中级无机化学[第七章元素与元素性质的周期性] 山东大学期末考试知识点复习

第七章元素与元素性质的周期性

1．周期表与元素

周期表的分区：按原子最后一个电子占据的轨道，周期表中元素可分为5个区。s区的价电子构型为ns1～2，p区的价电子构型为ns2np1～6，d区的价电子构型为(n-1)d1～9ns1～2，ds区的价电子构型为(n-1)d10ns1～2，f区的价电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。

构造原理：基态多电子原子的电子填充原子轨道的一般次序为

1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p

→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p 构造原理的前提条件是连续轨道间具有较大的能级差，而电子间的排斥作用相对较小。对于d区元素与f区元素，由于价轨道间能级差较小，当电子间排斥作用超过轨道间能级差时，原子的价电子构型就会出现提前到达全满、半满的不符合构造原理的特殊构型。通常，亚层轨道为全满或半满时比较稳定。

2．原子性质的周期性

(1)原子半径一般规律：同一族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小。

镧系收缩：从镧到镥，原子半径和三价离子半径逐渐减小。镧系收缩造成镧系后第三系列过渡元素的原子半径比一般的增大幅度小，与第二系列过渡同一族元素的原子半径接近。

d电子也具有较差的屏蔽效应，造成d区元素半径收缩。

原子半径存在不同的类型，主要有金属半径、离子半径、共价半径、van der Waals半径，使用时需要注意。

(2)电离能元素第一电离能的一般规律：同一族元素，从上到下逐渐减小；

同一周期元素，从左到右大体上依次增大。元素第一电离能最小的元素为周期表左下角的Cs，元素第一电离能最大的元素为周期表右上角的He。该规律一般可

的变化规律来解释。

用原子有效核电荷Z

eff

(3)电子亲和能电子亲和能的周期性变化比较复杂，变化趋势不很清晰。粗略的规律为：同一周期元素，从左到右原子电子亲和能依次增大，这可用原子有效核电荷Z

的变化规律来解释。

eff

同族元素的电子亲和能变化幅度不大。第1族元素的电子亲和能从上到下依次减小。13族，14族，16族，17族元素，同一族元素的电子亲和能是第3周期元素最大，并且由此向下依次减小。第2周期的B和O的电子亲和能在本族中最小，C和F位于本族第3周期元素之下。主族元素Be，Mg，N及18族元素的电子亲和能为吸收的能量。第2族与第15族元素的电子亲和能由吸能变为放能，并且从上到下依次增大。

(4)电负性一般规律：同一周期元素，从左到右电负性依次增大；同一族元素，从上到下电负性变小。电负性大的元素位于周期表的右上角，电负性小的元素位于为周期表的左下角。

电负性也存在不同的定义与标度，例如Pauling电负性，Mulliken电负性，Allred—Rochow电负性，Allen电负性，使用时也需注意数据的一致性。

3．主族元素性质变化的一般规律

(1)单质

熔点和沸点：同族元素从上到下，金属熔点和沸点趋向于依次降低，非金属熔点和沸点趋向于依次上升。

单质晶体结构：周期表从左到右晶体结构由金属晶体逐渐过渡到分子晶体。

(2)氧化态

s区元素：价电子构型为ns1～2，常见氧化态为M+，M2+。

p区元素：价电子构型为ns2np1～6，具多种氧化态，最高氧化态为族氧化态，其他氧化态通常相差2的倍数。对于较轻元素，族氧化态是最稳定氧化态；对于较重元素，比族氧化态低2的氧化态为最稳定氧化态。由于惰性电子对效应，13族元素从Al到Tl，14族元素从Ge到Pb，15族元素从P到Bi，高氧化态稳定性递减，低氧化态趋向稳定。

