高一化学碱金属单元测试(二)
高一化学竞赛讲义《碱金属元素及其化合物》
D. BaSO4
9．实验室常用氯化钙和冰的混合物做制冷剂，可获得-55℃的低温，在制作制冷剂时使用下
列哪种物质最好
A. CaCl2
B. CaCl2·2H2O
10．下列叙述中正确的是
C. CaCl2·6H2O
D. 前三者按一定比例
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液，又有 CaCO3 沉淀生成
33．试利用铍﹑镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be(OH)2 和 Mg(OH)2；（2）BeCO3 和 MgCO3
34．金属钠是一种非常活泼的金属，具有典型的还原性。 （1）用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属 Na 放入盛有浓硫酸的试管中，激烈反
应，并在试管上有大量淡黄色固体析出。根据信息写出化学反应方程式：
28．钙在空气中燃烧时生成何物？为何将所得产物浸泡在水中时，可以觉察到大量的热并嗅 到氨的气味？写出一切有关的化学方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─3
29．根据表列数据，说明氟化钠、碘化钠、氧化镁的熔点为何不同？
离子电荷
NaF
NaI
MgO
离子电荷
1
1
2
离子间距(pm) 231
318
210
熔点(℃)
20．写出 Na2O2 分别与 CO2、SiO2、Al2O3、SO2 的反应方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─2
21．用可见光照射时，碱金属都能显示光电效应，且按 Li→Cs 的顺序，光电效应愈发明显 （逸出功分别为 2.42、2.28、2.24、2.09 和 1.96eV），请解释该顺序的原因。
________________________________________________________________________ （2）取一支大试管，加入 15mL 蒸馏水，再加入 5mL 苯（d=0.87g/cm3），静置。取黄 豆大的金属 Na（d=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的大试管中。试推测可能观察到 的实验现象。
化学必修二章节单元测试
【过关检测】1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S 10.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO5、下列各种叙述中，正确的是( )①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑥D. ②③⑦6、向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是( )A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。
[名校联盟]吉林省集安市第一中学高一化学《112 碱金属元素》课件(人教版必修2)
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2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
。
在上述反应中，钠都作 还原 剂，表现了较强的金属(还原) 性。
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
归纳总结
[归纳总结] (1)碱金属元素原子的最外层上都有 1 个电子,很容易 失去 , 因此碱金属元素的化合价都是 ＋1 价。 (2) 随 着 原 子 序 数 的 增 加 , 碱 金 属 元 素 原 子 的 电 子 层 数 逐 渐 增加 ,原子半径逐渐 增大 。
0.152
钠
Na
11
1
3
0.186
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
钾 碱 金 属 铷
K
19
1
4
0.227
本 课 栏 目 开 关
Rb
37
1
5
0.248
元
素 铯 0.265
Cs
55
1
6
学习· 探究区
第一章
第一节
第2课时
2.通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是最外层
本 课 栏 目 开 关
电子数均为1
越剧烈，故 A 错，D 对； 碱金属单质都能与水反应,但不能在水中相互置换,B 选项错误;
碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C 选项错误。
本 课 栏 目 开 关
理解感悟
(1)因 Na、K 都是很活泼的金属易与 H2O 反应， 故不能从溶液中置换出相对不活泼的金属。 (2)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子 结构的相似性和递变性的必然结果。
随着原子序数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增
强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质的 密度逐渐增大(钾反常)。
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点
高一化学第一册第二章碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作简述.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,镧系元素元素的原子总是失去最新元素外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,质子半径逐渐增大,核对最外层电声电子的吸引力逐渐减弱,失电子技术能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是数由于原子的电子层数日渐增多,质子半径逐渐增大,原子之间的作用力相互作用逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且铌的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度略高于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,小所以钾的密度因此比钠的密度小.4.阴离子的化学性质铷与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所增加差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与沙子反应的剧烈程度增大,生成物的碱性弱化.例如：钠与冷水反应放出热量将钠液态熔化成小球,而钾与冷水反应之时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,氯化钠除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余氧化物的碱金属氧化物是松散氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成硫酸和生成氢气,生成的碱可能再与硫磺反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.焰色反应(1)概念：焰色反应是指某些金属或金属硫在火焰上灼烧副反应时,火焰展现出特殊的颜色(称焰色).(2)几种镍及其离子的焰色Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色(透过蓝色钴玻璃观察)Cu(Cu2+) 绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+) 黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色底物是物理变化.焰色是因为金属光子或离子金属外围电子发生跃迁,然后下探到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时,由于金属活泼镓则易生成氧化物,此时既有物理变化这时候又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰是无色的或浅色的,以免干扰观察离子的焰色..每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上钛灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色).c.