1.2.4阿伏伽德罗定律及其推论
如何巧记并运用 阿伏伽德罗定律的推论
个量有两个量是相同的，则另两个量就成一定的比例．
另外，将公式①变形，可得：
pV
=
m M
RT
．
同样，可以得出两个变量的比例关系．
推论 4： 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比
等于摩尔质量之比．
m1 = M1 ． m2 M2 推论 5： 同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量
成反比．
V1 V2
=
如何巧记并运用“阿伏伽德罗定律的推论”
在讲“气体摩尔体积”时，必定要学习阿伏伽德罗定律，
将其加以引申就会出现阿伏伽德罗定律的推论． 如果要完
全记住是非常困难的，所以需要一定的技巧．
下面介绍一种记忆方法．
公式： pV = nRT．
①
p： 表示气体的压强，V： 表示气体的体积，n： 表示气体的
物质的量，R： 表示一பைடு நூலகம்常数，T： 表示气体的温度．
推论 1： 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量
之比．
V1 = n1 ． V2 n2 推论 2： 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的
量之比．
p1 = n1 ． p2 n2 推论 3： 同温同物质的量的气体，压强比等于其体积的
反比．
p1 = V2 ． p2 V1 上述推论都可以用公式①得到． 由于 R 是常量，其他四
M2 M1
．
推论 6： 同温同体积下，同质量的两种气体，其压强与摩
尔质量成反比．
p1 p2
=
M2 M1
．
将公式②变形，可得：
pM = ρRT．
推论 7： 同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔
质量之比．
p1 = M1 ． p2 M2 推论 8： 同温同密度下，摩尔质量与压强成反比． p1 = M2 ． p2 M1 这样，推理记忆就比较方便． 利用上述推论解决一些问题就比较容易． 例 1 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2 、O2 三种气 体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p） 从大到小的顺序是（ ） ． A． p（ Ne） ﹥ p（ H2 ） ﹥ p（ O2 ） B． p（ O2 ） ﹥ p（ Ne） ﹥ p（ H2 ） C． p（ H2 ） ﹥ p（ O2 ） ﹥ p（ Ne） D． p（ H2 ） ﹥ p（ Ne） ﹥ p（ O2 ） 分析： 根据推论 8 可知，当它们的温度和密度相同时，因 为摩尔质量与 压 强 成 反 比，所 以 摩 尔 质 量 由 小 到 大 的 顺 序 为 H2 ﹤ Ne ﹤ O2 ． 所以 p（ H2 ） ＞ p（ Ne） ＞ p（ O2 ） ． 答案为 D． 例 2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙 两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是（ ） ． A． 甲的分子数比乙的分子数多 B． 甲的物质的量比乙的物质的量少 C． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D． 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 分析： 根据推论 7 得，同温同压下，任何气体的密度之 比等于其摩尔质量之比． 由于甲的密度大于乙的密度，而两 者质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分 子数比乙少． 由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体 积相同． 答案为 B．
阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论一、[教学目的]：1、理解阿伏加德罗定律及其推论。
2、会运用阿伏加德罗定律及推论进行相关的分析、推断及有关计算。
二、[知识导学]：1、阿伏加德罗定律：在相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
即同T、P、V同N。
推而广之，三个因素相同时，第四个因素必然相同，又称为“四同定律”。
该定律适用任何气体。
2、阿伏加德罗定律的推论：据阿伏加德罗定律及气态方程(PV=nRT)，限定不同条件，便可得到阿伏加德定律的多种形式，熟练并掌握它们对于解答有关问题可达到事半功倍的效果。
