化学平衡图象题PPT课件
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化学平衡图像专题超详细版ppt课件
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
三、某物质的转化率(或百分含量)- 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益 时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、浓度
-
时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
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二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
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一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
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一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像ppt课件
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡
状态②各物质的Δc呈反应系数
比③达到平衡前，一般反应物
浓度减小，产物浓度增大。编辑版pppt
5
二、速度-时间图：可用于：
1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放
热，反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
编辑版pppt
4
练习
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是__X_、__Y_（2）该反 应的化学方程式为__X__+_Y______Z______
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
编辑版pppt
7
二、速度-时间图：
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < p+q (>、<、=) 。
编辑版pppt
26
c
A+2B 3C
C A
2)求反应物的转化率：
B
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
练：
c
0.4
1)写出化学反应方程式：
化学平衡图像题分析课件市公开课一等奖省赛课微课金奖课件
化学平衡图像题分析课件
系。
第 5/158页
典例精析 1.由速率—时间图像计算平衡浓度
• 例1:在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发 生可逆反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y浓度改 变表示反应速度与时间t关系如图所表示，则Y平衡浓度表示 式正确是（式中S是对应区域面积）
反应温度(T)改变关系图。以下示意图中，可能与试验结果
相符是
化学平衡图像题分析课件
第 131/138页
典例精析
变式4Βιβλιοθήκη mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定
温度下平衡时N%与压强关系如图，以下相关叙述正确是
A. A点时混合物V正> V逆
B. A点比B点反应速率快
C. n>p D. m+n>p
得更多,故V逆更大,即V逆曲线斜率大, 故答案为C。
化学平衡图像题分析课件
第 8/188页
典例精析 3.由物质量—时间图像描述可逆反应达平衡 过程
• 例3:以下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g), △H<0, 在某温度 时浓度随时间改变曲线,以下相关该反应描述正确是
• A.第6min后, 反应就终止了
• B.X平衡转化率为85% • C.若升高温度, X平衡转
c/(mol/L) 1.0
•
化率将大于85%
0.8
0.6
• D.若降低温度, v正和v逆将 0.4
•
以一样倍数降低
0.2
t/min
0
2
4
6
8
化学平衡图像题分析课件
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化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有
NO转化率
A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。
B
E
（2）其中表示未达平衡状态,
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态, 0
V正<V逆 的点是 AE 。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
化学平衡图像题解析PPT课件(19张)
C
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
A 2%
T1 T2
t
0
B
V
V逆
V正
P 0
Dபைடு நூலகம்
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
2AB3 (g)
△H<0 ，则下列图像中正确的是：
BC
A 2%
A 2%
P1 > P2
P2
P1 T
0
0
A
B
A 2%
T1 T2
t 0
V
T1 < T2
T2 T1 P
0
C
V逆
V正
P
D
1.认真执行安全技术措施及安全操作 规程， 负责对 施工班 组人员 及分包 方人员 进行有 针对性 的安全 技术交 底，履 行签字 手续， 并对规 程、措 施及交 底执行 情况经 常检查 ，随时 纠正违 章作业 ；
5.负责对重点、危险部位和过程的监 控，落 实监控 人员， 组织对 监控人 员素质 和技能 的培训 及上岗 前的交 底；
6.对已发生的事故隐患落实整改，并 向项目 副经理 反馈整 改情况 。发生 工伤事 故，应 立即采 取措施 ，协同 安全部 门开展 事故的 应急救 援，并 保护现 场，迅 速报告 。
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
T
D
C
V
V 平衡点
逆
化学平衡图像PPT教学课件
3.分析化学平衡图像原则： 定一议二，先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
【化学】化学平衡中的图像问题ppt课件
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判别 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反响速率实际判别温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判别平衡挪动的方向，结合平衡挪动原 理，分析可逆反响的特点〔是气体分子数增大还是减小的反响； 或是吸热还是放热反响); ⑶定一议二：假设图像中有三个量，要先固定一个自变量，再 讨论另外两个量之间的关系；思想要全面，要留意变换定量与 变量，最后下综合结论。
一例、：浓度
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反响方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
t 2)求反响物的转化率：
练：1)写出化学反响方程式：
0c.4
5A 3B+2C
0.3
B 2)求反响物的转化率：
0.2 0.1
A A的转化率=62.5%
C
0
t
