高考化学分层辅导训练：9碳的多样性(含答案解析)
2019年高考化学 试卷解密 第09题 有机化学基础(对点训练)(含解析)
第9题有机化学基础对点训练1．一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是A．该高分子是一种水溶性物质B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成C．该高分子的结构简式为D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应【答案】B【解析】A. 可用作烹饪器具，电器等，该高分子不能溶于水，A项错误；B．该结构，类似为酚醛树脂的结构，单体为甲醛和对甲基苯酚，B项正确；C．该高分子的结构简式中，重复的链节为，C项中少了—CH2—，C项错误；D．该高分子中含有—OH，且与苯环直接相连，具有酸性，可以与碱反应，但是并不是水解反应，D项错误。
2．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。
下列说法错误的是A．该反应是取代反应B．若R为—CH3时，b中所有碳原子共面C．若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D．若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成【答案】D【解析】A.烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；B.R为—CH3时，根据苯分子中12原子共平面，则b中所有碳原子共面，故B正确；C.—C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH (CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；D.R为—C4H5O 时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D错误。
3．正四面体烷是一种可能存在的柏较图轻，IUPAC名称为三环[1. 1. 0. 0]丁烷。
其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环丁二烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．碳碳键键角为109°28'D．三环[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2【答案】A【解析】A.由结构可知，正四面体烷分子式是C4H4，和环丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4个C、4个H，二者互为同分异构体，A正确；B.正四面体烷类似一个正四面体，其四个顶点为4个C，两两以碳碳单键连接，剩余的键每个C连接一盒H原子，4个H的位置相同，是一种高度对称的物质，则二氯代物只有一种，B错误；C.4个C形成的结构与白磷结构相似，是正四面体结构，碳碳键键角为60°，C错误；D.三环[1.1.0.0]丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10，1mol至少需要3mol H2，D错误。
2024_2025学年高中化学课时分层作业9溶解性手性无机含氧酸分子的酸性含解析新人教版选修3
课时分层作业(九) 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，缘由之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性B[依据“相像相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，故A错误，B正确；由于CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，故C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D 错误。
]2．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为 ( )A．CCl4与I2的相对分子质量相差较小，而H2O与I2的相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子[答案] D3．下列说法中不正确的是( )A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质完全相同D[具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，犹如左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为手性异构体，但手性异构体的分子结构不同，其性质也不同，故A、C项正确，D项不正确；手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成，故可以只得到或主要得到一种手性分子，B项正确。
]4．下列有机物分子具有手性异构体的是( )A．CH4B．CH3CH2OHC．D．CH3COOHC[存在手性异构体的分子中至少存在1个连有4个不同原子或基因的碳原子。
因此4个选项中只有C项中存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。
高考化学人教版一轮复习单元质量评估9 Word版含解析
单元质量评估九(第九单元综合测试题)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)1．(2016·山东菏泽模拟)下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品答案：B解析：聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A选项错误；B选项，乙酸与乙醇均含有羟基，均与钠反应生成氢气，正确；C选项，干馏是化学变化，错误；D选项，煤通过干馏制焦炭、煤焦油等产品，错误。
2．(2016·武威模拟)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A．乙醇的分子式：C2H4OB．甲醇分子的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：CH(CH3)3D．聚丙烯结构简式：CH2—CH—CH3答案：B解析：乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；甲醇的官能团为—OH，甲醇可以看作甲烷中一个氢原子被羟基取代后形成的，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，即为甲醇的球棍模型，甲醇的球棍模型为，故B正确；CH(CH3)3表示异丁烷的结构简式，故C错误；聚丙烯结构简式为，故D错误。
