高一化学练习题作业2023
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.2.1 电解质的电离 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.2.1 电解质的电离作业（解析版）第一章物质及其变化第二节离子反应课时作业第一课时电解质的电离1．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是（）①盐酸②无水酒精③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤蔗糖水A．①② B．③④⑤C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符；②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意；③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符；④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符；⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意；②⑤符合题意，答案为D。
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液里或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C 胆矾碱石灰铁碳酸钙D 液氯合金氯化铜蔗糖A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；答案选D。
2023新人教版高一化学课后习题答案第二章
2023新人教版高一化学课后习题答案第二章第一节选择题1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.D8.C9.A10.B第二节解答题1. 什么是化学键？化学键的种类有哪些？化学键是指两个或多个原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的牢固的联系。
化学键的种类有离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的，并且通常在金属与非金属之间形成。
共价键是由电子共享形成的，并且通常在非金属与非金属之间形成。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
2. 什么是离子键？离子键的特点是什么？离子键是由电子转移形成的化学键。
离子键的特点是：•通常在金属与非金属之间形成；•电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的离子和带负电荷的离子；•离子之间通过静电引力相互吸引，形成牢固的连接。
3. 什么是共价键？共价键的特点是什么？共价键是由电子共享形成的化学键。
共价键的特点是：•通常在非金属与非金属之间形成；•电子成对地在原子之间共享，形成共用电子对；•共价键可以是单键、双键或者三键；•共价键的强度通常比离子键弱。
4. 解释一下以下化学式中的键的类型和性质：H2O、NaCl、CH4。
•H2O：其中的键类型为共价键。
H2O是水分子的化学式，其中两个氢原子和一个氧原子通过共用电子形成共价键。
水分子是极性分子，由于氧原子比氢原子的电负性更大，因此水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。
•NaCl：其中的键类型为离子键。
NaCl是氯化钠的化学式，其中钠离子和氯离子通过电子转移形成离子键。
钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。
由于正负电荷之间的静电引力，钠离子和氯离子紧密连接。
•CH4：其中的键类型为共价键。
CH4是甲烷的化学式，其中碳原子和四个氢原子通过共用电子形成共价键。
甲烷是非极性分子，碳原子和氢原子的电负性相近，因此甲烷中的化学键没有电荷分布不均匀的情况。
5. 什么是全球气候变暖？全球气候变暖的原因是什么？全球气候变暖是指地球气候系统的气温整体上升的现象。
2023级高一年级教学测评月考卷(五)化学-答案
高一化学参考答案·第1页（共8页）2023级高一年级教学测评月考卷（五）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B C A D D D A D B A B B 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案C D D D B D D B C C C B【解析】1．磁性氧化铁是34Fe O ，B 错误。
2．为梨形分液漏斗，A 不符合题意。
为1000mL 容量瓶，B 不符合题意。
为蒸馏烧瓶，C 符合题意。
为圆底烧瓶，D 不符合题意。
3．反应过程中，3IO -中的I 由+5价降为0价，3IO -作氧化剂。
4．石灰石是混合物，主要成分是CaCO 3，A 错误。
稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B 错误。
NO 2与碱发生的是氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C 错误。
物质在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子，因此能够导电，故它们都是盐，D 正确。
5．温度高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意。
碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，厨师常用小苏打制作面点，反应中没有元素化合价变化，所以厨师用小苏打制作面点不涉及氧化还原反应，B 不符合题意。
白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意。
钢铁工人用铁矿石炼铁过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，D 符合题意。
高一化学参考答案·第2页（共8页）6．硫离子核外有18个电子，结构示意图为，A 正确。
原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数−质子数=中子数，质量数为37的氯原子应表示为3717Cl ，B 正确。
高中化学练习题 2023-2024学年重庆市主城区七校高一(上)期末化学试卷
2023-2024学年重庆市主城区七校高一（上）期末化学试卷一、选择题A．中国丝绸B．泰国香米C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油1．（3分）2019年4月26日上午，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式在北京举行。