稀有气体：价电子构型为ns2np6，最外层为全充满稳定结构，化学性质极不活泼。至今只制备出了Kr，Xe和Rn的真正的化合物，其中Xe的化学性质研究

得较充分。Xe的主要氧化态有+Ⅱ，+Ⅳ，+Ⅵ和+Ⅷ，如XeF

2，XeOF

，XeO

和XeO

。

Kr的主要氧化态为+Ⅱ，如KrF

。

(3)含氧酸

酸性：同一周期元素，同种类型的含氧酸，从左到右酸性增强；同一主族相同类型的含氧酸，从上到下酸性依次减弱。一般用中心原子电负性的变化来解释。

氧化性：同一周期元素含氧酸的氧化性从左到右增强，值显著升高；同一

族元素含氧酸的氧化性从上到下呈现波浪式变化，第2，4，6周期的值较高，第3，5周期的值较低。

4．元素性质变化的“反常性”

(1)氢的特殊性 +1氧化态，与碱金属相似；-1氧化态，与卤素相似。H-为强还原剂。

(2)第2周期元素的特殊性第2周期元素具有效核电荷Z

eff

很高的1s2原子实，使价电子所受吸引力大，并且没有可用的d轨道参与成键，因此第2周期元素与第3周期元素的单质性质及化合物性质存在巨大差别。例如，第2周期元素Li，Be性质具有特殊性；N，O，F的含氢化合物容易生成氢键，与金属形成的化合物离子性较强；碳元素具有最强的自相成链能力；多数有生成重键的特性；p区元素不易呈现出族氧化态，最高配位数仅为4。

(3)对角线关系某些位于对角线上的第2周期元素与第3周期元素性质相

似。例如Li和Mg，Be和Al，B和Si。

(4)第二周期性指每族元素的物理化学性质，从上到下并非简单地直线形递变，而是呈现“锯齿形”变化这一现象，也称为“副周期性”。该现象与同族元素原子的电子结构变化有关。

(5)第4周期p区元素的反常性从第4周期开始，d轨道中逐一填充电子。由于d电子屏蔽效应较差造成的d区元素半径收缩使第4周期过渡后p区元素的有效核电荷变大，因而原子半径与第3周期元素相差不大，致使第4周期元素性质(电负性、金属性或非金属性、电极电势、含氧酸的氧化还原性等)出现反常。

(6)惰性电子对效应指第6周期p区元素都易形成只失去6p电子而保留6s 电子的化合物，即6s2电子对表现为惰性电子对的现象。目前用相对论效应来解释。

计算机网络答案-山东大学期末考题目答案

段占用通信链路，多个分组数可同时传送。它传输效率高，且保证数据传输有很高可靠性。同时分组排队会造成时延，但比报文交换小，且成本较高。 1-12 因特网的两大组成部分（边缘部分与核心部分）的特点是什么？他们的工作方式各有什么特点？答：边缘部分由所有连接在因特网上的主机组成，由用户直接使用，进行通信和资源共享。核心部分，是由大量网络和连接这些网络的路由器组成，主要为边缘部分服务提供连通性和交换。边缘部分不同终端上的程序通信方式有客户-服务器方式和对等方式。客户-服务器方式指进行通讯的双方中一方为服务请求方，一方为服务提供方。客户向服务器发送远程服务请求，因此客户程序必须知道服务器程序地址，而服务器只需要被动接受请求，不需要知道客户程序地址，但需要强大硬件和高级操作系统支持。对等方式是双方均可既为服务提供者，也可以为服务请求

元素周期表中的规律

元素周期表中的规律一、元素周期表 1、周期表结构横行——周期：共七个周期，三短三长一不完全。各周期分别有2，8，8，18，18，32，26种元素。前三个周期为短周期，第四至第六这三个周期为长周期，第七周期还没有排满，为不完全周期。纵行——族：七主七副一零一VIII，共16族，18列。要记住零族元素的原子序数以便迅速由原子序数确定元素名称。周期：一二三四五六七元素种类：28818183226 零族：2He10Ne 18Ar 36Kr54Xe86Rn 二、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.原子结构与元素周期表的关系电子层数= 周期数主族元素最外层电子数= 主族序数= 最高正化合价由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。 2、规律性

