最强的是钾。
故选：A。
【点睛】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进
行分析判断。
【经典例题】【2019 山东滨州】有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段
时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数
可知金属活动性大小为：铁＞铜＞银＞金，所以金属活动性最弱的是金。
故选 A。
2、【2019 湖南邵阳】现有 X、Y 两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后，在 X 表面 有红色固体析出，在 Y 表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是（ ）
A．X＞Y＞Cu
B．Y＞Cu＞X C．Cu＞X＞Y D．X＞Cu＞Y
【答案】D
【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，现有 x、y 两种金属，分别把它们
插入到 Cu（NO3）2 溶液中，一段时间后，在 x 表面有红色固体析出，在 y 表面无明显变化，说明 x 的金属 活动性比铜强，y 的金属活动性比铜弱，即 x＞Cu＞y。 故选：D。
3、【2019 湖南益阳】下列四种金属中，能与稀 H2SO4 反应放出 H2 的是（ ）
。
（2）只通过 A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用
试剂合理的是 。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3 溶液 （3）实验 C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag
2MgO；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成
《金属的化学性质》 知识清单
《金属的化学性质》知识清单一、金属与氧气的反应在我们的日常生活中，金属与氧气的反应是非常常见的。
许多金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，而在加热或点燃的条件下，反应则会更加剧烈。
比如，铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，这层保护膜可以阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
但在纯氧中点燃时，铁会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
铜在加热的条件下，表面会逐渐变黑，生成黑色的氧化铜。
而像金这样的金属，性质非常稳定，在一般条件下很难与氧气发生反应。
二、金属与酸的反应金属与酸的反应是金属化学性质中的一个重要方面。
一般来说，位于氢前面的金属能够与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
例如，锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 反应过程中会观察到有气泡产生。
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg ＋ 2HCl ＝MgCl₂＋ H₂↑ 反应剧烈，产生大量气泡。
但位于氢后面的金属，如铜，就不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度还与金属的活动性、酸的浓度等因素有关。
三、金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生的置换反应，遵循金属活动性顺序。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 可以观察到溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，有红色固体析出。
而铜则不能把硫酸亚铁中的铁置换出来。
四、金属活动性顺序金属活动性顺序是我们判断金属化学性质的重要依据。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，从左到右，金属的活动性逐渐减弱。
利用金属活动性顺序，我们可以判断金属与氧气、酸以及盐溶液能否发生反应，还可以用于设计实验来比较不同金属的活动性强弱。
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络 知识回顾 例题解析
2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
初三化学一轮复习 燃烧及其利用 金属和金属材料
初三化学一轮复习燃烧及其利用金属和金属材料一、基础知识1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要的三个条件可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。
灭火时只要消除其中1个条件即可，由此推断灭火的三类方法依次是（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低温度到着火点以下2.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量变化，有些反应放出热量，如：燃烧反应：举例、氧化钙与水反应、镁与稀盐酸反应；有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应。
3.化石燃料包括、、都属于混合物是不可再生资源。
化石燃料燃烧可以造成有害气体和烟尘污染。
和会形成酸雨。
天然气的主要成分是（写名称），具有性，燃烧的化学方程式为；火焰的颜色为色3. 乙醇俗称化学式为有可燃性，化学方程式为4、氢气是最理想燃料原因是（来源广，放热多，无污染）。