3．(2016·北京东城一模)化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同答案：D解析：聚乙烯塑料的老化是发生了氧化反应，A选项错误；B选项，此过程属于化学变化，错误；C选项，碳纤维是碳单质，不属于有机物，错误；乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯使溴水褪色是萃取了溴水中的溴，原因不同，D正确。
高考化学复习高考化学试题分类汇编—九碳、硅及其化合物 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品2009年高考各地化学试题分类汇编九、碳、硅及其化合物1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：A解析：光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。
故A 项正确。
2．(09全国卷Ⅰ29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。
答案：（1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3> PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析：本题可结合问题作答。
W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
北京市2024年高考化学模拟试题(含答案)9
北京市2024年高考化学模拟试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中错误的．．．是A．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法错误的．．．是A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯3．下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用③B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用②C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④4．下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是A．612C原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．SiO2晶体中的硅原子和共价键D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl-5．解释下列事实的方程式错误的．．．是A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO3−+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO2↑C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) △H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6．关于下列4种物质的说法正确的是A．①的晶体为共价晶体B．①与②完全反应时，转移2mol电子C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
高考化学一轮复习 分层限时跟踪练 第9章 化学反与
冠夺市安全阳光实验学校烃化石燃料的综合利用(限时：45分钟)[基础练]扣教材练双基1.(2016·聊城质检)生物质(通过光合作用产生的有机体)是一种可再生能源，能发生如图的转化。
下列说法不正确的是( )A．汽油属于纯净物B ．乙醇属于可再生能源C ．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能【解析】汽油是烃的混合物。
【答案】A2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷的电子式：【解析】聚丙烯的结构简式为；为丙烷的球棍模型；是甲烷的比例模型。
【答案】D3．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )甲乙丙丁A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【解析】甲、乙、丙、丁分别为CH4、CH2===CH2、和C2H5OH。
CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2===CH2与溴水发生加成反应；酯化反应在浓硫酸催化作用下发生。
【答案】C4．(2016·青岛质检)下列说法中，不正确的是( )A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色的反应方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．异丁烷与正丁烷互为同分异构体【解析】乙烯与溴反应生成物应为CH2BrCH2Br，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确；异丁烷与正丁烷分子式相同，均为C4H10，分子结构不同，互为同分异构体，D正确。
【答案】A5．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．①和②的混合物C．只有② D．①②③④的混合物【解析】甲烷和氯气是一个链式反应，只要第一个反应发生了其后续反应即发生，不能认为甲烷和氯气1∶1就生成CH3Cl,1∶2就生成CH2Cl2等。
重庆市2024-2025学年普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试化学试卷(含解析)