由此可见，金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F。对角线附近的元素不是典型的金属元素或典型的非金属元素。 3、元素周期表中之最原子半径最小的原子：H原子质量最轻的元素：H元素；非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素与水反应最剧烈的非金属元素：F元素常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg …… 4、特殊性

专科英语二_山东大学网络教育考试模拟题及答案三套

College English Test for Non-English Majors of Adult Education 专科（英语二）模拟一 I. Vocabulary and Structure There are 30 questions in this part. For each question there are 4 choices marked A, B, C, and D. Choose the One that best answers the question. 1. True love cannot be C , and it is priceless. A. brought B. caught C. bought D. broad 2. Finally the crowd broke (up) _ D ____ several groups. A. within B. in C. at D. into 3. Being afraid of the dark, she always slept A the light on. A. with B. by C. beside D. of 4. John is not C whether Eddie likes the picture of him and his family. A. ensure B. assure C. sure D. surely 5. When he got C the train, he didn’t know where he was. A. on B. up C. off D. at 6. She went into the street and A a taxi home.

元素性质的周期性变化的规律

一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；但由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, (同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径。短周期中电子填充到最外电子层，同层电子间屏蔽效应弱，因此有效核电荷增加显著，而电子层数不变，核对外层电子吸引力逐渐变大，所以短周期元素原子半径从左到右递减较快。长周期元素中，从第3（ⅢB）族开始，电子填充至到次外层上，这新增加到次外层上的电子对外层电子屏蔽作用强。因此，随核电荷的增加而有效核电荷却增加不多。同一族元素中，由上至下虽然核电荷增加较多，但相邻两元素之间依次增加一个电子层因而屏蔽作用也较大，结果有效核电荷增加不显著。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。主族中从上到下核电荷明显增大，但随电子层数的增加，屏蔽作用增加，因而有效核电荷增加不明显，由于电子层数的增加，原子半径明显增大；副族的过渡元素，第一过渡系与第二过渡系由于有效核电荷增大不及电子层增加的作用，原子半径增大。但由于镧系收缩，使第二、第三过度系同族元素的半径几乎不变，有的甚至减小。二、电离能同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，半径逐渐减小，电离能也逐渐增大，稀有气体由于具有稳定的电子层结构，其电离能最大，故同周期元素从强金属性逐渐变到非金属性，直至强非金属性。同周期副族元素从左至右，由于有效核电荷增加不多，原子半径减小缓慢，有电离能增加不如主族元素明显。由于最外层只有两个电子，过渡元素均表现金属性。同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。同一副族电离能变化不规则。三、电子亲和能变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大四、电负性一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。以上规律不适用于稀有气体。八、位置规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的族数等于最外层电子数。九、阴阳离子的半径大小辨别规律三看：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，当电子层数相同时，原子序数越大半径反而越小三看最外层电子数，当电子层数和原子序数相同时最外层电子书越多半径越小 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+ ) >r(Mg2+ )>r(Al3+ )、r(O2- ) >r(F-) r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+） r(Na+ )r(Cl)

山东大学期末考试知识点复习

第七章新闻图片编辑【知识框架】【重点难点归纳】一、新闻图片的种类及其地位 1．报纸上常见的图片种类 (1)照片新闻照片就是以新闻事件、新闻人物为拍摄对象，再现新闻现场情景的照片，它可以作为独立的新闻报道出现在版面上，也可以配合文字报道一同编发。 (2)漫画漫画在现代报纸上的使用非常广泛，有根据新闻事实进行艺术加工的新闻漫画，时效性较强，经常刊登在新闻版上；也有反映社会生活现象的社会性漫画，通常刊登在专刊副刊上；还有用来配合文字报道的图解式漫画以及连环漫画、幽默画等。 (3)图示图示包括统计图表、示意图和新闻地图三类。统计图表就是将统计数字制成表格图，便于读者集中阅读，一目了然。