[附：克拉贝龙方程PV=nRT，P一压强，单位kPa，V—指体积，单位L，n指物质的量，单位mol，T一指开氏温度，单位K，R为常数8．314，单位kPa·L／(mol·K)，此关系式适用于各状态下的气体，三、[例题评析]：[例1]：两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下两容器中气体一定具有相同的( )A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量[练习1]关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述：其中正确的是( )①质量相等②密度相等③含分子数相等山所有败原子数相等A．①②③④ B.②③④C．③④D．③[例二]同温同压下，500mLR气体质量为1.2g，1.5LO2质量为2.4 g则R的相对分子质量为( ) A．24 B．26 C．48 D．60[练习2]同温同压下，某气体对空气的密度为2，该气体是( )A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C4H10[例3]在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2重122g，充满某气体A时重114g,则气体A 的相对分子质量为( )A，60 B．44 C．32 D．28[练习3]同温同压下，m l克A气体和m2克B气体具有相同的分子数，下列说法正确的是( ) A．A、B两气体的体积比为1：1 B．A、B两气体的相对分子质量比为m l：m2C．A、B两气体的体积比m1：m2D．A、B两气体的密度比为m2：m1[例4]同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16C、体积之比为1：1 D．体积比为1l：16[练习4]在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )分子数最小的是( )A、O2B．Cl2C．N2D．CO2[练习5]某物质A，在一定条件下加热分解，产物都是气体。
阿伏伽德罗定律的推论及其应用的教案
课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。
如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。
〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。
下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。
寻找和体验成功的快乐。
1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
阿伏伽德罗定律及其推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT 2、已知两种气体在等温、等容时： 根据 PV=nRT P与n成正比， 即推论1 P1/P2=n1/n2 3、已知两种气体在等温、等压时： V＝m/ ρ ，n＝m/ M， PV=nRT可以改成PM= ρRT，M与ρ成正比 即推论2 M1/M2=ρ1/ρ2
练习1. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正 确的是( ) A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比 等于压强之比
练ห้องสมุดไป่ตู้2 下列条件下，两瓶气体所含原子数一
定相等的是 （
）
A.同温度、同体积的H2和N2 B.同压强、同体积的N2O和CO2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
理想气体状态方程的应用
——阿伏伽德罗定律及推论
一、理想气体状态方程：PV=nRT P: 气体的压强； V：气体的体积； n：气体的物质的量； T：气体的温度，单位是开尔文。 R：常数。
一、理想气体状态方程：PV=nRT 五个量中有四个是变量，已知两个量相等 能推出另两个的关系，这就是阿伏伽德罗 定律及其推论的由来。 1、已知两种气体在等温、等压时： 根据 PV=nRT V与n成正比， 即阿伏伽德罗定律：V1/V2=n1/n2
1.2阿伏加德罗定律推论
14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L， ．在标准状况下空气的密度为 ， 空气的平均摩尔质量约为____。 空气的平均摩尔质量约为 29g/mol 某碳氢化合物 。 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶ ， 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为 ∶1， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶ ， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为 ∶5， 则它的化学式为____。 则它的化学式为C4H10。 15．如果ag某气体中有 个该物质的分子， ．如果 某气体中有 个该物质的分子， 某气体中有b个该物质的分子 22.4bc 阿伏加德罗常数以N 代表， 阿伏加德罗常数以 A代表， aNA L 该气体在标准状况下的体积为____ 则cg该气体在标准状况下的体积为 该气体在标准状况下的体积为 16．如果ag氦气中含 个分子，则阿伏加德罗常数 ．如果 氦气中含 个分子， 氦气中含b个分子
练习： 练习： 在标准状况下， 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
解： n(N ) =
2