2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学化学测试卷共4页，满分100分．考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Cr-52Fe-56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（ ）选项ABCD调味品有效成分NaCl 谷氨酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D 2．常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．的球棍模型：B ．LiH 的电子式：Li ：HC ．用于考古的碳原子：D ．顺-2-丁烯的结构简式：4．下列图示实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制B ．中和热的测定C ．探究的热稳定性D ．蒸干溶液获得绿矾5．已知为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．含有键的数目为B ．与足量S 加热反应转移的电子数为C ．的稀硫酸中含有阳离子总数为D ．与混合后的分子数为6126C H O 3CH COOH2H ClO Cl Cu +--+、、、34I NO K NH --++、、、2+24Ca OH Na SO -+-、、、2+33Br Mg HCO Fe --+、、、2CO 146C 2Cl 3NaHCO 4FeSO A N 31mol CHCl C Cl —A 3N 56g Fe A 3N 11.0mol L -⋅A 2N 11.2L NO 211.2L O AN6．异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）A ．一氯代物有2种（不含立体异构）B ．分子中含4个手性碳原子C ．碳原子均采用杂化D ．能发生取代、氧化和加成反应7．科学家研究一种含五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．Mn 位于元素周期表的第VIIB 族C ．第一电离能：D ．基态Fe 原子和Cu 原子未成对电子数相同8．为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 元素原子半径在周期表中最小，B 原子价电子数是电子层数的2倍，C 原子s 能级与p 能级电子总数相等，D 与C 同主族，下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：B ．单质的沸点：C ．含氧酸酸性：D ．简单氢化物稳定性：9．某有机物M 可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（）A ．化合物M 中所有原子可能共平面B ．依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团C ．化合物M 、N 可用饱和溶液进行鉴别D ．化合物N 最多能与发生反应10．常温下，用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示，下列说法错误的是（）A ．B ．a 点溶液中水电离出的约为2sp Fe Mn Cu Se As 、、、、As >Se Se Fe <A B C D 、、、C >D A >B B >D C >B3NaHCO 1mol 22mol Br 0.1000mol/L NaOH 320.00mL 0.1000mol/L CH COOH pH 1V >20()+c H1010mol/L-C ．b 点溶液中：D ．滴定过程可选用酚酞作指示剂11．下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A 向溴的溶液中通入石油裂解气溶液褪色石油裂解气含有乙烯B向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝溶液中存在C 将通入酸性溶液中溶液由紫色变为无色具有还原性D向黑色PbS 悬浊液中加入产生白色沉淀A．AB ．BC ．CD ．D 12．的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．与的配位数之比为1：2B ．A 点原子坐标为C ．与D ．该晶体的密度为13．心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，电池可用于心脏起搏器的驱动，该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（）A ．Li 电极为负极，发生还原反应B ．电池工作时向石墨电极移动C ．组装该电池需在无水无氧条件下进行D ．电池总反应为：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.lmol/L NaOH ()()4422NH Fe SO 4NH +2SO 4KMnO 2SO 22H O ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2CaF 2Ca +F -()0.25,0.75,0.752Ca +F -2133A31210g/cm b N ⨯2Li SOCl -Li +224Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ↑14．在三个10L恒容密闭容器中分别加入和，发生反应，不同温度下，反应t 分钟后物质的量n 如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的B ．容器甲中平均反应速率C ．容器乙当前状态下反应速率D ．t 分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）含铬污泥酸浸后的浸出液主要含和，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的循环利用．己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下．金属离子开始沉淀的沉淀完全的4.3 5.67.19.2（1）基态Cr 原子价层电子排布式为_________，的空间构型为________．（2）①中，还原的离子方程式为______________．（3）②中，加入的目的是调节溶液的，的调节范围是________，为保证沉淀完全，则最低浓度为_______．已知．（4）从到的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______________．21mol CO 28.6mol H ()()()()2232CO g +3H g CH OH +H O g g A A †‡AA2CO H 0∆>()()22v H mol/L min 5t=⋅v v <正逆2+3+227Na Ni Cr H Cr O ++-、、、、24SO -()2272Na Cr O 2H O ⋅pH pH pH 3+Cr 2+Ni 24SO -3NaHSO 227Cr O -NaOH pH pH 3+Cr OH -mol/L ()31sp 3K Cr OH 6.410-⎡⎤⎣⎦=⨯()3Cr OH 24Na CrO 24Na CrO（5）对固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%，剩余固体为Cr 的氧化物，则其化学式为________________．16．（15分）丙烯是一种重要的化工原料．