物质的量-专题讲解
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)知识讲解
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【例5】在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混
合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同
条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和
Ar的物质的量之比为
( A)
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A． 29:8:13
B． 22:1:14
CD
C． 13:8:29
D． 26:16:57
4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧
气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的
体积为___0_._7_5__L__ 。
5.在一定条件下，某化合物受热分解：2X
物质的量有关计算专题
【例1】 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后， 得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之 比为( B ) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数 (NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
33.3%
5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为1（g/L），
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
一 物质的量
第七讲物质的量【知识点精讲】一、物质的量【思考】为什么要引入物质的量这个新的物理量？（一）物质的量：1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。
2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物质的质量或物质的数量等。
②粒子指的是分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
（二）摩尔（mol）——物质的量的单位：1、标准—1摩尔粒子中所含粒子数目：0.012kg12C所含碳原子数2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，我们就说它所含的物质的量为1mol注意：①表达要准确，必须表明粒子的种类（用化学式表示而不用汉字）②不能表示宏观物体，仅用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子（三）阿伏加德罗常数：1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、符号：N A3、值：A≈6.02×1023mo l－14、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系：n=N/N A【练习】（1）1.5molH2O含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？多少个电子？多少个质子？（2）某MgCl2溶液中含Cl－的个数为1.204×1023，则n(Cl－)= _______n(Mg2＋)=_______（3）某氢气中含有2N A个氢原子，则该氢气中氢气分子的物质的量是多少？二、摩尔质量（一）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、表达式：M＝m/n4、单位：g/molg/mol②对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。
【练习】（1）9g水中含有多少摩尔的水分子？1.204×1024个水分子的质量是多少克？1个水分子的质量是多少克？（2）某水中含氢原子的个数为1.204×1024，求n(O)= ________，m(H2O) =________（3）某氢氧化钡溶液中N(OH－)=3.01×1023，则n(Ba2＋)=________，m(Ba(OH)2) =________（Ar(Ba)=137）【小结】请你以熟悉的物理量长度为例来向你的同伴讲解你对今天所学的新的物理量物质的量的认识。
物质的量(精讲)
2.3 物质的量（精讲）考点一 物质的量【例1-1】（2023·全国·高一专题练习）下列说法错误的是A ．2OB ．1molNaClC ．D ．氧【答案】D【解析】A ．H 2O 是由分子构成的，可用物质的量来计量，A 正确；B ．NaCl 是由Na +和Cl -构成的，可用物质的量来计量，B 正确；C ．Cu 是由原子构成的，可用物质的量来计量，C 正确；D ．氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D 错误；故选D 。
【例1-2】（2023·广东东莞）下列说法正确的是A ．物质的量就是物质的数量B ．物质的量是国际单位制的一个基本单位C ．12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子D ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子【答案】C【解析】A ．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，错误；B ．物质的量属于物理量，摩尔是其单位，错误；C ．12C 中的碳原子数为1mol 碳原子，正确；D ．不是所有物质均含有分子，有些物质是由原子或是离子构成，错误；故选C 。
【例1-2】（2023春·新疆喀什·高一新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考期中）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．0.1mol Ne 中共有电子数目为A NB ．的2H O 溶液中，含有氧原子数为A 0.1NC ．1mol 2Cl 通入足量NaOH 溶液中转移电子的数目为A 2ND ．32g 2O 中氧原子的数目为A 2N【答案】D【解析】A ．氖为10号元素，1个氖原子中含有10个电子，0.1mol Ne 中共有电子数目为A N ，A 错误；B．标况下水为液体，不确定其物质的量，B错误；Cl通入足量NaOH溶液中转移电子的数C．，由方程式可知，1mol2N，C错误；目为A2N，D正确；D．氧分子中只含有氧原子，32g2O中氧原子为2mol，则其数目为A故选D。
物质的量 气体摩尔体积 专题讲解
物质的量气体摩尔体积专题讲解第1讲物质的量气体摩尔体积知识建构、物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量、阿伏加德罗常数1．基本概念及相互关系2．物质的量的规范表示方法如：1 mol H、0.5 mol O2、0.01 mol Na＋。
3．物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)摩尔是描述微观粒子多少的物理量()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(3)仓库里存有1 mol小米()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(6)1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子()(7)相同物质的量的分子中含有相同数目的原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×二、摩尔质量1．基本概念2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系n＝mM或m＝n·M或M＝mn。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)摩尔质量就是1 mol物质的质量()(2)硫酸的摩尔质量为98 g( )(3)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1 ( )(4)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相同( )(6)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A ( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√三、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系V m ＝V n 或V ＝n ·V m 或n ＝V V m。
物质的量知识点讲解
五、物质得量知识点复习一、有关概念：1、物质得量（n）①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。
①用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元（即微观粒子群）得数目得多少，它得单位就是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
①摩尔就是物质得量得单位。
摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一，它得符号就是mol。
① “物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。
①摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们得特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢就是元素名称，不就是微粒名称，也不就是微粒得符号或化学式。