示意图不但将统计数字集中绘制成图，而且用形象化的手法表示这些数据所说明的意义。新闻地图则是根据标准地图，将新闻发生地的地理位置绘制成更加简洁明确的地图。 (4)图饰图饰一般是用美术图案点缀和烘托报纸的报头、报眉、标题、栏题、版头或版面的其他部位，使整个版面更加美观生动，恰当地运用图饰还能使版面编排思想得到更加充分的体现。 2．图片的地位与作用 (1)纪实性作用作为独立报道体裁的新闻照片具有再现新闻现场、记载真实瞬间的作用，这类照片成为报纸上不可或缺的重要组成部分。 (2)证实性作用非独立使用的新闻照片与非新闻照片具有证实文字报道的作用，这类照片对新闻资源的充分发掘，对提高新闻报道的可信度具有重要意义。 (3)解说性作用图表、示意图、新闻地图、漫画等能够以形象性的符号统计和描绘新闻报道中的某些内容，从而对相对比较枯燥的文字表述进行生动易懂的解释。 (4)装饰性作用图片的形象性特征使其可以作为文字稿件的美化装饰手段。 (5)视觉冲击性作用图片的形象性和直观性能够产生强烈的视觉冲击效果，产生巨大的吸引力与震撼力，这是文字报道所难以达到的。

元素周期表中元性质递变规律

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专题一主要知识点 1. 元素周期表中元素性质的递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1 →＋7）非金属负价 == ―（8―族序数）最高正价 == 族序数非金属负价 == ―（8―族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱

2. 3.几个规律: ①金属性强弱：单质与水或非氧化性酸反应难易；单质的还原性（或离子的氧化性）； M(OH)n的碱性；金属单质间的置换反应；原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：与氢气反应生成气态氢化物难易；单质的氧化性（或离子的还原性）；最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；非金属单质间的置换反应。 ②半径比较三规律：阴离子与同周期稀有气体电子层结构相同；阳离子与上周期稀有气体电子层结构相同。 (1)电子层数越多,半径越大

(2)电子层数相同,核电荷数越多,半径越小 (3)电子层数和核电荷数相同,最外层电子数越多,半径越大 ③元素化合价规律主族最高正价 == 最外层电子数，非金属的负化合价 == 最外层电子数－8，最高正价数和负化合价绝对值之和为8；其代数和分别为：0、2、4、6。化合物氟元素、氧元素只有负价（-1、-2），但HFO中0为+1价；金属元素只有正价； ④熔沸点高低的比较：详细见《导学》P24 原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑤1-20号元素符号、名称、原子结构、特殊化学性质。 ⑥电子式的书写原子的电子式离子的电子式：分子或共价化合物电子式离子化合价电子式，

山东大学网络教育-(本科)英语答案二

模拟题二模拟题二第一部分：交际用语此部分共有5个未完成的对话，针对每个对话是未完成的部分有4个选项，请从A、B、 C、D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项，并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 1. ---Would you like to have dinner with us this evening? ---___C_____. A. Ok, but I have to go to a meeting now. B. No, I can’t C. Sorry, this evening I have to go to the airport to meet my parents. D. I don't know. 2. --- Please help yourself to some fish. ---___B____. A. Thanks, but I don't like fish B. Sorry, I can't help C. Well, fish don't suit me D. No, I don’t want to do that 3. ---It’s getting late. I’m afraid I must be going now. ---OK. ____D__. A. Take it easy B. Go slowly C. Stay longer D. See you 4. ---Could I ask you a rather personal question? ---_____B____ A. Yes, don’t worry. B. Of course, go ahead. C. Yes, help yourself. D. Of course, why not? 5. ---Well done. Congratulations on your success. --- _____A______. A. Thank you very much B. Oh, no, no C. No, I didn’t do well D. So rry, I couldn’t do any better 模拟题二第二部分：阅读理解此部分共有2篇短文，每篇短文后有5个问题。请从每个问题后的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 Passage 1 Television has opened windows in everybody’s life. Young men will never again go to war as they did in 1914. Millions of people now have seen the effects of a battle. And the result has been a general dislike of war, and perhaps more interest in helping those who suffer from all the terrible things that have been shown on the screen. Television has also changed politics. The most distant areas can now follow state affairs, see and hear the politicians before an election. Better informed, people are more likely to vote, and so to make their opinion count. Unfortunately, television’s influence has been extremely harmful to the young. Children do not have enough experience to realize that TV shows present an unreal world; that TV advertisements lie to sell products that are sometimes bad or useless. They believe that the violence they see is normal and acceptable. All educators agree that the “television generations”