工业上以为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯，反应为：．（1）相关物质的燃烧热数据如下表所示，则 _________．物质燃烧热（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，下列能说明反应达到平衡状态的是______A ．容器内气体压强不变B ．的体积分数不再变化C ．体系中气体的密度不变（3）时，反应达平衡时的体积分数与反应物中起始的比值关系如图1所示，三点的转化率从大到小的顺序是_________，该反应的平衡常数________________．（4）已知制备过程中还发生副反应：①实验测得温度高于500℃后，随温度升高转化率增大，但产率下降，其原因可能是_________．②为了增强催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向催化剂中添加催化剂助剂．图2为不同催化剂助剂的加入对的转化率、的产率的影响，选择_____________（填化学式）作催化剂助剂为优选方案．（5）科研人员通过电解酸化的制备，装置如图所示．()3Cr OH 32WO /SiO ()()()482436C H g +C H g H H 2C g ∆A A †‡AAH ∆=1kJ mol -⋅()24C H g ()36C H g ()48C H g 1H/kJ mol -∆⋅1411-2049-2539-()48C H g ()24C H g 36C H 1T ℃36C H ()()4824n C H n C H X Y Z、、48C H K =()()()48365102C H g C H g +C H g A A †‡AA48C H 36C H 32WO /SiO 32WO /SiO 48C H 36C H 2CO 36C H①阳极的电极反应式为__________．②反应中转移时，生成在标准状况下的体积为_____L ．17．（14分）纳米FeS 具有优异的性能．实验室以硫酸亚铁铵和硫代乙酰胺为主要原料，利用如图装置在氛围中合成纳米FeS ．已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解：，．（1）实验仪器a 的名称为___________，仪器a 中通入冷水的方式为_________________．（2）通入的目的是_____________________．（3）控制混合液约为9，温度70℃时制备FeS 的离子方程式为______________．（4）若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为_______________．（5）FeS 的含量测定：得到FeS 粗品，充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的用碱液吸收，以二苯胺磺酸钠（水溶液呈无色）为指示剂，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液．（杂质不参与反应）．已知二苯胺磺酸钠：氧化态（紫红色）还原态（无色）．①滴定终点的现象为__________________________________________．②FeS 的质量分数为___________________________________________．9mol e -36C H ()44422NH SO FeSO 6H O ⋅⋅⎡⎤⎣⎦()32CH CSNH 2N 322324CH CSNH +2H O+H =CH COOH+H S+NH ++232232CH CSNH +3OH =CH COO +S +NH H O ---⋅2N pH 165.0g 2H S 2.5mol/L 227K Cr O 2Fe +227K Cr O 100mL +e -→18．（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G 的合成路线如下．已知：（1）B 中官能团名称是______________，A →B 的反应类型是_________________．（2）A 的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是__________．（3）设计A →B 的目的是_____________．（4）C 与反应生成D 和两种酸性气体，该反应的化学方程式为_____________．（5）F 的结构简式为_____________．（6）已知同一碳原子上连两个羟基不稳定．W 是G 的同分异构体，符合下列条件的W 的稳定结构有____种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为_________．①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②可与发生反应．2SOCl 1mol W 2mol Na2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研测试卷 化学参考答案1~5CBCAA 6~10BBDBA 11~14CAAD1．C 【解析】A ．精制食盐的有效成分为，A 正确；B ．味精的有效成分为谷氨酸钠，B 正确：C ．白砂糖有效成分应为，C 错误：D ．食用白醋的有效成分为，D 正确．2．B 【解析】A ．和生成弱电解质HClO 而不能大量共存：B ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：C ．和反应生成沉淀而不能大量共存；D ．和发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存．3．C 【解析】A ．的球棍模型为，是直线型，A 错误：B ．LiH 为离子化合物，电子式为，B 错误：C ．用于考古的碳原子为，C 正确；D ．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D 错误．4．A 【解析】A ．加热条件下，浓盐酸可与反应制，A 正确；B ．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B 错误；C ．固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C 错误：D ．溶液中加热时会被氧化，故不能蒸干溶液获得，D 错误．NaCl 122211C H O 3CH COOH +H ClO -2+Ca 24OH SO --、3HCO -3+Fe 2CO []Li :H -+146C 2MnO 2Cl 3NaHCO 4FeSO 2Fe +4FeSO 42FeSO 7H O ⋅【解析】A ．1个分子中含有3个键，故含键的数目为，A 正确：B ．Fe 与S 加热反应只能生成FeS ，故转移的电子数目为，B 错误：C ．未告知溶液体积，无法计算，C 错误；D ．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算与混合后的分子数目，D 错误．