①使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0、012kg（即12克）碳-12原子得数目为标准；1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。
駛鱿屆覓邻鬧獻。
①近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023，单位就是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒得质量贽驽撷鸸訣驳欧。
①定义公式：，①摩尔质量得单位：克/摩。
①数值：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。
①注意：摩尔质量有单位，就是克/摩，而原子量、分子量或化学式得式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0①，101kPa时），1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。
寝諳笺驵栌垩绻。
①定义公式为：①数值：气体得摩尔体积约为22、4升/摩（L/mol）。
①注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管就是纯净气体还就是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22、4升”）。
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
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专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
三．物质的量的浓度（C）基础知识（一）物资的量浓度1.定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。
单位：mol·L－12.公式：C=n/V注意：①n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。
②V：指溶液的体积。
③C 与溶液的体积无关。
（二）有关物质的量浓度的基本计算1.利用公式：C=n/V2.溶液的稀释定律（1）溶质的量守恒：M（浓）╳w%（浓）= m（稀）╳w%（稀）c（浓）╳V（浓）= c（稀）╳V（稀）3.物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算C=（1000ρw%）/M (其中ρ的单位为g/cm3) ；w%=S/(100+s)---饱和溶液4.关于气体溶质的计算C=n/V（aq）n：气体的物质的量；V（aq）：溶液的体积5.对于含有同种溶质的两种不同浓度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混=m1+m2但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和V混=（m1+m2）/ρ混，则c=（n1+n2）/V混只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为V混=V1+V2（三）有关物质的量浓度溶液的配制一定体积一定物质的量浓度溶液的配制1.基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。
2.配制过程①计算溶质的质量或溶液的体积②称量或量取③溶解或稀释④转移、洗涤转移、振荡⑤定容⑥摇匀3.容量瓶（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）。
（2）容量瓶在使用之前应检查是否漏水。
（3）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作为反应器，也不能用于长期储存溶液。
（4）标示：温度（20℃）、容量和标线（刻度线）4.误差分析根据：C=n/V判断例1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D、1 mol Ne含有6.02×1024个电子考点二、阿伏伽德罗常数1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如标准状况下以下物质为非气态：H2O、SO3、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、HF等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
6、物质所含化学键：1mol金刚石-------2molC-C键；1mol石墨-------1.5molC-C键；1mol二氧化硅-------4molSi-0键；1mol白磷-------6molP-P键。
例2、N A表示阿伏加德罗常数，判断下列叙述的正误。
1、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A2、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A3、标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A4、1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+5、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子6、常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子7、在18g 18O2中含有N A个氧原子8、标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子9、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A10、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L11、盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol12、17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个13、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g14、1 mol羟基中电子数为10N A15、在5I－ + IO3－ + 6H+ ==== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A16、常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A17、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A18、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A19、1 L 0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中有0.1 N A 个Na +20、1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A21、25℃时，pH ＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A 22、室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 23、1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 24、在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10 N A 25、CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 26、1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中H +数为0.1N A 27、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A28、将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+考点三、阿伏伽德罗定律 1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
) 例3、已知NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2↑，则150℃时NH 4HCO 3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的倍。
A 、26.3B 、13.2C 、19.8D 、无法计算考点四、混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M (混)＝混）混()(n m2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……3.已知标准状况下混合气体的密度：M (混)＝22.4ρ(混)4.已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混A M M ()(＝)()(A ρρ混针对训练1．等物质的量的N 2、O 2、CO 2的混合气体，通过Na 2O 2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A 、1:1:0B 、3:4:0.5C 、1.5:2:0.5D 、3:3:22．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A 、1:2B 、1:3C 、3:4D 、4:53．某温度下，Wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反应，固体质量增加Wg 。