高考化学过关专练实验化学(含解析)(选修6)
(人教版)选修6模块学习评价(含答案)
高考化学模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。
【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。
【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。
Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。
2024年人教新课标选修6化学上册阶段测试试卷含答案
2024年人教新课标选修6化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列选用的试剂能达到对应实验目的的是。
实验目的。
选用试剂。
A 除去氨气中的水蒸气。
浓H2SO4B 除去乙酸乙酯中的乙酸。
NaOH溶液。
C 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体。
NaOH溶液。
D 检验FeCl2溶液是否变质。
KSCN溶液。
A. AB. BC. CD. D2、工业上60%的镁来自海水；从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是。
A. 该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B. 操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C. 操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D. 该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气3、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化；下列叙述错误的是。
A. 过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B. 在过程Ⅱ中实现了TBCuCl2的再生C. 理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2D. 过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl 2+2CuCl4、在侯氏制碱过程中；下列图示装置和原理能达到实验目的的是。
A．制取氨气。
B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3B. BC. CD. D5、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO；已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列叙述正确的是。
A. 装置e 的作用是防倒吸B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D. b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液评卷人得分二、填空题(共1题，共2分)6、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：。
2014届高考化学经典实验专题复习学案《硫酸亚铁铵的制备》(苏教版选修6)
硫酸亚铁铵的制备一、硫酸亚铁铵的性质1、分子式为、_____ _色晶体，商品名为______ ___，是一种______盐，溶于水，溶于乙醇2、一般亚铁盐在空气中易被____ __，形成复盐后就比较稳定，被氧化3、与其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __二、硫酸亚铁铵的制备1、制备原理（1）(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要__ __。
将等物质的量的FeSO4、(NH4)2SO4溶液___ ___，冷却至室温，则析出______ ___晶体。
FeSO4可由与稀硫酸反应制得化学方程式如下：_______ ____________________，______ ___________________________________（2）主要原料：硫酸铵、铁屑、稀硫酸2、硫酸亚铁铵的制备（1）铁屑的净化5g铁屑→15mL1mol/LNa2CO3溶液浸泡(煮沸)→倾析法分离→洗涤→晾干1）Na2CO3溶液浸泡的目的：2）将碱液倒掉的方法：【倾析法】①当沉淀的结晶颗粒时，静置后容易沉降至容器底部，此时将上层清夜沿倒入另一容器，即可使沉淀和清夜分离②若沉淀要洗涤，可注入水（或其他洗涤剂），充分搅拌后使沉淀沉降，再用倾析法分离，重复数次。
（2）制取FeSO4溶液称铁屑4.2g(m1)→加25mL3mol/L硫酸→加热并振荡→补充水→加1mL硫酸→趁热过滤(抽滤)→滤液转移至蒸发皿中1）制取(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O最应注意：防止Fe2+的和①加入防止被氧化，方程式：②加入抑制水解，方程式：2）反应过程中补充水的原因：防止加热过程中，水分蒸发，硫酸浓度过大，与Fe发生副反应：3）反应结束时再加入1 mL H2SO4的作用是4）趁热过滤（抽滤）的目的是5）在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是（3）(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O的制备称硫酸铵9.5g(m2)→配成饱和溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤→酒精洗涤晶体（m3）1）m1和m2的关系：2）小火加热的原因：防止温度过高，生成FeSO4·7H2O晶体3）停止加热浓缩的时机：4）不能蒸干的理由：5）用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因（4）计算产率用滤纸吸干→称量→计算产率=（5）纯度检验用已知浓度的溶液滴定硫酸亚铁铵溶液中的离子方程式：1）达滴定终点的现象：2）在检验Fe2+含量是，要用不含氧的蒸馏水的原因：。
人教版高中化学选修6 实验化学第二单元 物质的获取习题精选
人教版高中化学选修6 实验化学第二单元物质的获取习题精选第1题【单选题】要从含Al^3+、Fe^3+、Ba^2+、Ag^+的溶液中分别沉淀出Fe^3+、Ba^2+、Ag^+ ，加入试剂的顺序正确的是( )A、HCl、H2SO4、NaOHB、NaOH、HCl、H2SO4C、HCl、H2SO4、NH3?H2OD、HCl、NH3?H2O、H2SO4【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列与实验相关的叙述正确的是( )A、用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B、检验溶液中是否含有SO4^2^﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列有关实验的叙述中，正确的是( )A、容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B、将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C、称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D、加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热【答案】：【解析】：第4题【单选题】A、甲装置中Br^—发生的反应为：2Br^-+ Cl2 = Br2 + 2Cl^-B、甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e^—C、用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D、用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2【答案】：【解析】：第5题【单选题】海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。