观察K+的焰色应透过蓝色钴玻璃片,以滤去巨大作用对紫色光有遮盖作用的黄光,避免杂质Na+所造成的干扰.6.碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属,极易与空气中的水、氧气等反应,保存时应隔绝废气和水.金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中,而金属锂的密度比煤油的密度小,只能保存于液体石蜡中.7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言,在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于开朗金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中,则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na (该反应在溶液中不能发生)此时,由于2K+2H2O=2KOH+H2↑,H2O减少,如果温度不变,会有NaCl 晶体析出.(2)一般合金为固态,而Na—K合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐,而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料,但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大,其单质的密度一般也逐渐增加,但钾的密度却反常,Na为0.97g/cm3,而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属虽然很活泼,在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应,所以丙烷碱金属单质一般来说保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3,比煤油的密度(0.8g/cm3)小,煤油所以不能把铋保存在煤油中,经常把锂封存在固体石蜡中.。
化学必修二第一单元练习卷
高一化学必修二练习卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可用于( ) A．制新农药B．制新医用药物C．制半导体材料D．制高温合金2．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In的中子数为1133．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是[A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强4．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A．在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B．共有18个族，第ⅢB族含元素种类最多C．根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是ⅡA族元素5．已知原子序数，可推断原子的是（）①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部&6．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )A．4x B．4x＋14C．4x＋10 D．4x＋67．如图是含某元素的A→G的七种物质分别与X、Y、Z反应的价类二维图。
其中X是一种强碱；G为正盐；通常条件下，Z是无色液体；D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．该元素在周期表中位于第二周期第V族B．上述转化中发生5个氧化还原反应C．稳定性：气态F<气态Z D．A、B、X、G四种物质分别含有离子键和共价键8．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤】9．关于下列反应的叙述正确的是（）A．由SiO 2＋2C Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强B．由CaCO 3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强D．由Na 2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强10．碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱11．下列关系正确的是( )A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na,C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
高一化学必修二课后习题(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.最容易形成阳离子的元素是A．K B．Na C．F D．Cl2.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能4.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X只能是盐类B．X可能为非电解质C．X一定为电解质D．X可以是任何化合物5.下列化学反应属于“氮的固定”的是 A ．氯化铵加热分解产生NH 3 B ．硝酸工厂用NH 3氧化制NO C ．N 2与H 2合成NH 3D ．由NH 3和硫酸反应制取硫酸铵6.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ） A ．最终生成白色沉淀 B ．最终生成红褐色沉淀 C ．最终出现灰绿色沉淀 D ．无变化7.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列属于取代反应的是 A ．光照射甲烷与氯气的混合气体 B ．乙烯通入溴水中C ．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D ．苯与溴水混合9.NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH 和水反应:2NaH+H 2O= 2NaOH+H 2↑。
高一化学知识点解读：碱金属元素
第三节碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。
所以，钠元素具有很强的金属性。
二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子水平依次增强金属性依次增强单质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。
随笔：2.碱金属的化学性质3.单质的保存方法钾、钠保存有煤油中，锂封存有石蜡中。
4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧 时，使火焰表现出特殊的颜色，叫焰色反应。
(2)钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。
(3)焰色反应用来鉴别物质。
其优点是现象明显、无污染、用量少。
2.从Li 到Cs 氧化的产物越来越复杂。
随笔：3.此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。
4.“灼烧”非“燃烧”。
5.不是产生特殊颜色的火焰，而是使火焰表现特殊的颜色。
6.焰色反应为物理变化。
基础例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不准确的是() A.少量铯通常可保存有煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A 准确。
【高一化学精品学案】人教版必修2第一章：碱金属递变规律
【学习目标】1．了解碱金属元素的原子结构及特点2．了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性3．掌握元素金属性强弱的判断依据并能应用【目标一】原子结构【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反映，宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【科学探究1】请同学们看书本P5，并完成该表。