共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不属于有机高分子化合物的是（ ）A．淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B．植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C．鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2．（3分）下列说法正确的是（ ）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．福尔马林可用来浸制标本，是因其可使蛋白质变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3．（3分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A．命名为2-乙基-1，3-二丁烯B．沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷C．含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C-C单键D．属于芳香烃且属于苯的同系物4．（3分）下列关于有机物说法不正确的是（ ）A ．乙醇和丙三醇互为同系物B ．环己烯（）分子中的所有碳原子共面C ．分子式为C 5H 10O 2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）D ．桥环烃二环[2，2，0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）5．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．用酸性KMnO 4溶液可鉴别乙烯和乙醛B ．用甘氨酸[H 2NCH 2COOH ]和丙氨酸[CH 3CH （NH 2）COOH ]缩合最多的可形成3种链状二肽C ．等质量的甲醛和乳酸[CH 3CH （OH ）COOH ]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等D ．丙烯酸（CH 2=CHCOOH ）含有两种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应6．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．①⑤7．（3分）丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是（ ）①②③CH 3-CH =CH-CH 3④CH ≡C -CH 3⑤CH 2=CH -CH =CH 2．A ．有机物X 中的含氧官能团是羧基和羟基B ．Z的结构简式一定是C ．由X 生成1molY 时，有1molH 2O 生成D ．反应Ⅲ发生加聚反应生成G8．（3分）由有机物X 合成有机高分子粘合剂G 的流程图如下：下列叙述错误的是（ ）9．（3分）将体积均为5mL 的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中（严禁振荡），出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D甲乙丙A 1，2-二溴乙烷水苯B 溴苯液溴乙醇C 水大豆油溴水D乙醇乙酸乙酸乙酯A ．A 是C 3H 6、B 是C 2H 6B ．A 是C 6H 6、B 是C 4H 6C ．A 是C 6H 6、B 是C 2H 6D ．A 是C 3H 8、B 是C 6H 610．（3分）如图1和图2是A 、B 两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）A ．C 6H 5CH 2 CH 2 C 6H 5B ．CH 2=CH 2C ．C 6H 5CH 2CH ═MD ．C 6H 5CH 2CH ═CH CH 2 C 6H 511．（3分）法国化学家伊夫•肖万获2005年诺贝尔化学奖．他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应．烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴．（如图所示）烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH 2═M ），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈．随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴．后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”．把C 6H 5CH 2CH ═CH 2与CH 2═M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（ ）12．（3分）合成导电高分子材料PPV 的反应：下列说法不正确的是（ ）A ．合成PPV 的反应为缩聚反应B ．PPV 与聚苯乙烯重复结构单元不相同C ．PPV 与聚苯乙烯均能使溴水反应褪色D ．1 molPPV 可以与2n molH 2加成A ．AB ．BC ．CD ．D13．（3分）下列实验中，现象及得出的结论正确的是（ ）实 验现 象结论A试管（1）中紫色褪去，试管（2）中紫色未褪苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成有机物X 中一定含有醛基C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热未见砖红色沉淀淀粉未水解D最后一支试管中有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子14．（3分）有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ）a 转化为b a 转化为c c 转化为b A NaOH Na CO 2B Na 2CO 3NaOH HCl CNaHCO 3NaOHCO 2二、非选择题A ．AB ．BC ．CD ．DDNaHCO 3Na 2CO 3HClA ．有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B ．有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．有机物Ⅱ、Ⅲ分别与H 2反应，均最多可以消耗2molH 2D ．有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物15．（3分）如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是（ ）A ．B 的相对分子质量之差为 60B ．1 个B 分子中应当有 2 个氧原子C ．A 的分子式是C 7H 6O 3D ．B 能与 NaOH 溶液、FeCl 3 溶液、浓溴水等物质反应16．（3分）有机物A 是一种常用的内服止痛解热药。