6．B 【解析】A ．一氯代物有3种（不含立体异构），A 错误：B ．分子中含4个手性碳原子，B 正确；C ．碳原子均采用杂化，C 错误：D ．不能发生加成反应，D 错误．7．B 【解析】A ．As 的电负性小于Se ，A 错误；B ．Mn 元素位于周期表ⅦB 族，B 正确：C ．Se 的第一电离能大于Fe ，C 错误：D ．基态Fe 原子有4个单电子，基态Cu 原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D 错误．8．D【解析】经推断A 、B 、C 、D 依次为H 、C 、O 、S ．A ．简单离子半径：，A 错误：B ．单质的沸点，B 错误；C ．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C 错误：D ．简单氢化物稳定性，D 正确．9．B 【解析】A ．M 分子中的C 所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A 错误：B ．由有机物M 、N 的结构简式可知，M 含有碳碳双键和醚键，N 含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M 、N 存在不同的官能团，B 正确；C ．化合物M 、N 中官能团和溶液均不反应，不能进行鉴别，C 错误：D ．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与发生反应，则最多能与发生反应，D 错误．3CHCl C Cl -31mol CHCl C Cl -A 3N A 2N 11.2L NO 211.2L O 3sp 22S O -->2C >H 24H O CH >2CH --3NaHCO 2Br 1mol N 23mol Br【解析】A ．时，加入溶液体积应小于，A 错误；B ．a 点溶液中溶质为和，溶液，则水电离出和约为，B 正确：C ．b 点溶液中存在元素守恒，C 正确；D ．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D 正确．11．C 【解析】A ．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的褪色不能证明一定是乙烯，A 错误：B ．向溶液中滴加几滴溶液，会与反应被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B 错误：C ．将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C 正确；D ．向黑色PbS 悬浊液中加入会被氧化成白色的，但不能证明，D 错误．12．A 【解析】A ．与的配位数之比为2：1，A 错误：B ．A 位置原子坐标为，B 正确；C ．与，C 正确；D ．该晶体的密度为，D 正确．13．A 【解析】A ．Li 为负极，失电子发生氧化反应，A 错误：B ．电池工作时向正极即石墨电极移动，B 正确：C ．锂是活泼金属，易与水反应，易与氧气反应，C 正确；D ．电池总反应为：，D 正确．pH 7=NaOH 20mL 3CH COOH 3CH COONa pH 4=()c OH-()c H +1010mol/L -4CCl ()()44222mL 0.1mol/L NH Fe SO 0.1mol/L NaOH NaOH 2Fe +2SO 4KMnO 22H O 4PbSO ()()sp sp 4K PbS K PbSO >2+Ca F -()0.25,0.75,0.752+Ca F - b nm ()372133AA 478312ρ10g/cm b N b 10N -⨯⨯=⨯⨯=+Li 2SOCl 224Li+2SOCl =4LiCl S SO ++↑14．D【解析】A ．随温度升高含量先减小后增大，因此该反应的，A 错误；B ．容器甲中反应速率，B 错误；C ．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此和大小无法判断，C 错误：D ．容器丙中反应过程中物质的量变化如下：故甲醇的体积分数为10%，D 正确．15．（14分，每空2分）（1）正四面体形（2）（3） 或（4）受热易分解，所以氧化的减少，故导致的产率反而降低（5）【解析】（2）酸浸后，溶液中有大量，因此离子方程式为；（3）加入氢氧化钠溶液调，若使完全沉淀而不沉淀，则调范围应该为，当的浓度为时，可认为沉淀完全，将代入计算公式，可得，也可通过进行计算．（5）相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为，计算可得氧化物的相对分子质量约为，故化学式为．16．（15分，除标注外均2分）（1）+148（2）B （1分）（3） 42CO H 0∆<()()2v H 0.12/tmol/L min =⋅v 正v 逆()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g /mol 18.6/mol 0.8 2.40.80.8t /mol 0.26.20.80.8A A †‡AA起始转化分钟513d 4s 223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O+---5.6pH 7.1≤<94.010-⨯8.410-22H O ()3Cr OH 22H O 24Na CrO 2CrO H +223+327425H +3HSO +Cr O =3SO +2Cr +4H O +---pH 3+Cr 2+Ni pH 5.6pH 7.1≤<3+Cr 51.010mol/L -⨯3+Cr 51.010mol/L -⨯sp K ()9c OH 4.010mol/L --=⨯pH ()3Cr OH x CrO ()103118.45%84⨯-=2CrO X >Y >Z（4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯转化率增大，但丙烯产率降低②MgO（5）①②11.2【解析】（1）（3）假设充入和各1mol ，转化的为xmol ，则有如下转化：的体积分数为，则．（4）②据图可知，MgO 作催化剂助剂时转化率和产率都最大，故选MgO ．（5）阳极反应式为，阴极反应式为，故转移电子时生成，在标况下体积为．17．（14分，每空2分）（1）球形冷凝管 下口进水，上口出水（2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验（3）（4）热溶液（或）（5）①滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．②80%【解析】（3）控制混合液约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成和，制备FeS 的离子方程式为．