计算机网络答案山东大学期末考题目答案

第一章概述 1-3试从多个方面比较电路交换、报文交换和分组交换的主要优缺点。答：1、电路交换电路交换是一种必须经过“建立连接-通话-释放链接”三个步骤的一条专用物理通路。从建立连接开始，通讯就一直占用信道资源，直到释放。它具有实施性强，时延小，交换设备成本低的优点。同时，其线路利用效率低，通信效率低，不同类型终端之间不可通讯。电路交换适用于信息量大，较长的报文。 2、报文交换报文交换本质上也是存储转发方式，但是它将整个报文从一个结点传到下一个。它的优点是中继电路利用率高，可以多个用户同时在一条线路上传送。缺点在于报文信息量大，时延长，且占用交换机内存较大，不具有实时性。它适用于报文较短，实时性较低的通讯。 3、分组交换分组交换是将报文分组，在每个分组之前加上地址信息，通过路由器经接收，存储，再转发到下一个接口，直到将分组传到目标地址，再去掉地址信息将其重组为完整报文。在分组传输的过程中动态分配传输宽带，逐段占用通信链路，多个分组数可同时传送。它传输效率高，且保证数据传输有很高可靠性。同时分组排队会造成时延，但比报文交换小，且成本较高。 1-12 因特网的两大组成部分（边缘部分与核心部分）的特点是什么？他们的工作方式各有什么特点？答：边缘部分由所有连接在因特网上的主机组成，由用户直接使用，进行通信和资源共享。核心部分，是由大量网络和连接这些网络的路由器组成，主要为边缘部分服务提供连通性和交换。边缘部分不同终端上的程序通信方式有客户-服务器方式和对等方式。客户-服务器方式指进行通讯的双方中一方为服务请求方，一方为服务提供方。客户向服务器发送远程服务请求，因此客户程序必须知道服务器程序地址，而服务器只需要被动接受请求，不需要知道客户程序地址，但需要强大硬件和高级操作系统支持。对等方式是双方均可既为服务提供者，也可以为服务请求者。网络核心部分要想网络边缘部分提供连通性和交换，起关键作用的是路由器，其任务是转发收到的分组，使得边缘部分的每一个终端都能够向其他主机通信。 1-14 计算机网络有哪些常用的性能指标？答：1、速率：连结在计算机网络上的主机在数字信道上传送数据的速率，单位为b/s（其中 b 为bit，表示一个二进制数字，比特是计算机中数据量的单位） 2、带宽：带宽本来指的是某个信号具有的频带宽度，单位为赫；由于通信的主干线传送的是模拟信号，所以，带宽表示通信线路允许通过的信号频带范围，表示在单位时间内，从网络中的某一点到另一点所能通过的“最高数据率”，单位是比特每秒。 3、吞吐量：表示单位时间内通过某个网络口的数据量，经常用于对现实世界中的网络的一种测量，以便知道实际上到底有多少数据量能通过网络 4、时延：时延指数据从网络的一段传送到另一端所需要的时间。有以下几个部分组成：（1）发送时延从主机发送数据帧的第一个比特算起，到该帧的最后一个比特发送完毕所需要的