2023-2024学年人教版化学必修第一册达标练习第2章 1.2氧化钠和过氧化钠
第二章 1.2氧化钠和过氧化钠一．选择题1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( )A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( ) A．1号B．2号C．3号D．4号3．(2023·合肥高一检测)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出4．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．H＋B．Na＋C．Mg2＋D．NO－35．将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的12)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( )A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%7．少数不法分子用过氧化钠来漂白、消毒莲子，漂白莲子之后生成的物质有强碱，附在物体上很难清洗干净，身体摄入过量碱是有害的。
过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。
向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其他现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色8．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。
2023-2024学年高一化学真题分类汇编(上海专用)化学反应速率及化学平衡(解析版)
综合突破化学反应速率及化学平衡1．（22-23高一下·浙江宁波·阶段练习）往一定容积的反应容器中充入2molNO 和1molO 2，发生化学反应2NO (g)+O 2(g)⇌2NO 2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/×105Pa温度/℃NO 达到所列转化率需要时间/s 50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率加快B ．增大压强，反应速率变慢C ．在1.0×105Pa 、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．若反应速率以=ΔvΔ表示，在8.0×105Pa 、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s 【答案】D【解析】A ．根据题表信息可知，当压强相同时，升高温度，NO 达到相同转化率需要的时间长，故升高温度，反应速率变慢，A 项错误；B ．根据题表信息可知，当温度相同时，增大压强，NO 达到相同转化率需要的时间缩短，故增大压强，化学反应速率加快，B 项错误；C ．根据题表信息，无法判断此时反应是否已经达到平衡，C 项错误；D ．往一定容积的反应容器中充入2molNO 和1molO 2，在8.0×105Pa 、30℃条件下，NO 转化率达到50%所用时间为0.2s ，若反应速率以=ΔvΔ表示，NO 的反应速率为2mol×50%0.2s=5mol/s ，D 项正确；故选D 。
2．（2023高一·全国·专题练习）将3mol O 2加入VL 的反应器中，在高温下放电，经t 1建立了平衡体系：3O 2⇌2O 3，此时测知O 2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是A．B．C．D．【答案】C【解析】经t1建立了平衡体系，O2和O3的浓度不在改变，根据O2的转化率为30%，则平衡时，O2的平衡时物质的量是（3-3×30%）mol=2.1mol，O3平衡时物质的量是0.6mol，故选项C符合题意；故答案选C。
2023年高中假日必刷题高一化学
2023年高中假日必刷题高一化学一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 氧气D. 水泥砂浆答案：C。
解析：纯净物是由一种物质组成的。
空气中有氮气、氧气等多种物质，是混合物；海水中有水、氯化钠等多种物质，是混合物；水泥砂浆中有水泥、沙子等多种物质，是混合物；氧气只有一种物质，是纯净物。
2. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己D. 取用固体药品时，用药匙或者镊子答案：D。
解析：用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯容易引发火灾，A错误；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，要用手轻轻扇动，B错误；给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或者他人，C错误；取用固体药品时，用药匙或者镊子是正确的，D正确。
3. 下列化学用语表示正确的是（）A. 2个氢原子：H2B. 3个水分子：3H2OC. 钙离子：Ca + 2D. 氧化铁：FeO答案：B。
解析：2个氢原子表示为2H，A错误；3个水分子表示为3H2O，B正确；钙离子表示为Ca2+，C错误；氧化铁表示为Fe2O3，D错误。
4. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行，即7个周期B. 元素周期表有18个纵行，即18个族C. 短周期是指第一、二周期D. 同一周期的元素原子的电子层数不同答案：A。
解析：元素周期表有7个横行，即7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，但是只有16个族，B错误；短周期是指第一、二、三周期，C 错误；同一周期的元素原子的电子层数相同，D错误。
5. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 氢气和氧气反应生成水D. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水答案：C。
解析：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2023-2024学年度高一化学开学考试试题及参考答案
2023-2024学年度第一学期高一开学考试化学试题（考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16P-31Fe-56一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
．．．．A．氦为稀有气体元素C．氦的相对原子质量为8．鉴别、除杂是重要的实验技能。