222H O 4e O 4H-+-=↑+H 2049214112539148kJ/mol∆=⨯--=+()48C H g ()24C H g ()48C H g ()()()482436C H g C H g 2C H g /mol /mo 11x x2x 1l /m x 1ol x 2x+--A A †‡AA起始转化平衡36C H 2x /250%,x 0.5==21K 40.50.5==⨯48C H 36C H 222H O 4e O 4H -+-=↑+23623CO +18H +18e =C H +6H O +-9mol 360.5mol C H 11.2L 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O++--++↓++↑+℃NaOH 2CS 227K Cr O pH 3CH COO -3NH 243233270Fe 2NH CH CSNH +5OH FeS CH COO 3NH 3H O ++--++↓++↑+℃（5）①二苯胺磺酸钠滴入含的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色．②根据物质之间的转化关系，，，可计算出FeS 的质量为，因此质量分数为．18．（15分，除标注外每空2分）（1）醛基、醚键 取代反应（1分）（2）A 形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键（3）保护酚羟基不被氧化（4）（5）（6）9【解析】（6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种：﹑﹑、，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种．2Fe +22276Fe K Cr O +:()n FeS 0.1 2.56 1.5mol =⨯⨯=132g 132/165100%80%⨯=C C C ————Fe Mn Cu Se As 、、、、||C CC——||C CC——。
九年级化学化学的多样性专题训练必考含答案
九年级化学化学的多样性专题训练必考含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于纯净物的是A．洁净的空气B．冰水混合物C．干净的海水D．澄清的石灰水2．下列物质中属于混合物的是A．冰水混合物B．氮气C．液氧D．稀有气体3．下图为一定条件下某化学反应的微观变化过程，图中, , 分别表示三种不同的分子，下列说法错误的是A．在化学反应中，分子种类一定改变B．此反应中涉及到的分子有3种C．生成物是混合物D．该反应属于化合反应4．类比推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是( )A．碱的水溶液都呈碱性，水溶液呈碱性的化合物一定是碱B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C．同种元素的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素D．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A．化合物由不同元素组成，则由不同元素组成的物质一定是化合物B．金属原子的最外层电子数常小于4，则最外层电子数为2的原子一定是金属原子C．活动性排在H后面的金属不能与稀硫酸反应，则Hg与稀硫酸不能反应D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子6．下列物质中，前者是混合物，后者是氧化物的是A．净化后的空气、氧气B．氮气、硫C．澄清的石灰水、二氧化碳D．冰水混合物、大理石7．每年的5-7月是幼儿手足口病的高发期。
治疗口足手病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为C8H11N5O3)，下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是( )A．阿昔洛韦属于有机化合物B．1个阿昔洛韦分子由27个原子构成C．阿昔洛韦的相对分子质量为255gD．阿昔洛韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为96∶11∶70∶488．下列物质属于氧化物的是( )A．氧气B．氢氧化钠C．氯酸钾D．二氧化碳9．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是A．自来水石油B．冰水混合物液氧C．石灰水氧化镁D．氮气煤10．研究和学习化学，有许多重要的方法。
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课时分层训练(九) 碳的多样性 (建议用时：45分钟)
A级 基础达标 1．下列关于CO2的说法，正确的是( ) A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物 B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火 D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物 A [B项，过量CO2通入CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液不能得到沉淀；C项，Na着火生成的Na2O2与CO2反应生成O2，同时Mg与CO2反应生成C，不能用CO2灭火；D项，CO不是酸性氧化物。] 2．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( ) A．①②③ B．②③ C．只有② D．只有③ D [CO2不与CaCl2溶液反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。] 3．(·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D [D项，加入适量Ba(OH)2溶液，与Na2SO4和Na2CO3均反应，同时引入了杂质NaOH。] 4．如图所示的实验装置可用来分离CO2和CO并干燥，图中止水夹c、d分别接两球胆，现装置内的空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( ) A．NaHCO3饱和溶液；12 mol·L－1盐酸；18.4 mol·L－1硫酸 B．Na2CO3饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液 C．NaOH饱和溶液；2 mol·L－1硫酸；18.4 mol·L－1硫酸 D．2 mol·L－1硫酸；NaOH饱和溶液；18.4 mol·L－1硫酸 C [根据CO2、CO的性质可以判断必须先将CO2吸收，后收集CO，最后再将CO2释放出来并收集。A项中NaHCO3饱和溶液无法吸收CO2，因CO2在NaHCO3饱和溶液中的溶解度较小。B项中NaOH饱和溶液会吸收CO2，无法收集到CO2。