由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs2．最外层电子数都相同为，在反应中易电子，表现性。
3．电子层数依次，从到。
4．原子半径【目标二】碱金属的物理性质【科学探究2】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？63.65碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
除铯外，其余碱金属都是色，硬度都比较，有延展性，密度都比较小，密度呈现逐渐的趋势。
熔点也比较，并且碱金属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐导热、导电性很好。
【目标三】碱金属的化学性质碱金属单质的化学性质的相似性及递变性1．相似性（用R表示碱金属元素）2．递变性⑴与O2反应从Li Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。
如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
⑵与H2O(或酸)的反应从Li Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。
如Na与H2O反应较剧烈：K与H2O反应可能会发生轻微爆炸：Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
⑶最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：＜＜＜＜【导思】Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应（若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应）【目标四】金属性强弱判断1．从元素原子结构判断⑴当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.氯仿（CHCl 3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl 2，非电解质），化学方程式为2CHCl 3 + O 2 ="=" 2COCl 2 + 2HCl 。
检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 A ．水B ．硝酸酸化的硝酸银溶液C ．酚酞溶液D ．氢氧化钠溶液2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A ．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N AB ．2 g 2H 216O 含有的共用电子对数目为0.2N AC ．常温常压下，11.2L H 2中含有的电子数为N AD ．3 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2N A3.将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L －1HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知A ．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB ．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC ．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a ) molD ．反应后溶液中所含NO 3－的物质的量为0.2 mol 4.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中，不正确的是 A ．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒 B ．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D ．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应5.136C-NMR 用于含碳化合物的结构分析。
136C 表示的碳原子 A ．核外有13个电子B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子6.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是( ) A ．溶液呈橙色不分层 B ．溶液分两层,上层呈橙色 C ．溶液分两层,下层呈橙红色 D ．溶液呈紫色不分层7.在实验室中，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水 8.下列电子式书写正确的是 （ ）9.下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：Al+3OH -=Al （OH ）3↓B ．金属钠投入到水中：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑C ．FeCl 2溶液中滴加氨水：Fe 2++2OH -=Fe （OH ）2↓D ．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑ 10.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
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圣匀新教育中心高一化学碱金属单元测试（二）班级：姓名：学号：得分:可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Rb-85一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有（A）钠原子（B）钠元素（C）钠离子（D）钠盐2. 下列有关碱金属元素的说法不正确的是（A）碱金属的原子半径一般随电子层数的增多而增大（B）绝大多数碱金属的单质都是银白色金属（C）碱金属的单质都是人工制得的（D）碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强3. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（A）Na和O2（B）NaOH和CO2（C）Na2O2和CO2（D）C 和O2 4．下列叙述中不正确．．．的是(A) 因为钠原子最外层只有一个电子，原子核对最外层电子的吸引力较小，易失去电子，所以钠的还原性强(B) 钠与水反应实质上是钠置换水电离出来的少量H＋(C) 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属(D) Na２O2是比Na2O更稳定的氧化物5．关于钠的性质叙述,下列说法不正确的是(A)钠质地柔软,其新切面易失去金属光泽(B)容易和水发生反应,因而它的氧化性很强(C)钠和硫化合时很剧烈,甚至发生爆炸(D)实验室常将金属钠保存在煤油中6. 向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中，溶液中HCO3变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大(C)先逐渐减小而后增大 (D)先逐渐增大而后减小7. 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H２的质量相等，那么消耗钠、镁、铝的质量由大到小排列顺序正确的是( )(A) Al、Mg、Na (B) Mg、Al、Na(C) Na、Mg、Al (D) Na、Al、Mg8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（B）加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（C）加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（D）加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（A）在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3（B）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3（C）与酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310．