下列有关说法正确的是( )A、过程①中除去粗盐中的SO4^2-、Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C、过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D、在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化【答案】：【解析】：第6题【单选题】如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c．d 两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是( )A、饱和NaHCO3 溶液、12mol?L^﹣^1盐酸、18.4mol?L^﹣^1H2SO4B、饱和Na2CO3 溶液、2mol?L^﹣^1 H2SO4、饱和NaOH 溶液C、饱和NaOH 溶液、2mol?L^﹣^1 H2SO4、18.4mol?L^﹣^1H2SO4D、18.4mol?L^﹣^1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol?L^﹣^1H2SO4【答案】：【解析】：第7题【单选题】欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是( )A、将固体加热至不再有气体产生B、将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水C、将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液D、将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列实验装置设计正确的是( )A、干燥氯气B、稀释浓硫酸C、实验室制氨气D、测定盐酸浓度【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列装置能达到对应实验目的的是( )A、收集氢气B、分离碘和泥沙C、分离水和四氯化碳D、实验室制取蒸馏水【答案】：【解析】：第10题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第11题【单选题】除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A、NaOH溶液B、硝酸C、硫酸D、稀盐酸【答案】：【解析】：第12题【单选题】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A、测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素B、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C、往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3^﹣D、向浓度均为0.1 mol?L^﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]【答案】：【解析】：第13题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第14题【单选题】下列操作不能达到预期目的是( )A、用蒸馏法将自来水制成蒸馏水B、用酒精萃取碘水中的碘C、用过滤法除去食盐水中的泥沙D、用淘洗的方法从沙里淘金【答案】：【解析】：第15题【单选题】下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是( )A、图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B、图用于中和热的测定C、图用于探究Cu作负极的原电池原理D、图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】：【解析】：第16题【单选题】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A、5项B、4项C、3项D、2项【答案】：【解析】：第17题【单选题】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A、将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B、向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C、向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO4^2^－【答案】：【解析】：第18题【单选题】A、①和②的实验过程中，都需要控制温度B、①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C、②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D、用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好【答案】：【解析】：第19题【单选题】下列仪器常用于物质分离的是( )A、③⑤⑥B、②③⑤C、②④⑤D、①②⑥【答案】：【解析】：第20题【单选题】用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是( )?A、试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B、试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C、试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D、试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛【答案】：【解析】：第21题【多选题】制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是( )A、苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B、乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C、乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D、乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏【答案】：【解析】：第22题【解答题】用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？【答案】：【解析】：第23题【实验探究题】硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。
高三化学复习题必刷试卷大练卷6解析版
高考化学必刷试卷大练卷0626．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________________。
（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出钴的离子反应方程式为_____________________(产物中只有一种酸根)。
也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为______________；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是______________。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式___________________。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______________________。
（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700℃～900℃。
试写出该反应的化学方程式________。
27．（14分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。
某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。
已知有关信息：①Si＋3HCl SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃请回答下列问题：（1）装浓盐酸的仪器名称是_______________。
（2）写出A中发生反应的离子方程式：__________________________________________。
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实验化学 1．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确） A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取181mol /L浓硫酸时俯视读数 B．配制1mL 51mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 【解答】答案C 2．下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确．．．的是