m(N2) M(N2)
=
28g/mol 1.60g
= 0.0500mol
n(O2) = n(Ar) =
4b mol-1 可表示为____ 可表示为 a
17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物 ．在标准状况下， 和 的体积为17.6L。试求这两种气体在混合 的体积为 。 前的质量和体积。 前的质量和体积。
10．在一定温度下，某物质W按下式分解： ．在一定温度下，某物质 按下式分解 按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18， 密度为 ，则W的相对分子质量为 [ A 的相对分子质量为 A．63 B．36 C．126 D．252 ． ． ． ．
阿伏伽德罗定律及其推论推导过程
阿伏伽德罗定律及其推论推导过程嘿，咱今天就来讲讲阿伏伽德罗定律及其推论推导过程，这可有意思啦！你想啊，那些小小的分子、原子啥的，它们也有着自己的规律和法则呢。
阿伏伽德罗定律说的就是，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这就好像是一场公平的游戏，不管是哪种气体，都得遵守这个规则。
那这个定律是咋来的呢？这就得从一些实验和观察开始说起啦。
科学家们通过各种研究，发现了气体的这些奇妙特性。
就好像我们在生活中发现一些小窍门一样，他们找到了气体世界的这个小秘密。
然后呢，从这个定律还能推出好多推论呢！比如说，同温同压下，气体的体积之比就等于它们的物质的量之比。
这就好比一群小朋友分糖果，每个人分到的糖果数量和他们的人数是有一定比例关系的。
你说神奇不神奇？还有啊，同温同体积时，气体的压强之比等于它们的物质的量之比。
这就像是拔河比赛，两边的力量大小决定了谁能赢，而在这里，物质的量就像是那股力量。
再比如，同温同压同体积时，不同气体的质量之比就等于它们的摩尔质量之比。
这就跟买东西一样，同样的价钱，质量好的自然就更重一些。
你说这些推论是不是特别有趣？通过阿伏伽德罗定律，我们就能更好地理解气体的行为啦。
就好像我们了解了一个人的性格特点，就能猜到他在某些情况下会怎么做。
在学习这个定律及其推论推导过程中，可不能死记硬背哦！要像探索一个神秘的世界一样，去感受其中的奇妙。
想想看，那些看不见摸不着的气体，居然有着这么严格的规律，是不是很让人惊叹？而且啊，这个定律不仅仅是在课本里有用，在实际生活中也有很多应用呢。
比如在化工生产中，工程师们就得根据这些规律来设计反应条件和设备。
这不就像是我们根据自己的经验和知识来解决生活中的问题一样吗？总之呢，阿伏伽德罗定律及其推论推导过程就像是一把打开气体世界大门的钥匙，让我们能走进那个奇妙的世界，去探索更多的秘密。
所以呀，大家可别小瞧了它，要好好去学习和理解哦！你难道不想成为那个能掌握气体世界秘密的人吗？。
阿伏伽德罗定律讲义
• 2．在体积相同的两个密闭容器中分别充 满O2、O3气体，当这两个容器内温度和 气体密度相等时，下列说法正确的是 ()
• A．两种气体的压强相等
• B．O2比O3的质量小 • C．两种气体的分子数目相等
• D．两种气体的氧原子数目相等
• 解析：根据m＝ρ×V，由题目告诉的条件 可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的 摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物 质的量大于O3的物质的量，所以A、B、 C均错误．因二者的质量相等，而O2与O3 均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子 数目相等，D正确．
• 3．几点说明
• (1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背， 要在理解的基础上分析．
• (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括 混合气体)，对固体、液体不适用．
• (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一 个特例．
• [例题2] 在两个密闭容器中，分别充有质 量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温 度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是( )
• A．甲的分子数比乙的分子数多
• B．甲的物质的量比乙的物质的量少
• C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
• D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小
• 点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握， 同时要注意题目给出的条件．
• 解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度， 说明甲的相对分子质量大，所以在等质量 的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数 少，故A、D错误B正确；同温同压下气体 的摩尔体积相等，C错误 .