下列实验设计能达到实验目的的是．．．点燃酒精灯．．下列实验方案中能达到实验目的的是实验目的11．根据下图，判断下列说法正确的是A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B．乙的溶解度随温度升高而降低C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度12．我国化学家研究出一种新型催化剂，可在太阳光照射下实现水的高效分解。
该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．该反应前后催化剂的质量不变B．反应I属于分解反应C．反应Ⅱ中，生成物的质量比为9：16D．该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义13．为实现节能环保，调整能源结构，目前我国正大力推进新能源汽车，新能源汽车上普遍材料的电池有两种：三元锂电池和磷酸铁锂(LiFePO4)电池。
下列关于LiFePO4说法正确的是A．LiFePO4中既含金属，又含非金属B．LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为1：1：1：4C．LiFePO4中Li为+1价，则Fe为+2价D．磷酸铁锂中有7个原子14．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A．单质只含有一种元素，故含有一种元素的物质一定是单质B．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素D．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤15．下列图像能正确反映对应变化过程的是A．B．C．D．A．加热高锰酸钾制取氧气B．分解等质量等浓度的过氧化氢溶液C．将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中D．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量二、填空题三、实验题四、科学探究题19．（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
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化学寒假作业专题一 物质的分类与转化1.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)2SiO 是普通玻璃的主要成分，与2CO 一样是酸性氧化物，写出2SiO 溶于NaOH 溶液的化学方程式： 。
将CO 2气体通入上述反应的溶液中，有白色胶装沉淀产生，写出化学反应方程式，并说明原因： ； . ； (2)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦冰醋酸；其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
属于强电解质的是 ； （3）写出NaClO 在水溶液中的电离方程式：_______。
2.(1)下列叙述中正确的有 （填序号）。
① NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ② 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ③ CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 ④ BaSO 4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质 ⑤ 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 ⑥ 氯水能导电，所以Cl 2是电解质 ⑦ 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质（2）KHCO 3在水溶液中的电离方程式为 KHSO 4在水溶液中的电离方程式为 上述两者的溶液混合在一起，发生的离子反应方程式为： 3．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，下列反应属于阴影部分的是 A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KCl B ．2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 24．下列物质的分类中，完全正确的是酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 干冰 CHCOOH 烧碱 Fe3O4 C 2H 5OH B CO 2 HNO 3 NaHSO 4 氯水 Cu C SO 3 HClO 纯碱 赤铁矿 H 2O D Na 2OHClO 3CaCO 3浓盐酸NH 35．下列转化必须需要加入还原剂才能实现的是 A ．CO→CO 2B ．KClO 3→KClC ．FeCl 3→FeCl 2D ．Cl 2→HCl6．下列物质的转化不能一步实现的是A．Cl2→Ca(ClO)2→CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3C．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3→NaOH7.黄铁矿（主要含FeS2，其中Fe的化合价为＋2）是一种常见的含硫矿物，酸性条件下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。
已知FeS2与O2反应的化学计量数之比为2:7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为A．S2- B．S C．SO2D．S O42-8.中学化学阶段置换反应的情况归纳：A. 活泼金属与非氧化性酸反应：（写出下列反应的化学方程式和离子方程式）(1)锌粒与稀硫酸的反应. 、；(2)锌粒与稀醋酸（CH3COOH）的反应. 、；(3)金属钠与稀盐酸的反应. 、；B. 金属从盐溶液中置换出金属（写出下列反应的化学方程式和离子方程式）(1)“曾青得铁则化为铜”的反应. 、；(2)铁放入硝酸银溶液中的反应. 、；(3)金属锌粒（足量）与氯化铁溶液的反应. 、；（注意：①铁遇到弱氧化剂如H+、Cu2+、Ag+等，只能被氧化成Fe2+，故铁在盐溶液的置换反应中生成亚铁离子；②金属钠、钾、钙等非常活泼金属，先与水反应，故不置换出金属单质。