山东大学网络教育期末英语模拟题四及答案

模拟题四第一部分：交际用语此部分共有5个未完成的对话，针对每个对话是未完成的部分有4个选项，请从A、B、C、D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项，并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 1. ---Do you mind if I sit here? --- ____C___________. A. Not at all. There is plenty of room. B. Of course. Do sit down, please. C. Never mind. I’d like to have some companion. D. Sure. I’d like to have someone to talk to 2. –Why do you always tell me what to do? To be frank, I don’t like it. --- I know, but _C___. A. I don’t like it either. B. How do I do for you? C. I just want the best for you. D. Obviously. You are right. 3. ----That was a delicious dinner. ----_B__. A. Thank you. Don’t mention it. B. You’re welcome. C. Not so delicious, I’m afraid. D. I’m glad you enjoyed it. 4. --- You are most beautiful in that red sweater. --- ___C__. A. Oh, no. It’s just an old one, and I have had it for years. B. Yes. I think it goes nicely with my pants. C. Thank you. My mom knitted it for me some years ago. D. Oh, but I’m not sure if it suits me. 5. ---I missed Prof. Wang’s linguistics class again yesterday. ----____C______. A.Congratulations! B.How nice you are! C.What a pity! D.Have a nice weekend. 第二部分：阅读理解此部分共有2篇短文，每篇短文后有5个问题。请从每个问题后的A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并用铅笔将答题卡上的相应字母涂黑。 Passage 1 Many countries face a somewhat more serious economic problem in the form of an unfavorable trade balance with other nations. Such an imbalance exists when the total value of a country’s imports exceeds that of its exports. For example, if a country buys $25 billion of products from other countries, yet sells only $10 billion of its own products overseas, its trade deficit（贸易逆差）is $15 billion. Many underdeveloped nations find themselves in this position because they lack natural resources or the industrial capacity to use these resources, and thus have to import raw materials or manufactured goods. One effect of a trade deficit is the flow of currency out of a country. In the case of an underdeveloped nation, this can cause many financial difficulties, including failure to meet debt payments and obstacles to creation of an industrial base. Even in the case of a fully developed nation such as the United States, a large trade deficit is a reason for alarm. American products, made by well-paid workers in U.S. industries, cost more to produce than those made in places like Asia, where labor and material costs are much lower. Money spent on foreign products is money not spent on items produced by domestic industries. 6. What does the passage mainly discuss? B

第章元素与元素性质的周期性习题答

第七章元素与元素性质的周期性【习题答案】 7.1指出下列各对元素中，谁的第1电离能更高？（a）Li与Cs，（b）Li与F，（c）Cs与F，（d）F与I 解：（a）Li的第1电离能更高。（b）F的第1电离能更高。（c）F第1电离能更高。（d）F的第1电离能更高。 7.2 指出下列各对元素中，谁的电子亲和能更高? （a）C与F，（b）F与I，（c）Te与I 解：（a）F的电子亲和能更高。（b）F的电子亲和能更高。（c）I的电子亲和能更高。 7.3 按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：（a）Y3＋、Ba2＋、Al3＋、Co3＋、Cs＋、La3＋、Ir3＋、Fe3＋（b）Cl－、H－、I－、Te2－、Ar＋解：在配位数相同的情况下，（a）Co3＋< Fe3＋< Ir3＋< Al3+< Y3＋< La3＋< Ba2＋< Cs＋。（b）H－< Cl－< I－< Te2－< Ar＋。 7.4 试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因：Cr：[Ar]3d54s1；Pd：[Kr]4d10。解：Cr：[Ar]3d54s1，4s轨道与3d轨道均为半满，半充满结构。Pd：[Kr]4d10，4d轨道为全满，亚层轨道全充满结构。 7.5 写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F：[He]2p52s2） Re、La、Cr、Fe、Cu、Ta、Po、Gd、Lu 解：Re：[Xe]4f145d56s2；La：[Xe]5d16s2；Cr：[Ar]3d54s1；Fe：[Ar]3d64s2；Cu：[Ar]3d104s1；