C项中关闭b、c，CO2与NaOH饱和溶液反应得到Na2CO3，打开d收集CO，收集结束后关闭a、d，打开b、c，Na2CO3与H2SO4反应又得到CO2。D项无法实现CO2、CO的分离。] 5．(·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( ) A．OH－＋CO2－3＋2H＋―→HCO－3＋H2O B．2OH－＋CO2－3＋3H＋―→HCO－3＋2H2O C．2OH－＋CO2－3＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO2－3＋3H＋―→CO2↑＋2H2O C [A选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为NaHCO3，将反应①与反应②相加即得；B选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将一半的Na2CO3转化为NaHCO3，将反应①×2与反应②相加即得；C选项，不符合题目中的NaOH与Na2CO3物质的量的关系；D选项，滴加的盐酸先将NaOH反应完，再将Na2CO3全部转化为CO2，将反应①②③相加即得。] 6．向Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1盐酸，测得溶液中Cl－、HCO－3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2∶n1＝3∶2，则下列说法中正确的是( ) A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6 D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol C [Oa段反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO－3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，
a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，
0.5－m
0.5＋m
＝23，解得m＝0.1，由化学方程式可知，b点共消耗0.6 mol HCl，盐酸的体积为0.6 L，生成的CO2为0.1 mol。] 7．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤： ①按图(夹持装置未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_________________________________________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________、_____________________________________________________________。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是________________ _____________________________________________________________。 ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_________________ _____________________________________________________________， 如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、 m1、m2的代数式表示)。 【解析】 (1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的
反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑。 (2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，
根据反应的化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为18m244 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为(m1－18m244)g，再根据
Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为286m1－18m244180，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为286m1－18m244180w×100%。 【答案】 (1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2O=====△Na2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
③286m1－18m244180w×100% 某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过炽热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中( ) A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 D [根据①可知，至少含有H2O(g)、CO2中的一种；根据②③④可知，一定含有CO和H2。]
B级 专项突破 8．如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
下列叙述中正确的是( ) 【导学号：95160052】 A．两试管中均产生气体，Ⅱ的反应程度更为剧烈 B．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温装置Ⅱ的气球体积较大 C．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算 D．若将盐酸的体积改为30 mL，装置Ⅱ的气球体积较大 C [A项，NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈；B项，根据原理可知NaHCO3放出的CO2较多；
C项，n(H＋)＝0.003 mol，n(NaHCO3)＝184 mol≈0.012 mol，n(Na2CO3)＝1106 mol≈0.01 mol，由此可知Ⅰ、Ⅱ中盐酸均反应完全；D项，盐酸体积改为30 mL，n(H＋)＝0.03 mol，NaHCO3
和Na2CO3均反应完全，1 g NaHCO3放出的CO2多。 ]
9．(·怀化模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
Ⅰ Ⅱ