）C. 非金属置换非金属（写出下列反应的化学方程式和离子方程式）（注意：非金属单质也有活泼性强弱，如Cl2＞Br2＞I2＞S O2＞S，因此，非金属单质之间也可以“活泼的置换不活泼的”，如下列一些反应：）(1)工业制备溴单质的反应（将Cl2通入提取粗盐后的母液中，即NaBr溶液）. 、；(2)工业制备碘单质的反应（将Cl2通入浸泡海带的溶液中，即NaI溶液）.、；(3) 将Br2通入NaI溶液中. 、；(4) 将Cl2通入H2S溶液中. 、；(5) 将H2S溶液中露置在空气中（O2），过一段时间会出现黄色浑浊(S↓). 、；化学寒假作业专题二化学实验1.某学习小组探究潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应的产物，进行如下实验，请回答：图1 图2 (1)试剂 Y 是 。
(2)请写出装置 A 中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 。
(3)装置1中， C 中潮湿的Cl 2与 Na 2CO 3以等物质的量反应，生成NaHCO 3、气体Cl 2O 和另一种盐，试写出该反应化学方程式 。
(4)若将上述装置中的 C 、D 、E 部分换成图2所述装置，其中Ⅰ与Ⅰ是干燥的有色布条，E 中盛装 NaOH 溶液，请回答下列问题：① 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ的作用是 。
② D 中应装入的物质是 。
a ．浓硫酸 b ．生石灰 c ．NaCl 固体d. NaOH 固体2. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na 2S 2O 3)易溶于水，具有强还原性。
某实验室配制100mL 0.100mol/LNa 2S 2O 3溶液，并用其测定某胆矶样品中CuSO 4·5H 2O 的纯度： (1)配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g 。
(2)配制过程中不需要下列仪器中的_____(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是____(填名称)。
(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。
A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时仰视刻度线读数D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线(5)测定胆矾样品中42CuSO 5H O ⋅的纯度：准确称取0.500g 胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI 溶液并用稀硫酸酸化，再滴加12230.100mol L Na S O -⋅溶液与生成的2I 恰好完全反应时，消耗223Na S O 溶液19.20mL 。
上述过程中发生下列反应：42242CuSO 4KI 2CuI I 2K SO +=↓++；22322462Na S O I Na S O 2NaI +=+。
计算胆矾样品中CuSO 4·5H 2O 的纯度。
(写出计算过程)3.盐类资源部分存在于溶液中，为有效获取盐类，需要对溶液中的离子种类进行检测。
某盐溶液X 中可能大量存在Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-中的若干种（不含其它离子）。
实验小组对溶液X 进行了如下实验：步骤1：取少量溶液X，向其中滴加过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；步骤2：取步骤1 所得沉淀，向其中加入过量盐酸，沉淀部分溶解；步骤3：取少量步骤1 所得滤液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；步骤4：另取少量步骤1 所得滤液，先向其中加入硝酸溶液酸化，再继续滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(1)由步骤1 和2 可以对盐溶液X 所含离子作出的推断是：。
(2)步骤2 中沉淀部分溶解时所发生反应的离子方程式为。
(3)步骤3 能否说明溶液X 中含有Ca2+ ，理由是。
(4)由步骤4 可以对盐溶液X 所含离子作出的推断是：。
(5)实验小组为检验溶液X 中是否存在Na+，对溶液X 进行焰色反应实验，观察到火焰为砖红色。
砖红色为Ca2+ 的焰色，会影响对Na+的焰色观察，需要除去Ca2+。
实验时可以加入除去Ca2+后再进行焰色反应。
4．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．．．的是A．锥形瓶和烧杯中发生的反应均为复分解反应B．锥形瓶和烧杯中观察到的现象是都有大量气泡产生C．锥形瓶中碳酸钠可用碳酸钾替代，不影响实验结论D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞硅酸5．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4•7H2O F e2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。
将绿矾灼烧后生成的气体通入下图装置，下列叙述不正确．．．的是①②③④A．①中棉花球颜色褪去B．②中棉花球颜色褪去，体现SO2的还原性C．③中同时有BaSO4和BaSO3生成D．④中可发生反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O化学寒假作业专题三化学计算1.黄铵铁矾的化学式为(NH4)x Fe y(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价，某化学兴趣小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
2.七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．(1)步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、．(2)该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程）．3.自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。
某化学科研小组，查阅资料得到以下信息：Ⅰ. 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。
( 水样中有机物所含碳元素的质量总有机碳水样的体积)II . 部分有机物加热易挥发。
该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。
步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见图，夹持类仪器省略)。
步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2被含0.0205mol Ba(OH)2溶质且过量的．．．Ba(OH)2溶液吸收。
步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。