浓度 - 时间图的关键： ①写出反响方程式 A、何为反响物、生成物 B、反响物、生成物计量数关 系 C、能否为可逆反响 ②计算反响物的转化率
0 t1
t 程式，升高温度平衡向逆
反响方t2 向挪动，与图示相符；增大压强平衡
向正反响方向挪动，与图示不相符。故此题
中引起平衡挪动的要素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如 以下图所示的变化，请分析t1时的改动要素 能够是什么？并阐明理由。
v
vv
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
⒉分析判别 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反响速率实际判别温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判别平衡挪动的方向，结合平衡挪动原 理，分析可逆反响的特点〔是气体分子数增大还是减小的反响； 或是吸热还是放热反响); ⑶定一议二：假设图像中有三个量，要先固定一个自变量，再 讨论另外两个量之间的关系；思想要全面，要留意变换定量与 变量，最后下综合结论。
一例、：浓度
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反响方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
t 2)求反响物的转化率：
练：1)写出化学反响方程式：
0c.4
5A 3B+2C
0.3
B 2)求反响物的转化率：
0.2 0.1
A A的转化率=62.5%
C
0
t
浓度 - 时间图的关键： ①写出反响方程式 A、何为反响物、生成物 B、反响物、生成物计量数关 系 C、能否为可逆反响 ②计算反响物的转化率
0 t1
t 程式，升高温度平衡向逆
反响方t2 向挪动，与图示相符；增大压强平衡
向正反响方向挪动，与图示不相符。故此题
中引起平衡挪动的要素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如 以下图所示的变化，请分析t1时的改动要素 能够是什么？并阐明理由。
v
vv
•对于反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
平衡图像 完整PPT课件
m+n > p +q (> = < ) m+n < p+q ( > = <)
四、浓度---时间图像
【10年重庆】右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度
随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答：
（1）该反应的反应物是：
；
（2）反应物的转化率是：
浓度
（3）该反；应A的化学方程式
为
40%
2.0 A
1.6
1.2
0.8 C
0.4
B
2A B+3C
0
t1
时间
五、其它
1、mM(S)+ nN(g)
+n>p
A
N%
A. C .B
压强
五、其它
2、可逆反应2A+B
2C（g）(正反应放热)，
随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下
C 列叙述正确的是（ ） A．A和B可能都是固体
平均摩尔质量
B．A和B一定都是气体
二、转化率（物质百分含量）—时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
法正确的是 A．温度: T1<T2
B B．压强: p11
看图方法：
先看等压线（压强都是P2的那条线） 先拐弯的速率快，温度高 T1>T2
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
高考必考 ——化学平衡图
像
对于反应mA(g)+nB(g)
+n>p+q)
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二、转化率（或产率、百分含量或浓度等）----时间图 象
例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应 中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T） 和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
断下列叙述中正确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
化学平衡图像题分析
化学平衡图象分析的一般方法：
看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义
看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等
定一论一：当两个条件同时变化时，先确定一个条 件不变再来讨论另一个条件变化对平衡有何影响 。
化学平衡常见图象题型 ： 一、速率---时间图象（V—t图象）
一论一
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练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲 线，可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
练习2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某 一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示
的意义是( ) C
A、从反应开始到平衡时， 该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
例1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0kJ/mol ,判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一 种变化？ 分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
练习1、对于可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H<0kJ/mol ，达平衡后外界条件改变有下图所示 的图象，试分析t1、t2、t3时外界条件如何改变？
三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象
例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n 、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的 质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（B ）
练习1．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z （气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变
化的曲线应为（ C ）
练习2、mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，
在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数
V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是
( B、) C
A、m+n<q
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
小结
本节课主要复习了化学平衡的几种 典型的图象题型，只有在正确理解 化学平衡相关规律及准确识图的基 础上，才能较好地解题。 解题的方法：看面、看线、看点、定