下列离子方程式正确的是（A）澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+2CO2==Ca（HCO3）2（B）碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2O（C）氢氧化钡溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（D）澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+ 2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O11．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（A）Na2O2和Na2O （B）NaHCO3和Na2CO3（C）只有Na2CO3（D）Na2CO3和NaOH12．泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO３与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生同质量的CO2，消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO３与酸的反应比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存（A）只有①③（B）只有②③（C）①②③（D）①②③④13．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（A）KCl （B）NaCl （C）稀盐酸（D）CuCl214．将50g K2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，固体质量为40.7gCO2，此混合物中的K2CO3质量分数为（A）60% （B）24.3% （C）40% （D）50%二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）15.已知钡的活性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是（）（A）可以从氯化钾溶液中置换出钾（B）可以从冷水中置换出氢而得到氢气（C）可以从氯化钠溶液中置换出钠（D）在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子16.下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是（）（A）硫酸铯化学式为Cs2SO4,它易溶于水（B）Cs2CO3加热易分解成CO2和Cs2O（C）CsOH是一种易溶于水的强碱（D）Na、K、Rb、Cs中铯熔点最低17. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ , MnO4- , Cl- , SO42-（B）Na+ , SO32-, ClO- , SO42-（C）Na+ , SO42- , S2- , Cl-（D）K+ , SO42- , CO32- , SO32-18．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）（A）Na2CO3 （B）(NH4)2CO3 （C）NaHCO3 （D）K2SO419．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（A）Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液（B）NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体（C）Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热（D）Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤20．金属铷与另一种碱金属组成的混合物5g，加入足量水中，生成0.2g氢气，另一种金属可能是（）（A）铯（B）钠（C）钾（D）锂三、填空题21．(1)写出铷与水反应的离子方程式；（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。
22.过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应,如:2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 , Na2O2 + CO == Na2CO3(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：；23．将表面已被部分氧化为Na2O的10.8g金属钠放入80mL（4℃）水中，收集到0.2g氢气。
则混合物中Na2O的质量为g，所得氢氧化钠溶液的质量分数为。
24.下列是鉴别K2CO3、NaHCO3、NaCl、KNO3和Na2SO4的过程。
请在括号内填上所加试剂的化学式，并写出有关的离子反应方程式。
离子反应方程式________ _________、_____ ____________、___________ ______。
四、计算题25.将11.26 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100 g溶液，所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为6.36﹪。
求：(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少?(2)若加热原混合物将失重多少克?26. 7.8g Na2O2与足量的水反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标况下ρ(O2)＝1.429ｇ·L－１）。
若取上述所得溶液的101，用7.3﹪的盐酸进行中和，则所需盐酸的质量是多少克?四、附加题（共20分）24．（5分）相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（）（A）Na（B）Na2O（C）NaOH（D）Na2O225．（5分）将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为。
26．（10分）为了测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图，该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g的某碱金属（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式__ __。
（2）无水氯化钙的作用是__ __。
（3）如果不用CaCl2，测得的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？___________，理由是___ ___ ___ _。
圣匀新教育中心高一化学碱金属单元测试（二）班级：姓名：学号：得分:三、填空题21．(1) ；(2)22. ；23．Na2O的质量为g，质量分数为。
24.(1)①，②，③。
(2) , ,.四、计算题25.26.五、24． 25．26.（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式__ __。
（2）无水，测得的相对原子质氯化钙的作用是__ __。
（3）如果不用CaCl2量比实际相对原子质量偏大还是偏小？___________，理由是___ ___ ___ _。
高一化学《碱金属》单元测试答案一、（每题3分，共42分）二、（每题4分，共24分）三、21．22．23．6.2g 17.7%24.NaOH、NaHCO3、Na2CO3 OH－＋HCO-3====CO-23＋H2O 2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca2＋＋2OH－====CaCO3↓＋H2O CO-23＋H2O＋CO2 ==== 2HCO-32OH－＋CO2====CO-23＋H2O OH－＋CO2====HCO-3四、25.(1)原混合物中含小苏打8.4 g、纯碱晶体2.86 g(2)将原混合物加热失重4.9 ｇ26.(1)生成O2在标况下的体积为1.12 L(2)中和上述溶液的101需7.3﹪的盐酸10 ｇ五、27．A28．8：8：11729.b/(a+b-c)。