g＝220..429L3/mLol，
解得 M(A)＝28 g/mol＝M(B)＝M(C)，所以 A、B、C
可能为 N2、CO、C2H4，同理可推出 D、E、F 的相对分
阿伏加德罗定律及其推论
由此定律可以推导出几个重要的推论：
推论1：
——同温同压下，气体体积之比等于分 子个数比等于物质的量之比。
可表示为：
V1/V2==n1/n2==N1/N2
练习：
1、同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 1:3 ，分子个数之比是_________ 1:3 _____ 。 2、标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 ，所含分子数之比为_____ 1:1 ， 所含原子数之 _____ 1:2 比为_____
推论3：
——同温同压下，气体的密度之比等于 摩尔质量之比。
ρ1/ ρ2 == M1/M2 可表示为： =D 相对密度
练习： 1、在相同温度和压强下,下列气体密度最 小的是( B )
A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
2叙述中，正确的是( AD )
推论5：
——同温同压下，同体积的任何气体的 质量比等于它们的相对分子质量之比。
可表示为： m1∶m2=M 1∶M
2
练习：
1、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量 比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？
80g/mol
课堂练习：
例1.在同温同压下,等质量的CH4 和 CO2比较: (1).分子个数比是多少？ 11:4 (2).体积之比是多少？
11:4
(3).物质的量之比是多少？ 11:4 (4).密度之比是多少？
4:11
例2、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中 正确的是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
•(3)、三反比： •①T、P、m： •②T、V、m： •③T、n:
•例1、在下列条件下，两种气体的 分子数一定相等的是（ ） •A、同密度同压强的N2和C2H4 •B、同温度同体积的O2和N2 •C、同体积同密度的C2H6和NO •D、同压强同体积的CO2和C3H8
例2、同温同压下，某瓶充满O2， 质量为116g，充满CO2，质量为 122g，充满气体X，质量为114g， 则X的相对分子质量为（ ） • A. 28 B. 60 • C. 32 D. 44
阿伏伽德罗定律及其推论
1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相 同体积的任何气体都含有相同数目的 分子。
•2、理想气体状态方程： PV=nRT
3、阿伏伽德罗定律的推论 •由定律可导出：“一连比、三正 比、三反比”的规律。 •（1）、一连比： 条件：T、P
•②条件：T、V
• 例3、在两个密闭容器中，分别充有质量 相等的甲乙两种气体，他们的温度和密度 均相同。根据甲乙的摩尔质量M的关系判 断，正确的是：( ) • A、若M甲<M乙，分子数：甲<乙 • B、若M甲>M乙，气体摩尔体积：甲<乙 • C、若M甲<M乙，气体的压强:甲>乙 • D、若M甲>M乙，气体的体积：甲<乙
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 阿伏加德罗定律及推论(含解析)
2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训阿伏加德罗定律及推论（含解析）【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=mM进行判断；C、n=mM进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO22．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．724．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O26．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：227．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．411．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．512．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．17．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．18．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是；密度最大的是；（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是．20．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．21．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．【考点训练】阿伏加德罗定律及推论-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小．解答：解：由V=nV m=×V m可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：A．CH4的摩尔质量为16g/mol；B．N2的摩尔质量为28g/mol；C．CO2的摩尔质量为44g/mol；D．SO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A．点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相同条件下气体的气体摩尔体积相同．2．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．3．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A．42 B．56 C．21 D．72考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，结合n==以及物质的分子构成解答该题．解答：解：同温同压下，气体的V m相等，体积比为2：3，由n=可知气体的物质的量之比为2：3，设气体的相对分子质量为x，气体与氮气质量相同，则有2x=3×28，x=42，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11②密度比为11：16③体积比为16：11④体积比为11：16（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比==11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．5．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．6．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、根据ρ=计算判断；D、根据ρ=计算判断．解答：解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故C错误；D、所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为7：11；由ρ=知，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，未知一氧化碳和二氧化碳的气体摩尔体积，所以无法计算其体积，导致无法判断其密度之比，故D错误．故选A．点评：本题考查了有关气体体积、密度、质量的计算判断，难度不大，明确有关气体体积的计算受温度和压强的影响．7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比．解答：解：混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为9.6：6.4=3：2，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题采取十字交叉法计算，简化计算．采取常见解法，容易理解，但计算繁琐，容易出错．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．9．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nN A=N A计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．10．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．60 C．32 D．4考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．12．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．13．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．14．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．15．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p （Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比1：1，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1．考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A，以及n==，结合分子的构成进行计算．解答：解：根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，C原子数之比为1：1，根据n==，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，V=nV m，在同温同压下V m相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nV m：nV m=1：1，故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．。