A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时，消耗的氧气不同 C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水 【解答】答案A 试题分析：可燃性气体在点燃之前需要检验纯度，苯是液体，点燃前不需要检验纯度，A不正确；乙烯和苯的最简式不同，在质量相同时，消耗的氧气不同，选项B正确；乙烯和苯中含碳量高，燃烧时都会产生黑烟，选项C正确；乙烯和苯都是碳氢元素组成的有机物，充分燃烧，都产生二氧化碳和水，选项D正确，答案选A。 考点：考查乙烯和苯燃烧的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。掌握乙烯和苯的组成、结构是答题的关键，易错点是选项A。 3．下列实验操作或实验事实描述正确的是 A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3 B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸 C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应 D．用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体 【解答】答案B 4．下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是 A．加入盐酸 B．加入氢氧化钙 C．加入氯化钡 D．加热 【解答】答案D 试题分析：A．加入盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，故A错误；B．加入氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀，故B错误；C．加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，且不能除去碳酸氢钠，故C错误；D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故D正确。故选D． 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 5．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是（ ） 序号 猜想物质 检验需要试剂 操作、现象和结论
A Na2SO4 稀盐酸、 氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液一定是Na2SO4溶液 B Na2CO3 稀盐酸、 澄清石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C Na2SO3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体为无色，则原溶液一定是Na2SO3溶液
D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液 【解答】答案D 解析：A项中Ag＋干扰；B项中HCO3－、SO32－、HSO3－干扰；C项中HCO3－、CO32－、HSO3－干扰；D想正确。 6．不能．．鉴别3AgNO、2BaCl、23KSO和32()MgNO四种溶液（不考虑它们之间的相互反
应）的试剂组是 A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 【解答】答案D 7．用下列装置进行的实验，不能．．达到相应实验目的的是
A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3 【解答】答案D 试题分析：A、HCl极易溶于水，CCl4能防止倒吸，正确；B、铝热反应可以冶炼高熔点的金属，正确；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，故SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，正确； D、浓硫酸与氨气反应，不能用其干燥，错误。 考点：考查化学实验有关问题。 8．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 B 灼烧一小块铝箔 熔化的铝并不滴落 Al2O3的熔点高于Al
C 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 X一定含钠元素 D 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 【解答】答案A 试题分析：A、加入新制Cu(OH)2浊液之前应先加碱中和硫酸，再加热观察现象，错误；B、因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以灼烧铝箔时熔化的铝并不滴落，之前；C、钠元素的焰色反应为黄色，所以火焰呈黄色，说明X一定含钠元素，之前；D、根据溶解平衡的移动原理，沉淀倾向于向溶解度更小的沉淀转化，出现红褐色沉淀，说明Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，正确，答案选A。 考点：考查淀粉水解产物的鉴定，铝和氧化铝熔点的比较，钠的焰色反应，溶解平衡的移动 9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( ) ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 ②用10 mL量筒量取4.80 mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42— ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 ( ) A．③⑤⑧ B．④⑤⑥ C．①⑤⑦ D．①⑦⑧ 【解答】答案C 解析：本题考查实验基本操作，中等难度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸；③中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；④中若原溶液中含有SO32—也有此现象；⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。①⑤⑦均正确，故选C。 10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是 A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2 【解答】答案B； 解析：因样品全部溶解，所以样品中一定没有Ba(NO3)2杂质；加入过量的CaCl2溶液，得到
9 g沉淀为碳酸钙沉淀，即，溶液中含有molCOn09.0)(23，若全部为碳酸钾中碳酸根
离子，则gCOKm42.1313809.0)(32，则一定含有KNO3；若碳酸根有部分来自于碳酸钠，则也一定含有KNO3； 所以正确选项为B； 11．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( ) A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道 B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 【解答】答案D 试题分析：含硫酸的废液没有经过处理不能直接倒入水槽，故A错误；钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故B错误；浓硫酸沾到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上适量碳酸氢钠溶液，故C错误；酒精着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，故D正确。 考点：考查实验操作和实验事故的处理 点评：熟悉浓硫酸的性质、钠着火的处理方法、常见的意外事故处理方法等，学会预防和防护的措施 12．自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ ①提取碘水中的碘，用_____________方法。 ②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。 ③氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法 【解答】答案①萃取、蒸馏 ②蒸发。 ③加热分解 试题分析：①提取碘水中的碘，因为碘在水中溶解度比在有机溶剂中小，所以用萃取法；②除去食盐溶液中的水，除去溶剂，选择蒸发法；③氧化铜中含有铜绿要用化学方法，铜绿加热分解可以生成氧化铜，采用加热法。 考点：物质的分离和除杂。 点评：常见的实验操作方法，较简单。 13．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验： （1）该溶液可使pH值试纸呈现红色； （2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色； （3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________________ （2）肯定不存在的离子有__________________ _， （3）不能确定是否存在的离子有___________ 。 【解答】答案（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl- 解析：溶液是无色的，所以一定没有Fe3+；根据（1）可知溶液显酸性，则CO32-一定没有；根据（2）可知生成物是单质碘，因此一定含有I-，所以就没有NO3-；根据（3）可知白色沉淀是硫酸钡，则一定含有SO42-，所以一定没有Ba2+；实验（4）中白色沉淀是氯化银，但由于加入了氯水，所以无法确定是否含有氯离子；根据（5）可知白色沉淀是氢氧化铝，气体是氨气，所以NH4+、Al3+一定含有，但Mg2+不存在；其中钾离子无法确定。
14．（11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用. （1）该同学应选择 mL的容量瓶. （2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间.