①可燃性（淡蓝色火焰）②还原性乙醇俗称化学式为，有可燃性，化学方程式为5.金属材料①金属材料包括和，地壳中含量前两位的金属是、，应用最广泛的依次是、，钛耐腐蚀性好。
金属在常温下都是体（汞除外），有光泽，大多有良好的性，是电和热的。
②合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有特性的物质。
铁的合金有：和主要区别是：含量不同**合金需要掌握四点：合金是混合物、合金中至少有一种金属、制合金的过程是物理变化、合金中金属以单质形式存在。
6.金属的化学性质金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金应用：①位于前面的金属单质能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且位置越靠前，反应速度越快。
③等质量的金属与足量酸反应时，产生氢气量的多少可用（此金属反应后的化合价/此金属的相对原子质量）来比较大小。
常见的四种金属顺序为:Al Mg Fe Zn 但等质量的金属与等质量同种酸反应,金属有剩余时,所得氢气的质量相等。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性1.1 回顾金属活动性顺序表，掌握常见金属的位置及其活泼性。
1.2 讨论金属的活泼性与反应速率的关系，举例说明活泼金属与非金属的反应。
1.3 分析金属活泼性在实际应用中的意义，如金属的腐蚀与防护。
第二章：金属的氧化还原反应2.1 复习氧化还原反应的基本概念，区分氧化剂和还原剂。
2.2 学习金属在不同条件下的氧化还原反应，如金属与氧气、金属与酸的反应。
2.3 举例分析金属氧化还原反应在工业生产和科学研究中的应用。
第三章：金属的冶炼3.1 回顾常见的金属冶炼方法，如热分解法、热还原法和电解法。
3.2 探讨不同冶炼方法适用的金属类型及其原理。
3.3 分析金属冶炼过程中的环保问题和解决方案。
第四章：金属的合金4.1 了解合金的定义和特点，掌握合金的分类及应用。
4.2 讨论合金的性能，如硬度、强度和耐腐蚀性等。
4.3 分析合金在现代工业中的应用及发展趋势。
第五章：金属的腐蚀与防护5.1 复习金属腐蚀的原因，掌握腐蚀的类型及其特点。
5.2 学习金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护等。
5.3 探讨金属腐蚀与防护在实际生活中的应用和重要性。
第六章：金属的化学反应速率6.1 回顾化学反应速率的基本概念，理解反应速率与反应物浓度的关系。
6.2 学习金属与其他物质的反应速率，探讨影响金属反应速率的因素。
6.3 分析金属反应速率在实际应用中的意义，如金属的腐蚀和焊接。
第七章：金属的化学平衡7.1 复习化学平衡的基本概念，理解平衡常数及其意义。
7.2 学习金属的化学平衡反应，如氧化还原反应中的平衡。
7.3 探讨金属化学平衡在实际应用中的意义，如金属的提炼和回收。
第八章：金属的催化作用8.1 了解催化作用的基本概念，掌握催化剂的特点和作用机理。
8.2 学习金属催化剂在化学反应中的应用，如氧化还原反应和聚合反应。
8.3 分析金属催化作用在工业生产中的重要性和发展前景。
第九章：金属的电化学性质9.1 复习电化学基本概念，理解原电池和电解池的原理。
中考复习课《金属的化学性质复习》初中化学 公开课教学PPT课件
1.将等质量的A、B、C三种金属，同时分别
放入相同的足量的稀盐酸中，反应生成的H2 质量与反应时间的关系如图(已知A、B、C在
生成物中均为+2价)下列说法正确的是( D)
A.金属活动性AB>>A>BC >C
越
B.消耗的盐酸质A>B>量C 一样
H2 的
陡 越
C.相对原子质量CC>>BA>A>B 质 活
金属与混合盐溶液反应优先原则：
当金属与混合盐溶液反应时，金属优先置换出 最不活泼的金属。
“隔越远越先反应”（距离产生美）
将一定量的Zn粉加入到CuCl2和FeCl2的混合溶液中，先后反 应的化学方程式为：
先＿Z＿n＋＿C＿uC＿l2＿＝＿Zn＿C＿l2＋＿C＿u 后＿Z＿n＋＿F＿eC＿l2＝＿Z＿n＿Cl＿2＋＿F＿e
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象 的剧烈程度判断。
镁
铁铜
金
项目二：在酸中“游泳”，看谁反应最剧烈。
参加这个项目的选手有：
镁
铁
铜 锌
项目二：在酸中“游泳”，看谁反应最剧烈。
金K属C活a N动a 性Mg：AMl Zgn>FeZnSn>PFbe>(H)CCuu Hg Ag Pt Au
为什
么受Godຫໍສະໝຸດ Save me！！在那山的那边海的那边有一个村庄叫
“金属村” ，里面住着86个金属兄弟。他 们兄弟之间的性质都很相似，但又总想比个 高低。
86个兄弟为了比较他们之间金属 活动性的强弱，于是召开了第一届金 属村运动会！
中考复习课 第八单元 金属和金属材料
项目一：有氧运动，看谁更容易和氧气反应
化学复习知识点4--5章内容
第四章燃烧燃料1、燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、燃烧的条件：①、物质具有可燃性，②、可燃物与氧气接触，③、可燃物达到燃烧所需要的最底温度（即可燃物的着火点）。
3、燃烧的现象：、燃烧的现象：一般伴随着光、焰、烟、雾。
45、爆炸的条件：（1）化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间内积聚大量的热，是气体的体积迅速膨胀。
（2）如果氧气的饿浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积大，燃烧范围广，周围的空气迅速的膨胀。
6、防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等。
第17页8、灭火的原理：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
（2）将燃着的可染物与空气隔离。
（3）将可染物的温度降到着火点以下。
9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的质量总和。