Ta：[Xe]5d36s2；Po：[Xe]6s26p4；Gd：[Xe]4f75d16s2；Lu：[Xe]4f145d16s2 7.6 写出下列离子的基态电子构型（示例，F－：[He]2s22p6），并指出它们的未成对电子数：K＋、Ti3＋、Cr3＋、Fe2＋、Cu2＋、Sb3＋、Sn4＋、Ce4＋、Eu2＋、Lu3＋解：K+：[Ar]，0；Ti3＋：[Ar]3d1，1；Cr3＋：[Ar]3d3，3；Fe2＋：[Ar]3d6，4；Cu2＋：[Ar]3d9，1；Sb3＋：[Kr]5s2，0；Sn4＋：[Kr]，0；Ce4＋：[Xe]，0；Eu2＋：[Xe]4f 7，7；Lu3＋：[Xe]4f 14，0。 7.7 为什么＋4氧化态的铅的氧化性比＋4氧化态的锡强很多？解：因为惰性电子对效应使铅保留6s2电子的趋势比上一周期的锡强很多。 7.8 指出In、Sn、Se和Te的最常见的两种氧化态。解：In：＋1、＋3；Sn：＋2、＋4；Se：＋4、＋6；Te：＋4、＋6 7.9 四氯化碳跟水不反应，但三氯化硼在潮湿的空气中容易水解，为什么？解：四氯化碳很稳定，与水不反应，BCl3为缺电子化合物，为路易斯酸，所以在潮湿的空气中容易水解。 7.10 举例说明镧系收缩对于第6周期过渡元素性质有何影响？解：镧系收缩使第6周期过渡元素的原子半径和离子半径与同族的第5周期元素的原子半径相近，因此同族元素的晶格能、溶剂化能、配合物形成常数等接近。例如Zr和Hf、Nb 和Ta在自然界矿物中共生，且难于分离。 7.11 第4、第6周期元素性质变化有哪些“反常性”？解：Ga的金属性不如Al，Ga（OH）3的酸性比Al（OH）3强；砷、硒和溴的最高氧化态不稳定；PCl5和SbCl5稳定存在，但是AsCl5最近才制得，而AsBr5和AsI5是否能存在至今仍不知道。 Tl＋、Sn2＋、Bi3＋比上一周期元素的相应氧化态物种稳定，而Tl3＋、Sn4＋、PbO2、NaBiO3表现出强氧化性。

专科英语一山东大学网络教育考试模拟题及答案

（英语一） I. Choose the correct pronunciation to each of the following words. (B)1. observe: A. [ ?bz?v] B. [?b z?:v] (A)2. employ: A. [im pl i] B. [ empl i] (B) 3. various: A. [v???ri?s]B. [ v??ri?s](A)4. operate: A. [ ?p?reit]B. [ p??reit](B)5. splendid: A. [splen did] B. [ splendid] II. Mark the stress for each of the following words. (B)6. amount A. 第一个音节 B. 第二个音节 (A)7. practice A. 第一个音节 B. 第二个音节 (A)8. instrument A. 第一个音节 B. 第二个音节 C. 第三个音节 (B)9. umbrella A. 第一个音节 B. 第二个音节 C. 第三个音节 (B)10. political A. 第一个音节 B. 第二个音节 C. 第三个音节 D. 第四个音节 (B)11. What have you seen?A. 一般疑问句——升调 B. 特殊疑问句——降调 (A)12. Did he go there on foot or by bike?A. 选择疑问句升、降调B. 一般疑问句——升调 (B)13. Why didn’t you go?A. 一般疑问句——升调 B. 特殊疑问句——降调 (B)14. Y ou don’t have to come tomorrow, A. don’t you?——升调 B. do you?——升调 (B)15. What lovely weather it is!. 祈使句——降调 B. 感叹句——降调 IV. Fill in each of the following blanks with a word in its proper form. 16. __Whether__ we beat them __or___ they beat us, the match will be enjoyable. 17. Dew is formed ___where__ the grass is thick. 18. She listened attentively ___lest___ she should fail to follow the speaker. 19. This car, _which__ I paid a lot of money, is now out of date. 20. There weren’t any movie theaters in the town __where__ I spent my last summer. 21. A man’s knowledge consists only of two parts: that __which__ comes from direct experience and that __which__ comes from indirect experience. 22. When ___in___ trouble, they always look __to__ him __for___ help. 23. We must be very sorry __for___ what has happened. 24. He missed the train _by___ 10 minutes. 25. Products made __by___ machines are generally cheaper than those made __by__ hand. 26. Some people do not believe __in___ teaching formal grammar. 27. Last night I came back late __for___ the meeting. 28. She lives __in__ 4401 Part Street. 29. It’s eight o’clock now. Y ou __should__ be doing your lessons. Y ou __shouldn’t___ (not) be V. Each o (B)30. “What is that building?”“_________ the garden equipment is stored.” A. There’s in which B. That’s where C. The building that D. That’s the building which (C)31. It wasn’t such a good dinner ________ she had promised us. A. that B. which C. as D. what (D)32. ________ the flood, the ship would have reached its destination on time. A. In case of B. In spite of C. Because of D. But for (A)33. _______, I will learn it well. A. However difficult English is B. No matter how difficult is English C. However English is difficult D. No matter how English is difficult (C)34. While reading the newspaper, ________.