10、质量守恒定律成立的原因：（1）参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也不变。
（2）在宏观上，元素的种类与质量也不变。
11、质量守恒定律适用的范围：必须在化学反应中。
12、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
13、化学方程式的原则：（1）严格遵循质量守恒定律。
即需要把化学方程式配平。
（2）、严格尊重事实，不可主观臆造。
14、化学方程式的意义：（1）表示反应物是什么，生成物是什么。
（2）、表示各种反应物的总质量等于各种生成物的总质量。
（3）、表示反应物和生成物的原子、分子个数比。
（4）、表示反应物和生成物的质量比。
15、化学方程式的读法：（1）物质读法：这种读法说明了化学反应物质的变化。
（2）粒子读法：这种读法揭示了化学反应中微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
（3）数量读法：这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
16、化学方程式的书写：（1）、根据事实写出反应物及生成物的化学式，（2）配平化学方程式，并把短线改为等号。
（3）注明反应发生的条件，并标注“↑”“↓”。
17、化学方程式的配平方法：（1）观察法：（2）最小公倍数法：找出反应物和生成物各出现一次且化学式中原子个数变化较大的元素，先求出该元素在左右两边原子个数的最小公倍数，然后除以它的原子个数就得该元素化学式前面的系数。
中考复习课《金属的化学性质复习》初中化学公开课教学PPT课件
考点精析
3．金属与某些盐溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉 表面覆盖__紫___红__色__的__金___属_________，溶液由_蓝__色____逐渐变 ___浅__绿___色___ ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _F__e__+__C__u_S_O__4__=__C_u___+__F_e_S__O_4____ ， 反 应 后 金 属 的 质 量 __增__加_____ ， 溶 液 的 质 量 __减__小_____ 。 _不___能____ 用 铁 制 品 盛 放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）。
2愚人金实为铜锌合金外观不黄金极为相似常被丌法商贩用来冒充黄金牟取暴利下列关亍鉴别愚人金不黄金的实验方案合理的是比较硬度硬度小的是愚人金灼烧表面变色的是愚人金浸没在稀硫酸中表面有气泡产生的是愚人金浸没在硫酸锌溶液中表面附着白色物质的是愚人金实验真有趣
冲刺中考
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
铝类似】
金即使在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）
实验真有趣！Βιβλιοθήκη 考点精析2．金属与酸的反应 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式
[氢前金属+稀盐酸（稀硫酸）--盐+氢气]
稀盐酸
稀硫酸
镁 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 铝 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
考点二 金属活动性顺序及其应用
实验 金属活动性顺序的探究
实验真有趣！
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通过金属的化学性质和燃烧条件的复习
常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1．几种重要的金属及合金
（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常见金属的比较（见表8-18-1）：
金属物理性质用途
铁[:学,科,网Z,X,X,K]纯铁具有银白色金属光泽、质软，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体电器、建筑、工业材料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
铜紫红色金属，密度8.92g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃，具有良好的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各种电器，铜合金可用于制造各种零件等
铝银白色金属，密度2.70g/cm3，熔点660℃，沸点2467℃，具有良好的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等
（3）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体- -氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳
酸铜）。
（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3．金属活动性顺序及置换反应
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==F eCl2+H2↑，Cu+2AgAO3==Cu(NO3)2+2Ag。
二、能力与综合考点
考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）
（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）
随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。