山东大学网络教育期末考试试题及答案-生理学B

生理学 B 一、单项选择题 1.引起组织发生反应的环境变化称为 A.刺激 B.反射 C.反馈 D.兴奋 2.寒冷引起甲状腺激素分泌增多,是属于 A.神经调节 B.体液调节 C.局部调节 D. 自身调节 3.心室肌收缩期及舒张早期相当于兴奋性的 A．低常期 B.相对不应期 C.有效不应期 D. 超常期 4.肾上腺素对受体的结合力是 A.都很强 B.对α强,弱 C.对β强，α弱 D.只对α 5.使细胞去极化达阈电位的刺激是 A.阈刺激 B.刺激阈 C.阈下刺激 D.阈强度 6.细胞膜主动转运的特点是 A．转运脂溶性物质 B.耗能 C.靠通道协同 D.顺电-化学梯度7.细胞膜内外存在的电位差通称为 A．动作电位 B.静息电位 C.跨膜电位 D. 局部电位 8.房室瓣关闭与动脉瓣开放间的时间相当 A.快速射血期 B.射血期 C.室缩期 D. 心室等容收缩期 9.下列哪种情况可使心输出量增加 A．刺激迷走神经 B.由卧位转为站立位 C.心率>180次 D. 颈动脉窦内压降低 10.静脉回心血量增多时，可引起 A.心室后负荷减少 B.心室舒张期延长 C. 心室前负荷增加 D.充盈期缩短 11.血浆pH值主要通过下列哪条途径维持的？ A．血液B．消化道C．肾D．皮肤 12.呼吸频率从12次/分增加到24次/分，潮气量从500ml减少到250ml，则： A．肺通气量增加B．肺泡通气量增加 C．肺泡通气量不变D．肺泡通气量减少 13.在下列哪一时相中，肺内压等于大气压？ A．吸气和呼气初B．吸气末和呼气初 C．呼气初和呼气末D．呼气末和吸气末 14.使胰蛋白酶原活化的最主要的物质是： A．盐酸B．组织液C．肠致活D．糜蛋白酶 15.促胰液素能促进胰腺分泌的特点是： A.大量的水分和碳酸氢盐，而胰酶含量很少 B.少量的水分和碳酸氢盐，而胰酶含量也很少 C.少量的水分和碳酸氢盐，而胰酶含量很丰富 D.大量的水分，而碳酸氢盐和胰酶含量很少 16.滤过分数是指： A．肾血流量/ 心输出量B．肾血浆流量/ 肾血流量 C．肾血流量/ 肾血浆流量D．肾小球滤过率/ 肾血浆流量

元素周期律和元素周期表知识总结

元素周期律和元素周期表知识总结考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。知识规律总结一、原子结构 1．几个量的关系（）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量（1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。（2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律（1）核外电子是由里向外，分层排布的。（2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。（3）以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律（1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。（2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。（4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。（5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。（6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系